第十一单元《盐化肥》课堂训练题
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽家乡。下列做法符合该理念的是（ ）
A．过度施用农药 B．回收废弃金属
C．就地焚烧秸秆 D．任意排放污水
2、“油菜花开满地金”，要使油菜花黄叶绿，抗病虫害，应该施用的化肥是（ ）
A．KCl B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
3、如图是磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
磷酸二氢钾 净重 50kg KH2PO4≥98% 高纯度，全水溶，易吸收
A．属于复合肥料 B．易溶于水 C．是纯净物 D．主要含有四种元素
4、下列各组物质的名称，俗名和化学式表示的是同一物质的是（ ）
A．氧化钙--熟石灰--CaO B．氢氧化钠--纯碱--NaOH
C．碳酸钙--生石灰-- D．氢氧化钙--消石灰--
5、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列描述正确的是（ ）
A．钛合金熔点高——人造骨骼 B．一氧化碳有可燃性——工业炼铁
C．碳酸钙硬度大——补钙剂 D．氮气的化学性质不活泼——保护气
6、用火龙果皮自制酸碱指示剂，并用于检验溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是（ ）
A．研磨果皮 B．浸取色素 C．取用纯碱溶液 D．滴入自制指示剂
A．A B．B C．C D．D
7、幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用金刚石刻刀刻字 金刚石硬度大
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
8、分类法是我们研究物质的基本方法。对下列进行分类，其中一种与另外三种不属于同一类的是（ ）
A．Al2（SO4）3 B．Na2SO4 C．MgSO4 D．HNO3
9、下列对实验现象的描述错误的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
D．铜在空气中加热后，红色固体变成黑色固体
10、小明学习化学后，对所学化学知识进行了归纳和推理，其中正确的是（ ）
A．某无色气体，不能使带火星木条复燃，说明一定不含氧气
B．某白色固体，滴加稀盐酸有气泡产生，说明一定是活泼金属
C．某可燃物质，完全燃烧后生成水和二氧化碳，说明一定含有碳、氢、氧元素
D．某无色液体，滴加氢氧化钠溶液后，产生有刺激性气味气体，说明可能含有NH3
11、除去下列物质中的少量杂质所选的方法正确的是（ ）
物质物质(括号内物质为杂质) 除杂剂和主要操作
A N2(CO) 通入灼热氧化铜
B CO2(H2O) 通入适量生石灰
C MnO2(NaCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D FeCl3(CuCl2) 加水溶解、加过量铁粉， 过滤
A．A B．B C．C D．D
12、下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是（ ）
A．根据元素周期表，可以直接查找某元素原子的中子数
B．根据溶液的pH数值，可判断物质的酸碱性强弱
C．根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）碳酸钙晶须是一种新型的材料，具有生产成本低、无毒无害等优点，它与传统的粒状碳酸钙具有相同的组成。同学们对碳酸钙的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
(1)除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分是碳酸钙的物质还有 （写一种即可）；
(2)检验过程中观察到的现象为 ；
(3)以石灰石为原料制取二氧化碳的方法还有（用化学方程式表示） ；
(4)补钙剂中的“钙”指的是钙 （填“原子”、“元素”或“单质”）。
14、（6分）请结合下图回答问题：
A B C D E F
(1)标号①的仪器名称：① 。
(2)实验室选用AD装置制取氧气，其反应的化学方程式是 。
(3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选发生装置为 (选填序号)。
(4)选择发生装置B和收集装置 (选填序号)可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是 。
15、（6分）如图是海水“制碱”的部分简单流程。
（1）制取过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收量会降低，这是因为 。
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是 （填化学式，下同），原因是 。将所得溶液和析出固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定有 。
（3）步骤Ⅳ反应的化学方程式为 。
16、（6分）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
(1)①烧杯中盛放的是 溶液。
②曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有 (用化学用语表示)。
(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 没有气体产生。
方案二 取少量溶液于试管中，滴加几滴氯化钡溶液 。 已经变质
请写出方案二中发生反应的化学方程式 。
17、（5分）为测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中纯碱的纯度，取样品与适量的稀盐酸恰好反应，烧杯的质量为20g。
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸120g 纯碱样品12g 127.6g
求：
(1)生成气体的质量 g；(2)样品中纯碱的质量分数？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C D D D D D B D
11 12
C A
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）(1)大理石或天安门华表、水垢等；(2)有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(4)元素。
14、（6分）(1)铁架台；
(2)；
(3)A；(4) C；控制反应的发生和停止。
15、（6分）（1）氨气极易溶于水，且氨气溶于水形成碱性溶液，更易吸收二氧化碳；
（2）NaHCO3；相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小；NH4Cl、NaHCO3；
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
16、（6分）(1)氢氧化钠；Na+、OH－、Cl－、H2O；
(2)无法判断氢氧化钠是否变质；产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl。
17、（5分）(1)4.4；
(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x
x=10.6g
样品中纯碱的质量分数是
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%
