安徽省滁州市九校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况
C．《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程
2．下列各组微粒中，属于同素异形体的是（ ）
A．水与双氧水 B．氢气与液氢 C．氧气与臭氧 D．纯碱与烧碱
3．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，下列有关判断正确的是（ ）
A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低
4．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．NaCl（爆炸）
5．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．难溶于水，一般用排水法收集
B．漂白粉的有效成分为NaClO
C．性质活泼，与Fe反应生成
D．HClO不稳定，光照条件下分解产生
6．下列转化过程加入氧化剂的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2022高一上·开封月考）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、，， B．、，、
C．，、， D．、，，
9．下列实验或装置不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
验证NaCl是否是电解质 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 测定新制氯水的pH 区分溶液与胶体
A．A B．B C．C D．D
10．钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭
B．将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁
C．用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色
D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
11．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．向中滴加少量稀盐酸：
B．向NaOH溶液中通入少量：
C．向水中投入一小块钠：
D．向水中投入少量：
12．物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是（ ）
A．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
B．NaCl熔点高，可用于食品防腐
C．乙醇具有可燃性，可用作燃料
D．具有强还原性，可用于自来水消毒
13．某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为（ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶4 D．5∶2
14．“宏观辨识—微观探析——符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应
B．为温室气体
C．该反应实现了无机物向有机物的转化
D．该反应的化学方程式为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ．如图为钠的价类二维图。
（1）Ⅰ．如图为钠的价类二维图。
若①处是淡黄色固体，其化学式为 ，②处所属的物质类别为 。
（2）氢化钠（NaH）能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式： 。
（3）钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是 。
（4）Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去，极易溶于水，其水溶液呈碱性）。
流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 （填序号）。
（5）煅烧固体的化学方程式为 。
（6）关于上述流程，下列说法中正确的是 （填字母）。
a．两种气体的先后顺序为先通入再通入
b．先析出的原因是的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为，，，
16．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：
（1）以乙烯（）脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中涉及氧化还原反应的是 ，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是 （填化学式）。
（2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将转化为，其化学方程式为。
①中Al的化合价为 。
②上述反应中，被氧化的元素是 （填元素符号），被氧化的元素 （填“得到”或“失去”）电子；还原产物的化学式为 。
③反应中每生成1个，转移 个电子。
（3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应的化学方程式（稀）： 。
（4）已知、，均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：
①
②
③
则、，的还原性由强到弱的顺序为 （用“>”连接）。
17．某澄清透明溶液中可能含，，，，，，，中的一种或几种（不考虑离子水解），现进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）根据步骤①可以推断原溶液中一定含有 ，一定不含有 。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为 。
（3）根据步骤②、③可以推断出原溶液中一定含有 ，一定不含有 。
（4）步骤④中产生的白色沉淀为 （填化学式）。
（5）通过步骤④不能确定原溶液中含有，其原因是 。
18．某校化学兴趣小组为验证氯气的性质，设计如下实验（夹持装置已省略）。
已知：装置A中发生反应的化学方程式为（浓）。
回答下列问题：
（1）写出装置B中反应的化学方程式： ；实验结束后，立即取装置B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ处应放入 （填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”）。
（3）装置D中多孔球泡的作用为 ；与石灰乳的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。
（4）装置E的作用是 。
（5）可用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与溶液pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、冰是由水凝固而成的，是的物理变化，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B、蜡烛燃烧由C变成其氧化物，化合价有升降，是氧化还原反应，故B符合题意；
C、 榆荚随柳絮飘荡没有化学变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D、蒸馏是利用水和酒物理性质沸点的差异提取酒的过程，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.物质在固液气三种状态的变化是物理变化，不是化学变化，更不是氧化还原反应；
B.燃烧反应都是氧化还原反应；
C.与反应毫无关系；
D.蒸馏是物理变化。
2．【答案】C
【知识点】同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A、水和双氧水都是化合物，不是同素异形体，故A不符合题意；
B、氢气和液氢是同一种物质，只是状态不同，故B不符合题意；
C、氧气和臭氧都是由同种元素组成的不同单质，互为同分异构体，故C符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都不是单质，不是同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】同分异构体是由同种元素组成的性质不同的单质，只有C符合题意。
3．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、单宁可以避免葡萄酒氧化变酸，所以它具有抗氧化作用，具有还原性，作为还原剂，故A符合题意；
B、单宁作为还原剂，故B不符合题意；
C、单宁作为还原剂，发生氧化反应，被氧化，故C不符合题意；
D、单宁作为还原剂，其中元素化合价应该升高，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.单宁具有抗氧化作用，作为还原剂，发生氧化反应被氧化，失去电子，其中价态升高。
4．【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、碳酸氢钠为弱酸算式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A不符合题意；
B、氯化铁中的铁为+3价，电离后生成Fe3+，不是Fe2+，故B不符合题意；
C、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故C不符合题意；
D、氯化钠在爆炸熔融的条件下会电离，该电离方程式书写正确，故D符合题意；故答案为：D
【分析】书写电离方程式时要注意：电离前后各元素价态不变，弱酸酸式盐只能电离出其金属阳离子或铵根离子，电离后离子个数不能写在右下角。
5．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯气的物理性质
【解析】【解答】A、氯气易溶于水，一般用向上排在空气法收集，A不符合题意；
B、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故B不符合题意；
C、氯气性质活泼，与金属反应时会把金属氧化到一个高价，所以它与铁反应时应该生成FeCl3，故C不符合题意；
D、次氯酸不稳定，见光或加热容易分解成氧气和氯化氢，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.气体收集应该考虑其与空气的密度以及它的溶解性；
B.漂白粉与漂白液的有效成分不同，注意不要混淆；
C.氯气具有强氧化性，与金属反应时一般把金属氧化到一个最高价态；
D.次氯酸具有不稳定性，易分解。
6．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、CO2变成CO，价态降低，应加入还原剂，故A不符合题意；
B、CaCO3变成CO2价态不变，不需要加入氧化剂，故B不符合题意；
C、SO2变成SO3价态升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C符合题意；
D、Cl2变成HCl，价态降低，需要加入还原剂，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】判断需要加入氧化剂还是还原剂时，可以根据“升失氧，降得还，若问剂，两相反”的口诀进行判断，需要加入氧化剂，它说明发生氧化反应，价态应该升高。
7．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．KClO3中Cl由+5价降低到0价，得到5个电子，HCl中Cl由-1价升高到0价，共失去5个电子，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A不符合题意；
B．Fe（OH）3中的Fe由+3价升高为+6价，失去3×2=6个电子，NaClO中的Cl由+1价降低为-1价，得到3×2=6个电子，故B符合题意；
C．KI中的I由-1价升高为I2中的0价，失去10×1=10个电子，KMnO4中的Mn由+7价降低为+2价，得到5×2=10个电子，故C不符合题意；
D．Br2由0价降低为-1价，得到2×1=2个电子，SO2由+4价升高为+6价，失去2个电子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据反应中元素化合价的变化判断。
8．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Mg2+和CO32+会发生双水解反应，生成沉淀，不能共存，故A不符合题意；
B、各离子之间能够大量共存，故B符合题意；
C、Fe3+和OH-能反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，故C不符合题意；
D、H+和CO32-会发生反应生成水和二氧化碳，不能共存，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】各离子共存需要满足不发生复分解反应，不发生氧化还原反应，不发生双水解反应，有时候根据题目要求还要保证颜色和透明度等条件。
9．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；氯气的化学性质；钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、该装置通电后小灯泡发亮就可验证氯化钠是电解质，故A不符合题意；
B、该装置加热后观察A、B试管中澄清石灰水是否变浑浊便可比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，故B不符合题意；
C、新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故C符合题意；
D、激光通入胶体时会有光亮的通路，通过溶液时无明显现象，可以用此方法区分溶液与胶体，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】区分装置能不能达到实验目的时，可以通过看实验装置有无错误或者缺陷、物质性质与装置是否冲突进行判断。
10．【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；钠的重要化合物；焰色反应
【解析】【解答】A、钠着火会产生过氧化钠，过氧化钠会与二氧化碳反应放热，加剧火灾，故A不符合题意；
B、钠与氯化镁溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠接着和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，无金属镁生成，故B不符合题意；
C、碳酸钠中含有钠元素，焰色反应时焰色为黄色，故C符合题意；
D、澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠都会反应，且反应都有白色沉淀生成，无法鉴别，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.灭火时应先了解火源，了解这些着火物质的性质，再选择能抑制火源的灭火剂；
B.钠与盐溶液反应时先与水反应，反应产物再与盐溶液反应；
C.焰色反应中不同金属元素产生的火焰颜色也不同；
D.进行溶液鉴别时要有现象的差距。
11．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、 向中滴加少量稀盐酸，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不符合题意；
B、向NaOH溶液中通入少量 ，离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故B不符合题意；
C、 向水中投入一小块钠，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故C不符合题意；
D、过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该选项离子方程式书写正确，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】书写离子方程式时应排除不参加反应的离子或物质，书写时应遵循实际反应原理、质量守恒，电荷守恒三个原则。
12．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；乙醇的化学性质
【解析】【解答】A、盐酸除铁锈是因为盐酸会与碱性氧化物铁锈反应，性质与用途不匹配，故A不符合题意；
B、NaCl具有杀菌消毒，所以可用作食品防腐剂，性质用途不匹配，故B不符合题意；
C、乙醇具有可燃性，能在空气中燃烧，可用作燃料，故C符合题意；
D、ClO2具有强氧化性，可用来消毒，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.酸能与碱性氧化物反应；
B.食品防腐剂一般具有杀菌消毒的功效；
C.醇类物质大多能够进行燃烧，可做燃料；
D.ClO2具有强氧化性。
13．【答案】A
【知识点】化学式及其计算
【解析】【解答】A、溶液整体不带电，阴阳离子所带电荷应相等，即正负价态应相等，假设前三种离子个数依次为3x、2x、1x，可求得硫酸根离子个数为：3x，则钾离子与硫酸根离子个数比为1：1，A符合题意；
故答案为：A
【分析】溶液整体不带电，阴阳离子所带电荷应相等，即正负价态应相等。
14．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；烷烃
【解析】【解答】A、该反应是甲烷与氧气的燃烧反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、该气体为二氧化碳，是温室气体，B不符合题意；
C、该反应中反应物甲烷是有机物，产物二氧化碳、水都为无机物，实现了从有机物向无机物的转化，C符合题意；
D、该化学方程式书写正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.该反应是个燃烧反应，反应前后有化合价的升降，属于氧化反应；
B.二氧化碳为温室气体；
C.注意区分有机物和无机物，有机物指绝大部分含有C元素的物质，但不包括二氧化碳，一氧化碳，碳酸，碳酸盐等少量含碳物质；
D.注意方程式中的条件书写，配平等。
15．【答案】（1）；盐或钠盐或碳酸盐
（2）
（3）钠钾合金具有良好的导热性
（4）3；①③
（5）
（6）bd
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；电解质与非电解质；钠的物理性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】解：（1）含有钠的黄色物质为；②为盐、钠盐或者碳酸盐；
（2）氢化钠与水的反应方程式为；
（3） 钠钾合金具有良好的导热性 ；
（4）电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，流程图中的电解质有碳酸氢钠，碳酸钠，氯化铵，所以有三种电解质； ①③ 中需进行固液分离，需要过滤操作；
（5）碳酸氢钠不稳定，煅烧易分解，分解方程式为；
（6）a、CO2在水中溶解度不大，NH3易溶于水，为了更好吸收二氧化碳，可以先加氨气创造碱性环境，所以通入气体的顺序为先通入氨气后通入二氧化碳，故a不选；
b、碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以先析出碳酸氢钠，故b选；
c、整个流程无价态变化，所以不涉及氧化还原反应，故c不选；
d、溶液B中的主要离子为，，，，故d选；
【分析】（1）掌握钠的氧化物性质即可完成本题；
（2）氢化钠和水有不同价态氢，会发生氧化还原反应；
（3）金属和合金一般具有导热性；
（4）掌握并理解电解质的定义即可；
（5）碳酸氢钠不稳定，受热易分解成二氧化碳和碳酸钠；
（6）a.CO2在水中溶解度不大，NH3易溶于水，为了更好吸收二氧化碳，可以先加氨气创造碱性环境，所以通入气体的顺序为先通入氨气后通入二氧化碳；
b.碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以先析出碳酸氢钠；
c.整个流程无价态变化，所以不涉及氧化还原反应；
d.溶液B中的主要离子为，，，。
16．【答案】（1）ⅰ、ⅲ；、、
（2）+3；Al；失去；；10
（3）（稀）
（4）
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】（1）反应前后有价态变化的反应叫做氧化还原反应，所以 ⅰ、ⅲ 为氧化还原反应；绝大部分的非金属氧化物为酸性氧化物，所以、、为酸性氧化物；
（2）四羟基合铝酸钠中铝的化合价为+3；被氧化的元素价态升高，即AI；氧化还原反应中，被氧化的元素失去电子；该反应中还原产物为氮气；每生成1个氮气，会转移10个电子；
（3）据化合价升降价态相等可以配出该化学反应方程式为：（稀）；
（4）找出三个反应当中的还原剂与还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物的还原性便可综合排序得出其还原性由强到弱为： ；
【分析】（1）理解氧化还原反应的定义便可得出结果；理解酸性氧化物的定义就可排除得到答案；
（2）四羟基合铝酸钠中铝的化合价为+3；被氧化的元素价态升高，即AI；氧化还原反应中，被氧化的元素失去电子；该反应中还原产物为氮气；每生成1个氮气，会转移10个电子；
（3）据化合价升降价态相等便可以配出该化学反应方程式；
（4）理解氧化还原电子得失与价态的关系便可完成本题。
17．【答案】（1）；、
（2）
（3）；
（4）AgCl
（5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了
【知识点】离子共存；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；几组未知物的检验
【解析】【解答】（1）碱性环境能使红色石蕊变蓝，所以该溶液中一定由氢氧根；氢氧根不能和镁离子，铜离子共存，所以一定不含镁离子，铜离子；
（2）酸中的氢离子会与碳酸根离子反应放出二氧化碳气体，方程式为：；
（3）根据 ② 可知该溶液一定含碳酸根离子；根据 ③ 可知一定不含硫酸根离子；
（4）银离子会和氯离子发生反应生成白色氯化银沉淀，所以该白色沉淀为氯化银；
（5） 步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了 ，所以无法确定原溶液中是否含有氯离子
【分析】做离子验证分析类的题目时，要由一定的化学基础，包括对沉淀的识别，某些离子的检验方法等掌握，在有了这些基础后，认真审题并做好记录也会很大程度帮助解题，所以平时学习的时候就要注重自己设计实验的能力。
18．【答案】（1）；试纸先变红后褪色
（2）湿润的有色布条
（3）增大反应物接触面积，使反应充分进行；将装置D置于冷水浴中进行实验（或其他合理答案）
（4）吸收未反应的，防止污染环境
（5）
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）反应产生的氯气能和水发生氧化还原反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：；产物氯化氢、次氯酸，能使紫色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，又会使试纸褪色；
（2）氯气可使湿润的有色布条褪色；
（3） 增大反应物接触面积，使反应充分进行 ；减低温度如将装置D置于冰水浴中进行实验；
（4） 氯气是有毒气体，不能排放到空气中，利用氯气能与碱反应的性质便可吸收未反应的，防止污染环境；
（5）次氯酸浓度越大杀菌能力越强，由图可知，在pH为3—5.5时次氯酸浓度最大，杀菌效果最好；
【分析】在处理这个题目的时候，首先需要我们对氯气的制取，性质，以及氯的一些化合物的性质有一定的了解，在了解了这些性质之后我们还需要一个对题目信息的解读能力，及时将题目信息化为己有，最终达到一个解对题的目的。
安徽省滁州市九校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是（ ）
A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况
C．《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面
D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、冰是由水凝固而成的，是的物理变化，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；
B、蜡烛燃烧由C变成其氧化物，化合价有升降，是氧化还原反应，故B符合题意；
C、 榆荚随柳絮飘荡没有化学变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D、蒸馏是利用水和酒物理性质沸点的差异提取酒的过程，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.物质在固液气三种状态的变化是物理变化，不是化学变化，更不是氧化还原反应；
B.燃烧反应都是氧化还原反应；
C.与反应毫无关系；
D.蒸馏是物理变化。
2．下列各组微粒中，属于同素异形体的是（ ）
A．水与双氧水 B．氢气与液氢 C．氧气与臭氧 D．纯碱与烧碱
【答案】C
【知识点】同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A、水和双氧水都是化合物，不是同素异形体，故A不符合题意；
B、氢气和液氢是同一种物质，只是状态不同，故B不符合题意；
C、氧气和臭氧都是由同种元素组成的不同单质，互为同分异构体，故C符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都不是单质，不是同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】同分异构体是由同种元素组成的性质不同的单质，只有C符合题意。
3．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，下列有关判断正确的是（ ）
A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂
C．单宁被还原 D．单宁中某元素化合价降低
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、单宁可以避免葡萄酒氧化变酸，所以它具有抗氧化作用，具有还原性，作为还原剂，故A符合题意；
B、单宁作为还原剂，故B不符合题意；
C、单宁作为还原剂，发生氧化反应，被氧化，故C不符合题意；
D、单宁作为还原剂，其中元素化合价应该升高，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.单宁具有抗氧化作用，作为还原剂，发生氧化反应被氧化，失去电子，其中价态升高。
4．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．NaCl（爆炸）
【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A、碳酸氢钠为弱酸算式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A不符合题意；
B、氯化铁中的铁为+3价，电离后生成Fe3+，不是Fe2+，故B不符合题意；
C、硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故C不符合题意；
D、氯化钠在爆炸熔融的条件下会电离，该电离方程式书写正确，故D符合题意；故答案为：D
【分析】书写电离方程式时要注意：电离前后各元素价态不变，弱酸酸式盐只能电离出其金属阳离子或铵根离子，电离后离子个数不能写在右下角。
5．化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．难溶于水，一般用排水法收集
B．漂白粉的有效成分为NaClO
C．性质活泼，与Fe反应生成
D．HClO不稳定，光照条件下分解产生
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯气的物理性质
【解析】【解答】A、氯气易溶于水，一般用向上排在空气法收集，A不符合题意；
B、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，故B不符合题意；
C、氯气性质活泼，与金属反应时会把金属氧化到一个高价，所以它与铁反应时应该生成FeCl3，故C不符合题意；
D、次氯酸不稳定，见光或加热容易分解成氧气和氯化氢，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.气体收集应该考虑其与空气的密度以及它的溶解性；
B.漂白粉与漂白液的有效成分不同，注意不要混淆；
C.氯气具有强氧化性，与金属反应时一般把金属氧化到一个最高价态；
D.次氯酸具有不稳定性，易分解。
6．下列转化过程加入氧化剂的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、CO2变成CO，价态降低，应加入还原剂，故A不符合题意；
B、CaCO3变成CO2价态不变，不需要加入氧化剂，故B不符合题意；
C、SO2变成SO3价态升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C符合题意；
D、Cl2变成HCl，价态降低，需要加入还原剂，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】判断需要加入氧化剂还是还原剂时，可以根据“升失氧，降得还，若问剂，两相反”的口诀进行判断，需要加入氧化剂，它说明发生氧化反应，价态应该升高。
7．（2022高一上·开封月考）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．KClO3中Cl由+5价降低到0价，得到5个电子，HCl中Cl由-1价升高到0价，共失去5个电子，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A不符合题意；
B．Fe（OH）3中的Fe由+3价升高为+6价，失去3×2=6个电子，NaClO中的Cl由+1价降低为-1价，得到3×2=6个电子，故B符合题意；
C．KI中的I由-1价升高为I2中的0价，失去10×1=10个电子，KMnO4中的Mn由+7价降低为+2价，得到5×2=10个电子，故C不符合题意；
D．Br2由0价降低为-1价，得到2×1=2个电子，SO2由+4价升高为+6价，失去2个电子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据反应中元素化合价的变化判断。
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、，， B．、，、
C．，、， D．、，，
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、Mg2+和CO32+会发生双水解反应，生成沉淀，不能共存，故A不符合题意；
B、各离子之间能够大量共存，故B符合题意；
C、Fe3+和OH-能反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存，故C不符合题意；
D、H+和CO32-会发生反应生成水和二氧化碳，不能共存，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】各离子共存需要满足不发生复分解反应，不发生氧化还原反应，不发生双水解反应，有时候根据题目要求还要保证颜色和透明度等条件。
9．下列实验或装置不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
验证NaCl是否是电解质 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 测定新制氯水的pH 区分溶液与胶体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；氯气的化学性质；钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A、该装置通电后小灯泡发亮就可验证氯化钠是电解质，故A不符合题意；
B、该装置加热后观察A、B试管中澄清石灰水是否变浑浊便可比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，故B不符合题意；
C、新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，故C符合题意；
D、激光通入胶体时会有光亮的通路，通过溶液时无明显现象，可以用此方法区分溶液与胶体，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】区分装置能不能达到实验目的时，可以通过看实验装置有无错误或者缺陷、物质性质与装置是否冲突进行判断。
10．钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭
B．将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁
C．用碳酸氢钠溶液做焰色试验，焰色为黄色
D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；钠的重要化合物；焰色反应
【解析】【解答】A、钠着火会产生过氧化钠，过氧化钠会与二氧化碳反应放热，加剧火灾，故A不符合题意；
B、钠与氯化镁溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠接着和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，无金属镁生成，故B不符合题意；
C、碳酸钠中含有钠元素，焰色反应时焰色为黄色，故C符合题意；
D、澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠都会反应，且反应都有白色沉淀生成，无法鉴别，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.灭火时应先了解火源，了解这些着火物质的性质，再选择能抑制火源的灭火剂；
B.钠与盐溶液反应时先与水反应，反应产物再与盐溶液反应；
C.焰色反应中不同金属元素产生的火焰颜色也不同；
D.进行溶液鉴别时要有现象的差距。
11．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．向中滴加少量稀盐酸：
B．向NaOH溶液中通入少量：
C．向水中投入一小块钠：
D．向水中投入少量：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、 向中滴加少量稀盐酸，离子方程式为：H++OH-=H2O，故A不符合题意；
B、向NaOH溶液中通入少量 ，离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故B不符合题意；
C、 向水中投入一小块钠，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2，故C不符合题意；
D、过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该选项离子方程式书写正确，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】书写离子方程式时应排除不参加反应的离子或物质，书写时应遵循实际反应原理、质量守恒，电荷守恒三个原则。
12．物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是（ ）
A．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
B．NaCl熔点高，可用于食品防腐
C．乙醇具有可燃性，可用作燃料
D．具有强还原性，可用于自来水消毒
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；乙醇的化学性质
【解析】【解答】A、盐酸除铁锈是因为盐酸会与碱性氧化物铁锈反应，性质与用途不匹配，故A不符合题意；
B、NaCl具有杀菌消毒，所以可用作食品防腐剂，性质用途不匹配，故B不符合题意；
C、乙醇具有可燃性，能在空气中燃烧，可用作燃料，故C符合题意；
D、ClO2具有强氧化性，可用来消毒，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.酸能与碱性氧化物反应；
B.食品防腐剂一般具有杀菌消毒的功效；
C.醇类物质大多能够进行燃烧，可做燃料；
D.ClO2具有强氧化性。
13．某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为（ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶4 D．5∶2
【答案】A
【知识点】化学式及其计算
【解析】【解答】A、溶液整体不带电，阴阳离子所带电荷应相等，即正负价态应相等，假设前三种离子个数依次为3x、2x、1x，可求得硫酸根离子个数为：3x，则钾离子与硫酸根离子个数比为1：1，A符合题意；
故答案为：A
【分析】溶液整体不带电，阴阳离子所带电荷应相等，即正负价态应相等。
14．“宏观辨识—微观探析——符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是（ ）
A．该反应属于氧化还原反应
B．为温室气体
C．该反应实现了无机物向有机物的转化
D．该反应的化学方程式为
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；烷烃
【解析】【解答】A、该反应是甲烷与氧气的燃烧反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、该气体为二氧化碳，是温室气体，B不符合题意；
C、该反应中反应物甲烷是有机物，产物二氧化碳、水都为无机物，实现了从有机物向无机物的转化，C符合题意；
D、该化学方程式书写正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.该反应是个燃烧反应，反应前后有化合价的升降，属于氧化反应；
B.二氧化碳为温室气体；
C.注意区分有机物和无机物，有机物指绝大部分含有C元素的物质，但不包括二氧化碳，一氧化碳，碳酸，碳酸盐等少量含碳物质；
D.注意方程式中的条件书写，配平等。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ．如图为钠的价类二维图。
（1）Ⅰ．如图为钠的价类二维图。
若①处是淡黄色固体，其化学式为 ，②处所属的物质类别为 。
（2）氢化钠（NaH）能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式： 。
（3）钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂的原因除了钠钾合金是难气化的液态合金，还有可能是 。
（4）Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去，极易溶于水，其水溶液呈碱性）。
流程图中标注的物质属于电解质的有 种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 （填序号）。
（5）煅烧固体的化学方程式为 。
（6）关于上述流程，下列说法中正确的是 （填字母）。
a．两种气体的先后顺序为先通入再通入
b．先析出的原因是的溶解度小于
c．整个流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为，，，
【答案】（1）；盐或钠盐或碳酸盐
（2）
（3）钠钾合金具有良好的导热性
（4）3；①③
（5）
（6）bd
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；电解质与非电解质；钠的物理性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】解：（1）含有钠的黄色物质为；②为盐、钠盐或者碳酸盐；
（2）氢化钠与水的反应方程式为；
（3） 钠钾合金具有良好的导热性 ；
（4）电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，流程图中的电解质有碳酸氢钠，碳酸钠，氯化铵，所以有三种电解质； ①③ 中需进行固液分离，需要过滤操作；
（5）碳酸氢钠不稳定，煅烧易分解，分解方程式为；
（6）a、CO2在水中溶解度不大，NH3易溶于水，为了更好吸收二氧化碳，可以先加氨气创造碱性环境，所以通入气体的顺序为先通入氨气后通入二氧化碳，故a不选；
b、碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以先析出碳酸氢钠，故b选；
c、整个流程无价态变化，所以不涉及氧化还原反应，故c不选；
d、溶液B中的主要离子为，，，，故d选；
【分析】（1）掌握钠的氧化物性质即可完成本题；
（2）氢化钠和水有不同价态氢，会发生氧化还原反应；
（3）金属和合金一般具有导热性；
（4）掌握并理解电解质的定义即可；
（5）碳酸氢钠不稳定，受热易分解成二氧化碳和碳酸钠；
（6）a.CO2在水中溶解度不大，NH3易溶于水，为了更好吸收二氧化碳，可以先加氨气创造碱性环境，所以通入气体的顺序为先通入氨气后通入二氧化碳；
b.碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以先析出碳酸氢钠；
c.整个流程无价态变化，所以不涉及氧化还原反应；
d.溶液B中的主要离子为，，，。
16．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题：
（1）以乙烯（）脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中涉及氧化还原反应的是 ，图中涉及的物质属于酸性氧化物的是 （填化学式）。
（2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将转化为，其化学方程式为。
①中Al的化合价为 。
②上述反应中，被氧化的元素是 （填元素符号），被氧化的元素 （填“得到”或“失去”）电子；还原产物的化学式为 。
③反应中每生成1个，转移 个电子。
（3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。配平该反应的化学方程式（稀）： 。
（4）已知、，均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应：
①
②
③
则、，的还原性由强到弱的顺序为 （用“>”连接）。
【答案】（1）ⅰ、ⅲ；、、
（2）+3；Al；失去；；10
（3）（稀）
（4）
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】（1）反应前后有价态变化的反应叫做氧化还原反应，所以 ⅰ、ⅲ 为氧化还原反应；绝大部分的非金属氧化物为酸性氧化物，所以、、为酸性氧化物；
（2）四羟基合铝酸钠中铝的化合价为+3；被氧化的元素价态升高，即AI；氧化还原反应中，被氧化的元素失去电子；该反应中还原产物为氮气；每生成1个氮气，会转移10个电子；
（3）据化合价升降价态相等可以配出该化学反应方程式为：（稀）；
（4）找出三个反应当中的还原剂与还原产物，根据还原剂还原性大于还原产物的还原性便可综合排序得出其还原性由强到弱为： ；
【分析】（1）理解氧化还原反应的定义便可得出结果；理解酸性氧化物的定义就可排除得到答案；
（2）四羟基合铝酸钠中铝的化合价为+3；被氧化的元素价态升高，即AI；氧化还原反应中，被氧化的元素失去电子；该反应中还原产物为氮气；每生成1个氮气，会转移10个电子；
（3）据化合价升降价态相等便可以配出该化学反应方程式；
（4）理解氧化还原电子得失与价态的关系便可完成本题。
17．某澄清透明溶液中可能含，，，，，，，中的一种或几种（不考虑离子水解），现进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；
②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；
③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成；
④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）根据步骤①可以推断原溶液中一定含有 ，一定不含有 。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为 。
（3）根据步骤②、③可以推断出原溶液中一定含有 ，一定不含有 。
（4）步骤④中产生的白色沉淀为 （填化学式）。
（5）通过步骤④不能确定原溶液中含有，其原因是 。
【答案】（1）；、
（2）
（3）；
（4）AgCl
（5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了
【知识点】离子共存；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；几组未知物的检验
【解析】【解答】（1）碱性环境能使红色石蕊变蓝，所以该溶液中一定由氢氧根；氢氧根不能和镁离子，铜离子共存，所以一定不含镁离子，铜离子；
（2）酸中的氢离子会与碳酸根离子反应放出二氧化碳气体，方程式为：；
（3）根据 ② 可知该溶液一定含碳酸根离子；根据 ③ 可知一定不含硫酸根离子；
（4）银离子会和氯离子发生反应生成白色氯化银沉淀，所以该白色沉淀为氯化银；
（5） 步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了 ，所以无法确定原溶液中是否含有氯离子
【分析】做离子验证分析类的题目时，要由一定的化学基础，包括对沉淀的识别，某些离子的检验方法等掌握，在有了这些基础后，认真审题并做好记录也会很大程度帮助解题，所以平时学习的时候就要注重自己设计实验的能力。
18．某校化学兴趣小组为验证氯气的性质，设计如下实验（夹持装置已省略）。
已知：装置A中发生反应的化学方程式为（浓）。
回答下列问题：
（1）写出装置B中反应的化学方程式： ；实验结束后，立即取装置B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ处应放入 （填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”）。
（3）装置D中多孔球泡的作用为 ；与石灰乳的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。
（4）装置E的作用是 。
（5）可用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与溶液pH的关系如图所示。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是 。
【答案】（1）；试纸先变红后褪色
（2）湿润的有色布条
（3）增大反应物接触面积，使反应充分进行；将装置D置于冷水浴中进行实验（或其他合理答案）
（4）吸收未反应的，防止污染环境
（5）
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）反应产生的氯气能和水发生氧化还原反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：；产物氯化氢、次氯酸，能使紫色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，又会使试纸褪色；
（2）氯气可使湿润的有色布条褪色；
（3） 增大反应物接触面积，使反应充分进行 ；减低温度如将装置D置于冰水浴中进行实验；
（4） 氯气是有毒气体，不能排放到空气中，利用氯气能与碱反应的性质便可吸收未反应的，防止污染环境；
（5）次氯酸浓度越大杀菌能力越强，由图可知，在pH为3—5.5时次氯酸浓度最大，杀菌效果最好；
【分析】在处理这个题目的时候，首先需要我们对氯气的制取，性质，以及氯的一些化合物的性质有一定的了解，在了解了这些性质之后我们还需要一个对题目信息的解读能力，及时将题目信息化为己有，最终达到一个解对题的目的。
