梅河口市第五中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．工业上合成氰化氢（）的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为( )
化学键
键能/ 414 389 896 436
A. B. C. D.
2．下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是( )
A.K： B.：
C.： D.Ar：
3．为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息，下列说法错误的是( )
A.镓的核电荷数为31 B.电负性：
C.镓、锗均位于周期表的p区 D.基态锗原子核外有7种能量不同的电子
4．阻燃剂FR分子结构如图。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：
B.分子中P元素的化合价均为+5价
C.基态O原子价电子排布式为
D.基态C原子的轨道表示式为
5．下列说法中，错误的是( )
A.氧原子可以形成、，也可能形成
B.中的O原子的杂化方式为，空间结构为V形
C.的分子结构是，在中有1个σ键和2个π键
D.的分子结构是，在中只有σ键没有π键
6．下列有关说法正确的是( )
A.某可逆反应若平衡正向移动，则平衡常数一定增大
B.反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C.保持温度不变，将图中的活塞快速推至20mL处，新平衡时气体颜色变浅
D.向溶液中加入少量水，溶液中与的比值增大
7．常作为锂离子电池的正极材料，电池充电时，脱出部分形成。下列说法正确的是( )
A.Fe元素位于元素周期表第ⅦB族
B.第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有2种
C.基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种
D.充电时阳极反应式为
8．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.E点对应溶液
B.G点对应溶液：
C.滴定过程中有两个中性点
D.F、H点对应溶液中都存在：
9．探究物质在水中的行为有重要意义。25℃时，下列说法正确的是( )
A.若NaHA的溶液呈酸性，可以推测为强酸
B.的NaClO和HClO（）的混合溶液中，
C.的溶液与的NaOH溶液，水的电离程度相同
D.等物质的量浓度的四种溶液a.、b.、c.、d.，其中的关系为
10．为增强铝的耐腐蚀性，以铅酸蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，下列判断正确的是( )
选项 铅酸蓄电池 电解池
A 移向Pb电极 移向Pb电极
B 电极增重64g 铝电极增重16g
C 负极： 阳极：
D 硫酸浓度减小 硫酸浓度不变
A.A B.B C.C D.D
11．体积分别为和的等物质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强碱BOH，下列说法正确的是( )
A.常温下，一元弱酸溶液中水电离的小于一元强碱溶液中
B.将上述HA、BOH稀释相同倍数（不考虑无限稀释），pH值变化小的是BOH
C.HA与BOH反应至溶液恰好呈中性时，
D.按混合后，溶液中：
12．目前，光电催化反应器（PEC）可以有效地进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由制得主要产物异丙醇。下列说法中错误的是( )
A.该装置的能量来源为光能
B.光催化剂电极反应为
C.每生成60g异丙醇，电路中转移电子的数目一定为（为阿伏伽德罗常数的值）
D.从光催化剂电极一侧通过蛋白质纤维膜向电化学催化剂电极移动
13．25℃，用浓度为的NaOH溶液滴定20.0mL浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
B.时，三种溶液中
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：
D.若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准NaOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
14．在一定条件下，某密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂（催化剂活性不受压强影响）的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.其它条件相同，该反应用乙作催化剂的平衡转化率比用甲高
B.其它条件相同，压缩容器体积，M点A的转化率一定增大
C.其它条件相同，N点压缩容器体积，可提高A的转化率
D.甲中约200℃后，A的转化率下降的可能原因是温度升高，平衡逆向移动
15．一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是( )
A.“滤渣1”的主要成分有、、
B.在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制电离，促进其析出
C.“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用
D.“沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸
二、填空题
16．电化学在实际生活生产中十分常见，如环境保护，利用电化学进行物质制备等。回答下列问题：
（1）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。
①离子交换膜应选择________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。
②反应的总化学方程式为________，电解一段时间后，右侧溶液质量_______（填“增加”或“减少”）。
（2）目前科学人员研究发现，用甲、乙电化学装置联合能够捕捉。
①装置甲的能量转化方式主要为________。
②装置甲的b电极采用多孔石墨的目的是_______；b电极的电极反应式为________。
③装置乙中的c电极与装置甲的_______（填字母）电极相连接，c电极的电极反应式为_______。
④当生成1mol草酸铝时，甲、乙装置联合能够捕捉_______mol。
17．在一个体积为2L的密闭容器中发生以下反应：，其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的平衡常数表达式___________；该反应___________反应（填“吸热”或“放热”）
（2）600℃时，向容器中充入1mol和1mol气体，平衡时CO气体有0.4mol，则600℃时___________。
（3）在830℃向容器中充入2molCO和2mol，保持温度不变，5分钟后反应达到平衡后，其平衡常数___________（填“大于”“小于”或“等于”）1，此时的转化率为___________。
（4）若1000℃时，某时刻反应混合物中、、CO、物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则此时上述反应的平衡移动方向为___________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
（5）为提高平衡时的转化率，除了适当控制反应温度，还可以采取的措施是___________。
18．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下___________（“能”或“不能”）自发进行。该反应的平衡常数表达式___________。
（2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为
化学键
键能 946 436 390.8
回答下列问题：
①在400℃时，的___________。该反应的平衡常数表达式___________。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂___________（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的。
三、实验题
19．维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】，。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、KI溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
（1）配制待测溶液：称取新鲜水果样品mg，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至100mL容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。
（2）氧化还原滴定法：取（1）中配制好的待测溶液25.00mL于锥形瓶中，调节pH至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________。
（3）库仑滴定法：取（1）中配制好的待测溶液1.00mL，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得维生素C的含量。
①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为，则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________。（用含m、Q的代数式表示）已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中，需控制电解质溶液pH，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为___________。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素C的含量___________。（填“偏大”或“偏小”）。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：B
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：A
解析：B.共价键有饱和性，O原子最外层有6个电子，要想达到8电子稳定结构还需要2个电子，所以不能形成分子，故B错误。
6．答案：D
解析：A.平衡常数只与温度有关，故A错误；
B.反应自发进行的判断依据是，已知反应的，则要满足，必须小于0，则该反应是放热反应，故B错误；
C.将图中的活塞快速推至20mL处，则气体的浓度瞬间增大，故颜色瞬间变深，但由于增大压强后平衡右移，故颜色又逐渐变浅，但由于平衡的移动只能减弱改变，故颜色变浅后还是比原来的深，故C错误；
故选D。
7．答案：C
解析：A.Fe元素位于第四周期第Ⅷ族，故A错误；
C.基态氧原子的核外电子排布式为：，核外电子空间运动状态有5种，故C正确；
D.充电时阳极失去电子，反应式为，故D错误；
故选C。
8．答案：B
解析：B项，G点时氯水与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的NaCl、NaClO，水解使溶液呈弱碱性，所以有，B项正确。
9．答案：B
解析：B.的NaClO和HClO的混合溶液中，，根据电荷守恒可得：，则，故B错误。
10．答案：B
解析：A.铅蓄电池为化学电源，根据原电池工作原理，向负极移动，即移向Pb电极，电解池中，阴离子向阳极移动，向Al电极移动，故A错误；
B.为正极，电极反应式为，电极增重，Al为阳极，根据电解原理，Al失电子，铝表面的氧化膜增厚，发生，铝电极质量增大，电极增重64g，电路转移电子物质的量为2mol，则铝电极增重16g，故B正确。
11．答案：D
解析：A.酸、碱均抑制水的电离，相同浓度的一元弱酸HA和一元强碱BOH中，酸中碱中，故水的电离受到抑制程度：碱酸，即水的电离程度：酸碱，所以，水电离出的：，A错误；
B.取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，HA为弱酸，BOH为强碱，则pH值变化较大的是BOH，B错误；
C.若，则两者恰好反应，反应后溶液溶质为BA，由于水解导致溶液显碱性，若两者反应后呈中性，则酸需稍过量，即，C错误；
D.根据物料守恒知，与c(HA)之和应该等于两倍，D正确；
故选：D。
12．答案：C
解析：由题图可知，该装置的能量来源是光能，A正确；
由题图可知，光催化剂电极上发生氧化反应生成，故该电极的电极反应式为，B正确；
电化学催化剂电极发生的电极反应为、，故每生成60g(即1mol)异丙醇，电路中转移的电子数目不为，C错误；
由题图可知，电化学催化剂电极为正极，光催化剂电极为负极，原电池中阳离子向正极移动，故从光催化剂电极一侧通过蛋白质纤维膜向电化学催化剂电极移动，D正确。
13．答案：B
解析：
14．答案：D
解析：A.其它条件相同，催化剂对化学平衡无影响，对平衡转化率无影响，因此相同条件下，甲、乙两种催化剂的平衡转化率相同，A错误；
B.该反应前后气体计量系数相同，改变压强，平衡不移动，A的转化率不变，B错误；
C.该反应前后气体计量系数相同，改变压强，平衡不移动，甲曲线不移动，A的转化率不变，C错误；
D.由图可知，甲中约200℃左右的时候，该反应达到平衡，约200℃后，A的转化率降低，可能是随着温度升高，平衡逆向移动的结果，也可能是温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，D正确；
故选：D。
15．答案：D
解析：B.在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制电离，促进其析出(或转化为，促进析出)，选项B正确；
C.母液中含有，加热后可返回溶浸工序循环使用，选项C正确；
D.母液中含有，检验沉淀是否洗涤干净应检验硫酸根离子，所以试剂应为盐酸酸化的溶液，选项D错误；
答案选D。
16．答案：（1）阳；；增加
（2）化学能转化为电能；增大与空气的接触面积，提高的捕捉效率；；b；；7.5
解析：（2）根据物质变化可知，装置甲是原电池，故能量转化方式主要为化学能转化为电能；
装置甲的b电极采用多孔石墨的目的是增大与空气的接触面积，提高的捕捉效率；根据图中物质的转化可知，b电极反应式为；
装置乙中的e电极发生反应，失电子，c电极为阳极，与装置甲的b电极(正极)相连接，电极反应式是。
17．答案：（1）；吸热
（2）0.4
（3）等于；50%
（4）逆反应方向
（5）增大浓度
解析：（1）的平衡常数；由表中数据可知，温度升高，平衡常数K增大，即升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应；
（5）为提高平衡时的转化率，除了适当控制反应温度，还可以增大浓度。
18．答案：（1）不能；
（2）；；向左；不改变
解析：（1），能自发进行，因为该反应，，高温下能自发进行，低温下不能自发进行，故答案为：不能。
19．答案：（1）酸式
（2）淀粉溶液；当滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；标准溶液的浓度
（3）；；；偏小
解析：（1）维生素C水溶液呈酸性，故选择酸式滴定管盛装；
（2）根据滴定原理，用碘液滴定维生素C溶液时，以淀粉溶液为指示剂，用碘标准溶液滴定溶液中的维生素C，故答案为淀粉溶液；
碘溶液与维生素C完全反应后，当滴入最后半滴标准液时，溶液会变为蓝色，则滴定至终点时的现象是当滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色，故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色。
