第九单元 金属 基础复习题
一、选择题
1．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是
A．生铁用于铸造铁锅 B．稀有气体用于制造霓虹灯
C．氧气用于急救病人 D．金刚石用作钻探机的钻头
2．镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种”氢前金属"，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2.据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是
A．镉能与氢氧化钠溶液反应
B．Cd能与CuSO4溶液反应：2Cd+3CuSO4=3Cu+Cd2（SO4）3
C．镉能与盐酸或稀硫酸反应
D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
3．铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
4．分类是化学中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是
A．纯金属：镁、黄铜、铁 B．碱：烧碱、纯碱、生石灰
C．混合物：空气、石油、硫酸铜 D．氧化物：干冰、二氧化锰、氧化铁
5．实验室常用Zn和稀H2SO4反应制备H2.有关该反应的说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．Zn属于单质
C．反应中元素化合价不变
D．ZnSO4易溶于水
6．下列图像能正确地表示相关量的变化关系的是
A．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入锌粉
B．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰
C．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
D．加水稀释氢氧化钠溶液
7．往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，则下列说法中不正确的是(FeCl3为黄色溶液)
A．取D~E间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75% D．B点后溶液的颜色为浅绿色
8．有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
9．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀，下列做法中不能起防锈作用的是( )
①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③在铁制品表面覆盖搪瓷 ④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
⑧保留铁件表面的铁锈作保护层．
A．①③⑦ B．②④ C．⑤⑥⑧ D．①⑦
10．金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是
A．合金中只含金属元素 B．金属单质在常温下都是固体
C．金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性 D．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
11．向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜；
②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁；
③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜；
④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜。
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
12．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较锌、铁与稀盐酸反应速率快慢 把等量的锌块和铁粉放入等量等浓度的稀盐酸中
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 加水
C 除去CaCO3中混有的CaO 高温加热至固体质量不再减小
D 除去CO2中混有的HCl气体 通入氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．所谓的“低碳”、“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是同一种物质即 ；人体内含量最多的金属元素与氯元素所形成化合物的化学式为 。
14．（1）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
①变化Ⅰ属于 变化（填“物理”或“化学”）；该变化中的“一定条件”可能是 ；
②变化Ⅱ的化学反应方程式为 ；该化学反应前后没有发生改变的微粒是 （填微粒符号）
（2）①“香椿”又名“春芽”，被称为树尖上的美味。已知“椿芽”中含有皂苷（化学式为C27H42O3）具有抗菌、防癌的作用。皂苷中碳、氧元素的质量比 （填最简整数比）。
②向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中含有的溶质有 。
15．某课外活动小组进行如下实验探究。
(1)验证物质的燃烧条件
根据图1进行实验，实验现象如图所示。
①80℃热水的作用之一是 。
②比较现象a、c，得出燃烧的条件是 。
(2)验证锌与铁的金属活动性
①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是 。
②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是 (填序号)。
A 左、右两边均有剩余 B 左边有剩余，右边无剩余
C 左、右两边均无剩余 D 左边无剩余，右边有剩余
16．中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
(1)先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知：雁鱼灯灯体的材质属于 （选填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
(2)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为]，可以推知，铜锈蚀是金属铜与 （填化学式）共同作用的过程，可用棉签蘸取 溶液擦洗去除表面的铜锈。
(3)点燃雁鱼灯古人使用的“火折子”吹气即可燃。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。
①从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是 。（填序号）
A．提高温度达到着火点 B．提供充足的空气 C．降低纸的着火点
②火折子中含有火硝（），受热可分解为氧气和亚硝酸钾（），该反应化学方程式为 。
(4)雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应该 （选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
(5)据记载，雁鱼灯采用淆水（“淆水”指的是石油，含C、H、S等元素）为燃料，雁鱼灯中盛放的清水的作用是______。（填字母）
A．可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染
B．减少油的挥发，以达到省油的目的
C．主要目的是用于灭火
17．通过学习，我们对金属及其合金制品有了很多的认识。请回答下列问题：
(1)“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有___________(填序号)；
A．黄金面罩 B．象牙 C．青铜面具 D．丝织品
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)；
(3)文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更 (填“活泼”或“不活泼”)；
(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属，工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为 。
18．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，且X易与人体血红蛋白结合造成人体缺氧，E、F为常见金属，I常用作补钙剂。
(1)B的化学式为 ；
(2)蓝色溶液和E反应基本反应类型为 ；
(3)H和Y反应的化学方程式为 ；
(4)固体甲和X反应的在工业上的应用 。
19．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成 CO 的反应之一为 C + CO2 2CO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理 。
③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为 。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号）。
A 涂油、喷漆 B 镀耐腐蚀的铬层
C 用盐水清洗 D ．久置于酸性环境
三、科学探究题
20．某实验小组验证：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反应并进行如下探究，已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。
①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。
②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。
③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。
回答下列问题：
(1)22℃时，硫酸银饱和溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其溶质质量分数为 。(列出计算式即可)
(2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为 。
(3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是 ，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许 。(补充完设计方案)
(4)仍有呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：
a．可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；
b．空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；
c．溶液中存在 离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。
请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向过量的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到 时即可证明。
四、计算题
21．某化学兴趣小组用10.0g氧化铁样品与足量的一氧化碳充分反应(杂质不参加反应)测氧化铁的质量分数，实验结束后称得装置B增重6.6g。(碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收二氧化碳)
(1)装置A处玻璃管中的实验现象是 ；
(2)计算样品中氧化铁的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、生铁用于铸造铁锅，是利用铁的导热性，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、稀有气体用于制造霓虹灯，是利用稀有气体在充电时能发出有颜色的光，属于物理性质，该选项不符合题意；
C、氧气用于急救病人，是因为氧气能供给呼吸，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意；
D、金刚石用作钻探机的钻头，是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，该选项不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、根据镉是一种“氢前金属”，金属不与碱发生反应，不符合题意；
B、镉的金属活动性介于锌和铜之间，故镉能与硫酸铜反应生成硫酸镉和铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、根据镉是一种“氢前金属”，氢前金属能与酸反应，故镉能与盐酸或稀硫酸反应 ，符合题意；
D、根据镉金属活动性介于锌和铜之间，说明镉不与硫酸锌反应，故无法除去硫酸镉溶液中的硫酸锌，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】铝能被加工成厚度仅为5μm的超薄铝箔，说明铝具有良好的延展性。
故选B。
4．D
【详解】A、镁、铁属于纯金属，黄铜是铜、锌合金，故A不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故B不符合题意；
C、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，硫酸铜是由同种物质组成，属于纯净物，故C不符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，故D符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、该反应中锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，正确；
B、Zn是由一种元素组成的纯净物，属于单质，正确；
C、单质中元素化合价为0；反应前后锌元素化合价分别为0、+2，氢元素化合价分别为+1、0，元素化合价发生改变，错误；
D、ZnSO4易溶于水，正确。
故选C。
6．C
【详解】A、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量，先与硝酸银反应，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，此过程开始时溶液的质量减小，故选项图象对应关系错误；
B、向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以开始时溶液中溶质的质量分数减小，当温度恢复至室温时，溶质的质量分数与原溶液中溶质的质量分数相等，故选项图象对应关系错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，故选项图象对应关系正确；
D、氢氧化钠溶液中加入水稀释，溶液的碱性减弱，pH减小，但始终大于7，故选项图象对应关系错误。
故选：C。
7．A
【详解】A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A-B段是铁与氯化铜溶液反应，D点剩余固体只有铜，加入盐酸无气泡，错误；B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g-5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y，
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
56 135 64
5.6g y x
= x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，正确；C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全， = y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数=×100%=6.75%，正确；D、A-B段是铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁呈浅绿色，正确。故选A。
点睛：读懂题目，理解意义是解题的关键。
8．A
【详解】把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象，说明Y的活动性大于X；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装，因为二者会发生反应，所以X的活动性大于Z。故选A。
9．C
【详解】①在铁制品表面镀锌，把铁与空气和水隔开，可以防锈；
②在铁制品表面涂油脂，把铁与空气和水隔开，可以防锈；
③在铁制品表面覆盖搪瓷，把铁与空气和水隔开，可以防锈；
④在铁器表面刷油漆，把铁与空气和水隔开，可以防锈；
⑤自行车脏了用清水冲洗，因与水和空气接触，会加快生锈；
⑥用废酸液冲洗铁制污水管道，会促进生锈；
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干，是可以防锈的．
⑧铁件表面的铁锈结构疏松，不会保护铁，铁会继续被锈蚀，所以铁件表面的铁锈不能防锈．
所以不能起防锈作用的是⑤⑥⑧．故选C．
10．C
【详解】A、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素，不符合题意；
B、不是所有金属单质在常温下都是固体，如常温下，汞是液体，不符合题意；
C、金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，符合题意；
D、钢的性能优良，但是钢不是很纯的铁，钢是铁的合金，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】①当加入铁粉质量不足时，铁粉与部分硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得滤液中含有反应生成的硫酸亚铁与未反应的硫酸铜，所得固体为置换出的铜，故①可能出现；
②若滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，说明所加铁粉不足，硫酸铜未完全反应；因此，所得固体只能为铜而无铁，故②不可能出现；
③当加入铁粉过量时，溶液中硫酸铜全部反应，所得滤液中只含有生成的硫酸亚铁，所得固体为置换出的铜与剩余铁粉的混合物，故③可能出现；
④加入的铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，因此，滤液中只有硫酸铜的情况不可能存在，故④不可能出现。
故选A。
12．B
【详解】A、若想比较锌、铁与稀盐酸反应速率，不能用锌块和铁粉，接触面积不同，反应速率也不同，该方案不能达到实验目的；
B、硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，氯化钠溶解温度几乎不变，该方案能达到实验目的；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则除去的是碳酸钙，该方案不能达到实验目的；
D、氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢均能反应，该方案不能达到实验目的。
故选B。
13． 二氧化碳＃＃CO2 CaCl2
【详解】随着人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多，导致温室效应增强，全球气候变暖，为了保护地球，减少二氧化碳排放，每一个人都应该倡导“低碳”生活，各国都提出了“碳达峰”、“碳中和”目标。所谓的“低碳”、“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是同一种物质即二氧化碳，其化学式为CO2；人体内含量最多的金属元素是钙，钙元素与氯元素所形成的化合物中，钙显+2价，氯显-1价，其化学式为：CaCl2。
14． 物理 增大压强或降温或加压降温 N2+3H22NH3 氢原子和氮原子 27：4 硝酸锌
【分析】（1）①根据物质的状态的变化分析回答；
②根据微粒的变化分析反应物、生成物写出反应的化学方程式。
（2）①根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答；
②根据金属活动性顺序解答。
【详解】（1）①变化I是微粒的间隔变小了，属于物理变化；该变化中的“一定条件”可能是增大压强或降温或加压降温。
②变化Ⅱ是氢气和氮气在一定条件生成了氨气，反应的化学反应方程式为：
N2+3H22NH3；该化学反应前后没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子。
（2）①皂苷中碳元素和氧元素的质量之比是 （12×27）：（16×3）=27：4；
②若得到滤液为无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则滤渣中一定含有的金属是锌和硝酸银反应生成的银和锌和硝酸铜反应生成的铜。则滤液中含有的溶质有硝酸锌；
故答案为（1）①物理，增大压强或降温或加压降温；②N2+3H22NH3，氢原子和氮原子。
（2）①27：4；②硝酸锌。
【点睛】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
15． 将水中白磷与氧气隔绝(或给空气中白磷、红磷提供热量) 温度达到可燃物着火点 金属活动性锌大于铁 AB
【详解】(1)①80℃热水的作用是将水中白磷与氧气隔绝，给空气中白磷、红磷提供热量。
②空气中白磷燃烧、红磷不燃烧，控制的变量是不同可燃物着火点，比较现象a、c，得出燃烧的条件是温度达到可燃物着火点。
(2)①金属活动性越强与稀硫酸反应速率越快；相同条件下，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是金属活动性锌大于铁。
②
实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余；由质量关系可知，等量金属，铁消耗酸酸更多，故酸可能均有剩余或左侧硫酸剩余，故选AB。
16．(1) 混合物 大
(2) O2、H2O、CO2 盐酸
(3) B 2KNO32KNO2+O2↑
(4)扩大
(5)A
【详解】（1）由题中信息可知：雁鱼灯灯体的材质是一种铜合金，合金由不同种物质组成，属于混合物，合金的硬度比纯金属的硬度大，故其硬度比纯铜大。
（2）根据质量守恒定律可以推知，铜锈蚀是金属铜与O2、H2O、CO2共同作用的过程，碱式碳酸铜能与酸反应，所以可用棉签蘸取盐酸溶液擦洗去除表面的铜锈。
（3）①可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点，所以从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是提供充足的空气，故选B。
②火折子中含有火硝（KNO3），受热可分解为氧气和亚硝酸钾（KNO2），根据质量守恒定律，该反应化学方程式为：2KNO32KNO2+O2↑。
（4）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，是燃料没有充分燃烧，应该扩大进风口从而促进燃料充分燃烧。
（5）据记载，雁鱼灯采用淆水（“淆水”指的是石油，含C、H、S等元素）为燃料，雁鱼灯中盛放的清水的作用是：可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染，故选A。
17．(1)AC
(2)大
(3)不活泼
(4)
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，题中属于金属材料的有黄金面罩、青铜面具，故选AC；
（2）合金的硬度比纯金属大，故青铜的硬度比纯铜大；
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更不活泼；
（4）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为：。
18．(1)O2
(2)置换反应
(3)
(4)冶炼金属
【分析】X易与人体血红蛋白结合造成人体缺氧，则X是CO。无色液体通电生成A和B，且金属E能跟B在点燃的条件下生成黑色固体甲、金属F能和B在加热条件下反应生成黑色固体乙，则无色液态为水，A是氢气、B是氧气、E是铁、F是铜，甲是四氧化三铁、乙是氧化铜。四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，所以Y是二氧化碳。E铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液。氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则蓝色溶液为硫酸铜溶液。二氧化碳和H反应生成I和无色溶液，水和G可以反应生成H，所以G是氧化钙，H是氢氧化钙，I是碳酸钙。代入验证无误。
【详解】（1）根据分析B是氧气，化学式O2；
（2）蓝色溶液硫酸铜和E铁反应生成硫酸亚铁和铜，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
（3）H氢氧化钙和Y二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）固体甲四氧化三铁是磁铁矿主要成分，X一氧化碳和四氧化三铁反应生成二氧化碳和铁，在工业上可应用于冶炼金属。
19． 金属 SO2 化合 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑ 水 氧气 AB
【详解】（1）生铁属于金属材料，SO2会导致酸雨；故填：金属，SO2
（2）①反应符合“多变一”的反应特征，故填：化合。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。故填：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑。故填：CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层能防止铁制品锈蚀。故填：水，氧气， AB。
20． 酸 AgCl Fe 于试管中，加入过量的稀盐酸，观察现象 银 无明显现象
【详解】（1）用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7，说明22℃时，硫酸银饱和溶液显酸性；
22℃时，硫酸银的溶解度为0.8g，硫酸银饱和溶液的溶质质量分数为：；
（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，可能是溶液中的银离子与氯离子结合生成了氯化银白色沉淀，化学式为：AgCl；
（3）铁粉也是黑色的，故黑色粉末不一定含银，还可能是未反应的Fe；
铁能与酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，银与酸不反应，故可取黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察现象，如果黑色粉末不溶解，则是银，如果黑色粉末完全溶解，产生气泡，说明是铁，如果黑色粉末部分溶解，说明是铁和银的混合物；
（4）溶液显酸性，存在银离子和氢离子，氢离子与亚铁离子不反应，故可能是银离子能与亚铁离子反应生成铁离子；
设计实验证明假设a、b不是产生铁离子的主要原因，故可向铁粉中加入硫酸亚铁溶液，振荡，观察到无明显现象，说明a、b不是主要原因。
21．(1)红色固体变为黑色
(2)设氧化铁的质量分数为
样品中氧化铁的质量分数80%
【详解】（1）氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，因此现象是红色固体变为黑色；
（2）根据题意，B装置吸收的气体是生成的二氧化碳，因此其增重即生成二氧化碳的质量是6.6g，详解见答案。
答案第1页，共2页
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