2024年辽宁省沈阳市私立联考（民办联合体）一模化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题26分）
一、选择题
1．化学源于生活，同时又服务于生活．以下做法不合理的是（ ）
A．食品包装充氮气以防腐 B．乘坐公交车出行实现“低碳”生活
C．用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 D．用烧灼并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维
2．下列物质酸性最强的是
A．血液pH为7.35﹣7.45 B．胃液pH为0.8﹣1.5
C．牛奶pH为6.3﹣6.6 D．苹果汁pH为2.9﹣3.3
3．下列过程中没有发生化学变化的是
A．过氧化氢分解 B．简易净水器净水
C．红磷燃烧前后质量的测定 D．电解水
4．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液呈无色的是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氧化铁 D．氢氧化铜
5．连淮扬镇高铁将于今年年底通车。铁轨维修焊接中常用铝热剂，发生如下反应：2Al＋Fe2O3Fe＋Al2O3。下列说法错误的是
A．反应前后铝元素的化合价发生改变 B．生成物铁能被磁铁吸引
C．生成物Al2O3属于氧化物 D．该反应属于复分解反应
6．下列各组物质，只用水不能进行鉴别的是
A．NaOH、NH4NO3 B．CaCO3、Mg(OH)2
C．CaO、Ca(OH)2 D．CuSO4、Fe2(SO4)3
7．将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。以下归纳完全正确的是（ ）
A．元素与人体健康 B．物质使用与安全常识
①缺维生素A易引起夜盲症 ②老年人缺钙易患骨质疏松症 ③人体缺锌导致生长发育迟缓 ①点燃可燃性气体前，一定要验纯 ②厨房中燃气炉漏气时，立即打开排气扇排气 ③冬天使用燃煤炉子取暖，注意室内通风
C．药品需密封保存的原因 D．物质的鉴别
①浓盐酸-防止挥发 ②浓硫酸-防止吸水变质 ③石灰水-防止与CO2反应 ①N2、CO2用燃着的木条 ②棉纤维、羊毛纤维-燃燃烧，闻气味 ③稀盐酸、氯化钠溶液-用氢氧化钙溶液检验
A．A B．B C．C D．D
8．第五实验中学的小燕同学根据所学的化学知识总结了下面四条结论，其中不正确的是
A．溶液是均一、稳定的混合物 B．用煮沸或蒸馏的方法可以将硬水软化
C．物体受热膨胀是由于分子(或原子)的体积随温度的升高而增大 D．过滤不能分离水和碳酸钠
9．如图A、B、C、D、E是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与甲物质的关系图，甲物质中两种元素的质量比为3：8，“一”表示相连两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质。下列说法错误的是
A．固态的甲可以用于人工降雨 B．物质D可能为红色固体
C．A一B的反应属于化合反应 D．A和C两物质也可以发生化学反应
10．下列对一些事实的解释不正确的是
事实 解释
A． 花香四溢 分子不断的运动
B． H2O2能杀菌消毒而H2O则不能 两种物质的分子构成不同
C． 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生改变
D． 空气是混合物 空气中含不同种分子
A．A B．B C．C D．D
11．钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2反应生成C、CO、Na2O和Na2CO3四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法不正确的是
A．钠应密封保存
B．钠与CO2的反应需在通风厨中进行
C．金属钠引起的着火可用二氧化碳灭火器灭火
D．钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸不会产生气泡
12．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B．t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%
C．如果A中含有少量B，可用降温结晶法提纯Ａ
D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶液变稀了
13．科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如下、下列说法错误的是
A．该反应共涉及三种单质
B．反应前后各元素的化合价均改变
C．参加反应的与的质量比为22：9
D．该设计为“碳中和”提供了新途径
第II卷（非选择题 44分）
二、填空与简答
14．创文创卫，你我有责，碧水蓝天一直是我们追求的生活环境，水是重要的自然资源。
(1)我区某学校一化学兴趣小组收集了一瓶雨后嘉陵江的江水，模拟自来水厂进行水的净化实验，其实验流程如图所示，请回答以下问题。
①操作1的名称是 。
②操作2主要除去液体B中一些异味和色素，选用的试剂C是 。
③操作3是消毒杀菌，该过程一般是向水中通入氯气。氯气与水反应示意图如下：
该反应的化学方程式为 。（注：的符号为HClO）
(2)日常生活中检验净化水是硬水还是软水可用 。
(3)某实验小组同学用如图所示装置完成水的电解实验，正极产生的气体是 ，该反应中发生的化学方程式是 。
15．高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应来制取：。
(1)该反应属于基本反应类型中的 。
(2)从反应得到的混合溶液中获得较多的NH4ClO4晶体的实验操作依次为 。
①冰水洗涤 ②降温结晶 ③蒸发浓缩 ④过滤
表1氯化钠和高氯酸铵的溶解度表
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
NaCl 35.7g 36.0g 36.6g 37.3g 38.4g
NH4ClO4 12g 21.7g 34.6g 49.9g 68.9g
(3)用冰水洗涤的目的是 。
16．2021年政府工作报告中提出：扎实做好碳达峰、碳中和各项工作，“碳捕获”技术可实现大规模二氧化碳减排，如图1为利用NaOH溶液实现“碳捕获”的主要流程。
（1）“吸收器”中NaOH溶液用喷淋方式“捕获”CO2的优点是 。
（2）“分离器”中发生复分解反应的化学方程式为 。
（3）在该流程中能循环利用的物质有 （填化学式）。
（4）为检测“吸收器”中氢氧化钠是否反应完全，某同学进行如下实验：
资料：20℃时氢氧化钠、碳酸钠固体分别在水、酒精中的溶解度如下表：
溶质 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
水 109g 21.8g
酒精 17.3g 不溶
①据上表信息分析，图2为 （填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。
②根据资料信息，补充实验方案检验“吸收器”中氢氧化钠是否反应完全；取“吸收器”中反应后液体，蒸干水分，将所得固体加入到足量酒精中充分溶解，冷却至20℃， （补充完整实验操作、现象）。
三、实验题
17．实验是科学研究的重要方法，请根据下列化学实验回答问题：
(1)实验A和实验B是用红磷完成的两个不同实验：
①写出两个实验中红磷燃烧的化学方程式 ；
②有关两个实验的分析中正确的是 ；
A．都需要在密闭装置中进行实验B．为保证实验成功，红磷都需要足量
C．实验A中，集气瓶底部的水可换成细沙D．实验过程中都要迅速塞紧橡胶塞
(2)实验C中
①该实验目的为 ；
②观察到 （选填“甲”或“乙”）烧杯中的溶液变红；
(3)可以利用D装置探究水的组成
①玻璃管b中收集到的气体是 。
②得出结论 。
(4)装置E中水的作用是 。
四、科学探究题
18．某化学兴趣小组的同学在学习了过氧化氢制取氧气的知识后发现，将铁锈加入到过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。该小组成员进行了如下探究：
【提出问题】铁锈能不能作为过氧化氢溶液分解的催化剂呢？
【作出猜想】铁锈能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验验证】同学们设计了实验装置并进行了气体的制取和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 铁锈质量/g 收集40mL氧气所用时间/s
① 5 10 20 0 128
② 5 10 20 0.5 28
③ 15 10 20 0.5 10
④ 5 10 50 0 55
（1）通过实验②和③可知，过氧化氢溶液的分解速率与浓度的关系是 ；定量比较反应快慢，除了比较收集40mL氧气所用时间的方法外，还可以采用的方法是 。
（2）通过实验 和 对比可知，加入铁锈后过氧化氢溶液的分解速率加快；若要证明铁锈是过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要证明它在反应前后的 和 没有发生变化。
（3）实验证明铁锈也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，请你写出这个反应的化学方程式 。
（4）上述实验验证了一些影响过氧化氢溶液的分解速率的因素，那么你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与催化剂种类有关，你的实验验证方案是 。
19．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是炭粒，白色物质可能是Na2O或 ；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 。
【查阅资料】①Na2O为白色固体，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH；②CaCl2溶液显中性。
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 实 验 操 作 实验现象 结 论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O
方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 出现白色沉淀 白色物质是 。
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 无明显现象
反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是 。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
试卷第1页，共8页
参考答案：
1．C
【详解】A．氮气化学性质不活泼，常用作保护气，可用于食品包装充氮以防腐，故A选项正确；
B．乘坐公交车出行，可以减少二氧化碳排放，实现“低碳”生活，故B选项正确；
C．甲醛会使蛋白质发生变性，用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，会破坏海鲜的营养价值，故C选项错误；
D．天然纤维棉纤维灼烧有烧纸气味，羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，合成纤维有特殊气味，所以可以用烧灼并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 ，故D选项正确；
故选C。
2．B
【详解】物质的pH在0-14之间。pH＜7，物质显酸性，pH越小，酸性越强。故选B。
3．B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、过氧化氢分解过程中有新物质水和氧气生成，属于化学变化，故选项错误；
B、简易净水器净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、红磷燃烧前后质量的测定过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故选项错误；
D、电解水过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，故选项错误。
故选：B。
4．B
【详解】A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，即不生成气体，又不生成沉淀，且溶液呈无色，符合题意；
C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，即不生成气体，又不生成沉淀，但溶液呈黄色，不符合题意；
D、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，即不生成气体，又不生成沉淀，但溶液呈蓝色，不符合题意。故选B。
5．D
【详解】A、反应前铝的化合价为0价，反应后铝的化合价为+3价，化合价发生了变化，故A正确；
B、生成物中有铁，铁能被磁铁吸引，故B正确；
C、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，生成物Al2O3属于氧化物，故C正确；
D、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应反应物和生成物中都含有单质，不属于复分解反应，故D错误。
故选D。
6．B
【详解】A、硝酸铵溶于吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，用水能鉴别；B、CaCO3、Mg(OH)2均难溶于水，分别加入水中，均形成白色沉淀，现象相同，用水不能鉴别；C、CaO与水反应放出大量的热，使溶液温度明显升高，Ca(OH)2放入水中微溶于水，用水可以鉴别。D、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，Fe2(SO4)3易溶于水形成黄色溶液，用水可以鉴别。故选B。
点睛：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，出现不同的现象的才能鉴别。
7．A
【详解】A、①缺维生素A易引起夜盲症，正确；②老年人缺钙易患骨质疏松症，正确；③人体缺锌导致生长发育迟缓，正确，故正确；
B、厨房中燃气炉漏气时，不能打开排气扇排气，以免发生爆炸，故错误；
C、浓硫酸具有吸水性，但是并没有生成新物质，不会发生变质，故错误；
D、N2、CO2都不燃烧、也不支持燃烧，所以不能用燃着的木条来鉴别；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应无明显现象，氯化钠溶液与氢氧化钙溶液不反应，也无明显现象发生，也无法鉴别，故错误。
故选A。
8．C
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，故选项说法正确；
B、生活中可以用煮沸的方法将硬水软化，实验室中可用蒸馏的方法将硬水软化，故选项说法正确；
C、物体受热膨胀是由于分子(或原子)之间的间隔随温度的升高而增大，故选项说法不正确；
D、过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，而碳酸钠可溶于水，因此过滤不能分离水和碳酸钠，故选项说法正确。
故选C。
9．C
【分析】甲物质中两种元素的质量比为3：8，所以甲是二氧化碳，碱不能转化成二氧化碳，但是能和二氧化碳反应生成盐和水，因此A是碱，碱能和盐反应，例如氢氧化钠能和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此B可以是碳酸氢钠，C是酸，可以是盐酸或硫酸等，盐酸和氧化铜、氧化铁等反应生成盐和水，因此D可以是氧化铜或氧化铁等，一定条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，碳燃烧生成二氧化碳，因此E是碳，代入验证，推理正确。
【详解】A、由分析可知，甲是二氧化碳，固体是干冰，可用于人工降雨，故说法正确；
B、由分析可知，D可以是氧化铁，是红色固体，故说法正确；
C、由分析可知，A是碱，碱能和盐反应，例如氢氧化钠能和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，生成物有两种，不属于化合反应，故说法错误；
D、A是碱，C是酸，酸和碱反应生成盐和水，故说法正确。
故选C。
10．C
【详解】A、花香四溢，是分子不断运动的结果，故选项A正确；
B、H2O2能杀菌消毒而H2O则不能，是两种物质的分子构成不同，化学性质不同，故选项B正确；
C、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是原子间隔变大的结果，原子本身的大小不变，故选项C错误；
D、空气是混合物，是因为空气中含氮气、氧气等不同种分子，故选项D正确；
故选：C。
11．C
【详解】A、钠(Na)是一种非常活泼的金属,常温下能与氧气、水等物质反应，钠应密封保存，故选A正确；
B、加热时能与二氧化碳反应生成碳、 一氧化碳、氧化钠和碳酸钠四种物质,生成的一氧化碳有毒,钠与二氧化碳的反应需在通风厨中进行，故B正确；
C、钠能与二氧化碳反应，金属钠引起的着火不能用二氧化碳灭火器灭火，故C不正确；
D、钠与二氧化碳反应生成的白色固体中含有碳酸钠，氧化钠是白色固体，遇水可生成氢氧化钠，加水溶解后，得到的溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，故滴加少量盐酸，不会产生气泡，故D正确。故选C。
12．B
【详解】A、由图像可知，t1℃时A、B的溶解度相等，选项正确；B、t2℃时，A的溶解度为a，故t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%,选项错误；C、A物质的溶解度随温度变化明显，B物质溶解度随温度变化不明显，故如果A中含有少量B，可用降温结晶法提纯A，选项正确；D、将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，B的溶解度减小，故会有B物质析出，溶剂质量不变，故溶液质量分数变小，溶液变稀，选项正确。故本题选B。
13．A
【分析】如图所示，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为：
【详解】A、该反应共涉及两种单质分别是氧气和氢气，都是由一种元素组成的纯净物，而一氧化碳、水和二氧化碳都是由多种元素组成的纯净物属于化合物，选项错误；
B、根据分析，反应前氢元素在化合物中显+1价，而反应后氢气是单质化合价为0价，同理反应前氧元素化合价为-2价，反应后的氧 气中氧元素化合价为0，碳元素反应前在二氧化碳中显+4价，而反应后一氧化碳中碳元素化合价为+2价，故元素化合价均发生改变，选项正确；
C、根据分析，参加反应的 CO2 与 H2O 的质量比为，选项正确；
D、该设计消耗了二氧化碳，因此为“碳中和”提供了新途径，选项正确；
故选：A
14．(1) 过滤 活性炭 Cl2+H2O═HClO+HCl
(2)肥皂水
(3) 氧气/O2
【详解】（1）①操作1是将固体和液体分离，操作名称是过滤；
②操作2主要除去液体B中一些异味和色素，选用的试剂C是活性炭；
③水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式是Cl2+H2O═HClO+HCl；
（2）日常生活中检验净化水是硬水还是软水可用肥皂水；
（3）某实验小组同学用如图3所示装置完成水的电解实验，正极产生的气体是氧气，该反应中发生的化学方程式是：。
15．(1)复分解反应
(2)③②④①
(3)降低高氯酸铵的溶解度，减少洗涤过程中高氯酸铵晶体的损失
【详解】（1）反应器中发生的反应为：NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4+NaCl，该反应符合两个化合物互相交换成分生成两个新化合物，是复分解反应。
（2）由表1可知，NaCl的溶解度随温度升高变化较小，而高氯酸铵的溶解度随温度升高而变化较大，故在混合物中获得较多的高氯酸铵晶体，需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，冰水洗涤，故顺序为③②④①。
（3）因为高氯酸铵的溶解度随温度降低而减小，所以冰水洗涤能降低高氯酸铵的溶解度，减少洗涤过程中高氯酸铵晶体的损失。
16． 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 NaOH、CaO 氢氧化钠 向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若液体不变色，则氢氧化钠已反应完全（合理即可）
【详解】（1）“吸收器”中NaOH溶液用喷淋方式“捕获”CO2的优点是可增大反应物的接触面积，增加吸收效果。
（2）两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；由流程可知，“分离器”中生成了碳酸钙，发生复分解反应反应为碳酸钠和氧化钙生成的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。
（3）在该流程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物又是生成物，故能循环利用的物质有NaOH、CaO。
（4）①据上表信息分析，20℃时氢氧化钠在水中溶解度为109g，结合图2曲线可知，为氢氧化钠的溶解度曲线。
②氢氧化钠能使酚酞试液变红色，故检验“吸收器”中氢氧化钠是否反应完全，操作可以为：取“吸收器”中反应后液体，蒸干水分，将所得固体加入到足量酒精中充分溶解，冷却至20℃，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若液体不变色，则氢氧化钠已反应完全（合理即可）。
17．(1) AD
(2) 验证分子在不断运动 乙
(3) 氧气/O2 水由氢氧两种元素组成
(4)吸收二氧化硫，防止污染空气
【详解】（1）①红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式。故填：。
②A、实验A装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确；实验B为防止气体逸出，实验失败，需要在密闭装置中进行实验。A正确；
B、实验A红磷需足量，才能将装置内氧气耗尽，否则实验结果偏小；B是验证质量守恒定律，与红磷是否足量无关。B不正确；
C、实验A中集气瓶底部的水作用是加速冷却，同时吸收五氧化二磷，不能换成细沙。C不正确；
D、实验过程中都要迅速塞紧橡胶塞，防止气体受热膨胀逸出，影响实验结果。D正确。
综上所述：选择AD。
（2）①由于氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液中，与水结合生成碱性的氨水，使酚酞变红，说明分子不断运动，所以该实验目的为验证分子在不断运动。故填：验证分子在不断运动。
②由于氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液中，酚酞变红。乙烧杯中是酚酞，所以观察到乙烧杯中的溶液变红。故填：乙。
（3）①电解水时生成氢气体积是氧气体积的2倍，所以玻璃管b中收集到的气体是氧气。故填：氧气。
②电解水生成氢气和氧气，所以得出结论：水是由氢氧元素组成的。故填：水由氢氧两种元素组成。
（4）由于硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，污染空气，装置E中水用于吸收二氧化硫，防止污染空气。故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。
18．(1) 在其它条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢溶液的分解速率越快 比较相同时间内收集气体的体积大小
(2) ①/② ①/② 质量/化学性质 化学性质/质量
(3)
(4)取等体积，质量分数为5%的过氧化氢溶液分别放入两只试管中，然后分别加入0.1g的二氧化锰和0.1g铁锈，然后记录收集等体积氧气所需时间
【详解】（1）实验②和③，除过氧化氢溶液浓度不同外，其它因素都相同；由表格中的数据可知，过氧化氢溶液浓度越大，收集40mL氧气所用时间越短，说明在其它条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢溶液的分解速率越快；
定量比较反应快慢，除了比较收集40mL氧气所用时间的方法外，还可以采用的方法是比较相同时间内收集气体的体积大小；
（2）实验①、②变量是是否加入铁锈，其它因素均相同，加入铁锈的，收集40mL氧气所用时间短，通过对比实验①、②可知，加入铁锈后过氧化氢溶液的分解速率加快；
催化剂除了能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故还需要证明它在反应前后的质量和化学性质不变；
（3）过氧化氢在铁锈的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）设计实验验证过氧化氢溶液的分解速率与催化剂的种类有关，变量是催化剂种类，其它因素均相同，故实验验证方案是：取等体积，质量分数为5%的过氧化氢溶液分别放入两只试管中，然后分别加入0.1g的二氧化锰和0.1g铁锈，然后记录收集等体积氧气所需时间。
19． Na2CO3 反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律) Na2CO3/碳酸钠 Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红
【详解】进行猜想：
根据反应前后元素的种类不变，反应物中含有钠元素、碳元素和氧元素，则白色物质可能是氧化钠或碳酸钠；又由于反应物中不含有氢元素，则说明白色物质中不可能是氢氧化钠。
实验探究：
方案2中先将样品溶于水中，由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则出现白色沉淀就说明白色物质中含有碳酸钠，又由于氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠能使酚酞试液变红，但实验中无明显现象，则说明白色物质中不含氧化钠，则说明白色物质是碳酸钠。
反思评价：
方案1中，由于碳酸钠、氢氧化钠均能使无色酚酞变红色，则根据现象溶液变红，并不能说明白色物质是氧化钠。
得出结论：
由以上实验可知，钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，化学方程式为。
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答案第7页，共8页
