第10章 金属 基础练习题
一、选择题
1．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（ ）
选项 A B C D
区分物质 黄金和黄铜 硬水和蒸馏水 氯化钠和氢氧化钠 硫酸铜和硫酸亚铁
方案一 滴稀硫酸观察 品尝 分别溶于水测温度 溶于水看颜色
方案二 加氯化铝溶液 加肥皂水 观察颜色 溶于水伸入铁丝
A．A B．B C．C D．D
2．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：，，，则金属的活动性由弱到强的顺序为
A．X
A．反应①中的H2被氧化 B．反应②中Cl2的化合价为一1价
C．反应②中X为TiCl4 D．反应③是置换反应
4．汞俗名“水银”，是常温下唯一呈液态的重质金属，易蒸发，吸入人体后，可导致中毒症状。体温计、血压计中，已逐渐禁止使用含汞物质。下列属于汞的化学性质的是
A．银白色 B．易蒸发 C．不与酸碱发生反应 D．液态汞密度较大
5．某气体中可能含有H2O(水蒸气)H2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。已知水蒸气与焦炭在高温条件下反应生成CO和H2。下列说法正确的是
A．a点气体中一定有N2和H2O，可能有H2 B．c点气体由三种分子构成
C．b点气体中H2和N2的分子数目比为1：2 D．该过程中只发生化合反应和置换反应
6．下列区别物质的方法错误的是
A．酒精和蒸馏水——闻气味 B．食盐和食糖——尝味道
C．氧气和氮气——用带火星的木条伸入气体中 D．铁和铝——观察颜色
7．下列对物质的分类正确的是
A．混合物——铁锈、天然气、生理盐水
B．晶体——冰、海波、纯净的松香
C．合金——玻璃钢、焊锡、黄铜
D．导体——人体、陶瓷、橡胶
8．下列有关金属材料的说法正确的是
A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是年产量最高的金属
C．银是导电性最强的金属，生活中常用来做导线 D．日常使用的金属材料大多数是合金
9．下列各种做法中，目的是加快反应的是
A．食品进行真空包装 B．适当提高除锈酸液浓度
C．金属表面涂防锈漆 D．菜肴放入冰箱冷冻贮藏
10．物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．赤铁矿呈红棕色，可用来冶炼金属铁
B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C．CO2水溶液显酸性，可用作大棚蔬菜的气体肥料
D．氩气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气
11．下列生产工艺(或方法)中，没有化学变化发生的是
A．“五粮”酿酒 B．纺纱织布 C．高炉炼铁 D．工业制备二氧化碳
二、填空与简答
12．完成下列化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型。
（1）电解水 ( )反应；
（2）铝和硫酸铜溶液反应 ( )反应
（3）实验室用一种物质制氧气 ( )反应；
（4）有水生成的分解反应 ； 。(两个)
13．向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色的滤液。
(1)滤渣中可能含有的物质是 。
(2)滤液中一定含有哪些金属离子 。（用离子符号表示）
(3)写出使滤液呈浅绿色的化学方程式 。
14．回答下列问题。
(1)生活中我们离不开金属材料，尤其是合金在我们的材料应用中发挥着显著作用，小明家的铁锅就是很好的金属材料，但是用了一段时间，小明发现铁锅生锈了，你能告诉他铁生锈的条件是： ，小明如何防止铁锅生锈： 。
(2)“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为：2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式是： 。
15．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
(1)下列成就不属于我国古代化学工艺成就的是 （填序号）。
①青铜器的制造 ②纳米技术 ③火药的发明 ④指南针的使用 ⑤陶瓷的烧制
(2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，胆矾溶于水主要成分是硫酸铜，请写出该过程发生的化学反应方程式 。
(3)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂，”描写的是天然气燃烧时的现象，天然气属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(4)如图是古代炼铁邮票，它显现了古代我国金属冶炼技术，画中是生、熟炼铁炉，原理跟现代高炉炼铁相似，中部是古代编钟，编钟一般用青铜铸造。
①从制作编钟的材料角度看、青铜是 （填“金属”或“合成”）材料；
②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的 （填序号）。
A．纯铁 B．钢 C．生铁
16．2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：，X的化学式为 。
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是 （填序号）。
A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 。
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。
17．A-G为初中化学常见物质，转化关系如图，部分反应物、生成物和反应条件已略去，其中D为相对分子质量最小的氧化物，B是一种年产量最高的金属。
（1）B的化学式是 。
（2）写出FG的化学方程式 。
18．对于金属材料，我们应该从多角度了解。
(1)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
②小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。
(2)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 (写化学式)。
三、科学探究题
19．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……，铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……。
【猜想假设】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 你的猜想是：
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】
（1）请填写表中的空格。
实验一 实验二 实验三
实验方案
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 铝片表面产生气泡较快。
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应
根据以上实验可以得出猜想 正确
（2）用砂纸打磨金属片的目的是 ；
（3）实验一所发生反应的化学方程式是 ；
（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为向硫酸铜中加入铝和铬的顺序应该是： ；
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：① ；② 。
四、计算题
20．化学兴趣小组为测定黄铜（Cu-Zn合金）样品中铜的质量分数，取10g黄铜样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸使其充分反应，产生气体的质量与时间关系如图所示。
(1)实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g，若将其稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要加入水的质量为 g；
(2)计算该黄铜样品中铜的质量？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、黄金不能和稀硫酸反应，故无现象，黄铜是铜锌的合金，加入稀硫酸后锌会和其反应产生气泡，现象不同可以鉴别，黄金和黄铜均不能和氯化铝溶液反应，无现象无法鉴别；
B、实验室不允许品尝药品的味道，故品尝鉴别硬水和蒸馏水不可取；硬水与肥皂水混合会产生浮渣，软水与肥皂水混合会产生泡沫，现象不同，可以鉴别；
C、氯化钠和氢氧化钠分别溶于水时氯化钠温度没有变化，而氢氧化钠溶于水时会放热温度升高，故可以鉴别，氯化钠和氢氧化钠均为白色固体，故观察颜色无法鉴别；
D、硫酸铜和硫酸亚铁溶于水的溶液颜色分别是蓝色和浅绿色，观察溶液颜色可以鉴别；溶于水伸入铁丝，硫酸铜中的铜会被置换出来，铁丝表面会有紫红色物质出现，硫酸亚铁不能够和铁丝反应，无现象，故溶于水伸入铁丝可以鉴别两者；
故选：D。
2．A
【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。X+H2SO4→XSO4+H2↑ ，说明X位于氢的前面；Y+Z(NO3)2→Y(NO3)2+Z ，说明Y位于Z的前面；Z+X(NO3)2→Z(NO3)2+X ，说明Z位于X的前面，故三种金属的活动性顺序是：X
故选A。
3．B
【详解】A、反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧被氧化成水，体现了氢气的还原性，选项说法正确，不符合题意；
B、单质中元素的化合价为零，Cl2是一种单质，其中氯元素化合价为0，选项说法错误，符合题意；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，②TiO2＋2C＋2Cl2═X＋2CO，反应前有Ti、2C、2O和4Cl，反应后有2C、2O，则X中含有Ti、4Cl，X的化学式为TiCl4，选项说法正确，不符合题意；
D、反应③中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、物质的颜色不通过化学变化就表现出来，属于汞的物理性质，故A不正确；
B、易蒸发不通过化学变化就表现出来，属于汞的物理性质，故B不正确；
C、不与酸碱发生反应，需要通过化学变化表现出来，属于汞的化学性质，故C正确；
D、液态汞密度不通过化学变化就表现出来，属于汞的物理性质，故D不正确。
故选C。
5．B
【分析】首先，将该气体先通过足量炽热的焦炭，对应图像a-b段，气体分子数从2n变为2.5n，增加了0.5n，故发生了化学反应，而氢气和氮气都不能与炽热的焦炭反应，故反应为水蒸气与焦炭的反应，根据题中已知条件可知：水蒸气与焦炭在高温条件下反应生成CO和H2，故方程式为：C+H2OH2+CO，根据方程式可知，每一分子水蒸气参与反应，会生成一分子一氧化碳和一分子氢气，故每有一分子水蒸气参与反应，气体增加一分子，而现在气体增加分子数增加0.5n，故说明原气体中有0.5n分子的水蒸气，故b点生成0.5n分子的一氧化碳和0.5n分子的氢气；
b-c段通过足量灼热的氧化铜，为氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜，方程式分别为：H2+CuOH2O+Cu，CO+CuOCO2+Cu，根据方程式可知，两个反应气体分子数均不变，都是一分子生成一分子，故c点至少有0.5n分子的水蒸气和0.5n分子的二氧化碳；
c-d段通过足量的碱石灰，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收二氧化碳和水蒸气，根据图中所示，气体分子数从2.5n到n，减少1.5n，而a-b段水蒸气与碳反应生成的一氧化碳和氢气得到的二氧化碳和水气体分子数共0.5n+0.5n=n，说明原气体中还有能产生水蒸气或者二氧化碳的气体，而原气体中只有可能含有H2O(水蒸气)H2、N2中的一种或几种，氮气无法得到水蒸气和二氧化碳，氢气是可以在b-c段转变为水蒸气的，故c-d段减少的1.5n的气体分子数为水蒸气与碳反应生成的一氧化碳和氢气还原氧化铜得到的n分子水蒸气和二氧化碳和0.5n分子原气体中氢气还原氧化铜得到的水蒸气，故原气体为0.5n分子氢气和0.5n分子的水蒸气，而反应开始时，共有气体分子数2n，已经确定有0.5n分子水蒸气和0.5n分子氢气，故还有n分子的氮气。
【详解】A、由分析可知：a点气体为0.5n分子的水蒸气，0.5n分子的氢气，n分子的氮气，故a点气体中一定有氮气、氢气、水蒸气，故A说法错误，不符合题意；
B、由分析可知：c点为通过足量氧化铜后的点，此时气体有一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳、氢气还原氧化铜生成的水蒸气以及剩余的氮气，故为三种分子构成，故B说法正确，符合题意；
C、由分析可知：b点为原气体通过足量焦炭后的气体，故b点气体为n分子的氮气和n分子的氢气，故H2和N2的分子数目比为1：1，故C说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，a-b段反应为水蒸气与焦炭在高温条件下反应生成CO和H2，b-c段为为氢气还原氧化铜生成铜和水蒸气，二个反应均为单质和化合物生成单质和化合物，故为置换反应。b-c段还发生一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型。c-d段用碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳时，会发生氧化钙与水发应生成氢氧化钙，反应为两种或两种以上物质生成一种物质的反应，为化合反应，但是还有二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型，故该过程中只发生化合反应和置换反应错误，故D说法错误，不符合题意。
故选：B。
6．D
【详解】A.酒精有特殊气味，蒸馏水没有气味，该选项方法正确；
B.盐是咸的，糖是甜的，该选项方法正确；
C.氧气能使带火星的木条复燃，氮气不可燃也不助燃，该选项方法正确；
D.铁和铝均为银白色的固体，该选项方法不正确，
故选D。
7．A
【详解】A、铁锈、天然气、生理盐水均是混合物，符合题意；
B、冰、海波是晶体，而纯净的松香是非晶体，不符合题意；
C、焊锡、黄铜是合金，而玻璃钢是复合材料，不符合题意；
D、人体是导体，而陶瓷、橡胶是绝缘体，不符合题意。
故选A。
【点睛】熟记物质的种类是解题的关键。
8．D
【详解】A、青铜为人类最早使用的金属材料，铝不是人类最早利用的金属材料，说法错误；
B、铁是年产量最高的金属，说法错误；
C、银是导电性最强的金属，生活中常用来做导线的金属为铜和铝，说法错误；
D、日常使用的金属材料大多数是合金，合金硬度大、抗腐蚀性强，说法正确；
答案：D。
9．B
【详解】A、食品进行真空包装，是隔绝氧气，防止食品发生缓慢氧化变质，不符合题意；
B、适当提高除锈酸液浓度，可以加快反应速率，符合题意；
C、金属表面涂防锈漆，可以隔绝氧气和水，减慢金属的锈蚀速率，不符合题意；
D、菜肴放入冰箱冷冻贮藏，温度降低，可以降低菜肴缓慢氧化的速率，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁中含铁元素，可用来冶炼金属铁，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净化饮用水，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作大棚蔬菜的气体肥料，不符合题意；
D、氩气化学性质不活泼，很难与其它物质反应，可用作焊接金属的保护气，符合题意。
故选D。
11．B
【详解】A、酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、纱布织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、高炉炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、工业是利用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
12． 2H2O2H2↑+O2↑ 分解 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 置换 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解 H2CO3=H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑
【详解】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：2H2O2H2↑+O2↑；分解；
（2）铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，该反应是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；置换；
（3）加热高锰酸钾生成锰酸、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；
（4）碳酸能分解为水和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解为水和氧气；故填：H2CO3=H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
13．(1)Fe/铁
(2)Zn2+、 Fe2+
(3)
【详解】（1）锌和铁的金属活动性均比银强，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明发生了铁与硝酸银溶液的反应，则锌已经完全反应，但无法确定铁与硝酸银溶液反应的程度，铁可能有剩余，滤渣中一定含有银，可能含有铁；
（2）由（1）可知，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，滤液中一定含有铝离子和亚铁离子，可能含有银离子，锌离子和亚铁离子的离子符号为Zn2+、 Fe2+；
（3）亚铁离子显浅绿色，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：
14．(1) 水和氧气 保持表面干净、干燥
(2)NaCl
【详解】（1）铁生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应；
防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，故防止铁锅生锈，可以保持铁锅表面干燥；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是1、2、2、1，故生成物中还应含1个Na、1个Cl，故X的化学式为NaCl。
15．(1)② ④
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)不可再生
(4) 金属
C
【详解】（1）青铜器的制造、陶瓷的烧制和火药的发明都属于我国古代化学工艺的成就，而指南针的使用和化学变化无关，纳米技术属于现代化学工艺，不属于我国古代化学工艺成就；
故选② ④；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）天然气属于化石燃料，属于不可再生能源；
（4）①青铜中除了含有金属铜，还有一些其他的物质，故青铜属于铜合金，属于金属材料；
生铁和钢都是铁合金，生铁含碳量比钢高，泥炉中流淌出的“堕子钢”含碳量较高，属于生铁；
故选C。
16． 原子 SO3 水和氧气 AB
【详解】（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是原子；工业制钛有一种反应为：，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式为：SO3；
（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与水、氧气接触而锈蚀；
（3）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较金三种属的活动性强弱；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较金三种属的活动性强弱；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较金三种属的活动性强弱；
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
（5）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是：。
17． Fe CO2+C2CO
【分析】D为相对分子质量最小的氧化物，故D是水，B是一种年产量最高的金属，故B为铁，A可以生成铁可以是铁的氧化物，如四氧化三铁或氧化铁，铁和硫酸（盐酸）反应生成硫酸亚铁和（或氯化亚铁）和氢气，C为氢气，G和四氧化三铁反应，G可以为一氧化碳，一氧化碳能和二氧化碳相互转化，F为二氧化碳，E可以和二氧化碳转化是可以是氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为铁，故填：Fe。
（2）由分析可知，F为二氧化碳，G为一氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式CO2+C2CO，故填：CO2+C2CO。
18．(1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 C
(2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu(NO3)2
【详解】（1）①C试管中铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应；
②A试管中铁和硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，即锌＞铁；B试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明铁的活动性比氢强，即铁＞H；C试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，即铁＞铜；D试管铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明铜的金属活动性比氢弱，即H＞铜；由ABD即可得出锌＞铁＞氢＞铜，能被省略的实验是C，故填：C；
（2）①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银与硫酸不反应，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，故填：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，若溶液X中只含有一种溶质，则该溶质为硝酸铜，故填：Cu(NO3)2。
19． Al Cu Cr 无明显现象 铝与稀硫酸反应比较快 二 除去金属表面的氧化膜 Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑ 先加入铬充分反应后加入铝 通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
【详解】猜想假设：因为铝的活动性大于铜，那么还可以猜想铜的活动性大于铬，即Al Cu Cr；
回答问题：（1）铜的活动性在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，无明显现象；根据图示现象可知，铝与稀硫酸反应比较快，铬与稀硫酸反应比较慢，由此可知，活动性由强到弱是Al、 Cr、 Cu，猜想二正确；
（2）因为比较活泼的金属表面有一层氧化膜，用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜；
（3）实验一是铬与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬和氢气， Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑；
（4）Al和Cr都能置换出硫酸铜溶液中的铜，但是铝更活泼还可以置换出亚铬盐溶液中的铬；故向硫酸铜溶液中加入铝和铬的顺序应该是：首先向硫酸铜溶液中加入足量金属铬，发现在铬的表面着附一层红色的固体，说明铬的活动性大于铜；反应完毕再向得到的溶液中加入金属铝，发现在铝的表面附着一层银白色金属，说明铝的活动性大于铬；
归纳：比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱。
20．(1)400
(2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x
x=3.25g
故黄铜样品中铜的质量为：10g-3.25g=6.75g
答：该样品中铜的质量为6.75g
【详解】（1）解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×36.5%=（100g+x）×7.3%，x=400g；
（2）见答案。
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