第五章检测卷
(化工生产中的重要非金属元素)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．铁质容器盛放浓硝酸 B．液氨用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．“雷雨发庄稼”
2．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②⑤ D．②④
3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也被称为保险粉，广泛应用于纺织工业。其中硫元素的化合价为( )
A．－3 B．＋3
C．－6 D．＋6
4．(2023·广东佛山段考)化学与社会、生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A．二氧化硫有毒，故不可以作为食品添加剂
B．铵态氮肥因不稳定、易分解，使用时建议要深施覆土
C．铝制餐具表面有致密的氧化膜，可长时间存放酸性或碱性食物
D．CO2和SO2是酸雨的主要成因，燃煤时加入生石灰以减少酸雨
5．(2023·甘肃武威一中期中)根据“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是( )
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
C．红色喷泉说明氨水呈弱碱性
D．烧杯中换成其他溶液无法形成喷泉
6．(2023·广东学业考)实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是( )
A．稀硝酸 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液
7．科技改变生活。下列说法错误的是( )
A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B．“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防止细菌侵入
D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同
8．下列叙述正确的是( )
A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀
C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成
9．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )
A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
10．下列说法错误的是( )
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成
11．(2023·北京海淀学业考)铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．过程Ⅰ中，铁元素的化合价降低 B．过程Ⅱ中，只有硫元素被氧化
C．通过过程Ⅰ和Ⅱ，硫元素被脱除 D．Fe(OH)3可以循环利用
12．“空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是( )
A．NH3可以用排水法收集
B．合成氨是人工固氮最重要的途径
C．NH3可以还原CuO
D．可以用液化方法从N2、H2、NH3中分离出NH3
13．下列说法不正确的是( )
A．活性炭、SO2、Ca(ClO)2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物
C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
14．新材料是指新近发展的或正在研发的、性能超群的一些材料，具有比传统材料更为优异的性能。以下有关新材料的叙述不正确的是( )
A．太阳能电池材料是新材料的一类，而硅是制造太阳能电池的常用材料
B．由Fe?Mn?Si组成的形状记忆合金属于智能材料，具有变形恢复能力，铁和锰属于过渡金属
C．压电陶瓷属于新型无机非金属材料
D．纳米碳管的直径只有1.4 nm，强度却是钢的100倍，纳米碳管属于有机高分子化合物
15．火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．SO3由SO2氧化产生
B．FeS2等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面
C．火山喷发时收集的雨水，放置时pH变大
D．火山喷发口附近可能发现硫黄
16．(2023·广东阳江期中)南海一号博物馆，又称广东海上丝绸之路博物馆，位于广东阳江市海陵岛试验开发区的十里银滩上，其建筑特色鲜明，设计创意独特，紧扣海的主题，体现了海洋文化与南方建筑风格的柔美组合。下列相关说法正确的是( )
A．展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2
B．墙体使用的砖瓦、水泥是硅酸盐制品
C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O
D．展示的青铜器上有一层绿色物质，此绿色物质可能是碱式碳酸铜，它不溶于盐酸
17．氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法正确的是( )
A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性
C．Cl2不与硫化钠溶液反应
D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫
18．(2023·广东学业水平)我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是( )
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性
D．烧杯中的反应为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
19．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
20．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体
B 浓盐酸、浓硫酸 湿润的pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉?碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性
D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性
二、非选择题：本大题包含4个小题，共40分。
21．(10分)(2023·北京顺义期中)某小组同学用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，并探究其性质。
(1)A中发生反应的化学方程式是_________________，发生装置应选择____(填序号)。
(2)实验中观察到B中的现象是____________。
(3)实验进行一段时间后，将C中滴管内的浓盐酸挤出几滴，观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式是____________。
(4)D中用漏斗倒扣在液面上的原因是____________。
22．(10分)
某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：
(1)写出装置①中的化学方程式：___________________，装置④的作用是____________。
(2)证明产物中有SO2的实验现象是_______________。
(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象__________(填“能”或“不能”)说明装置①的反应产物中有CO2，理由是____________________________。
23．(10分)
二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_________________________。若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为________。
(2)下列除去大气污染物的方法不合理或化学方程式不正确的是________(填字母)。
A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO2＋C
B．石灰乳吸收硫酸厂的尾气：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
C．燃烧法除去尾气中的硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O
(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOH＋SO2===NaHSO3，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。NO不溶于氢氧化钠溶液或水。
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是________(填字母)。
A．木炭与氧气反应 B．硫与氧气反应
C．钠与氧气反应 D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成V(NO2)∶V(NO)_________。
24．(10分)(2023·湖北联考期中)氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系。
(1)根据X对应的化合价和物质类别，X为________(写分子式)。
(2)氮及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是(写电子式) __________，原因是_____________。
(3)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式：_____________。
(4)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是_____(填化学式)。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的__________(填“脱水” “吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的_______性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的_______性。
(6)工业制备硝酸以氨气为原料，涉及的反应有_________(填图中序号)。若将氨气全部氧化得到2 mol HNO3，理论上需要氧气的物质的量是________。
第五章检测卷
(化工生产中的重要非金属元素)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．铁质容器盛放浓硝酸 B．液氨用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．“雷雨发庄稼”
【答案】B
2．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )
①SiO2 ②H2SiO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3 ⑥CaSiO3
A．①③⑤ B．②④⑥
C．②⑤ D．②④
【答案】D 【解析】①Si＋O2SiO2；③2Na＋O2Na2O2；⑤2Fe＋3Cl22FeCl3；⑥CaO＋SiO2CaSiO3；②无法通过化合反应来制备；④一般用铝盐和氨水反应来制备，但不属于化合反应。
3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，也被称为保险粉，广泛应用于纺织工业。其中硫元素的化合价为( )
A．－3 B．＋3
C．－6 D．＋6
【答案】B
4．(2023·广东佛山段考)化学与社会、生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A．二氧化硫有毒，故不可以作为食品添加剂
B．铵态氮肥因不稳定、易分解，使用时建议要深施覆土
C．铝制餐具表面有致密的氧化膜，可长时间存放酸性或碱性食物
D．CO2和SO2是酸雨的主要成因，燃煤时加入生石灰以减少酸雨
【答案】B 【解析】二氧化硫有毒，但在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧剂，A错误；铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵盐不稳定，受热易分解，B正确；铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，氧化膜与酸、碱都要反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物，C错误；SO2是酸雨的主要成因，燃煤时加入生石灰是为了吸收煤燃烧时产生的二氧化硫，从而减少酸雨，D错误。
5．(2023·甘肃武威一中期中)根据“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是( )
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
C．红色喷泉说明氨水呈弱碱性
D．烧杯中换成其他溶液无法形成喷泉
【答案】D 【解析】反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，A正确；氯气易和浓碱溶液反应，若烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，B正确；氨气的水溶液是氨水，氨水呈碱性，酚酞遇碱变红，C正确；氨气是碱性气体，氨气易与酸反应，烧杯中换成酸溶液也能形成喷泉，D错误。
6．(2023·广东学业考)实验室中因保存不当，NH4Cl和Na2CO3两个试剂瓶的标签被污损，只能辨认出标签上的字母N。下列试剂不能区分NH4Cl和Na2CO3的是( )
A．稀硝酸 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液
【答案】B 【解析】稀硝酸与NH4Cl不反应，无明显现象，与Na2CO3反应产生CO2气体而有气泡产生，向两个试剂瓶中加入稀硝酸，现象不同，可以鉴别，A错误；NaCl溶液与NH4Cl和Na2CO3两溶液混合，均不能发生反应，无明显现象，二者的现象相同不能鉴别，B正确；NaOH溶液与NH4Cl混合产生有刺激性气味的气体，而与Na2CO3溶液混合无明显现象，二者的现象不同可以鉴别，C错误；BaCl2溶液与NH4Cl溶液混合无明显现象，与Na2CO3溶液混合，反应产生BaCO3白色沉淀，现象不同可以鉴别，D错误。
7．科技改变生活。下列说法错误的是( )
A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点
B．“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防止细菌侵入
D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同
【答案】D
8．下列叙述正确的是( )
A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀
C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成
【答案】D 【解析】H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO2和BaCl2溶液不反应，B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。
9．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )
A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
【答案】B 【解析】N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，A正确；NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，B错误； 浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确；HNO3具有强氧化性，可以与铜、银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，D正确。
10．下列说法错误的是( )
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成
【答案】C 【解析】在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，B正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，C错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，D正确。
11．(2023·北京海淀学业考)铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．过程Ⅰ中，铁元素的化合价降低 B．过程Ⅱ中，只有硫元素被氧化
C．通过过程Ⅰ和Ⅱ，硫元素被脱除 D．Fe(OH)3可以循环利用
【答案】B 【解析】过程Ⅰ是H2S与Fe(OH)3反应生成S单质和FeS，过程Ⅱ是FeS与O2作用生成S单质与Fe(OH)3，Fe(OH)3循环利用。过程Ⅰ中，铁元素的化合价由＋3价降低到＋2价，A正确；过程Ⅱ硫元素和铁元素化合价都升高，都被氧化，B错误；通过过程Ⅰ和Ⅱ，H2S被氧化为S单质除去，C正确；通过图示得出Fe(OH)3被循环利用，D正确。
12．“空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是( )
A．NH3可以用排水法收集
B．合成氨是人工固氮最重要的途径
C．NH3可以还原CuO
D．可以用液化方法从N2、H2、NH3中分离出NH3
【答案】A
13．下列说法不正确的是( )
A．活性炭、SO2、Ca(ClO)2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物
C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
【答案】D 【解析】活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸附性，SO2能使品红溶液褪色是利用了SO2可与品红生成不稳定的无色物质，Ca(ClO)2具有强氧化性，使品红溶液褪色，三者使品红溶液褪色的原理不同，A正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO，金属氧化物大多数是碱性氧化物，B正确；根据反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等质量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等，C正确；继续通入NO2，NO2与水反应产生HNO3，但没有沉淀生成，D错误。
14．新材料是指新近发展的或正在研发的、性能超群的一些材料，具有比传统材料更为优异的性能。以下有关新材料的叙述不正确的是( )
A．太阳能电池材料是新材料的一类，而硅是制造太阳能电池的常用材料
B．由Fe?Mn?Si组成的形状记忆合金属于智能材料，具有变形恢复能力，铁和锰属于过渡金属
C．压电陶瓷属于新型无机非金属材料
D．纳米碳管的直径只有1.4 nm，强度却是钢的100倍，纳米碳管属于有机高分子化合物
【答案】D
15．火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．SO3由SO2氧化产生
B．FeS2等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面
C．火山喷发时收集的雨水，放置时pH变大
D．火山喷发口附近可能发现硫黄
【答案】C 【解析】由SO2转化为SO3的过程S的化合价升高被氧化，故SO3由SO2氧化产生，A正确；FeS2等矿物转化为石膏时，需要被氧气氧化，故需要暴露于地球表面，B正确；火山喷发时收集的雨水，放置时由于发生反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4，故溶液酸性增强，pH变小，C错误；由图可知，火山喷发的气体中含有硫化氢和二氧化硫，二者相遇后可发生反应生成硫黄，所以火山喷发口附近可能发现硫黄，D正确。
16．(2023·广东阳江期中)南海一号博物馆，又称广东海上丝绸之路博物馆，位于广东阳江市海陵岛试验开发区的十里银滩上，其建筑特色鲜明，设计创意独特，紧扣海的主题，体现了海洋文化与南方建筑风格的柔美组合。下列相关说法正确的是( )
A．展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2
B．墙体使用的砖瓦、水泥是硅酸盐制品
C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O
D．展示的青铜器上有一层绿色物质，此绿色物质可能是碱式碳酸铜，它不溶于盐酸
【答案】B 【解析】钢化玻璃与普通玻璃的成分相同(只是制造的工艺不同)，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A错误；砖瓦和水泥都是硅酸盐制品，B正确；高岭土[Al2Si2O5(OH)4]应该表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，C错误；铜绿是碱式碳酸铜，该物质可以与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水而溶解，D错误。
17．氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法正确的是( )
A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性
C．Cl2不与硫化钠溶液反应
D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫
【答案】D 【解析】NO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误；Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl，C错误。
18．(2023·广东学业水平)我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是( )
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现＋4价硫元素的氧化性
C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现－2价硫元素的还原性
D．烧杯中的反应为SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
【答案】C 【解析】在试管①中发生反应S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现＋4价硫元素的还原性，B错误；在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的－2价变为S单质的0价，这体现－2价硫元素的还原性，C正确；在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生＋4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，D错误。
19．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
【答案】D 【解析】SO2使品红溶液褪色是由于SO2能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A错误；当溶液中含有SO时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C错误；HCl、NH3均极易溶于水，分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D正确。
20．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
选项 试剂 试纸或试液 现象 结论
A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体
B 浓盐酸、浓硫酸 湿润的pH试纸 变红 HCl为酸性气体
C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉?碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性
D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性
【答案】D 【解析】SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，D错误。
二、非选择题：本大题包含4个小题，共40分。
21．(10分)(2023·北京顺义期中)某小组同学用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，并探究其性质。
(1)A中发生反应的化学方程式是_________________，发生装置应选择____(填序号)。
(2)实验中观察到B中的现象是____________。
(3)实验进行一段时间后，将C中滴管内的浓盐酸挤出几滴，观察到的现象是_____________，发生反应的化学方程式是____________。
(4)D中用漏斗倒扣在液面上的原因是____________。
【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ①(1分)
(2)石蕊溶液变蓝色 (3)生成大量的白烟(1分) NH3＋HCl===NH4Cl (4)能防止倒吸
【解析】(1)NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热生成氯化钙、水和NH3，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应为固体加热反应，发生装置选择①。(2)氨气水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。(3)氨气和浓盐酸生成氯化铵固体，NH3＋HCl===NH4Cl，会观察到生成大量的白烟。(4)氨气极易溶于水，D中用漏斗倒扣在液面上的原因是能防止倒吸。
22．(10分)
某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：
(1)写出装置①中的化学方程式：___________________，装置④的作用是____________。
(2)证明产物中有SO2的实验现象是_______________。
(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象__________(填“能”或“不能”)说明装置①的反应产物中有CO2，理由是____________________________。
【答案】(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
吸收SO2，防止SO2干扰CO2的检验
(2)装置③中品红溶液褪色
(3)能 装置⑤中溶液不褪色，说明SO2已除尽，⑥中溶液变浑浊，说明有CO2
23．(10分)
二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_________________________。若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为________。
(2)下列除去大气污染物的方法不合理或化学方程式不正确的是________(填字母)。
A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO2＋C
B．石灰乳吸收硫酸厂的尾气：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
C．燃烧法除去尾气中的硫化氢：2H2S＋3O22SO2＋2H2O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O
(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOH＋SO2===NaHSO3，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。NO不溶于氢氧化钠溶液或水。
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是________(填字母)。
A．木炭与氧气反应 B．硫与氧气反应
C．钠与氧气反应 D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成V(NO2)∶V(NO)_________。
【答案】(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 a mol
(2)AC (3)①A ②≥1
【解析】(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，1 mol NO2反应转移1 mol电子，所以转移a mol电子消耗a mol二氧化氮。(2)A项，产物应为二氧化碳和氮气；C项，硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用碱溶液吸收H2S。(3)①氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同，产物不同。A项，碳与氧气反应，氧气不足时生成CO，符合题意；B项，只生成SO2；C项，钠与氧气反应的产物受温度影响；D项，硝酸浓度不同，产物不同。②由题意可知，二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时，能被NaOH溶液完全吸收。
24．(10分)(2023·湖北联考期中)氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系。
(1)根据X对应的化合价和物质类别，X为________(写分子式)。
(2)氮及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是(写电子式) __________，原因是_____________。
(3)写出图中涉及自然界高能固氮的化学方程式：_____________。
(4)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是_____(填化学式)。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的__________(填“脱水” “吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的_______性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的_______性。
(6)工业制备硝酸以氨气为原料，涉及的反应有_________(填图中序号)。若将氨气全部氧化得到2 mol HNO3，理论上需要氧气的物质的量是________。
【答案】(1)N2O5
(2) 氮气的化学性质稳定 (3)N2＋O22NO (4)H2S (5)吸水 强氧化 脱水 (6)③④⑤ 4 mol
【解析】(1)A中氮元素化合价是＋5价，属于氧化物，所以A的分子式为N2O5。(2)氮气的键能较大，所以其化学性质不活泼，性质较稳定，能作保护气，氮气电子式为N N。(3)固氮指N2生成化合物的过程，由图可知N2→NO是固氮过程，自然界高能固氮的化学方程式为N2＋O22NO。(4)处于最低价的硫元素只能失去电子，不能得到电子，只能表现还原性，不能表现氧化性，所以从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是H2S。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是由于CuSO4 5H2O中的结晶水被浓硫酸吸收变为CuSO4，浓硫酸体现了吸水性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性。(6)工业制备硝酸以氨气为原料，氨气的催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，涉及的反应有③④⑤，若将氨气全部氧化得到2 mol NHO3，NH3→HNO3～8e－，O2～4e－，根据转移电子数守恒可知，得到2 mol HNO3需要4 mol氧气。
