12.3化学肥料
一、多选题
1．如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，
其中试剂甲和乙分别可能是
A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
2．下列说法正确的是
A．与酸反应产生气体的物质一定是金属
B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，该溶液不一定显酸性
D．施用铵态氮肥时，要避免与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会降低肥效
3．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项 A B C D
实验目的 鉴别硬水和软水 鉴别硫酸铵和磷矿粉 除去二氧化碳中的少量水蒸气 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案l 观察颜色 观察颜色 通过浓硫酸 滴加适量稀盐酸
方案2 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过氢氧化钠溶液 滴加适量氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是
A．氮气化学性质稳定，可用作保护气 B．消石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤
C．石墨质地较软，可用作电池电极 D．KOH含有钾元素，可用作钾肥
5．下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验NH4NO3和KCl 加入熟石灰研磨
B 除去生石灰中含有杂质石灰石 水
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、和为原料，发明了“联合制碱法”，其基本工业流程如下：①、②发生的总反应为下列说法不正确的是
A．副产品氮化铵作氮肥时，不可与碱性物质混合施用
B．在制备实验条件下，碳酸氢钠比氯化钠溶解度大
C．该生产工艺中二氧化碳气体可以循环利用
D．反应③的原理为：
7．小陈同学种植了一盆植物，为了促使茎、叶生长茂盛，应施加的一种氮肥是
A．MgSO4 B．KH2PO4
C．KCl D．NH4NO3
8．化学肥料对促进农作物增产，解决粮食问题起了重要作用，下列物质能用作磷肥的是
A． B． C． D．
9．植物因缺氧元素会引起叶片发黄，这时应该施加下列哪种肥料（ ）
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．KCl D．Ca（H2PO4）2
10．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的（ ）
A．要大量施用化肥才能够获得高产
B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
C．硝酸钾属于盐，是复合肥料
D．所有化肥都能全部溶于水
11．归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳有误的一组是（ ）
A．化学与安全 B．化学与能源
①进入深井之前应先做“灯火试验” ②点燃可燃性气体之前要进行验纯 ③使用燃煤炉子取暖时要注意室内通风 ①煤、石油的主要成分都是碳氢化合物 ②理想的制氢方法是用太阳能分解水 ③可燃冰是目前正在开发和利用的新型化石能源
C．微观粒子与物质的构成 D．化学与农业
①金属铜由铜原子构成 ②氧气由氧分子构成 ③氯化钠由钠离子和氯离子构成 ①KNO3是复合肥料 ②铵态氮肥不能和熟石灰混合使用 ③熟石灰可用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法不正确的是___________。
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．长期使用（NH4）2SO4会使土壤呈酸性
C．豆科植物的根部有根瘤菌，因此无需或少量使用氮肥
D．长期使用化肥会造成土壤污染，以后只能施加农家肥
13．硝酸钾（KNO3）是一种常用的化肥，它属于
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
14．下列物质可用作钾肥的是
A．KOH B．NH4HCO3 C．(NH4)3PO4 D．K2CO3
15．我省有众多国家级非物质文化遗产，如阜阳剪纸、芜湖铁画、绿茶制作技艺(黄山毛峰)和宣纸制作等。下列有关说法错误的是
A．阜阳剪纸的裁剪过程中不涉及化学变化
B．在铁画表面镀金除了美观外，另一个作用是防止铁生锈
C．冲泡绿茶时茶香四溢，说明分子在不断运动
D．宣纸制作时常加入草木灰(主要成分是碳酸钾)蒸煮，草木灰还可用作复合肥
三、综合应用题
16．CO2作为一种碳资源，广泛应用于工农业生产。结合图示实验装置，回答下列问题。
I.实验室制取CO2
(1)图中a、b仪器的名称：a ；b 。
(2)实验室用装置B制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ；此时装置B中的止水夹k处于 (“打开”或“关闭”)状态。
(3)为了减缓温室效应，我们得控制CO2的排放，用加压水洗法可捕集CO2，是因为 。
II.植物气肥
(4)在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行 ，促进生长。
III.生产化肥
(5)二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为CO2+2NH3=CO(NH2)2+X，X的化学式是 。
②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，该反应需在较 (填“高”或“低”)温度下进行。
(6)理论上，相同质量的NH3分别生产CO(NH2)2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为 。
IV.催化重整
(7)CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。
①请写出积碳反应的化学方程式： 。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中适当增加 气体。
③生产过程中发现一段时间后，反应速率降低，原因可能是 。
17．根据所学知识回答：
(1)配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶波，实验步骤如下：
①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g/mL）。
②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为 g。
③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。
④装瓶、贴标签。
⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
⑥若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 （填标号）。
A．量筒 B．烧杯 C．玻璃棒 D．托盘天平
(2)实验室现有一瓶氢氧化钠药品，同学们为了确定其是否变质，取少量样品进行了以下实验：
①无色气体A是 。
②原氢氧化钠药品成分是 。
③写出溶液B与NH4CI反应的化学方程式 。
18．已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3 13.3 31.6 63.9 110
(1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是 %．
(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是
(3)KNO3是化学肥料中的 肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是 ．
参考答案：
1．AC
2．CD
3．BD
4．AB
5．BC
6．B
7．D
8．A
9．A
10．C
11．B
12．D
13．D
14．D
15．D
16．(1) 锥形瓶 集气瓶
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 关闭
(3)压强增大，CO2在水中的溶解能力增强
(4)光合作用
(5) H2O 低
(6)1：2
(7) 二氧化碳/CO2 催化剂表面的积碳积聚变多，覆盖在催化剂表面，导致反应速率减慢
17．(1) 4.0 8% 偏小
D
(2) 二氧化碳/CO2 氢氧化钠和碳酸钠
18． 26.5 在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 复合 降温结晶或冷却
