10.2金属的化学性质
一、多选题
1．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是
A．流程中四步操作都是过滤
B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C．滤液b中加适量X有气体产生
D．最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量
2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D． 加热一定量高锰酸钾制氧气
3．下列实验方法不正确的是
A．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳气体
C．用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳气体中混入的少量一氧化碳
D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
4．在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，向滤出的固体中滴加盐酸，有气泡产生。下列判断错误的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有Cu和Fe，一定不含有Zn
B．滤液中一定不含CuCl2
C．滤液中一定不含有FeCl2
D．滤液中一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2
5．下列说法错误的是
A．质量相等的SO2和SO3中所含硫原子的个数比是5∶4
B．质量相同的H2O2、KMnO4、KClO3、H2O四种物质，完全分解后制得氧气质量最少的是H2O
C．某化合物3.2 g与氧气点燃后恰好完全反应，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，该化合物中只含有碳、氢两种元素
D．取10 g铁粉与铜粉的混合物，向其中加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中铁粉的质量分数是56%
二、选择题
6．向一定质量的AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为 m 克的滤渣。下列说法正确的是
A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
B．取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生
C．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色
D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种
7．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定都是离子
B．可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇到明火也可能爆炸
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．溶液是均一、稳定的液体，酒精均一、稳定，故酒精属于溶液
8．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 物质 除杂的方法
A 比较Cu和Ag的金属活动性顺序 将银片放入硫酸铜溶液
B 除去CO2气体中的HCl 将气体通入盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D 除去NaCl溶液中的KNO3 加水溶解、降温结晶、过滤
A．A B．B C．C D．D
9．除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂
A 炭粉 铁粉 稀盐酸
B 一氧化碳 二氧化碳 灼热的氧化铜
C 氯化钾固体 二氧化锰 水
D 氧化铜 铜 氧气
A．A B．B C．C D．D
10．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe粉，完全反应后过滤。下列推断正确的是（ ）
A．若滤纸上只有Ag，则滤液中必有Ag+、Cu2+、Fe2+
B．若滤纸上有Ag、Cu和Fe，则滤液中可能有Ag+、Cu2+
C．若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有Fe2+，可能有Cu2+
D．若滤纸上有Ag、Cu和Fe，则滤液中必有Fe2+，可能有Ag+
11．向一定质量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和溶液)和滤渣。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气体产生。下列有关说法中，不正确的是
A．滤液一定为浅绿色 B．滤渣的质量一定大于ag
C．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+ D．整个过程中MgSO4的质量一定不变
12．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别空气和氮气 伸入带火星的小木条
B 鉴别氢气和一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
C 除去铜粉中的炭粉 在空气中充分加热
D 除去CO2中少量的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
13．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤渣里一定含有Fe和Cu，可能含有Zn
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定没有Zn
14．现有某锌铝合金(Zn－A1)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为。
A．6.26% B．9.8% C．19.6% D．22.6%
15．在区别下列各物质的方法中，不可行的是
A．H2与CO2分别通入澄清石灰水 B．O2和CO2分别通入灼热的氧化铜
C．CO和O2分别通入灼热的铜网 D．用肥皂水来区分软水和硬水
三、综合应用题
16．I．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）能配制该稀硫酸 g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 ml（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写上侧的标签 ；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅱ．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。
探究过程如下：
Ｉ．连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是 。
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、 、 、称量。
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
① II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
② ，导致计算结果偏 。……
17．某厂采用臭氧氧钙法吸收工艺对锅炉烟气（含N2、空气、NO、SO2等）进行同时脱硫（SO2）脱硝（NOx）处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：
(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。
(2)鼓泡反应器中SO2和澄清石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式 。
(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是 。
(4)下图是同时脱硫（SO2）脱硝（NOx）与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势 。
②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是 。
③该脱硫脱硝的方法是目前世界上技术最成熟，运行状况最稳定效率较高的工艺，但产物极易在脱硫塔内易形成堵塞现象，推断CaSO3的溶解能力是 。（极易溶于水、易溶于水、难溶于水）
(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.148％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是多少克？写出计算过程。
18．金属材料在生产、生活中应用越来越广泛。请回答下列相关问题：
(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 (填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
(2)用武德合金制造电路保险丝，除导电性外，主要利用其 的特性。
(3)金属锂被称为“21世纪的能源金属”，它能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并放出热量。写出锂与水反应的化学方程式 金属锂着火时， (选填“能”或“不能”)用水来灭火。
(4)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 (填“>”或“<”)铜。
(5)现有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液100.0g，向其中逐渐加入Mg粉，加入Mg粉的质量与溶液质量的变化如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
A．a→b段表示Mg与Cu(NO3)2反应
B．M点对应溶液中溶质为Mg(NO3)2、AgNO3
C．减少的溶液质量等于反应生成金属的质量
D．b→c段可观察到溶液由蓝色逐渐变为无色
参考答案：
1．CD
2．CD
3．CD
4．AC
5．BC
6．D
7．B
8．B
9．B
10．C
11．C
12．B
13．D
14．B
15．B
16． 490 390mL 小于 洗涤 干燥 未考虑所加入稀硫酸的体积 大
17．(1) 置换
(2)
(3)受热均匀
(4) 节约成本、提高脱硫脱硝效率、减少设备占地面积 石灰水中氢氧化钙的含量降低 难溶于水
(5)1吨质量分数为0.148%的石灰水中氢氧化钙的质量为：1000000g×0.148%=1480g
解：设理论上可吸收SO2气体的质量是x
x=1280g
答：理论上可吸收SO2气体的质量是1280g
18．(1)大于
(2)熔点低
(3) 不能
(4)>
(5)D
