2024年中考化学复习专题---流程题
1．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统治炼工艺的第一阶段是碱熔法（如图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。
其中A、B、C都是钨的化合物。
(1)写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式： ；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式： 。
(2)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。
2．下图是工业上综合利用海水制取相关物质的工艺流程，请回答以下问题。
（1）操作①中玻璃棒的作用是 ；步骤②操作的名称是 。
（2）②处发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（3）③处反应的化学方程式为 。
（4）饱和食盐水在吸氨过程中与石灰石分解产生的 一起在沉淀池反应产生小苏打。
（5）写出副产物氯化铵的一种用途 。
3．我国制碱工业的先驱侯德榜先生摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，下图是侯氏制碱法的流程图，请回答下列问题：
(1)侯氏制碱法得到的“碱”的化学式 。
(2)是 种肥（填化肥种类），其中氮元素的化合价为 。
(3)上述①步的操作中，用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。
(4)上述过程中需要吸收的两种气体是______。（填字母序号）
A． B． C． D．
4．海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：
上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是 ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为 。
5．兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
(1)写出Ⅰ中有关反应的化学方程式 。在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的 。
(2)小红同学认为在步骤Ⅰ中的X改用锌也可以达到目的，你认为是否可以？答： 。并说明理由 。
6．二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质:为MgSO4、CaCl2）为原料，制取C1O2的工艺流程如图：
（1）试剂A为 。
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是 。
（3）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 （写化学式）。
（4）如图流程中可循环利用的物质有 。
7．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如图：
查阅资料得知硫酸亚铁晶体的化学式为FeSO4·7H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答：
(1)步骤①②③中进行的实验操作是 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式是 ，固体的成分是 。
(3)步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是 。
8．如图是采用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品的流程。
(1)为提高处理效率，试剂X应选用 (选填序号)。
a．饱和石灰水 b．石灰乳
(2)反应釜Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (反应中、的化学计量系数为1：1)。
9．某种手机电路板中含有铁、铜、金、银、镍（，银白色金属）等金属，下图是某工厂回收部分金属的流程图。
（1）操作①的名称是 。
（2）滤渣①中的铜，在如图所示的条件下经过反应可转化为硫酸铜，写出该反应的化学方程式 （该反应不属于复分解反应）。
（3）固体A一定含有 。
（4）从流程图中分析，的活动性由强到弱的顺序依次是 。
10．同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的香格里拉湖水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，实验流程如图1所示：
请回答下列问题：
(1)操作1所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)操作2是利用活性炭吸附水中的杂质，除去异味。图2是活性炭净水器示意图。为了达到较好的净化效果，液体B应该从 端通入(填“a”或“b”)。
(3)通过操作3可以得到净化程度更高的蒸馏水。
①操作3的名称是 。
②实验时，除了向烧瓶中加入液体C，还需要加入少量的 ，其作用是 。
11．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_______（填字母序号）；
①石油； ②无机盐； ③可燃冰； ④锰结核； ⑤淡水
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部
(2)镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：
生成X的化学方程式 ，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是 （填字母）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
(3)海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答：
①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到滤液的溶质成分是 （填化学式）。
②流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．流程I中，加入三种溶液的顺序不能颠倒
B．整个流程中，二氧化碳可以循环使用
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D．流程I得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸
③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是 ，写出该流程反应的化学方程式 。
12．六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）在冶金工业中用作耐火材料和砌炉壁的粘合剂。下图是工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Fe2O3和SiO2等）为原料制备六水合氯化镁的工艺流程：
查阅资料：①SiO2是不溶于水也不与酸反应。
②六水合氯化镁在96℃时开始逐渐失去结晶水。
③Fe（OH）3和Mg（OH）2生成沉淀的pH如下表：
氢氧化物 开始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.3 3.4
Mg（OH）2 9.4 12.4
请回答：
(1)“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是 ，实验室中常用于研磨的仪器是 。
(2)“酸浸”时的主要现象是 ，滤渣的主要成分是 （填名称）。
(3)“沉铁”的反应化学方程式为 ，为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在 之间。
(4)系列操作过程包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等过程。且干燥时温度应控制在 ℃以下，原因是 。
13．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌．某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）滤液B中的溶质是 ，无色气体C是 ．
（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是 ．
（3）写出步骤③的化学方程式 ．
（4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选 ；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有 （填一种）．
14．以某废弃电路板（主要金属有铜、铝、铁及微量金、银、铂）为原料提炼贵重金属和制备胆矾（CuSO4·xH2O，相对分子质量为160+18x）的其中一种工艺流程如图所示。
（已知：在酸性环境中且有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。）
(1)提炼出的贵重金属其成分是 （填化学式）。
(2)调节pH的主要目的是除去滤液中的 （填金属离子符号）。
(3)最后得到的胆矾可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为______（填编号）。
A．蒸馏水 B．饱和硫酸铜溶液
C．饱和氢氧化钠溶液 D．饱和氯化钡溶液
(4)己知胆矾在不同温度下会逐步失去结晶水。称取25.0g胆矾在坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①保存胆矾温度不能超过 ℃。
②根据胆矾分解的化学方程式，计算胆矾中x的值 （写出计算过程）。
③加热至200℃时所得固体物质的化学式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1) Na2WO4
(2)1：4
【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，及最后产品C可得到高纯度钨可推知熔融FeWO4、MnWO4和氢氧化钠反应除去铁、锰，同时得到钨酸钠，钨酸钠易溶于水，则经过水浸、过滤后，A为钨酸钠，化学式为Na2WO4；
钨酸钠能与浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠，化学方程式为；氢气与三氧化钨反应生成钨和水，化学方程式为。
（2）设WO2.9中钨的化合价为x，则x+（-2）×2.9=0，解得x=+5.8。设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则5a+6b=5.8，且a+b=1，解得a=0.2，b=0.8，则这两种价态的钨原子数之比为1：4。
2． 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 过滤 复分解反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 二氧化碳 用作氮肥
【详解】（1）操作①是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
步骤②实现了固液分离，操作的名称是过滤；
（2）②处氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）③处氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）饱和食盐水在吸氨过程中与石灰石分解产生的二氧化碳一起在沉淀池反应产生小苏打，因为小苏打中含有碳元素；
（5）副产物氯化铵含有营养元素氮，则可以用作氮肥。
3．(1)Na2CO3
(2) 氮肥 -3
(3)玻璃棒、漏斗
(4)BD
【详解】（1）侯氏制碱法得到的“碱”是纯碱碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（2）NH4Cl中含有氮元素，可以做氮肥；一般氢元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，计算出氮元素的化合价为，x=-3价；
（3）操作①的名称为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，生成物中共含有钠、氢、氮、氧、碳、氯六种元素，氯化钠提供钠元素和氯元素，还需提供氮元素、碳元素的气体，故需要吸收的两种气体应为氨气和二氧化碳，选BD。
4． 置换反应
【详解】水与生石灰反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水是复分解反应，氯化镁通电分解成镁和氯气是分解反应，故转化过程中，未涉及的基本反应类型是：置换反应；熔融状态的氯化镁在通电条件下分解生成金属镁和氯气，其化学方程式为：。
5．(1) 除去过量的铁得到纯净的铜
(2) 不能 锌能将溶液中的硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成的滤液A中含有硫酸锌杂质，会引入新的杂质，不能达到目的。
【详解】（1）由于需要将铜离子转化成铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
由于加入过量铁，所以得到的金属A是铁和铜的混合物，在Ⅱ中加入适量稀硫酸可除去过量的铁得到纯净的铜；
（2）步骤Ⅰ中的X不能用锌，因为锌能将溶液中的硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成的滤液A中含有硫酸锌杂质，会引入新的杂质，不能达到目的。
6． 氢氧化钡溶液 除去过量的氢氧化钡和氯化钙 NaC1O3 NaCl、Cl2（或氯化钠、氯气）
【详解】（1）试剂A为氢氧化钡溶液，因为氢氧化钡能和粗盐中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将沉淀过滤即可除去粗盐中的硫酸镁杂质；
（2）加入碳酸钠溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钡，因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中Na为+1价，O为-2价，设氯元素化合价是x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则 x=+5；氯化钠中Na为+1价，设氯元素化合价是y，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则y=-1价；ClO2中O为-2价，设氯元素化合价是z，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，，则z=+4；氯气是单质，则氯元素的化合价为0价；因此氯元素的化合价最高的物质是NaC1O3；
（4）如题流程图中可循环利用的物质有氯化钠和氯气。
7．(1)过滤
(2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe和Cu
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）步骤①②③都是固液分离的操作，其操作名称为过滤，故填：过滤；
（2）实验要回收铜和硫酸亚铁晶体，所以步骤②中需加入的物质是铁粉，铁与和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，为将硫酸铜完全反应，加入的铁粉是过量的，所以反应后固体是 Fe和Cu， 故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe和Cu；
（3）步骤③中需加入稀硫酸，加入的稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
8．(1)b
(2)
【详解】（1）氢氧化钙微溶于水，石灰水中氢氧化钙的含量较少，不采用石灰水而用石灰乳。故选b；
（2）化学反应前后原子种类数目不变；分析流程图结合题干：处理含SO2、NO的烟气，获得含CaSO4、Ca(NO2)2副产品；可知反应釜Ⅱ中发生反应为氢氧化钙、CaSO3、NO2三者生成CaSO4、Ca(NO2)2和水，且在反应中Ca(OH)2、CaSO3的化学计量系数之比为1:1，故化学方程式为。
9． 过滤 铜
【详解】（1）操作①得到的是滤液和滤渣，实现了固体和液体的分离，是过滤。故填：过滤
（2）滤渣①中的铜，所示的条件下经过反应可转化为硫酸铜，是铜和氧气以及硫酸，在加热条件下生成硫酸铜和水，对应的化学方程式 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。故填：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（3）固体A是硫酸铜和铁反应得到，所以一定含有铜，可能有剩余的铁。故填：铜
（4）根据铁能从溶液中置换出镍，所以证明镍比铜活泼，而不如铁活泼，而铜比银活泼，所以从流程图中分析，Cu、Ag、Ni的活动性由强到弱的顺序依次是 Ni＞Cu＞Ag。故填： Ni＞Cu＞Ag
【点睛】读流程图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
10．(1)漏斗
(2)b
(3) 蒸馏 碎瓷片(或沸石) 防止暴沸
【详解】（1）过滤操作中用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，其中是玻璃仪器的有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：漏斗；
（2）采取下端进水，在重力的作用下，水与活性炭接触的时间更长，更有利于活性炭吸附水中的杂质和除去异味，故填：b；
（3）要得到蒸馏水应采取蒸馏操作，蒸馏前加入碎瓷片（或者沸石）的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳，故填：蒸馏；碎瓷片(或沸石)；防止暴沸。
11．(1)D
(2) BC
(3) BD 使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳
【详解】（1）石油、无机盐、可燃冰、锰结核、淡水都可以从海洋中获取，故选D。
（2）生成X的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁与氯化钙，所以反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，反应物是一种生成物是两种，属于分解反应，所以上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是化合反应和置换反应，故选BC。
（3）①氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵大量的碳酸氢钠结晶析出，所以过滤后的滤液中含有。
②A、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，所以碳酸钠不仅要除去氯化钙还要除去氯化钡，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，氢氧化钠的添加顺序不受影响，所以此选项错误；
B、由图可知生成的二氧化碳可以用于流程Ⅱ中，所以整个流程中，二氧化碳可以循环使用，此选项正确；
C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，此选项错误；
D、流程I得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸，加稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠与碳酸钠，此选项正确；
故选BD。
③在流程Ⅱ中，要先进行氨化，氨化的目的是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳，该反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为：。
12．(1) 增大接触面积，使反应更充分（提高浸出率等） 研钵
(2) 有气泡冒出 二氧化硅
(3) FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 3.4~9.4
(4) 冷却结晶 96 六水合氯化镁在96℃时开始分解
【详解】（1）“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是增大接触面积，使反应更充分，实验室中常用于研磨的仪器是研钵。
（2）“酸浸”为 碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，氧化铁（少量）和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故主要现象是有气泡冒出；碳酸镁和氧化铁都与稀盐酸反应生成可溶性盐，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，故滤渣的主要成分是二氧化硅。
（3）“沉铁”为向氯化铁和氯化镁的溶液中加氢氧化钠，故“沉铁”的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
需要让氯化铁变为氢氧化铁沉淀除去，但是氯化镁不能沉淀，故为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在3.4~9.4，让铁离子完全变为沉淀，不能让镁离子开始沉淀。
（4）系列操作从溶液中得到带有结晶水的结晶，是降温结晶操作，过程包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程；六水合氯化镁在96℃时开始逐渐失去结晶水，故干燥时温度应控制在96℃以下。
13． 硫酸锌、硫酸 二氧化碳 过滤的速率慢 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 铁 磁铁．
【详解】（1）管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌，金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以先管道淤泥中加入过量稀硫酸时，只有锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于酸过量，所以滤液B中的溶质是硫酸锌、硫酸 ，无色气体C是氢气；（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是过滤速率太慢；（3）步骤③的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ；（4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选铁；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有磁铁，将铁吸引出来，也可以加入过量的稀硫酸，将铁反应掉。
14．(1)Au、Ag、Pt
(2)Fe3+、Al3+
(3)B
(4) 30 由图像可知，25.0g胆矾完全失去结晶水得到硫酸铜的质量为16g，则结晶水的质量为25.0g-16.0g=9.0g，所以：
x=5 CuSO4 H2O
【详解】（1）在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子，金、银、铂排在氢后面，与硫酸不反应，故粗铜中的“金、银、铂”为贵金属；
（2）依据流程图可知调节滤液的pH可得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，因此调节pH的主要目的是除去滤液中 Al3+、Fe3+；
（3）因为硫酸铜的饱和溶液不能再溶解硫酸铜，但能溶解硫酸，所以最佳的洗涤液是饱和硫酸铜溶液，即洗去表面的硫酸又避免了硫酸铜的损失，故选B；
（4）①根据图像可知，保存CuSO4 5H2O晶体温度不能超过30℃，是因为温度超过30℃，会失去结晶水；
②见答案；
③设200℃时固体物质的化学式为CuSO4 yH2O，
y=1，
200℃时固体物质的化学式是CuSO4 H2O。
答案第1页，共2页
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