武汉备战2024年中考化学模拟卷04
（考试时间：50分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ag 108
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1．下列物质的用途中，利用了其物理性质的是（ ）
A. 氮气用作保护气 B. 白磷用于制作烟幕弹
C. 盐酸用于除铁锈 D. 稀有气体用于电光源
2．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．给液体加热 B．过滤
C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸
3．下表是空气污染指数与质量状况的对应关系：
污染指数 0~50 51~100 101~200 201~300 >300
质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染
质量级别 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ V
下列有关说法错误的是（ ）
A．人类应该使用清洁能源，积极植树造林
B．露天焚烧垃圾、建筑工地的不规范管理都会产生大量可吸入颗粒物
C．全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关
D．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
4． 中学生需要学习一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是（ ）
A. 冬天生炉子时，旁边放一盆水，可以防止煤气中毒
B. 在加油站不能使用手机
C. 家中燃气泄漏时，立即打开排气扇
D. 使用甲醛溶液处理荔枝可以保鲜
5．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入过量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶
B 检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 取少量样品溶于水，加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红
C 探究燃烧条件之一是：温度达到可燃物的着火点 用导管分别对准浸没在80℃热水和10℃冷水中的白磷，通入氧气
D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
6．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A. 足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
B. 将浓盐酸敞口放置在空气中
C. 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D. 向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水
7． 为探究一瓶久置的NaOH溶液的变质情况，设计了如图方案。下列说法错误的是（ ）
A. 由步骤①的现象可知该溶液已变质
B. 若“现象Ⅰ”为产生白色沉淀，则该溶液部分变质
C. “通入”可改为“滴加酚酞溶液”
D. “溶液”可用“溶液”代替
8．向10.0g某石灰石(杂质不溶于水且不参加反应)中先后滴加100.0g稀HCl和一定质量Na2CO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与不溶固体或产生气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 甲表示生成气体的质量
B. a点对应溶液中的溶质只有1种
C. 该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D. 检验b点对应溶液中的溶质，可先滴加足量的AgNO3溶液，静置后再滴加少量Ca(NO3)2溶液
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）“碳中和”是当今我国环境治理的重大举措。某兴趣小组以碳的氧化物为例，开启了“低碳行动”的项目化学习之旅。
（1）【空气中CO2增加的原因】
①化石燃料的增加。下表列出了家庭常用化石燃料及其再生产品的相关数据，请分析：相同质量的水煤气和天然气若完全燃烧，产生CO2较少的是 。
名称 热值 爆炸极限
水煤气（H2和CO的分子个数比1:1） 1.9×107J/m3 6.9%-69.5%
天然气 4.5×107J/m3 4.8%-13.5%
②世界范围内人工采伐、农田扩大等使森林面积减少，从而使碳贮存库减少。
（2）【CO2的制法】
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图所示）。若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内的药品为 （写名称）。
②工业上可用发酵气回收法获取二氧化碳，发酵生产乙醇过程中产生二氧化碳气体经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳。从构成物质的微粒视角分析，气体压缩过程中，主要改变的是 。
（3）通过以上项目学习，小组同学对“低碳行动”有了新的认识。
低碳途径 低碳行动具体措施
低碳 方案 减少二氧化碳排放 ①
促进二氧化碳吸收 植树造林
二氧化碳的转化与吸收 将二氧化碳转化为甲醇
10．（5分）海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
（1）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：
①加入碳酸钠溶液的目的是 。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 。
③在滤液中加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式 。
（2）利用制得精盐水，进行如下流程，制取纯碱
①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是 。
②碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因 。
11．（5分）甲、乙、丙、丁、戊、己均为初中化学常见的物质。其中，甲是生活中常见的金属，其元素在地壳中含量居第四位；戊属于氧化物，氧元素与另一元素的质量比为；己的固体俗称干冰。它们之间的部分转化和反应关系如图所示（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生化学反应）。请回答下列问题：
（1）甲为 （填化学式）。
（2）丁与戊能发生化学反应，体现了它的 性。
（3）己→丁的反应属于 （填基本反应类型）。
（4）甲→乙的反应化学方程式 。
（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．戊→己的转化途径不止一种
b．丙可以是金属氧化物
c．乙在空气中灼烧的实验现象是固体由黑色变为红色
d．自然界的碳循环就是指己的循环
12．（7分）现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末（方程式为）。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置（装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）
碱石灰的主要成分为 。
（2）实验过程：将样品m1克装入样品管B中，测定实验前D的质量m2克；打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟，目的是 ；然后再次对三个活塞操 作后，点燃酒精灯加热至不再产生气体。拆下装置，再次称量 D 的质量m3克。
（3）E处干燥管中盛放碱石灰的作用是 。
（4）混合物中NaHCO3 的质量分数为 （用含m1、m2、m3的代数式表示）。
13．（5分）熙熙有一只银手镯（银锌合金），他想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再将50克稀盐酸分多次加入与此手镯充分反应，实验数据如表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根据如表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是 克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案
一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D C D B C A D C
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）
（1） 水煤气
（2）大理石 分子之间的间隔
（3） 乘坐公共交通工具出行（合理即可）
10．（5分）
（1）①除去CaCl2和过量的BaCl2（或除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+） ②BaSO4、BaCO3
③
（2）①使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收
②相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小
11．（5分）
（1）
（2）还原
（3）化合反应/置换反应
（4）
（5）ab
12．（7分）
（1）氢氧化钠、氧化钙
（2） ① K1、K2 ②K3 ③除去装置中的二氧化碳
（3）防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果
（4）
13．（5分）
（1）23.00g
（2）解：由表格数据分析可知，10.00g稀盐酸能与25.00g﹣24.35g＝0.65g锌恰好完全反应。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
Zn + 2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73
0.65g x
x＝0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是×100%＝7.3%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。（4分）
