第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．2022年江西遭遇严重旱灾，时长达5个月，因此多地开展了人工增雨作业。干冰是常见的“降雨明星”，引发降雨的原因是破坏了干冰的
A．共价键 B．离子键 C．分子间作用力 D．氢键
2．关于氢键，下列说法中正确的是
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键
3．物质的结构决定物质的性质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构
B．46g由二甲醚(CH3OCH3)和乙醇组成的混合物中，杂化方式为sp2杂化的原子数为2NA
C．键角：CO＞NF3＞P4
D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2∶3
4．大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。它是一种卤代烃，关于它的说法中正确的是
A．它有两种同分异构体
B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化
C．它的立体结构为正四面体
D．它不属于有机物
5．用价层电子对互斥理论判断分子的几何构型为
A．正四面体型 B．V形 C．三角锥型 D．平面三角形
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．39g含有键的数目为
B．和中含有的质子数均为
C．和完全反应生成的分子数为
D．与足量完全反应，转移电子数为
7．表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L的溶液中含个
B．46g 所含氧原子数为
C．1mol 中含键的个数为
D．22.4 L 的分子个数为
8．下列叙述中，事实与对应的解释不正确的是
事实 解释
A 的稳定性比强 键能大于键能
B 极易溶于水，微溶于水 相对分子质量较大
C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键
D 晶体的熔点大于晶体 的半径小于，离子键强度大于
A．A B．B C．C D．D
9．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关说法正确的是
A．固态为共价晶体
B．中心原子采取杂化
C．转变为过程中键角变大
D．相同温度下，在水中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度
10．科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的(结构如图所示)。已知该分子中键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
A．该分子中所有共价键均为非极性键 B．该分子中4个氮原子共平面
C．该分子属于极性分子 D．该分子中的4个氮原子构成正四面体
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子只有一种运动状态；X与Z同主族，X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层没有成对电子。下列说法正确的是
A．非金属性：W>X B．最简单氢化物的键角：X＜Z
C．简单离子半径：Y>X D．四种元素的氧化物都至少有两种
12．硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料．两种硅橡胶L和M的结构片段如图（图中 表示链延长）。二甲基硅橡胶L：；甲基乙烯基硅橡胶M：
X为 Y为
已知：的性质与C相似，L可由在酸催化下水解、聚合制得。下列关于硅橡胶的说法不正确的是
A．L、M的热稳定性好与键键能大有关
B．由制得L的过程中，有产生
C．M可通过加成反应交联改性
D．硅橡胶的抗氧化性：
13．下列有关σ键和π键的说法错误的是
A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
14．下列结论与解释不匹配的是
选项 结论 解释
A CH4的稳定性强于SiH4的 C-H键键长比Si-H键的短，C-H键键能更大
B 冰中1个水分子周围只有4个紧邻分子 水分子之间存在氢键，氢键具有方向性
C 氟乙酸的酸性强于氯乙酸的 氟的电负性大于氯的电负性
D CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3的沸点高 CH3CH2OH是极性分子，CH3OCH3是非极性分子
A．A B．B C．C D．D
15．下列关于键和键的说法不正确的是
A．s轨道与s轨道只能“头碰头”重叠而形成键
B．s轨道与p轨道只能“头碰头”重叠而形成键
C．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键
D．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键
二、填空题
16．高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N___________Si-N-Si，原因是______________________。
17．按要求填空。
(1)中心原子价层电子对互斥模型为_______。
(2)等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_______，的空间结构为_______。
(3)根据对角线规则，铍(Be)的性质_______(填化学式)相似，能与氢氧化钠溶液反应。写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
(4)某有机物结构简式为 ，该分子中含有_______个手性碳原子。
18．下表是元素周期表的一部分，表中所列代码字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)I的元素符号为_______，在周期表中位于_______区。
(2)写出基态A原子的核外电子排布的轨道表示式：_______；J在元素周期表中的位置是_______；以“原子实”形式写出表中元素N基态原子的电子排布式：_______。
(3)元素A、B、G、H的电负性值从大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)表中的元素基态原子核外N层仅有1个电子的除了I外，还有_______(填代码)。
(5)表中元素B单质B2分子含有_______个σ键，其等电子体AC分子中含_______个π键；根据等电子原理，写出BC+离子的电子式：_______。
19．(1)①的空间结构呈___________(用文字描述)；
②写出的电子式___________。
(2)工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式___________。
20．根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：
(1)一种有机化合物的结构简式如下：
该分子中有___________个sp2杂化碳原子；___________个sp3杂化碳原子；
(2)SCN-与NO的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。
(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。
(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
21．有以下物质：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。
(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)；
(2)既含有σ键又含有π键的是__________。
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是____________。
(4)写出以下分子或离子的空间构型：NH3：________，H2O：________， SO2：________，BeCl2：________，CO2：_________。
22．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物DA的形成过程：________________________________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）： ＞ ＞ ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式 ；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。
23．在含单质碘的溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
I.在装有的溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。
II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为溶液，充分振荡后，静置5分钟，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。
III.将萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的标准溶液滴定至淡黄色时，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：i.
ii.与难溶于
iii.室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为86∶1
回答下列问题：
(1)下列萃取分液操作中没有用到的仪器有_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)易溶于的原因是_______。
(3)滴定过程中标准溶液应装在_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)，滴定终点的现象是_______。
(4)步骤II中加入溶液的目的是_______。
(5)步骤III测得萃取后的水溶液中_______，平衡常数_______(列出计算式即可)。
(6)下列关于实验误差分析的说法正确的是_______(填标号)。
A．步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，则导致所测值偏大
B．步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏小
C．步骤II中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K偏大
D．步骤III中滴定终点时俯视读数，则测得的K偏小
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：二氧化碳是共价化合物，不含离子键，二氧化碳分子间不能形成氢键，干冰升华吸收大量的热，使空气中的水蒸汽变成水珠而降落下来，干冰升华破坏分子间作用力，分子没有发生变化，没有破坏共价键，故选C。
2．B
解析：A．氢键比范德华力强，但氢键不是化学键，A错误；
B．分子间氢键的存在，大大加强了分子之间的作用力，能够显著提高物质的熔、沸点，B正确；
C．含氢原子的物质之间不一定能形成氢键，如甲烷分子间无氢键，C错误；
D．氢键只影响物质的物理性质，是一种非常稳定的化合物，是因为键的稳定性强，D错误；
答案选B。
3．B
解析：A．DNA分子的双螺旋结构是相对稳定的，这是因为在DNA分子双螺旋结构的内侧，通过氢键形成的碱基，A正确；
B．在二甲醚和乙醇中，碳原子和氧原子均为杂化，B错误；
C．CO中C的价层电子对为3，且不含孤电子对，为平面三角形，键角为120°；NF3中N的价层电子对为3，含1对孤电子对，为三角锥形，键角为107°；P4为正四面体结构，键角为60°；键角：CO＞NF3＞P4，C正确；
D．基态Mn原子的电子排布图为：，两种自旋状态的电子数之比为2∶3，D正确；
故选B。
4．B
解析：A．甲烷是正四面体结构，4个氢原子位置等效，则CF2Cl2只有一种结构，没有同分异构体，故A错误；
B．CF2Cl2分子中碳原子形成4个单键，没有孤电子对，价层电子对数是4，采取sp3杂化，故B正确；
C．CF2Cl2分子中有碳氟和碳氯共价键，键长不相等，它的立体结构为四面体，不是正四面体，故C错误；
D．CF2Cl2为甲烷的卤代物，为卤代烃，属于有机物，故D错误；
答案选B。
5．A
解析：SiCl4中Si原子的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，孤电子对数为0，为正四面体形，故选A。
6．D
解析：A．物质的量为，一个苯分子中含有一个大键，苯分子中含有键，A错误；
B．和中，因两者摩尔质量不同，物质的量不同，含有的质子数不同，B错误；
C．计量气体体积时，必须要说明温度和压强，C错误；
D．反应的化学方程式为：，反应时与转移的电子数关系为，物质的量为，故转移的电子数为，D正确；
故选D。
7．C
解析：A．没有给定溶液的体积，无法计算所含有H+的数目，选项A错误；
B．46gNO2中含有1molNO2，含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，选项B错误；
C．中含有2个C-C键，1个C=C、一个C-N、一个C=N、5个C-H，故所含有的键为10个，故1mol 中含键的个数为，选项C正确；
D．没有说明标准状况下，22.4 L 的物质的量不一定为1mol，故分子个数不一定为，选项D错误；
答案选C。
8．B
解析：A．键长越长，键能越小。原子半径：O
B．NH3 与水能形成氢键，增大氨的溶解度，而磷化氢不能与水形成氢键，因而NH3极易溶于水，PH3微溶于水，B错误；
C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C正确；
D．离子键越强，离子晶体熔点越高。离子半径：Na+
故选B。
9．C
解析：A．固态为分子晶体，A错误；
B．没有孤电子对，价层电子对数为3，中心原子采取杂化，B错误；
C．为三角锥形，由于含有孤电子对，键角为107。3`，为正四面体，键角为120°，C正确；
D．增大氯离子浓度，氯化铵溶解平衡逆向移动，析出氯化铵固体，其溶解度减小，故相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，D错误；
答案为C。
10．C
解析：A．N与N之间形成非极性键，N与O之间形成极性键，故A错误；
B．若分子中的4个氮原子构成正四面体，分子中键角都应是60°，而分子中键角都是108.1°，故该分子的空间结构为三角锥形，分子中4个氮原子不可能共平面，故B错误；
C．其结构与相似正、负电中心不重合，属于极性分子，故C项正确；
D．该分子为三角锥形，故D错误；
故选C。
11．D
【分析】W原子的核外电子只有一种运动状态，W为H； X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，X、Z元素位于第VA族，故X为N，Z为P；Y位于X和Z之间，Y元素原子中只有两种形状的电子云，说明只有s和p轨道，最外层没有成对电子，故Y为Na；综合以上分析，W、X、Y、Z分别为H、N、Na、P。
解析：A．NH3中N为-3价，H为+1价，故非金属性N＞H，A错误；
B．P的电负性较N小，PH3中的成键电子对比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，H-P-H键角更小，B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞Na+，C错误；
D．氢的氧化物有H2O、H2O2，氮的氧化物有NO、NO2、N2O4等超过两种，钠的氧化物有Na2O、Na2O2，磷的氧化物有P2O3、P2O5，所以四种元素的氧化物都至少有两种，D正确；
故选D。
12．D
解析：A．L、M中构成高分子的链节是通过硅氧键连接起来的，其热稳定性好与Si-O键键能大有关，故A正确；
B．L可由在酸催化水解，聚合制得，水解会生成和HCl，故B正确；
C．M中还含有碳碳双键，可通过碳碳双键的加成反应实现交联，得到网状结构，故C正确；
D．M中含有碳碳双键，碳碳双键容易被氧化，硅橡胶的抗氧化性：L>M，故D错误；
故选D。
13．A
解析：A．共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，A错误；
B．原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，B正确；
C．σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，C正确；
D．π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，D正确；
故选A。
14．D
解析：A．键长越短、键能越大，C-H键键长比Si-H键的短，则C-H键键能更大，所以CH4的稳定性强于SiH4的稳定性，A不符合题意；
B．水分子间可形成氢键，且氢键具有方向性，所以冰中1个水分子周围只有4个紧邻水分子，B不符合题意；
C．氟原子电负性大于氯的电负性，则诱导效应强于氯，氟乙酸比氯乙酸更易发生电离，所以氟乙酸的酸性强于氯乙酸的酸性，C不符合题意；
D．CH3CH2OH的分子间能形成氢键，而CH3OCH3的分子间不能形成氢键，所以CH3CH2OH的沸点比CH3OCH3的沸点高，其分子的极性不是影响沸点的主要因素，D符合题意；
故选D。
15．C
解析：A．s轨道与s轨道只能形成“头碰头”重叠而形成键，故A正确；
B．s轨道与p轨道“头碰头”重叠而只能形成键，故B正确；
C．p轨道与p轨道可以“头碰头”重叠形成键，故C错误；
D．p轨道与p轨道可以“肩并肩”重叠而形成键，故D正确；
故选C。
二、填空题
16． > N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小
解析：N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小，所以Si3N4晶体中键角N-Si-N大于Si-N-Si。
17．(1)平面三角形
(2) 正四面体形
(3) Al
(4)2
解析：(1)中心原子Ge的孤电子对数为，价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形；
(2)CO和互为等电子体，结构式为，中P的孤电子对数为，价层电子对数为4，空间结构为正四面体形；
(3)根据对角线规则，铍(Be)的性质与Al相似，能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式；
(4)有机物结构简式有两个手性碳原子，标记为 。
18．(1) Cr d
(2) 第四周期第VIII族 [Ar]3d104s24p5
(3)N>C>Si>Al
(4)L、M
(5) 1 2
解析：（1）I是24号元素，元素符号为Cr，价电子排布为3d54s1，在周期表中位于d区；
（2）A是C元素，C核外有6个电子，基态C原子的核外电子排布的轨道表示式为；J是26号Fe元素，在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；N是35号Br元素，以“原子实”形式写出表中元素N基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p5。
（3）非金属性越强，电负性越大，C、N、Al、Si的非金属性N>C>Si>Al，所以电负性N>C>Si>Al；
（4）L是19号元素K，价电子排布式为4s1；M是29号元素Cu，价电子排布式为3d104s1；表中的元素基态原子核外N层仅有1个电子的除了I外，还有L、M。
（5）B是N元素，N2分子结构式为，含有1个σ键、2个π键，其等电子体结构相似，所以CO分子中含2个π键；根据等电子原理，N2的电子式为，则NO+离子的电子式为。
19． V形
解析：(1)①水有三队孤电子和一个空轨道，其中孤对电子和空轨道对氧分子的作用力不同没所以不是直线形是V形；
②的电子式为；
(2) 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅生成单质硅与一氧化碳的化学方程式为
20．(1) 2 6
(2) 直线 sp
(3) 平面三角 sp2
(4) 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键
(5)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强
解析：（1）该分子中，双键上的碳原子均为sp2杂化，饱和碳原子均为sp3杂化，即该分子中有2个sp2杂化碳原子，6个sp3杂化碳原子。
（2）SCN-和中心原子价层电子对数均为2，空间构型为直线形，中心原子均采取sp杂化。
（3）、中心原子价层电子对数均为3，无孤电子对，采取sp2杂化，空间构型为平面三角形。
（4）As与N同族，则AsH3中As价层电子对数为4，存在一对孤电子对，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形；AsH3和NH3是结构相似的分子晶体，一般而言，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但是NH3存在分子间氢键，分子间作用力大于AsH3，故沸点AsH3低于NH3。
（5）从表中数据可知，GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次升高，原因为GeCl4、GeBr4、GeI4为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
21． ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦ 三角锥形 V形 V形 直线形 直线形
【分析】单键为σ键，双键中1条σ键1条π键，三键中1条σ键2条π键。①HF、②Cl2、③H2O、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2中只有单键，故只有σ键；⑤C2H4中既有单键又有双键，故既含有σ键又含有π键；④N2中只有三键，故既含有σ键又含有π键；⑨HCN中既有单键又有三键，故既含有σ键又含有π键。
解析：(1)根据分析可知，只含有σ键的是①②③⑥⑦⑧；
(2)根据分析可知，既含有σ键又含有π键的是④⑤⑨；
(3)原子成键时最外层电子的电子云发生交叠，H原子只有1s电子，形成H2时两个H原子的s轨道重叠形成σ键，故选⑦；
(4)根据价层电子对互斥理论，
NH3的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，故为三角锥形；
H2O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，故为V形；
SO2的价层电子对数为2+×(6-2×2)=3，孤电子对数为1，故为V形；
BeCl2的价层电子对数为2+×(2-2×1)=2，孤电子对数为0，故为直线形；
CO2的价层电子对数为2+×(4-2×2)=2，孤电子对数为0，故为直线形；
22．（1）三周期，ⅣA族；离子键、共价键；
（2）H2O＞NH3＞SiH4；
（3）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
（4）H2-2e－+2OH－=2H2O
【分析】E的单质可做半导体材料,应为Si元素,B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,则B应为非金属元素,只有N元素符合,形成的化合物为NH4NO3, ,1mol中含有42mol电子；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10,则D的最外层电子数为10-5-4=1,又D的原子序数最大,应为Na元素,A、D同主族,且A的原子序数和原子半径都最小,应为H元素,根据C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应,应是Si02和NaOH的反应,则C为O元素,根据原子的结构、元素对应单质、化合物的性质结合元素周期律可解答该题。
解析：E的单质可做半导体材料,应为Si元素,B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,则B应为非金属元素,只有N元素符合,形成的化合物为NH4NO3,1mol中含有42mol电子,B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10,则D的最外层电子数为10-4-5=1,又D的原子序数最大,应为Na元素,A、D同主族,且A的原子序数和原子半径都最小,应为H元素,根据C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应,应是SiO2和NaOH的反应,则C为O元素,
(1)由以上分析可以知道E为Si元素,原子序数为14,原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,则应位于周期表第三周期第ⅣA族；M为NH4NO3,为离子化合物,含有离子键和共价键；用电子式表示化合物NaH的形成过程：；
综上所为：三周期，ⅣA族；离子键、共价键；。
(2)B、C、E形成的气态氢化物分别为NH3、H2O、SiH4,因为非金属性O>N>Si,则氢化物稳定性为H2O＞NH3＞SiH4,C与A形成的化合物中, H2O2含有18个e-,其电子式为；
因此，本题正确答案是: H2O＞NH3＞SiH4；。
(3) SiO2为酸性氧化物,与NaOH反应生成硅酸钠和水,反应的离子方程式为SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；
因此，本题正确答案是: SiO2+2OH－=SiO32－+H2O。
(4)碱性氢氧电池中,负极通入氢气,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e－+2OH－=2H2O；
因此，本题正确答案是: H2-2e－+2OH－=2H2O。
23．(1)BD
(2)、均为非极性分子
(3) 碱式 最后一滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟被不褪色
(4)使碘单质从有机层中转移出
(5)
(6)BD
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
解析：（1）萃取分液操作中需要使用烧杯、分液漏斗，故选BD；
（2）、均为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于；
（3）为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故滴定过程中标准溶液应装在碱式滴定管；碘单质能使淀粉变蓝色，反应为，故滴定终点的现象是：最后一滴标准液加入后，溶液蓝色消失且半分钟被不褪色；
（4）在含单质碘的溶液中存在可逆反应：，步骤II中加入溶液的目的是促使平衡正向移动，使碘单质从有机层中转移出来；
（5），加入标准溶液，碘单质被反应，平衡逆向移动最终都转化为碘单质被反应，已知：，则步骤III测得萃取后的水溶液中；
根据化学方程式可知，四氯化碳中碘的浓度为，，，则；；
（6）A．步骤I中碘量瓶若没有充分振荡，碘不能充分溶解，导致所测值偏小，A错误；
B．步骤I中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则导致偏大，测得的K偏小，B正确；
C．步骤II中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则偏大，测得的K偏小，C错误；
D．步骤III中滴定终点时俯视读数，则偏小，测得的K偏小，D正确；
故选BD
