第2章《海洋中的卤素资源》
一、单选题
1．下列离子方程式正确的是
A．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=H2O+Cl- +ClO-
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO+4OH-=5SO+2Mn2+ +2H2O
C．醋酸溶液显酸性：CH3COOHCH3COO-+H+
D．FeCl3腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
2．下列说法中正确的是
A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色，该溶液一定含钠离子
C．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．以下关于的制备、干燥、收集、吸收(如图所示)的说法正确的是
A．生成氯气的同时，可能转化为
B．a中加入饱和食盐水，b中加入浓硫酸
C．用溶液吸收时，体现氧化性，体现还原性
D．每消耗8.7克，生成氯气
4．下列说法错误的是
A．纳米级碳酸钙(10nm)分散到蒸馏水中，用激光笔照射该分散系时出现明亮的光路
B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C．足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化为氧化还原反应
D．95%的乙醇溶液在空气中燃烧不属于离子反应
5．复印机工作时易产生臭氧，少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：，对该反应的下列说法不正确的是
A．KI是还原剂
B．1个参加反应转移2个电子
C．氧化产物与还原产物的个数之比为1∶1
D．既不是氧化剂也不是还原剂
6．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是
A．2H2O22H2O+O2↑
B．6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
D．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑
7．下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中加入少量铜粉：
B．锂在氧气中燃烧：
C．向溶液中滴几滴NaClO溶液：
D．用烧碱溶液除去铁粉中的少量铝粉：
8．2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体N2O4和液体偏二甲肼(C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是
A．偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子
B．燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移16mol电子
C．若1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放aKJ能量，则氢气的摩尔燃烧焓为-akJ·mol-1
D．两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题
9．根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
溶液 现象 结论
A． FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 Cl2有氧化性
B． 淀粉－KI溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl2＞I2
C． 蒸馏水 溶液呈浅黄绿色 氯水中存在Cl2分子
D． 含酚酞的溶液 溶液红色消失 氯气有漂白性
A．A B．B C．C D．D
10．党的二十大报告指出，面对突如其来的新冠肺炎疫情，我们坚持人民至上、生命至上。在抗击新冠肺炎症情中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是
A．新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶
B．医院常用95%的酒精消毒
C．“84消毒液”是杀灭“新冠病毒”的药物之一，其有效成分为次氯酸钠
D．高温杀灭“新冠病毒”，其原理是破坏蛋白质分子的空间结构，使其变性
11．下列表格中各项分类都正确的一组是
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 生理盐水 明矾 液态KNO3 蔗糖
B 生石灰 海水 铜 乙醇
C 纯碱 生铁 CaCO3 CO2
D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋
A．A B．B C．C D．D
12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂，工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O)，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。高铁酸钾溶于水发生下列反应：K2FeO4+H2O→Fe(OH)3↓+KOH+A↑(未配平)，下列说法不正确的是
A．高铁酸钾能消毒杀菌 B．每生成1molNa2FeO4，转移3mol电子
C．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾小 D．A为O2
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体 浓硫酸具有吸水性
B 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华
C 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中 有水红棕色气体产生，石灰不变浑浊 有NO2和CO2产生
D 向含I-的无色溶液中滴加少量新加制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 还原性：Cl->I-
A．A B．B C．C D．D
14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
15．用传感器测得强光照射下密闭容器内饱和氯水中某物理量随时间的变化情况(如图所示)，纵坐标不能代表的物理量是
A．溶液中氯离子的物质的量浓度 B．溶液的值
C．容器中氧气的体积分数 D．溶液的电导率(导电能力)
二、填空题
16．磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在氛围中进行)：
①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入溶液。
③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ；使用恒压滴液漏斗的原因是 。
(2)实验室制取有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为 ，对应的装置为 (填标号)。
可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和
可供选择的发生装置(净化装置略去)：
17．利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的物质的量为 。
(2)写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作 。
(3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有 性(氧化性或还原性)。用FeCl3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为 。
18．选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙，用 (填序号，下同)。
(2)配制100 mL 1.00 mol·L 1 NaCl溶液，用 。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用 。
19．高锰酸钾是一种强氧化剂，具有很好的消炎、杀菌、抑菌的作用，因此临床上可以用于急性皮炎、湿疹、皮肤感染等疾病的治疗。
回答下列问题：
(1)某高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项如下：
【注意事项】 1.本品仅供外用，切忌口服。 2.本品水溶液易变质，故使用前用温水配制，并立即使用。 【药品相互作用】 不可与碘化物、有机物接触或并用，尤其是晶体。
①高锰酸钾外用片可以治疗皮肤感染，是应用了高锰酸钾的 性。
②高锰酸钾水溶液易变质的原因是 。
③高锰酸钾外用片不可与碘化物接触或并用的原因是 。
(2)将溶液酸化可制得，同时生成，在此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；当生成0.1mol还原产物时转移电子的数目为 。
20．已知反应：①SO2 + H2O = H2SO3 ②2SO2 + O2 = 2SO3 ③SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)；SO2做还原剂的是 (填序号)，SO2做氧化剂的是 (填序号)。
(2)用双线桥法标出反应②的电子转移方向和数目： 。
(3)反应③中，参与反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。
(4)误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现 性。
21．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式
图中所示所属的分类方法为 。
(2)下列物质能导电的是 填数字序号，下同，属于混合物的有 ，属于电解质的是 。
①晶体 ② ③溶液 ④汞 ⑤固体 ⑥乙醇 ⑦氯水 ⑧液态纯醋酸 ⑨熔化的
(3)写出在水溶液中的电离方程式 。
(4)写出③和⑧反应的离子方程式 。
(5)写出下列反应的离子方程式
①金属钠投入到水中 。
②在溶液中加入少量的溶液 。
③氢氧化铜和盐酸反应 。
④实验室制氯气 。
22．阅读下面一段材料并回答问题。
家用消毒液种类繁多，针对的消毒物品也不同。不仅要选择合适的消毒液，还要掌握正确的使用方法。
84消毒液是价格最低廉、杀菌性最强、杀菌范围最广的产品，以次氯酸钠为主要成分。84消毒液具有很强的腐蚀性，使用之前一般应参考说明书进行稀释，常规配比比例是1：100，不宜对有色衣服进行消毒，会导致衣服褪色。84消毒液不宜与酸性物质合用，以防产生氯气引起中毒。某实验小组设计了一种简易环保型消毒液发生器，反应共分2步，用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，然后氯气与氢氧化钠反应便可制得84消毒液。
此外，常用的消毒剂还有滴露消毒液(主要成分：对氯间二甲苯酚)，漂白粉(主要成分：次氯酸钙)，以及各种喷雾型消毒液，如乙醇消毒液、含氯消毒液等。将消毒液以喷雾的形式使用，可以增大消毒液与物品的接触面积，使消毒液均匀的覆盖在物品表面，消毒效果更好。
(1)下列关于84消毒液的说法中，不正确的是 。
a.84消毒液浓度越高，消毒效果也好
b.可将84消毒液直接倒入洗衣机中对衣物消毒
c.为增强去污效果，可将84消毒液和洁厕灵混合后再使用
d.该实验小组制备方法的优点是绿色环保
(2)在简易环保型消毒液发生器中，第一步的化学方程式是 ，其中与电源正极相连的石墨电极上发生的是氧化反应，则该电极上的产物是 。
(3)对氯间二甲苯酚的分子式为C8H9ClO，它属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(4)漂白粉可用Cl2和石灰乳制备，反应的化学方程式为 。
23．Cl2是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。
(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式： 。
(2)盛Cl2钢瓶上应贴的标签为 (填字母)。
a.腐蚀品 b.爆炸品 c.有毒品 d.易燃品
(3)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合二维图说明原因： 。
(4)将Cl2通入水中，其离子方程式为 。
(5)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式： 。
②用双线桥标明图二反应D：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，电子转移的方向和数目 。
(6)图一中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是 。
(7)图二中四组实验，不会产生气体的是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．制漂白粉用的原料是氯气和石灰乳，写离子方程式时Ca(OH)2不拆，正确的方程式应为： ，A项错误；
B．酸性条件，离子方程式不可能出现OH-，正确的方程式应为： B项错误；
C．醋酸是弱酸，电离写可逆符号，C项正确；
D．电荷未配平，正确的方程式应为：，D项错误；
答案选C。
2．B
【详解】A．根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B．用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，一定含钠离子，故B正确；
C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检验，故C错误；
D．萃取剂的密度不一定比水大，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．生成氯气的同时，是将盐酸中的氯元素由-1价氧化为0价，为氧化剂，本身被还原，化合价降低，不可能转化为，选项A错误；
B．浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，通过a中加入饱和食盐水除去氯化氢，再通过b中加入浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，选项B正确；
C．用溶液吸收时，发生反应2+=NaCl+NaClO+H2O，反应中只有氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，既体现氧化性也体现还原性，而既没有体现氧化性也没有体现还原性，选项C错误；
D．根据反应+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，每消耗8.7克，生成氯气0.1mol,且没有说明标准状况，不能确定气体的体积，选项D错误；
答案选B。
4．C
【分析】A中根据胶体的概念进行判断；B中根据胶体和溶液的区别进行判断，C中根据氧化还原反应的定义判断；D中根据离子反应的概念判断；
【详解】A．碳酸钙微粒直径子啊1-100nm之间，分散到蒸馏水中，形成胶体，故能形成丁达尔现象，故A正确；
B．渗析法是提纯胶体的一种方法，故B正确；
C．足球烯C60与石墨互为同素异形体，他们之间的转化没有发生化合价的变化，故不是氧化还原反应，故C不正确；
D．乙醇属于非电解质其燃烧生成二氧化碳和水，没有离子参与，故不属于离子反应，故D正确；
故选答案C；
【点睛】此题考查物质的分离与变化；根据基本概念进行解答。
5．C
【详解】A．KI→I2，I元素化合价升高，KI发生氧化反应，作还原剂，A正确；
B．1个O3参加反应时，其中1个O由0价变成-2价，转移2个电子，B正确；
C．O3→O2，氧元素化合价没变，O2既不是氧化产物又不是还原产物，C错误；
D．H2O中元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确；
故选：C。
6．C
【详解】A．由方程式可知，反应中过氧化氢中的氧元素化合价即升高被氧化又降低被还原，故A不符合题意；
B．由方程式可知，反应中硫单质中的硫元素化合价即升高被氧化又降低被还原，故B不符合题意；
C．由方程式可知，反应中硫酸钾中+5价氯元素的化合价降低被还原，氯化氢中—1价氯元素的化合价部分升高被氧化，故C符合题意；
D．由方程式可知，反应中硫代硫酸钠中的硫元素化合价即升高被氧化又降低被还原，故D不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】A．向稀硝酸中加入少量铜粉发生反应生成NO和硝酸铜，离子方程式为：，故A错误；
B．锂在氧气中燃烧生成Li2O，故B错误；
C．向溶液和少量NaClO溶液会发生氧化还原反应生成硫酸钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C错误；
D．Fe不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．偏二甲肼(C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨)的结构式为 ，分子中N和C、N和H、C和H均形成极性键，N和N形成非极性键，但该分子结构不对称，是极性分子，A选项错误；
B．四氧化二氮和偏二甲肼燃烧的反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，C2H8N2中的N的化合价由-2价变为0价，C元素的化合价由-2价变为+4价，因此燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移2×2+6×2=16mol电子，B选项正确；
C．1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放a kJ能量，液态氢变成氢气需要吸收热量，故氢气的燃烧热小于a kJ·mol-1，C选项错误；
D．第一组推进剂四氧化二氮和偏二甲肼燃烧会生成CO2，CO2会引起温室效应，D选项错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变为黄色，发生反应，Cl2中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，表现氧化性，故A正确；
B．淀粉－KI溶液中通入Cl2，溶液变蓝，发生反应，Cl2是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Cl2＞I2，故B正确；
C．氯气是黄绿色气体，蒸馏水中通入Cl2，溶液呈浅黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子，故C正确；
D．氯气没有漂白性，故D错误；
选D。
10．B
【详解】A．胶体的分散质粒子直径为1~100nm，新冠病毒直径约为80~100nm，扩散到空气中可形成气溶胶，A正确；
B．医院常用75%的酒精消毒，B错误；
C．“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能使蛋白质变性，是杀灭“新冠病毒”的药物之一，C正确；
D．高温使蛋白质变性，可以杀灭“新冠病毒”，D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，明矾是纯净物，故A错误；
B．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；
C．纯碱碳酸钠是纯净物；生铁是铁碳合金，生铁是混合物；熔融状态的碳酸钙能导电，碳酸钙是电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质，故C正确；
D．Na2SO4溶液、食醋都是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；
选C。
12．C
【详解】A．高铁酸钾具有强氧化性，故可以消毒杀菌，A正确；
B．根据反应方程式，两个氢氧化铁失去6个电子生成两个高铁酸根离子，故每生成高铁酸钠，转移电子，B正确；
C．在高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾析出高铁酸钾，故高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，C错误；
D．高铁酸钾与水反应，生成氢氧化铁沉淀、与氧气，D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．蔗糖碳化蓬松，主要体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，A错误；
B．先受热分解成氨气和HCl气体，两种气体遇冷又化合成，不是升华，B错误；
C．炭粉中加入浓硝酸并加热发生反应：，产生的进入澄清石灰水遇到水反应生成硝酸：，因“少量澄清石灰水”，所以不变浑浊，C正确；
D．氯水将Ｉ-氧化为I2，还原性：，D错误；
答案为C。
14．C
【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目。
【详解】A．Cu元素化合价由+2价升高变为0价，得到电子，Fe元素化合价由0价升高为+2价失去到电子，转移电子2e-， ， A错误；
B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，铁元素从0价升高为+2价，共失去2个电子，转移电子为2e-， ，B错误；
C．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，氢硫酸中S元素失去电子，化合价从-2价升高为0价，最小公倍数为2，转移电子为2e-，C正确；
D．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-， ，D错误；
故选C。
15．B
【详解】强光照射下密闭容器内饱和氯水时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，容器中氧气的体积分数增大，溶液中氯离子和氢离子的浓度增大，溶液的pH减小、电导率增大，则纵坐标不能代表的物理量是溶液的值，故选B。
16．(1) (球形)冷凝管 平衡气压，便于液体顺利流下
(2) (或) A(或B)
【解析】(1)
根据仪器的构造与用途可知，仪器a的名称是(球形)冷凝管；恒压滴液漏斗在使用过程中可保持气压平衡，使液体顺利流下；
(2)
实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，常见的可以是将氨气通入灼热的氧化铜中反应，其化学方程式为： ；可选择气体通入硬质玻璃管与固体在加热条件下发生反应，即选择A装置；还可利用饱和和饱和在加热下发生氧化还原反应制备氮气，反应的化学方程式为：，可选择液体与液体加热制备气体型，所以选择B装置。综上考虑，答案为：(或)；A(或B)。
17．(1)0.75mol
(2)取少量红色氧化物于试管中，加足量的盐酸使其溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则可初步判断含有乙
(3) 氧化 3∶2
(4)2H++2e-=H2↑
【分析】由“价类二维图”可知，甲为Fe，乙为Fe2O3，丙为Fe(OH)2，丁为Fe(OH)3，戊为亚铁盐，己为铁盐。
【详解】（1）铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，标准状况下22.4L氢气的物质的量为1mol，由方程式可知，生成1mol氢气消耗铁0.75mol。
（2）检验某红色氧化物固体是否含有Fe2O3，可以将氧化铁变为铁离子去检验，方法为：取少量红色氧化物于试管中，加足量的盐酸使其溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则可初步判断含有乙。
（3）高铁酸钾中铁元素化合价为+6价，所以高铁酸钾具有氧化性；FeCl3与KClO在强碱性条件下反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，其中铁离子是还原剂、次氯酸根离子是氧化剂，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
（4）铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，还原反应为氧化剂得电子的反应，因此还原反应为：2H++2e-=H2↑。
18．(1)②
(2)①
(3)③
【解析】(1)
除去粗盐水中的泥沙，分离可溶性固体和不溶性固体应该用过滤操作，即用②所示装置，故答案为：②；
(2)
配制100 mL 1.00 mol·L 1 NaCl溶液，要用到100mL容量瓶，即用①所示操作，故答案为：①；
(3)
加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，即采用固体和液体加热装置，如题干③所示装置，故答案为：③；
19．(1) 强氧化 易与空气中的还原性物质反应 易与发生氧化还原反应
(2) 1∶2 或
【详解】（1）①高锰酸钾有强氧化性，可杀菌消毒。
②有强氧化性，易与空气中的还原性物质反应。
③高锰酸钾有强氧化性，碘化物有还原性，容易发生氧化还原反应。
故答案为：强氧化；易与空气中的还原性物质反应；易与发生氧化还原反应；
（2）转化为的反应为，Mn元素的化合价一部分由+6价升高为+7价，另一部分由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2；生成0.1mol还原产物()时转移电子或。
故答案为： 1∶2；或。
20．(1) ① ② ③
(2)
(3)16:17
(4)还原
【详解】（1）上述反应中，①中各元素的化合价反应前后未变，为非氧化还原反应；②中反应前SO2中硫元素化合价分别为+4，反应后生成SO3中硫元素化合价为+6，为氧化还原反应，反应中SO2中 S的化合价升高，做还原剂；③SO2、H2S中硫元素化合价分别为+4、-2，反应后生成硫单质中硫元素化合价为0，为氧化还原反应，反应中SO2中 S的化合价降低，做氧化剂；故填①；②；③；
（2）②中反应前SO2中硫元素化合价分别为+4，反应后生成SO3中硫元素化合价为+6，转移电子总数为4，用双线桥法表示为，故填 ；
（3）反应③SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O中，参与反应的氧化剂与还原剂的二氧化硫和硫化氢的分子个数比为1：2，则质量比是(1×64):(2×34)=16:17，故填16:17；
（4）在解毒反应中，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低作氧化剂，则维生素C做还原剂，表现出还原性，故填还原。
21．(1)树状分类法
(2) ③④⑦⑨ ③⑦ ①⑤⑧⑨
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）树状分类法是对同类事物进行再分类，从图中可以看出，此分类方法为树状分类法。
（2）①晶体中没有自由移动的离子，不能导电，但溶于水能电离出自由移动的离子，能导电，NaCl是电解质； ②由分子构成，不能导电，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，但导电的离子不是二氧化碳电离产生，故CO2是非电解质； ③溶液是混合物，有自由移动的离子，能导电； ④汞是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑤固体中没有自由移动的离子，不能导电，但熔融状态时能电离出自由移动的离子，能导电，CaCO3是电解质； ⑥乙醇由分子构成，不能导电，溶于水也不能导电，是非电解质； ⑦氯水是混合物，溶液中有自由移动的离子，能导电； ⑧液态纯醋酸中只有醋酸分子，不能导电，溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，能导电，是电解质； ⑨熔化的中有自由移动的离子，能导电，同时也是纯净物，是电解质。故能导电的是③④⑦⑨；属于混合物的有③⑦；属于电解质的是①⑤⑧⑨。
（3）在水溶液中能完全电离，产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： 。
（4）碳酸钾溶液和醋酸反应，生成醋酸钾、水和二氧化碳，醋酸是弱酸，不能拆成离子，而碳酸钾和醋酸钾都是溶于水完全电离的化合物，需要写成离子形式，离子方程式为： 。
（5）①金属钠投入到水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，在此反应中，只有NaOH是溶于水能电离的化合物，能写成离子形式，其他物质均以化学式表示，反应的离子方程式为： 。
②在溶液中加入少量的溶液，由于是少量的，设为1，则有1个Ba2+和2个OH-，2个OH-需要2个和它反应生成2个和2个水，但只有1个Ba2+，所以只能生成1个BaCO3沉淀，剩余1个，故反应的离子方程式为： 。
③氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜不溶于水，不能写成离子，氯化铜和盐酸在水中完全电离，要写成离子，故离子方程式为： 。
④实验室用MnO2和浓盐酸制氯气，MnO2和HCl反应生成MnCl2、Cl2和水，MnO2是氧化物，不能写成离子，盐酸和MnCl2要写成离子，故反应的离子方程式为： 。
22．(1)abc
(2) 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH Cl2
(3)有机物
(4)2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
【详解】（1）A．84消毒液使用之前一般应参考说明书进行稀释，故a错误；
B．84消毒液不宜对有色衣服进行消毒，会导致衣服褪色，故b错误；
C．84消毒液不宜与酸性物质合用，以防产生氯气引起中毒，故c错误；
D．用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，然后氯气与氢氧化钠反应便可制得84消毒液，没有产生有毒有害的物质，故d正确；
选abc；
（2）用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，反应的学方程式是2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，反应中氯元素化合价升高，氯元素被氧化生成Cl2，与电源正极相连的石墨电极上发生的是氧化反应，则该电极上的产物是Cl2；
（3）对氯间二甲苯酚的分子式为C8H9ClO，含有碳元素，它属于有机物。
（4）漂白粉可用Cl2和石灰乳制备，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
23．(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7
(2)c
(3)Cl2中价态为零价，而氯元素在化合物既有正价又有负价，既能升价又能降价
(4)Cl2+H2OH ++Cl-+HClO
(5) Fe+2H+=Fe2++H2↑
(6) 干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性 尾气吸收装置
(7)C
【详解】（1）氯元素的氧化物中氯元素显正价，氯元素的正价有+1、+3、+4、+5、+7，对应氧化物的化学式Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等；
（2）氯气有毒，盛Cl2钢瓶上应贴的标签为有毒品，选c；
（3）Cl2中价态为零价，而氯元素在化合物既有正价又有负价，既能升价又能降价，所以Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
（4）将Cl2通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH ++Cl-+HClO；
（5）①铁和HCl反应生成氯化亚铁和氢气，氢元素化合价降低， HCl表现氧化性，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合价由-1升高为0、Mn元素化合价由+4降低为+2，电子转移的方向和数目为。
（6）图一中，通入Cl2后，A中干燥的红布条不褪色、B中湿润的红布条褪色，可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；氯气有毒，从化学实验的安全环保角度考虑，还应增加尾气吸收装置。
（7）图二中，A中次氯酸在光照条件下分解放出氧气；B中碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳；C中氢氧化钠和氯水反应生成氯化钠、次氯酸钠，不生成气体；D中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，故选C。
答案第1页，共2页
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