6.2金属的化学性质
一、多选题
1．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
A．滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤液中一定含有Fe2+，可能含有Zn2+
C．滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+
D．滤渣含Ag、Cu、Fe
2．已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是
A．Mn Fe稀H2 SO4 B．Mn、Fe 、ZnSO4溶液
C．Mn、Fe、 MgSO4溶液 D．以上都可以
3．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案（金属 丝使用时均已用砂纸打磨）。下列说法正确的是
A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B．由实验乙可知金属活动性：Ag＞Cu
C．实验甲中的CuSO4改为CuCl2，也能完成本实验探究
D．若要探究铝、铜、银活动性顺序，甲、乙、丙实验必须全做
4．将ag铁粉和锌粉组成的混合物加入到一定质量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣。取滤渣放入适量稀盐酸中，无明显现象。则下列有关说法中，合理的是
A．反应后所得滤渣一定只有铜
B．所得滤渣的质量一定大于ag
C．反应后所得滤液一定为有色溶液
D．反应后所得滤液中的金属阳离子最多有三种
5．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法合理的是
A．滤渣中一定有Ag，可能有Cu
B．滤液中一定有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2
C．充分反应后，滤渣的质量一定大于ag
D．向滤渣中加盐酸一定没有气泡产生
二、选择题
6．向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中再滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为
A．Cu B．Cu、Fe混合物 C．Fe D．Fe与CuSO4的混合物
7．下列各组物质中，能发生化学反应的是
A．银和稀盐酸
B．铜和硫酸铝溶液
C．铝和硝酸银溶液
D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
8．同学们提出在密闭装置中进行用以下方法来测定空气中氧气的含量，其中合理的是
A．利用硫燃烧消耗氧气
B．放置细铁丝和少量水，利用铁生锈消耗氧气
C．利用一小片铝常温下与氧气反应消耗氧气
D．利用植物呼吸作用消耗氧气
9．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。前后分子变化的微观示意图如图所示
下列说法中，错误的是
A．一个甲分子含有4个原子 B．该反应的基本类型为置换反应
C．4种物质中，属于氧化物的只有甲和乙 D．该反应符合质量守恒定律
10．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中，正确的是(说明：一种小球代表一种元素的原子)
A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应
C．反应前后，分子不变 D．该反应不一定符合质量守恒定律
11．甲烷除作燃料外，还是一种重要的化工原料。下图为在900℃和催化剂的条件下，甲烷和水反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．化学反应前后，分子总数不变
C．参加反应的甲烷和生成的氢气的质量比为8：3
D．化学反应前后，碳元素的化合价降低
12．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序B＞C＞A
C．消耗盐酸的质量A＞B＞C
D．相对原子质量是A＞B＞C
13．下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是
A．Fe、Pb、Sn B．Au、Cu、Pt
C．Mg、Zn、Ag D．Al、Hg、Na
14．利用数字化实验可以准确地比较不同形状的铁与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与铁发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
下列有关实验分析正确的是
A．曲线①表示铁片与稀盐酸反应
B．铁粉与稀盐酸反应速率更快
C．b点表示铁与稀盐酸反应已经停止
D．由曲线①②可知，铁粉产生氢气更多
15．下列图象能正确反映其变化过程的是（ ）
A． 一氧化碳还原氧化铜
B． 用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C． 相同质量的镁和锌分别与足量等浓度的稀硫酸反应
D． 过氧化氢制取氧气
三、综合应用题
16．通过本学期的学习，同学们一定掌握了许多化学知识，同时也形成了一些科学探究的思路与方法。在化学活动课上，老师为同学们准备了以下有关课内实验及课外趣味实验活动，请同学们完成以下实践任务。
任务一：鉴别空气与氧气
【实验操作】
(1)分别向两种气体中伸入 木条。
【现象及结论】
(2)其中一瓶气体，木条 ，该气体为氧气；另一瓶气体，木条无明显变化，该气体为空气。
任务二：验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序
(3)小明认为X溶液可以为稀硫酸，产生明显实验现象的试管中，反应的化学方程式为 ；你认为此方案能否达到实验目的，并说明理由 。
(4)若只利用一种溶液，并分别滴入A、C两支试管中，就能达到实验目的，则X溶液可以为 （填一种溶液名称）。通过实验，验证了三种金属的活动性由强弱的顺序为 。
任务三：趣味实验，探究猕猴桃与苹果两种水果中，哪种水果的维生素C含量高些？
【提供资料】维生素C是人体所需的营养物质，能维持人体免疫功能，并可以治疗坏血病；维生素C能使高锰酸钾溶液褪色。
【实验用品】市场上普通的猕猴桃、苹果若干，高锰酸钾溶液。
【准备实验】分别榨取足量的两种水果纯果汁，并做好密封保存
【进行实验】利用上述准备好的物品，并在室温下进行下列实验。
实验序号 溶液体积/mL 果汁体积/mL 实验现象及褪色时间/S
① 15 猕猴桃汁2 滴入果汁后，溶液立即有褪色现象，但最后紫红色并未全部褪去，只是颜色变浅
② 15 猕猴桃汁6 滴入果汁后，溶液立即有褪色现象，最后紫红色全部褪去的时间约为98
③ 15 苹果汁6 滴入果汁后，溶液褪色较慢，最后紫红色全部退去的时间为约255
【实验说明】本实验中，褪色时间虽为约值，但与实际操作中的数据误差很小
【实验结论】
(5)通过 （选填①、②或③）实验现象，可得到结论，所选品种、同样质量的猕猴桃比苹果中维生素C含量高些。
【交流讨论】
(6)请从反应物分析，实验①溶液颜色并未全部褪去的原因是 。
(7)为了达到实验目的，在进行对比实验时，需要控制的变量有 （填字母）。
A．溶液的温度 B．溶液的体积 C．溶液的浓度
【实验反思】可能对于不同产地、不同品种的猕猴桃与苹果，对本实验的结论略有影响，也希望同学们，对此实验继续展开探索。
17．课堂上、课本上存在着很多值得深入研究的问题，请跟着老师的问题进行探究。
(1)老师演示了下列实验：取一小片锌，打磨干净，置于试管中，加入10.0mL 1.0mol/L的稀硫酸，让同学们观察，并描述现象。
甲同学说：锌片快速溶解，溶液中冒出大量气泡；
乙同学说：锌片缓慢溶解，溶液中冒出气泡；
围绕着实验现象，老师提了几个问题，请你完成老师的问题。
①锌和硫酸反应到底是“快”还是“慢”呢？老师提出了一种衡量锌和硫酸反应快慢的物理量，化学反应速率v，请填写下表空白处。
化学反应速率定义 反应速率表达式 单位
方法1 单位时间（s）内收集到室温下氢气的体积（mL） v（H2）＝ mL/s
方法2 g/s
方法3 v（H+）＝
方法4 单位时间（s）内溶液中Zn2+摩尔浓度的改变量（mol/L）
②老师改进了装置，把一定量的锌和足量某浓度稀硫酸溶液反应（装置图1），得如下数据（下列气体体积已经折算为0℃，105pa对应的气体体积）
时间/秒 0 10 20 30 40 50 60
氢气体积/ml 0 5.6 16.8 50.4 72.8 90.2 101.5
反应最快的时间是 ；这段时间内用金属锌表示反应快慢：v（Zn）＝ g/s。
③在同实验条件下，老师又进一步分别用等质量的Mg、Zn、Fe和足量的等体积等浓度硫酸反应绘制了图2（纵坐标为氢气体积，横坐标为反应时间），则甲曲线代表金属 ，丙曲线代表金属 。
(2)影响反应速率的因素有很多，老师又布置了一道作业题：设计下列实验，对比分析影响双氧水分解速率的因素。
双氧水浓度 双氧水体积 反应温度 催化剂及用量 补加蒸馏水
实验1 10% 20.0mL 25℃ MnO2固体1.0g xmL
实验2 10% 20.0mL 25℃ CuCl2溶液2.0mL ymL
实验3 10% 20.0mL 25℃ FeCl3溶液4.0mL 0mL
实验4 10% 10.0mL 25℃ FeCl3溶液4.0mL zmL
实验5 10% 10.0mL 30℃ FeCl3溶液4.0mL zmL
已如，MnO2，Fe3+、Cu2+都可以作为双氧水分解的催化剂。
①如果以生成的氧气作为观测对象，可以通过测定 ，来定量比较双氧水在上述条件下的反应速率。
②请写出实验3的化学方程式 ，实验1、实验2、实验3是在相同的反应条件下研究MnO2，Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，则x＝ ，y＝ 。
③实验3和实验4实验研究在相同反应条件下双氧水浓度对分解速率的影响，则z＝ ，实验4和实验5的实验目的是 。
18．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】
(1)兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn＞Ni＞Cu；猜想二：Zn＞Cu＞Ni；猜想三： 。
【进行实验】
(2)兴趣小组进行了如表的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。
【反思交流】
(3)小强认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对关系，这三种药品可以是 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
(4)步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。
参考答案：
1．CD
2．AB
3．AC
4．ACD
5．ACD
6．B
7．C
8．B
9．C
10．B
11．C
12．D
13．A
14．B
15．C
16．(1)带火星的/燃着的
(2)复燃/燃烧更旺
(3) 该实验中锌能与硫酸反应，铜、银不能与硫酸反应，则只能证明锌的金属活动性排在氢前，铜、银的金属活动性排在氢后，铜、银的金属活动性强弱无法比较
(4) 硫酸铜（或硝酸铜等，合理即可） 锌＞铜＞银
(5)②③/③②
(6)加入的狲猴桃汁的体积只有2mL，量不足，导致不能使15mL的KMnO4溶液完全褪色
(7)ABC
17．(1) 单位时间（s）内收集到的氢气的质量 单位时间（s）内溶液中氢离子的摩尔浓度的改变量 20s-30s 0.00975
镁/ 锌/
(2) 单位时间内生成氧气的体积 4
2 10 在相同催化剂作用下反应温度对分解速率的影响
18．(1)Ni＞Zn＞Cu
(2)一
(3)锌片、铜片、硫酸镍溶液（合理即可）
(4) 铜/Cu Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni 置换反应
