第五章 第一节 第1课时
A组·基础达标
1．下列有关硫的说法中，不正确的是( )
A．硫有多种同素异形体
B．硫的化学性质与氧气相同
C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
2．(2023·广东揭阳高一段考)硫黄固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为( )
3．(2023·天津学业考试)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是( )
A．H2S B．FeCl3
C．FeCl2 D．FeS
4．(2021·安徽合肥瑶海月考改编)某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO2的性质。已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，通过分析实验，下列结论表达错误的是( )
A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性
B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性
C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有氧化性
D．培养皿中发生了复分解反应
5．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
A．析出BaSO3沉淀
B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体
D．逸出SO2气体
6．(2023·福建莆田段考)下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊 ④通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀 ⑤将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④能证明 D．只有④能证明
7．(2023·浙江绍兴期末)为探究SO2的相关性质，搭建如图所示的实验装置。下列说法正确的是( )
A．试管①中发生的反应为SO2＋Fe3+＋2H2O===SO＋Fe2+＋4H＋
B．取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是BaSO3
C．试管③中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．试管④中盛放的溶液可以是饱和Na2CO3溶液
8．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A气体和B气体按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A____________，B__________。
(2)写出A与过量NaOH(aq)反应的化学方程式：____________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：________________________________。
(4)加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B气体后变为无色的品红溶液，现象是________________。
9．已知Na2SO3固体与70%的硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)①中的实验现象是石蕊溶液________，证明SO2是________气体。
(2)②中的实验现象是品红溶液________，证明SO2有________性。
(3)③中的实验现象是________________________，证明SO2有________性。
(4)④中的实验现象是________________________，证明SO2有________性。
B组·能力提升
10．类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是( )
A．钠与氧气、水等反应均作还原剂，则金属单质参与反应时均作还原剂
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量的氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2，在过量氧气中燃烧生成SO3
D．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与硫反应生成Fe2S3
11．已知硅酸(H2SiO3)是一种胶状、难溶于水的酸。根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
选项 溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
12．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
13．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。
已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2SO4发生反应：FeS＋2H＋===Fe2+＋H2S↑；②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是______________________________。
(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是______________________________。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应________(填“放热”或“吸热”)。
(4)操作②的作用是__________________________，也可改用________。
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是____________________________________________。
(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是______________________。
第五章 第一节 第1课时
A组·基础达标
1．下列有关硫的说法中，不正确的是( )
A．硫有多种同素异形体
B．硫的化学性质与氧气相同
C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
【答案】B 【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。
2．(2023·广东揭阳高一段考)硫黄固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为( )
【答案】D 【解析】A图为腐蚀性标志，A错误；B图为氧化剂标志，硫并非强氧化性物质，B错误；C图为爆炸品标志，C错误；D图为固体易燃物，D正确。
3．(2023·天津学业考试)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是( )
A．H2S B．FeCl3
C．FeCl2 D．FeS
【答案】C 【解析】氢气和S反应生成H2S，A错误；铁和氯气点燃生成FeCl3，FeCl2不能由铁和氯气直接化合生成，B错误，C正确；铁和S点燃生成FeS，D错误。
4．(2021·安徽合肥瑶海月考改编)某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO2的性质。已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，通过分析实验，下列结论表达错误的是( )
A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性
B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性
C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有氧化性
D．培养皿中发生了复分解反应
【答案】C 【解析】c棉球蓝色褪去是因为I2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
5．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )
A．析出BaSO3沉淀
B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体
D．逸出SO2气体
【答案】D 【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3与水发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在强酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
6．(2023·福建莆田段考)下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊 ④通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀 ⑤将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④能证明 D．只有④能证明
【答案】C 【解析】①二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊，不能检验二氧化硫，①错误；②其他酸性气体如二氧化碳、三氧化硫等也可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能检验二氧化硫，②错误；③依据二氧化硫气体具有漂白性分析，能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化硫气体，③正确；④二氧化硫具有还原性，和溴反应生成硫酸和溴化氢，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀硫酸钡产生，可以证明二氧化硫气体，④正确；⑤二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，⑤错误。答案选C。
7．(2023·浙江绍兴期末)为探究SO2的相关性质，搭建如图所示的实验装置。下列说法正确的是( )
A．试管①中发生的反应为SO2＋Fe3+＋2H2O===SO＋Fe2+＋4H＋
B．取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是BaSO3
C．试管③中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．试管④中盛放的溶液可以是饱和Na2CO3溶液
【答案】D 【解析】试管①中发生的反应为SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO＋2Fe2+＋4H＋，A错误；SO2和氯化钡溶液不反应，B错误；二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；亚硫酸酸性强于碳酸，故可以和饱和碳酸钠溶液反应，D正确。
8．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A气体和B气体按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A____________，B__________。
(2)写出A与过量NaOH(aq)反应的化学方程式：____________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：________________________________。
(4)加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B气体后变为无色的品红溶液，现象是________________。
【答案】(1)SO2 Cl2
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)溶液变为红色 溶液无明显变化
【解析】具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为SO2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。
9．已知Na2SO3固体与70%的硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)①中的实验现象是石蕊溶液________，证明SO2是________气体。
(2)②中的实验现象是品红溶液________，证明SO2有________性。
(3)③中的实验现象是________________________，证明SO2有________性。
(4)④中的实验现象是________________________，证明SO2有________性。
【答案】(1)变红 酸性 (2)褪色 漂白 (3)溶液变浑浊(或生成沉淀) 氧化
(4)溶液紫红色褪去 还原
【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。
B组·能力提升
10．类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是( )
A．钠与氧气、水等反应均作还原剂，则金属单质参与反应时均作还原剂
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量的氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2，在过量氧气中燃烧生成SO3
D．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与硫反应生成Fe2S3
【答案】A 【解析】金属无负价，在化学反应中均作还原剂，A正确；钠很活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应，不会置换出铜，B错误；硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误；铁与硫化合时生成FeS，D错误。
11．已知硅酸(H2SiO3)是一种胶状、难溶于水的酸。根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
选项 溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
【答案】C 【解析】SO2与Fe3+反应时被氧化为SO，Ba2+与生成的SO反应生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，A正确；SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，SO2作氧化剂，B正确；SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2还原为Mn2+，说明SO2具有还原性，C错误；Na2SiO3溶液中通入SO2，发生反应为Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，根据较强酸制备较弱酸原理可知，酸性：H2SO3>H2SiO3 ，D正确。
12．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项 实验现象 解释
A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
【答案】A 【解析】SO2和BaCl2溶液不反应，A错误；因发生氧化还原反应，＋4价硫和－2价硫发生归中反应产生S单质，B正确；SO2使KMnO4被还原而褪色，C正确；SO2因有漂白性而使品红溶液褪色，D正确。
13．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。
已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2SO4发生反应：FeS＋2H＋===Fe2+＋H2S↑；②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
请回答以下问题：
(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是______________________________。
(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是______________________________。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应________(填“放热”或“吸热”)。
(4)操作②的作用是__________________________，也可改用________。
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是____________________________________________。
(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是______________________。
【答案】(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验检测
(2)防止环境中的O2参与反应
(3)放热 (4)除去混合物中过量的硫粉 CS2
(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+
(6)加入煮沸后冷却的KSCN溶液，若溶液变血红色，证明产物中有Fe3+；若溶液无明显现象，再滴入双氧水(或新制氯水)后溶液显血红色，则证明产物中有Fe2+
【解析】实验目的是证明铁和硫反应产物中铁的价态，应保证溶液D中铁元素的存在价态是S和Fe反应生成的，若Fe过量，滤渣C中含Fe，与H2SO4反应生成Fe2+，干扰实验，同时，空气中的O2会与Fe2+反应，影响实验，所以反应应在“惰性环境”中进行。第五章 第一节 第2课时
A组·基础达标
1．(2023·上海长宁延安中学期末)下列有关浓H2SO4的说法正确的是( )
A．与水混合时吸收热量
B．常温下不能与Fe反应
C．加热时能与Cu反应
D．可用于干燥NH3
2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是( )
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
3．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致该现象产生的原因的是( )
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低
4．下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是( )
A．Cu―→CuSO4
B．C―→CO2
C．CuO―→CuSO4
D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
5．下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生气体的是( )
A．铁与浓硫酸 B．碳与稀硫酸
C．铜与浓硫酸 D．铁与稀硫酸
6．(2023·江苏南京联考期末)下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是( )
7．(2021·广东茂名高州月考)下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )
A．铁槽车贮运浓硫酸，因为常温下铁与浓硫酸不反应
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了其氧化性
C．空气中敞口放置的浓硫酸质量变大，是因为其有挥发性
D．浓硫酸不能干燥H2S、NH3
8．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有( )
A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B．U形细管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量的白色固体析出
D．小试管内有气泡产生
9．(2023·江苏扬州联考)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．SO2具有还原性，可用于漂白草编织物
C．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色
D．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
10．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是______接______，______接______，______接______。(填各接口字母)
(2)仪器乙、丙中表明已检验出CO2的现象是：仪器乙中________________________；仪器丙中________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式：______________________________。
B组·能力提升
11．(2021·广东汕头潮阳期中)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是( )
A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性
B．分别往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
C．图中由d转化为e需加入氧化剂
D．将a与c混合，可生成淡黄色固体
12．下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了其强氧化性和酸性
C．把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
13．我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾来制备硫酸。现代硫酸工业改进了生产技术，例如接触法制硫酸的生产流程如下图。完成下列问题。
(1)黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为________。
写出SO2接触氧化的化学方程式：__________________________________。气体混合物通过静电除尘净化，是利用了胶体的________性质或原理(填字母)。
a．丁达尔现象 b．渗析
c．电泳 d．聚沉
(2)7世纪，炼丹家将无水硫酸铜加热分解：3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑，当生成标准状况下1.12 L SO2时，转移电子数为____________。将产生的气体全部溶于水便得到硫酸，写出该反应的化学方程式：________________________。
(3)已知黄铁矿在沸腾炉中发生反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，某化工厂生产98%的浓硫酸1吨，需要购买含杂质25%的黄铁矿________吨 (假设生产过程中硫的损失为零)。
第五章 第一节 第2课时
A组·基础达标
1．(2023·上海长宁延安中学期末)下列有关浓H2SO4的说法正确的是( )
A．与水混合时吸收热量
B．常温下不能与Fe反应
C．加热时能与Cu反应
D．可用于干燥NH3
【答案】C 【解析】浓硫酸与水混合时放出热量，A错误；常温下浓硫酸和铁发生钝化，钝化也是化学反应，B错误；浓硫酸和铜加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确；浓硫酸和氨气反应，不能干燥，D错误。
2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是( )
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
【答案】A 【解析】浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，B错误；稀硫酸与铜在加热条件下不反应，C错误；常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，D错误。
3．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致该现象产生的原因的是( )
A．浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性
D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低
【答案】A 【解析】浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸挥发，和浓硫酸的脱水性无关。
4．下列物质的转化中，浓H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性的是( )
A．Cu―→CuSO4
B．C―→CO2
C．CuO―→CuSO4
D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
【答案】A 【解析】H2SO4中所含元素化合价降低，则H2SO4作氧化剂，表现氧化性；生成物中有硫酸盐生成，则可说明硫酸在反应中表现酸性，故选A。
5．下列各物质中，常温下能持续发生反应，且产生气体的是( )
A．铁与浓硫酸 B．碳与稀硫酸
C．铜与浓硫酸 D．铁与稀硫酸
【答案】D 【解析】铁在浓硫酸中发生钝化，碳与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸常温下不反应，常温下铁与稀硫酸反应生成氢气。
6．(2023·江苏南京联考期末)下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是( )
【答案】A 【解析】铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则题给装置能用于制备二氧化硫，A正确；亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，则题给装置不能用于制备亚硫酸钡沉淀，B错误；二氧化硫与品红溶液反应时表现漂白性，则题给装置不能用于验证二氧化硫的还原性，C错误；二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集二氧化硫，则题给装置不能用于收集二氧化硫，D错误。
7．(2021·广东茂名高州月考)下列关于硫的化合物的叙述正确的是( )
A．铁槽车贮运浓硫酸，因为常温下铁与浓硫酸不反应
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了其氧化性
C．空气中敞口放置的浓硫酸质量变大，是因为其有挥发性
D．浓硫酸不能干燥H2S、NH3
【答案】D 【解析】铁槽车贮运浓硫酸，因为常温下铁与浓硫酸生成致密氧化膜阻止内层的铁与浓硫酸继续反应，A错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了其还原性，B错误；空气中敞口放置的浓硫酸质量变大，是因为其有吸水性，C错误；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的H2S，浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体NH3，D正确。
8．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有( )
A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B．U形细管内左边液面下降，右边液面升高
C．有少量的白色固体析出
D．小试管内有气泡产生
【答案】D 【解析】浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的热，且浓硫酸具有强吸水性，必然导致饱和硫酸铜溶液中析出CuSO4固体。
9．(2023·江苏扬州联考)下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．SO2具有还原性，可用于漂白草编织物
C．浓硫酸具有脱水性，可使胆矾由蓝色变为白色
D．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
【答案】D 【解析】硫可用作橡胶硫化剂，和硫单质呈黄色无对应关系，A错误；SO2具有漂白性，可用于漂白草编织物，B错误；浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体由蓝色变白色，C错误；Na2SO3具有还原性，Cl2具有氧化性，可用Na2SO3处理自来水中残留的Cl2，D正确。
10．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是______接______，______接______，______接______。(填各接口字母)
(2)仪器乙、丙中表明已检验出CO2的现象是：仪器乙中________________________；仪器丙中________________________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式：______________________________。
【答案】(1)A F E C D B
(2)澄清石灰水变浑浊 品红溶液不褪色
(3)除去CO2中混有的SO2
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【解析】本题考查浓硫酸的性质与反应产物CO2的检验方法。发生的反应为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。由于CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故检验CO2前应先排除SO2的干扰。仪器丁用于除去SO2，仪器丙用于检验混合气体中SO2是否被除尽。若已除尽，则可用仪器乙检验产物中的CO2。
B组·能力提升
11．(2021·广东汕头潮阳期中)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是( )
A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性
B．分别往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
C．图中由d转化为e需加入氧化剂
D．将a与c混合，可生成淡黄色固体
【答案】B 【解析】往H2SO3溶液中滴加少量BaCl2溶液，不能发生反应：H2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2HCl，即弱酸H2SO3不能制得强酸HCl，不能产生白色沉淀，B错误。
12．下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了其强氧化性和酸性
C．把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
【答案】D 【解析】不能用浓硫酸干燥NH3，A错误；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧化性，B错误；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀H2SO4时，反应停止，故参加反应的H2SO4少于2 mol，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L，C错误。
13．我国制造硫酸的历史可以追溯到7世纪，炼丹家曾利用胆矾来制备硫酸。现代硫酸工业改进了生产技术，例如接触法制硫酸的生产流程如下图。完成下列问题。
(1)黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为________。
写出SO2接触氧化的化学方程式：__________________________________。气体混合物通过静电除尘净化，是利用了胶体的________性质或原理(填字母)。
a．丁达尔现象 b．渗析
c．电泳 d．聚沉
(2)7世纪，炼丹家将无水硫酸铜加热分解：3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑，当生成标准状况下1.12 L SO2时，转移电子数为____________。将产生的气体全部溶于水便得到硫酸，写出该反应的化学方程式：________________________。
(3)已知黄铁矿在沸腾炉中发生反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，某化工厂生产98%的浓硫酸1吨，需要购买含杂质25%的黄铁矿________吨 (假设生产过程中硫的损失为零)。
【答案】(1)－1 2SO2＋O22SO3 c
(2)0.1NA SO3＋2SO2＋O2＋3H2O===3H2SO4 (3)0.8
【解析】(2)3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑，硫元素化合价从＋6价降为＋4价，电子转移总数为2e－，当生成标准状况下1.12 L SO2时，n(SO2)＝＝0.05 mol，转移电子数为0.1NA，生成的气体全部溶于水得到硫酸。(3)假设生产过程中硫的损失为零，某化工厂生产98%的浓硫酸1 t，设需要购买含杂质25%的黄铁矿的质量为x，
FeS2 ～ 2H2SO4
120 2×98
(1－25%)x 1 t×98%
＝ x＝0.8 t。第五章 第一节 第3课时
A组·基础达标
1．下列转化不能一步实现的是( )
A．S→H2S B．S→SO3
C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2
2．下列反应能产生二氧化硫的是( )
A．氧化铜和稀硫酸反应
B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应
D．铜和热的浓硫酸反应
3．下列离子的检验方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液中加稀硫酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO
4．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过( )
A．澄清石灰水
B．饱和NaHSO3溶液
C．水
D．饱和NaHCO3溶液
5．(2023·广东汕头期末)硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是( )
A．往亚硫酸中逐步通入H2S气体：2H2S＋2H＋＋SO===3S↓＋3H2O
B．往Na2S2O3溶液中滴加盐酸：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
C．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．实验室利用Na2SO3制备SO2：SO＋H2SO4(浓)SO＋SO2↑＋H2O
6．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(提示：HNO3具有强氧化性，可将SO氧化为SO)( )
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
7．(2021·广东珠海香洲期中)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该工艺流程用来制备H2SO4
B．气体M是O2
C．气体M与FeSO4溶液发生的反应属于化合反应
D．SO2与Fe2 (SO4) 3溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
8．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如图实验。
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为____________。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。
(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是________________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_______。
②造成反应多样性的主要因素有___________________。
B组·能力提升
9．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )
①Na2S和稀硫酸 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀硫酸
A．只有① B．①②
C．②③ D．①④
10．(2022·山东德州期末)下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )
A．向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
B．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．CuS可以通过两种单质直接化合制得
D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
11．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O、②氯水、③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )
A．BaSO4、BaSO3、S
B．S、BaSO3、BaSO4
C．BaSO3、BaSO4、S
D．BaSO3、S、BaSO4
12．有一可能已变质的Na2SO3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析，请你参与他们的活动。(提示：硝酸具有强氧化性，可将SO氧化为SO)
(1)猜想样品中可能含Na2CO3、________和________(填化学式)。
(2)实验设计。
①取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，再加入过量的BaCl2溶液；
②待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液________，产生气体。
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．稀HCl
③将气体连续通入下列装置：
(3)结论：样品已部分变质。
(4)问题讨论。
A．某同学认为实验步骤①多余，你认为该步骤________(填“是”或“不”)多余，(若选“不”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格)，设计的用意是_________。
B．实验步骤③中a、b、c、d的作用分别是：
a._______________________，
b._______________________，
c._______________________，
d._______________________。
第五章 第一节 第3课时
A组·基础达标
1．下列转化不能一步实现的是( )
A．S→H2S B．S→SO3
C．H2SO4→SO2 D．Na2SO3→SO2
【答案】B 【解析】S与H2反应生成H2S，A正确；S与O2反应只能生成SO2，SO2再与O2反应才能生成SO3，B错误；H2SO4与Cu、C等反应均可生成SO2，C正确；Na2SO3与H2SO4等强酸反应生成SO2，D正确。
2．下列反应能产生二氧化硫的是( )
A．氧化铜和稀硫酸反应
B．亚硫酸钠和氧气反应
C．三氧化硫和水反应
D．铜和热的浓硫酸反应
【答案】D 【解析】A中两者反应生成硫酸铜和水，错误；B中两者反应生成硫酸钠，错误；C中两者反应生成硫酸，错误；D中两者反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确。
3．下列离子的检验方法正确的是( )
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液中加稀硫酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中有CO
【答案】C 【解析】与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、SO等，A错误；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO、Ag＋等，B错误；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2+，C正确；与稀硫酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子有SO、HSO、CO、HCO等，D错误。
4．已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过( )
A．澄清石灰水
B．饱和NaHSO3溶液
C．水
D．饱和NaHCO3溶液
【答案】B 【解析】SO2、SO3都能与石灰水反应，A错误；SO3＋2NaHSO3===Na2SO4＋H2O＋2SO2，而SO2不与饱和NaHSO3反应，B正确；SO2在水中溶解性为1∶40，C错误；SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，消耗了SO2，生成的CO2为新的气体杂质，D错误。
5．(2023·广东汕头期末)硫及其化合物在生活中应用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是( )
A．往亚硫酸中逐步通入H2S气体：2H2S＋2H＋＋SO===3S↓＋3H2O
B．往Na2S2O3溶液中滴加盐酸：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O
C．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．实验室利用Na2SO3制备SO2：SO＋H2SO4(浓)SO＋SO2↑＋H2O
【答案】B 【解析】H2SO3是二元弱酸，离子方程式书写时不能拆，故往亚硫酸中逐步通入H2S气体，无自由移动的离子参加反应，无离子方程式，其化学方程式为2H2S＋2H2SO3===3S↓＋3H2O，A错误；往Na2S2O3溶液中滴加盐酸生成SO2、S和H2O，该反应的离子方程式为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，B正确；往NaOH溶液中通入过量SO2生成NaHSO3，该反应的离子方程式为SO2＋OH－===HSO，C错误；实验室利用Na2SO3和70%的浓硫酸反应制备SO2，该反应的离子方程式为SO＋2H＋SO2↑＋H2O，D错误。
6．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(提示：HNO3具有强氧化性，可将SO氧化为SO)( )
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无色溶液白色沉淀
【答案】C 【解析】A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C中所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
7．(2021·广东珠海香洲期中)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该工艺流程用来制备H2SO4
B．气体M是O2
C．气体M与FeSO4溶液发生的反应属于化合反应
D．SO2与Fe2 (SO4) 3溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
【答案】C 【解析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，A项正确；根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，B项正确；气体M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3和H2O，C项错误；SO2参加反应时的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D项正确。
8．某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如图实验。
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为____________。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。
(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是________________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_______。
②造成反应多样性的主要因素有___________________。
【答案】(1)Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
(2)铁丝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行
(3)SO2＋2OH－===SO＋H2O
(4)①＋1价的氢元素
②反应物的浓度、温度(合理即可)
【解析】(1)Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。(2)浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化。(3)实验Ⅲ中，铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。
B组·能力提升
9．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )
①Na2S和稀硫酸 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀硫酸
A．只有① B．①②
C．②③ D．①④
【答案】D 【解析】①中Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。②中Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。同理③不符合题中转化关系。④中Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。
10．(2022·山东德州期末)下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )
A．向BaCl2溶液中通入SO2，产生白色沉淀
B．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．CuS可以通过两种单质直接化合制得
D．硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫
【答案】B
11．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O、②氯水、③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )
A．BaSO4、BaSO3、S
B．S、BaSO3、BaSO4
C．BaSO3、BaSO4、S
D．BaSO3、S、BaSO4
【答案】C 【解析】SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；SO2与Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO＋Ba2+===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故沉淀分别为BaSO3、BaSO4、S。
12．有一可能已变质的Na2SO3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析，请你参与他们的活动。(提示：硝酸具有强氧化性，可将SO氧化为SO)
(1)猜想样品中可能含Na2CO3、________和________(填化学式)。
(2)实验设计。
①取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，再加入过量的BaCl2溶液；
②待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液________，产生气体。
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．稀HCl
③将气体连续通入下列装置：
(3)结论：样品已部分变质。
(4)问题讨论。
A．某同学认为实验步骤①多余，你认为该步骤________(填“是”或“不”)多余，(若选“不”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格)，设计的用意是_________。
B．实验步骤③中a、b、c、d的作用分别是：
a._______________________，
b._______________________，
c._______________________，
d._______________________。
【答案】(1)Na2SO3 Na2SO4 (2)②C (4)A．不 检验是否含Na2SO4 B．验证SO2 除去SO2 验证SO2是否已被除尽 验证CO2
【解析】(1)样品中成分Na2SO3具有还原性，易被氧化为Na2SO4，样品中可能含有的另两种成分为Na2SO3、Na2SO4。(2)欲确定Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4的存在，实则是鉴定CO、SO、SO的存在；在①步加入Ba2+后，产生的沉淀可能有BaCO3、BaSO3、BaSO4，为此在②步所加的酸只能为稀HCl，因为H2SO4能干扰SO检验，HNO3能将SO氧化为SO，干扰SO的检验，③步中在给定装置及试剂后，首先检验产生的气体为SO2，再除去SO2，并检验SO2已被除尽，再检验CO2气体。(3)通过各装置中的现象，从而证实猜想中的成分，从而说明样品已变质。(4)实验步骤①中所加BaCl2溶液为检验样品中是否含Na2SO4，不多余。
