四川省夹江县2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题
注意：考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分100分。考试时间90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 C1：35.5 Ca：40 Zn：65 I：127 K：39
第一部分 选择题(每小题3分，共51分)
一、单项选择(每小题只有一个选项符合题意)
1．实验室有一瓶无色液体，有人说是蒸馏水，有人记得好象不是，大家各抒己见，你认为确认的正确方法应该是
A．实验 B．讨论 C．上网 D．调查
2．下列属于物理变化的是
A．白磷燃烧 B．冰雪融化 C．花生霉变 D．消毒杀菌
3．下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是
A．S→SO3化合价是从零价升高到+4价
B．S→SO2是从单质变成了氧化物
C．H2S是一种酸
D．硫元素有可变化合价
4．物质的性质决定了物质的用途。以下做法是利用物质的物理性质的是
A．在食品包装袋中填充氮气以防食品腐败
B．氢气常用作清洁能源
C．医院常在蓝色钢瓶中备有液氧供医疗急救
D．用活性炭去除水中的颜色和异味
5．下列物质中，氮元素的化合价呈+5价的是
A．N2 B．N2O4 C．HNO3 D．NH3
6．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是所有变化中最小的粒子，不可再分
C．分子是由原子构成的
D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
7．能源、资源和环境是大家非常关注的。下列说法不正确的是
A．煤、石油、天然气都是可再生能源
B．工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放
C．我国要减少煤炭的使用，充分利用太阳能、风能、水能等清洁和再生能源
D．合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染
8．如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）
A．原子序数 B．元素名称 C．元素符号 D．中子数
9．下图列举了四个常见实验，在操作正确的前提下，不能达到实验目的的是
A．证明蜡烛中含有碳、氢和氧元素 B．检测该瓶气体是H2还是CO2 C．测定空气中氧气含量 D．证明呼出气体中CO2比空气中含量高
A．A B．B C．C D．D
10．对下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A．氧气和液氧都能助燃﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．“墙内开花墙外香”﹣分子在不断的运动
C．水烧开后易把壶盖冲起﹣温度升高，分子变大
D．用水银温度计测量体温﹣温度升高，原子间隔变大
11．下列有关电解水实验的说法中，错误的是
A．与正极相连的电极产生氧气
B．与负极相连的电极上产生的气体能燃烧
C．产生氧气、氢气的质量比为1：2
D．可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
12．王羲之是我国宋朝的书法家，他的墨宝保存至今，极其珍贵。他的书法能保存完好的原因是
A．因为王羲之的书法苍劲有力，不易褪色
B．因为墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
C．因为现代科学技术发达，能够把古代书法还原本色
D．因为书法所用的纸质地优良，经久耐用
13．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 0.8 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A．甲一定是氧化物 B．X的质量减少
C．该反应一定是化合反应 D．丙和丁的质量变化比为8：1
14．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是
A．②③能形成的氯化钠，是由离子构成的
B．④属于阳离子，离子符号为Mg+2
C．②是金属元素，在化合价中常显+1价
D．①③属于同种元素的不同粒子
15．如图所示的某反应微观模型，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为 。
A．XY2 B．X2Y
C．X2 D．X4Y2
16．下列四个图象能正确反应对应变化关系的是
A B C D
向-定量Zn粒中滴加稀盐酸 用酒精灯加热一定量KMnO4固体 向盛有一定量MnO2的烧杯中，滴加H2O2 向-定量澄清石灰水中通入CO2
A．A B．B C．C D．D
17．两份等质量的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为
A．2：1 B．4：3 C．3：4 D．3：8
第二部分非选择题(共49分)
二、填空题(共20分，每空1分)
18．用化学符号表示：
(1)2个铝原子
(2)3个水分子
(3)2个碳酸根离子
(4)氧化铁中铁元素显+3价 。
19．生活中处处有化学。现有以下常见的物质：请按要求填空(填字母编号)：
A：干冰B：活性炭C：氮气D：石墨E：一氧化碳
(1)空气中含量最多的气体的是 。
(2)常用于冰箱除臭的是 。
(3)可作制冷剂，也可用于人工降雨的是 。
(4)吸烟对人体有害，香烟中产生的烟气中，含有害气体 。
20．已知A为白色固体，B为无色气体，X、Y为两种无色溶液，它们之间存在如下图所示的转化关系。完成下列各题：
(1)写出A转化为B可行的化学反应方程式： ；
(2)写出B转化为A可行的化学反应方程式： 。
21．如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。请按下列要求填空
(1)“CO2转化成d”在食品工业生产中可以用来制作 饮料。
(2)①碳单质包括金刚石、石墨和木炭等，它们的化学性质相似，如它们都有常温稳定性、可燃性和 性。
②写出木炭粉和氧化铜在高温下反应的化学方程式： ，化合价升高的元素是 。(填化学式)
(3)CO2能跟Ca(OH)2反应，也能跟NaOH发生类似的反应生成H2O和 (填化学式)。
22．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下，回答下列问题：
(1)步骤(2)中，分离混合物的方法是 ，需加入的物质是 (填化学式)。
(2)步骤(2)后，得到的固体物质不是纯银，含的杂质是 ，(填化学式)。
(3)溶液2和溶液3是什么物质 。(填化学式)
(4)写出(3)发生的化学方程式 。
三、实验探究题(共3题，满分17分)
23．某兴趣小组进行下列探究活动。下图是制取和收集气体的部分装置。
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净的氧气时，可选用的装置组合是 。(填字母序号)其化学反应方程式
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，C装置相比B装置的优点是 ；
(4)实验室用双氧水制取氧气，其化学方程式是
24．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是 ；(填番号)
25．某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。实验小组进行了如下实验：
(1)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 取适量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸烧杯壁。 ① 不能作干燥剂
问题2：猜想变质后的物质可能是什么？ 取适量上面烧杯中的澄清液体于试管中，向试管中通入② ③ 变质后固体中有Ca(OH)2
另取小纸袋中适量固体于试管中，加入 ④ 有气泡产生 变质后固体中有⑤
(2)实验反思：食品袋中“干燥剂”能否重复使用 (填能、不能)为什么 。
四、计算题(2个小题，12分，保留小数后1位。)
26．现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康至关重要，下表是超市里销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，回答下列问题：
配料 氯化钠、碘酸钾(KIO3)
含碘量 20mg/30mg/kg
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
储存方法 避光、避热、密封
(1)“加碘食盐”的碘是指补充人体碘 (元素、原子、分子、单质)
(2)由上表的食用方法，储存方法可推测，碘酸钾(KIO3)的化学性质之一是
(3)计算碘酸钾中，钾、碘、氧元素的质量比
(4)计算碘酸钾中碘元素的质量分数
27．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取其样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如下图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应，试计算：【(2、3)要写出计算过程】
(1)产生气体的质量为 g；是什么气体 。(填化学式)
(2)石灰石样品中杂质的质量是？
(3)样品中碳酸钙的质量分数？
试卷第6页，共7页
1．A
【详解】A、蒸馏水属于无色液体，但是无色液体不一定是蒸馏水，故需要实验进行验证，通过实验现象，进行分析，从而得出是否是蒸馏水，符合题意；
B、讨论可以使实验探究更合理、更完善，但是不能通过讨论得出无色液体是否是蒸馏水，不符合题意；
C、上网可以查阅资料，寻找理论支持，但是不能代替实验，不能得出无色液体是否是蒸馏水，不符合题意；
D、调查可以为实验过程提供理论支持，但是不能代替实验，不能得出无色液体是否是蒸馏水，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、白磷燃烧有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化；
B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、花生霉变的过程中生成有毒物质黄曲霉素，属于化学变化；
D、消毒杀菌使蛋白质发生变性，有新物质生成，属于化学变化；
故选B．
【点睛】本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．
3．A
【详解】A、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，三氧化硫中氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，则有，解得x=+6，所以三氧化硫中硫元素为+6价，而硫单质中硫元素的化合价为0价，所以硫单质转化为三氧化硫时，硫元素的化合价从0价升到+6价，故A错误；
B、硫中只含硫元素，属于单质；二氧化硫是由硫元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，S→SO2是从单质变成了氧化物，故B正确；
C、根据价类图可知，硫化氢属于酸，故C正确；
D、根据价类图可知，硫单质中硫元素为0价，在二氧化硫中硫元素为+4价，在三氧化硫中硫元素为+6价，所以硫元素存在可变化合价，故D正确；
故选A。
4．D
【详解】A：在食品包装袋中填充氮气以防食品腐败，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；
B：氢气常用作清洁能源，是利用了氨气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；
C：医院常在蓝色钢瓶中备有液氧供医疗急救，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；
D：用活性炭去除水中的颜色和异味，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意；
故选：D。
5．C
【详解】A：N2属于单质，单质中元素的化合物为0，因此N2中氮元素的化合价为0，不符合题意；
B：氧元素显-2价，设N2O4中氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得公式，则价，不符合题意；
C：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HNO3中氮元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得公式，则价，符合题意；
D：氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价为z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得公式，则价，不符合题意；
故选：C。
6．C
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A选项错误；
B、在化学变化中原子是最小的，不可再分，故B选项错误；
C、分子由原子构成，故C选项正确；
D、物质的结构决定物质的性质，CO2和CO性质的差异主要是由于分子构成不同，故D选项错误；
故选C。
7．A
【详解】A、煤、石油、天然气都是化石能源，是不可再生能源，故A错误；
B、工业产生的“三废”和汽车尾气应处理达标后再排放，防止对环境造成污染，故B正确；
C、为实现碳达峰和碳中和，应该推广采用新能源，减少二氧化碳的排放，减少煤炭等化石能源使用，故C正确；
D、合理使用农药、化肥，促进农业生产，减少对水体、土壤的污染，故D正确；
故选A。
8．D
【详解】试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知A为原子序数是16；B为元素名称硫；C为元素符号S；D为相对原子质量是32.006，
故选D．
考点：元素周期表的特点及其应用．
点评：本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力．
9．A
【详解】A、把干冷烧杯放在点燃的蜡烛上一段时间后，可以看到烧杯内壁有水雾产生，水由氢元素和氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，因此只能证明蜡烛中含有氢元素，不能达到实验目的，符合题意；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，氢气具有可燃性，将燃着的小木条伸入集气瓶中，如果燃着的小木条熄灭则证明是CO2，如果产生淡蓝色火焰则证明是H2，能达到实验目的，不符合题意；
C、足量的红磷只与空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷固体，且能将氧气消耗完全，因此可以测定空气中氧气的含量，能达到实验目的，不符合题意；
D、澄清石灰水在空气中要过一段时间才能变浑浊，而将澄清石灰水滴入集满呼出气体的集气瓶中可以看到澄清石灰水很快变浑浊，因此能证明呼出气体中CO2比空气中含量高，不符合题意；
故选：A。
10．C
【详解】A、氧气和液氧都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，此选项正确；
B、“墙内开花墙外香”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，此选项正确；
C、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，此选项错误；
D、用水银（是由汞原子构成的）温度计测量体温，是因为温度升高，原子间隔变大，此选项正确。故选C。
【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题是解答此类题的关键。
11．C
【详解】A、电解水时，与正极相连的产生的是氧气，故A正确；．
B、根据实验现象可以知道与负极相连的产生的气体是氢气，能够燃烧，故B正确；
C、电解水时，正极的氧气和负极的氢气的体积之比为1：2，质量比应该是8：1，故C错误；
D、通电分解水只产生了氧气和氢气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，因此水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。故选C。
【点睛】熟练掌握水电解的实验及结论，具体的可以用六个字来描述记忆“正氧一负氢二”，一和二指的是体积之比为1：2，而不是质量之比．
12．B
【详解】A、王羲之的书法苍劲有力，与书法保存是否完好无关，不符合题意；
B、墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故他的书法能保存完好，符合题意；
C、他的书法并未经过现代科技还原，不符合题意；
D、书法所用的纸质地优良与书法保存是否完好无关，不符合题意。
故选B。
13．D
【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了50g-23g=27g，故甲是反应物，参加反应的质量为27g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为24g-0g=24g;丁是生成物，生成的质量为3g-0g=3g；由质由量守恒定律可知反应前后物质总质量不变，即27g=24g+3g，因此乙的质量没有发生变化，可能作为该反应的催化剂，也可能是没有参加反应。
【详解】A、由分析可知，该反应的反应物为甲，生成物为丙、丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，因此甲可能是氧化物，不符合题意；
B、由分析可知，乙的质量没有发生变化，可能作为该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，即X=0.8g，不符合题意；
C、由分析可知，该反应的反应物为甲，生成物为丙、丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，不符合题意；
D、由分析可知，生成的丙的质量为24g，生成的丁的质量为3g，因此丙和丁的质量变化比为24g：3g=8：1，符合题意。
故选：D。
14．B
【详解】A、②是钠原子的结构示意图，最外层容易失去1个电子达到稳定结构；③是氯原子的结构示意图，最外层容易得到1个电子达到稳定结构，两者能形成氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说法正确，不符合题意；
B、④中的粒子，核内质子数＞核外电子数，且核内质子数为12，核外电子数为10，故④应该为失去2个最外层电子的镁离子，离子符号为Mg2+，说法不正确，符合题意；
C、②是金属元素钠，最外层电子数为1，在化学变化中容易失去1个电子，故所表示的元素在化合物中通常显+1价，说法正确，不符合题意；
D、①③中核内质子数都是17，属于同种元素。但①的核外电子数为18，是最外层电子得到1个电子而来，因此①为离子的结构示意图；③的最外层电子书等于核内质子数，因此③为原子的结构示意图，故①③属于同种元素的不同粒子，说法正确，不符合题意。
故选B。
15．B
【详解】根据题目的微观示意图，甲的化学式为，丙的化学式为Y2，设乙的化学式为Z，则该反应的反应式为，依据元素种类和原子个数不变，反应后X原子少了4个，Y原子少了2个，也就是2Z中含有4个X原子和2个Y原子，原子个数比为2：1，则乙的化学式为X2Y。故选B。
【点睛】解答有关微观反应的题目时，利用质量守恒定律，写出反应的反应式，进行相关问题的分析。
16．C
【详解】A、锌和稀盐酸在常温条件下就能反应生成氢气和氯化锌，产生氢气的反应时间应从0点开始，直到锌消耗完，不再产生氢气，不符合题意；
B、高锰酸钾加热分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，氧气是气体所以会逸出，而二氧化锰和锰酸钾仍然以固体形式存在，且它们都含有氧元素，因此固体中氧元素的质量不可能为零，不符合题意；
C、二氧化锰在该反应中作的是催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，所以只要不断加入过氧化氢溶液就会不断产生氧气，符合题意；
D、向一定量澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，因此生成沉淀的反应时间从0点开始，直到澄清石灰水消耗完，随着通入二氧化碳的质量增加，二氧化碳会和生成的碳酸钙沉淀反应，生成可溶的碳酸氢钙，因此生成沉淀的质量会慢慢减少，直至溶液澄清，不符合题意。
故选：C。
17．A
【详解】设两份等质量的碳的质量都是12g，则碳充分燃烧的反应方程式及质量关系是；碳不充分燃烧的反应方程式及质量关系是；则产生二氧化碳与产生CO消耗的氧气的质量比是32g：16g=2：1；
故选A。
18．(1)2Al
(2)3H2O
(3)
(4)
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个铝原子表示为：2Al；
（2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个水分子表示为：3H2O；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个碳酸根离子表示为：；
（4）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铁中铁元素显+3价表示为：。
19．(1)C
(2)B
(3)A
(4)E
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%；
（2）活性炭具有吸附性，常用于冰箱除臭；
（3）干冰易升华，升华会吸收大量的热，因此可作制冷剂，也可用于人工降雨；
（4）烟草在燃烧过程中会产生许多有害物质，如尼古丁、烟焦油、一氧化碳等，其中一氧化碳气体是有毒物质，能与血液中血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡。
20．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】A为白色固体，B为无色气体，X、Y为两种无色溶液，A、B能相互转化，故B可以为二氧化碳，A可以为碳酸钙，无色溶液X可以为稀盐酸，无色溶液Y可以为氢氧化钙。
【详解】（1）A转化为B为实验室制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B转化为A为二氧化碳的检验，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
21．(1)碳酸
(2) 还原 C
(3)Na2CO3
【详解】（1）“CO2转化成d”即为二氧化碳和水反应生成碳酸，在食品工业生产中可以用来制作碳酸饮料；
（2）①碳单质包括金刚石、石墨和木炭等，它们的化学性质相似，如它们都有常温稳定性、可燃性和还原性；
②木炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；反应前碳元素为0价，反应后碳元素为+4价，反应前铜元素为+2价，反应后铜元素为0价，反应前后氧元素的化合价均为-2价，故化合价升高的元素是碳元素（C）；
（3）CO2能跟NaOH发生反应生成H2O和碳酸钠（Na2CO3）。
22．(1) 过滤 Fe
(2)Fe
(3)FeSO4
(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【分析】工业废水通过步骤(1)过滤得到污泥和含有大量的硫酸亚铁、少量的银离子的溶液1；溶液1通过步骤(2)过滤得到固体和溶液2，则固体中肯定有银，溶液2为硫酸亚铁溶液，要想将少量银离子置换出来且不能引入新的杂质离子以及保证银离子全部被置换为银单质，因此步骤(2)中需加入过量铁粉将溶液1中的少量银离子置换出来，又因为铁粉是过量的，所以固体中还有剩余的铁粉杂质；固体再通过步骤(3)过滤得到纯净的银以及溶液3，固体中含有杂质铁和银，要想除去杂质铁且不能引入新杂质，故应加入适量硫酸与铁反应，生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气是气体会逸出，则溶液3为硫酸亚铁溶液。
【详解】（1）由分析可知，步骤(2)是为了回收银且得到硫酸亚铁溶液，应向废水中加入过量铁粉置换出废液中的银离子；把反应后的剩余固体与溶液分离，应进行过滤操作；
（2）由分析可知，步骤(2)后，得到的固体物质不是纯银，含的杂质是过量的铁粉，即Fe；
（3）由分析可知，溶液2和溶液3均为硫酸亚铁溶液，即FeSO4；
（4）步骤(3)中加入了硫酸，硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
23．(1)集气瓶
(2) AF##FA
(3)可以控制反应的发生与停止
(4)
【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净的氧气时，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集较纯净的氧气可选择F排水法，故可选用的装置组合是AF；
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为：；
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，C装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止。C装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）双氧水在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：。
24．①④
【详解】二氧化碳能溶于水，并且与水反应，试管内气体减少，压强变小，试管内液面上升；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，故选：①④。
25．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 不发热(不发烫) CO2 变浑浊 稀盐酸 CaCO3##碳酸钙
(2) 不能 已经变质(合理答案)
【详解】（1）氧化钙能够吸收水，生成氢氧化钙，所以氧化钙可以用作干燥剂，氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
问题1：固体不能作干燥剂，则没有氧化钙（氧化钙和水反应会放出热量），则现象是不发热(不发烫)；
问题2：变质后固体中有Ca(OH)2，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙，则可以在澄清液体的试管中通入二氧化碳，会观察到溶液变浑浊；
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则另取小纸袋中适量固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，说明变质后固体中有碳酸钙；
（2）氧化钙在空气中会和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙，则食品袋中“干燥剂”不能重复使用，已经变质不能再吸水(合理答案)。
26．(1)元素
(2)热稳定性差(不稳定，易分解)
(3)39：127：48
(4)59.3％
【详解】（1）人体由60多种元素组成，因此“加碘食盐”的碘是指补充人体碘元素；
（2）由题干信息可知，加碘食盐的使用方法是勿长时间炖炒以及储存方法是避光、避热、密封，说明碘酸钾(KIO3)的化学性质不稳定，热稳定性差（不稳定，易分解）；
（3）由化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则碘酸钾中，钾、碘、氧元素的质量比=；
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数=。
27．(1) 8.8 CO2
(2)解：设产生8.8g气体，参加反应的碳酸钙质量为x，
x=20g
则杂质的质量为25g-20g=5g
答：石灰石样品中杂质的质量为5g。
(3)样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）石灰石样品中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，产生气体的质量为8.8g，产生的气体为二氧化碳（CO2）；
（2）见答案；
（3）见答案。
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