第五章 实验活动4
1．粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO等离子，现进行粗盐的提纯，需将这些离子都除去，需要用到的试剂有如下几种，则添加的正确顺序是( )
①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
A．①②③④ B．④①③②
C．②③④① D．①④②③
2．我国沿海居民利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是( )
A．盐析 B．冷却结晶
C．过滤 D．蒸发结晶
3．(2023·广东二模)实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是( )
4．(2023·天津河西三模)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO，所用试剂除Na2CO3、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是( )
A．BaCl2 B．Ba(NO3)2
C．硝酸 D．小苏打
5．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－，检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 B．HCl
C．NaOH D．NaNO3
6．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图。
(1)欲除去溶液Ⅰ中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为Ⅰ.NaOH；Ⅱ._______；Ⅲ.______(填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式。
①加入试剂Ⅰ：________________________。
②加入盐酸：________________________。
(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)，操作c的名称为_______。
(4)对操作b所得到的沉淀进行洗涤的方法是________________________。
(5)经过操作b后，检验所得溶液中的SO已除去的方法是_______________________。
(6)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液Ⅰ中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为__________(写化学式)。
第五章 实验活动4
1．粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO等离子，现进行粗盐的提纯，需将这些离子都除去，需要用到的试剂有如下几种，则添加的正确顺序是( )
①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸
A．①②③④ B．④①③②
C．②③④① D．①④②③
【答案】A
2．我国沿海居民利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是( )
A．盐析 B．冷却结晶
C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】D
3．(2023·广东二模)实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是( )
【答案】C 【解析】粗盐需在烧杯中溶解，A正确；粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确；过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误；蒸发结晶得到氯化钠晶体，D正确。
4．(2023·天津河西三模)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO，所用试剂除Na2CO3、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是( )
A．BaCl2 B．Ba(NO3)2
C．硝酸 D．小苏打
【答案】A 【解析】加入氯化钡时，能和SO反应生成硫酸钡沉淀，从而除去SO，加入碳酸钠溶液时，能和Ca2+、Ba2+反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故还应该必备的试剂是BaCl2，A正确。
5．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－，检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4 B．HCl
C．NaOH D．NaNO3
【答案】B
6．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图。
(1)欲除去溶液Ⅰ中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为Ⅰ.NaOH；Ⅱ._______；Ⅲ.______(填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式。
①加入试剂Ⅰ：________________________。
②加入盐酸：________________________。
(3)操作a、b中均用到的玻璃仪器是_______、_______(填仪器名称)，操作c的名称为_______。
(4)对操作b所得到的沉淀进行洗涤的方法是________________________。
(5)经过操作b后，检验所得溶液中的SO已除去的方法是_______________________。
(6)若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液Ⅰ中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为__________(写化学式)。
【答案】(1)BaCl2 Na2CO3
(2)①MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)烧杯 玻璃棒 蒸发浓缩
(4)在漏斗中加入蒸馏水没过沉淀，待洗涤液自然流干后，重复操作2～3次
(5)取少许溶液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明SO已除去
(6)BaSO4第五章 实验活动5
1．工业制硫酸涉及以下三步反应：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=== H2SO4。尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及的物质中能使品红溶液褪色的是( )
A．硫 B．二氧化硫
C．氧气 D．稀硫酸
2．(2023·湖北宜昌期中)在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )
A．稀硫酸和锌粒反应 B．二氧化硫和氧气反应
C．浓硫酸和铜反应 D．二氧化硫和水反应
3．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②N2、③S中的( )
―→―→―→
A．①③ B．①
C．①②③ D．①②
4．工业尾气中含有H2S会造成严重的环境污染，未脱除H2S的煤气在运输过程中还会腐蚀管道。氧化铁脱硫除去煤气中H2S的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．单质硫为黄色固体，易溶于水和CS2
B．脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2O===3H2O＋Fe2S3·H2O
C．再生过程中，氧化剂是O2
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
5．(2021·广东揭阳期末)几种含硫物质的转化如下图所示(部分产物可能略去)。下列说法不正确的是( )
SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液
A．X可以是Na2CO3溶液
B．Y一定是O2
C．反应①的离子方程式可能为 SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如图所示装置研究S(＋6)→S(＋4)的转化。
(1)装置C的作用是________。
(2)装置B、D盛放的试剂分别应为______、_____(填字母)。
a．BaCl2溶液 b．KI淀粉溶液 c．FeSO4溶液 d．NaOH溶液 e．品红
(3)实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的______性质。
(4)实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是_______________。
第五章 实验活动5
1．工业制硫酸涉及以下三步反应：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=== H2SO4。尾气可以用NaOH溶液吸收，上述过程涉及的物质中能使品红溶液褪色的是( )
A．硫 B．二氧化硫
C．氧气 D．稀硫酸
【答案】B
2．(2023·湖北宜昌期中)在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )
A．稀硫酸和锌粒反应 B．二氧化硫和氧气反应
C．浓硫酸和铜反应 D．二氧化硫和水反应
【答案】C 【解析】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，S元素的化合价没有发生变化，A错误；2SO2＋O22SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B错误；Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的＋6价变为反应后SO2中的＋4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C正确；SO2＋H2O===H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D错误。
3．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②N2、③S中的( )
―→―→―→
A．①③ B．①
C．①②③ D．①②
【答案】C
4．工业尾气中含有H2S会造成严重的环境污染，未脱除H2S的煤气在运输过程中还会腐蚀管道。氧化铁脱硫除去煤气中H2S的原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．单质硫为黄色固体，易溶于水和CS2
B．脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2O===3H2O＋Fe2S3·H2O
C．再生过程中，氧化剂是O2
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
【答案】A 【解析】单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
5．(2021·广东揭阳期末)几种含硫物质的转化如下图所示(部分产物可能略去)。下列说法不正确的是( )
SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液
A．X可以是Na2CO3溶液
B．Y一定是O2
C．反应①的离子方程式可能为 SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．SO2、Na2SO3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
6．实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如图所示装置研究S(＋6)→S(＋4)的转化。
(1)装置C的作用是________。
(2)装置B、D盛放的试剂分别应为______、_____(填字母)。
a．BaCl2溶液 b．KI淀粉溶液 c．FeSO4溶液 d．NaOH溶液 e．品红
(3)实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的______性质。
(4)实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是_______________。
【答案】(1)防倒吸 (2)e d (3)吸水
(4)将冷却后的A中混合物缓缓加到适量水中，并搅拌(或将A中的剩余溶液倒出后，往A中缓缓加入适量水)
【解析】装置A为铜和浓硫酸反应制备二氧化硫气体；装置B验证二氧化硫的漂白性；因为二氧化硫易溶于水，所以装置C为安全瓶，防倒吸；装置D为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。(1)装置C为安全瓶，防倒吸；(2)装置B、D盛放的试剂分别应为品红溶液、氢氧化钠溶液；(3)由于浓硫酸有吸水性，所以试管中较多的白色固体为硫酸铜固体；(4)可将白色固体溶于水，通过观察溶液颜色的变化，确定硫酸铜的存在。
