7.4结晶现象
一、多选题
1．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是
A．流程中四步操作都是过滤
B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C．滤液b中加适量X有气体产生
D．最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量
2．下表各组中，实验操作和目的对应关系正确的是
选项 实验操作 实验目的
A 硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 防止炸裂瓶底
B 实验室制取蒸馏水时，向水中加入碎瓷石 防止加热时出现暴沸
C 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 得到更多的氧气
D 将较浑浊的泥沙水进行过滤前，须先静置一会儿 节省过滤时间
A．A B．B C．C D．D
3．关于结晶和晶体，说法正确的是
A．晶体是指含有结晶水的化合物
B．降温结晶适合提纯溶解度随温度降低而减小显著的物质
C．粗盐提纯过程中，蒸发滤液至析出晶体时，滤液变不饱和
D．不管采取何种结晶方式，溶液必须达到饱和状态后才能结晶
4．如图是a、b、c三物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2 ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D．将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是：b＞a﹦c
5．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．升高温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
B．t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时蒸发10g水，甲析出的晶体最多
C．分别将t2°C时三种物质的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D．t2°C时 ，将30 g甲物质放入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
二、选择题
6．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻气体的气味
C．液体的倾倒 D．过滤
7．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是
A．溶液的质量 B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数
8．粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A． B．
C． D．
9．下列实验操作符合规范要求的是
A．“高锰酸钾制氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．制备气体时，先装药品，后检查装置气密性
D．用托盘天平称量物质时，先加质量小的砝码，再加质量大的砝码，最后移动游码
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是
A．t2℃时三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙
B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法
C．可采用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中获得晶体甲
D．在t2℃时，把50g甲放入100g水中得到甲的饱和溶液，溶液中溶质质量分数为50%
11．如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A．降低温度能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
B．20℃时，将30gNaC1加入100g水中得到不饱和溶液
C．t℃时，两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
D．30℃时，分别用100g水配制KNO3和NaCl的饱和溶液，所需KNO3的质量大于NaCl的质量
12．将30g固体物质X (不含结晶水)加入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、T1℃、T2℃、T3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列说法错误的是
A．0～T2℃时，物质X的溶解度随着温度的升高而增大
B．若要从丁点对应的溶液中得到全部固体X，应采取降温结晶的方法
C．T2℃时，丙溶液不一定是饱和溶液
D．T1℃时，物质X的溶解度为60g
13．将一杯 20℃时的硝酸钠饱和溶液变为硝酸钠的不饱和溶液，可采用的方法是
A．加入溶剂 B．加入硝酸钠 C．降低温度 D．蒸发溶剂
14．下列实验操作中，正确的是
A．过滤 B．气密性检查
C．给固体加热 D．吸取液体
15．水是我们日常生活必不可少的物质，有关水的说法错误的是
A．水的天然循环是通过水的三态变化实现的
B．明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降
C．过滤时玻璃棒的作用是引流
D．电解水时，正极产生的氧气与负极产生的氢气的体积比约为2:1
三、综合应用题
16．A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20°C时将A、B两种固体各50g分别加到各有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50°C时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。
(1)图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 (填“甲”或“乙”)。
(2)P点表示的意义 。
(3)50℃时，A溶液为 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。
(4)图1中欲将50°C时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ；
(5)分别将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C。以下说法正确的是_______。
A．溶液的质量：甲<乙 B．溶剂的质量：甲=乙
C．溶质的质量分数：甲>乙 D．甲溶液析出的固体质量：35g
17．草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水。某兴趣小组利用铁锈制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
（一）制备草酸亚铁晶体
资料1：FeSO4的溶解度如下表：
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 15.6 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 59.8
资料2：FeSO4易被氧气氧化，转化为Fe2（SO4）3。
资料3：草酸（H2C2O4）溶液与FeSO4溶液发生反应：
【制备流程】
(1)在实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器有 、 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
(2)已知步骤Ⅰ的反应之一，则溶液A中加入过量铁粉，发生的反应有： 。步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是 。
(3)制备过程中，通入氮气的作用是 。
（二）测定草酸亚铁晶体的组成
FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了下图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
【实验设计】
【实验分析】
(4)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有 ：B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中 （填实验现象），证明产物有CO。
(5)上述实验装置不足之处是 。
(6)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①FeC2O4·nH2O中n的值为 （写出计算过程）。
②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的的值 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
③B点物质的化学式为 。
④将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学反应方程式为 。
18．下图是实验室制取氧气可能用到的装置
①写出带标号仪器的名称：① 、② ；
②向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是 ；
③若用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热制取甲烷气体，可选用的发生装置是图 ；写出实验室以图B为发生装置制取氧气的化学方程式： ；
④收集氧气选用的装置是图E或图 ，选择E的理由是 ；下图收集装置中也可于收集氧气的是 （填编号）；
⑤某同学制取氧气后回收提纯氯化钾和二氧化锰的流程如下图
操作m的名称是 ，操作n的名称是 ，操作m、n中都用到的玻璃仪器是 ，操作m中该仪器的作用是 ；
⑥加热氯酸钾和二氧化锰的混合物得到0.3 mol氧气，求所需的氯酸钾的物质的量 。（根据化学方程式列式计算）
参考答案：
1．CD
2．BD
3．BD
4．CD
5．
6．B
7．C
8．C
9．A
10．D
11．C
12．B
13．A
14．B
15．D
16．(1)甲
(2)20°C时，甲乙两种物质的溶解度相等，都为25g
(3)不饱和
(4)加入乙物质
(5)AC
17．(1) 烧杯 漏斗 引流
(2) 防止温度降低，FeSO4晶体析出
(3)排尽装置中空气（氧气），防止FeSO4被氧化
(4) H2O/水 黑色固体逐渐变红
(5)没有进行尾气处理
(6) 结晶水质量为：1.80g-1.44g=0.36g
n=2，故填：2。 偏小 FeO
18． 铁架台 水槽 检查装置的气密性 A
D 氧气不易溶于水，且与水不反应 ① 过滤 蒸发结晶 玻璃棒 引流 解：设所需氯酸钾的物质的量为x
x=0.2 mol
答：所需氯酸钾的物质的量为0.2 mol。
