9.2溶液组成的定量表示
一、多选题
1．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数一定偏小的原因有( )
A．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘
D．用量筒量取水时俯视读数
2．下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是
A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4
B．100g该溶液中含溶质20g
C．该溶液相当于100g水中溶有溶质20g
D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5
3．已知某白色固体混合物有 CaCO3和 Na2CO3组成，向其中加入 100g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 105.8g。则下列说法中，正确的是
A．该反应过程中共生成 4.4g 二氧化碳
B．原固体混合物的质量为 10.2g
C．原固体混合物中金属元素的质量为 6g
D．若改为足量的稀硫酸，生成二氧化碳的质量仍为 4.4g
4．常温下，把混合均匀的（NH4）2CO3 和Na2CO3固体平均分为两份，一份加入到80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，加热，恰好反应完全，得到溶液甲；另一份加入到200g溶质质量分数为7.3%的盐酸，也恰好反应完全，得到溶液乙、下列有关说法中，正确的是
A．反应生成氨气的质量为3.4g
B．与盐酸反应的Na2CO3的质量为10.6g
C．反应生成CO2的质量为4.4g
D．原（NH4）2CO3和Na2CO3的固体混合物中钠元素的质量为9.2g
5．下列说法正确的是
A．若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能为19.6%
B．碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是15：21
C．某物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该物质可能是甲烷
D．向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加入20g水，氯化钠溶液的溶质质量分数为15%，则原10%的氯化钠溶液质量为110g
二、选择题
6．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．①等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧
B．②铜片在空气中加热
C．③加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D．④20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
7．农业上可以用氯化钠溶液来选种。下列有关配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的操作中，正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．读取液体体积 D．溶解NaCl
8．配制10%NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，未倒入烧杯中
④氯化钠晶体不干燥
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④
9．现有 5 克某物质投入到 95 克水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 （ ）
A．=5% B．< 5% C．> 5% D．ABC 均有可能
10．将一定质量的氧化铜和碳粉组成的混合物，加入到 100 g 含氢元素 10%的稀硫酸中，恰好完全反应后过滤，得到滤渣 5 g，则原混合物中氧化铜的质量分数约为
A．22.2% B．33.3% C．66.7% D．77.8%
11．实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（ ）
A．49g B．88g C．98g D．100g
12．向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为
A．10% B．5% C．2.5% D．0.5%
13．下列等量关系一定成立的是
A．10 g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20 g混合溶液
B．10 mL酒精与10 mL水混合，形成20 mL酒精溶液
C．1 g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11 g溶液
D．1 g氢气与9g氧气完全反应，形成9g水
14．下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸时误将水注入浓硫酸中，应继续注入
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙土扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液
15．10%的硝酸钾溶液20g，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是
A．再加入2g硝酸钾
B．蒸发水分浓缩为10g的溶液
C．蒸发掉水分的一半
D．加入20g25%硝酸钾溶液
三、综合应用题
16．根据所学知识回答下列问题：
(1)配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空：
①计算：需蔗糖 g，水 mL (室温时，水的密度约为1g/mL)。该小组的同学应选择下列 (填选项序号之一)的量筒量取水的体积。
A． 10mL B．20mL C． 50mL D． 100mL
②称量：调节天平平衡后称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 (填选项序号之一)。
A． 调节天平平衡螺母 B．增加适量蔗糖 C．减少适量蔗糖
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是 )，这样得到的溶液即为50g 10%的蔗糖溶液。
④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(2)查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾(KCl)和氧气。现将25.7g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量减少了9.6g．试回答：
①反应过程中生成氧气的总质量为 g。
②根据化学方程式计算原固体混合物中氯酸钾的质量 。(计算结果精确至0.1g)
17．为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如下，请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件，列出求解步骤 1 中反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ；
（3）石灰石样品中碳酸钙的含量为 ；
（4）用 36.5%的浓盐酸稀释成此实验所需的 300g稀盐酸，需要水的质量是 ；
（5）向烧杯B中加入适量该石灰石样品，处理成中性后，再将A、B烧杯内物质混合、过滤（滤液损失不计），将滤液蒸发掉 16.8g水，最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（6）工业上煅烧 50t这种石灰石样品制取生石灰，若不计损失，可得到含杂质的生石灰的质量是 。
18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.水是种重要的化学物质。
(1)水能用于灭火：其灭火的原理是 。
(2)下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是_______。
A．a图是探究CO2的性质，水作溶剂，没有参加反应
B．b图是铁丝在O2中燃烧，水防止熔融物炸裂集气瓶
C．c图是探究燃烧的条件，水只提供热量
D．d图是探究CaO与水的反应，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化
Ⅱ.海水也是溶液。
(3)下图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_____（填写字母）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温使氯化钠忻出
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(4)NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。由图分析可知，NaCl降低水凝固点是因为从冰进入氯化钠洛液的水分子数目 （填“>”“<"）从氯化钠溶液进入冰的水分子数目。
Ⅲ.某兴趣小纽利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。
【粗盐提纯并计算产率】
(5)粗盐提纯实验过程的顺序为________（填序号）。
A．⑤①②③⑥④ B．①⑤②③⑥④ C．①⑤②③④⑥
(6)上述图示操作有错误的是 （填序号），图中多处操作用到玻璃棒，其中操作③中的玻璃棒的作用是 。
(7)得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为 。
粗盐质量/g 蒸发皿质量/g 蒸发皿和氯化钠总质量/g
16 70.3 83.9
(8)下列操作导致粗盐产率偏高的是______ （填序号）。
A．滤纸破损 B．溶解的水太少 C．精盐潮湿 D．蒸发时液滴飞溅
【配制溶液】配制：50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。
(9)若用氯化钠配制，需要氯化钠的质量为 g， 需要水的体积为 mL。
(10)若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液 g，加水的质量为 g。
参考答案：
1．AB
2．ABD
3．ABD
4．ABD
5．CD
6．D
7．C
8．D
9．D
10．C
11．B
12．B
13．D
14．A
15．B
16．(1) 5 45 C B 加速蔗糖溶解
(2) 9.6 解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x
答：固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
17． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 80% 240g 11.1% 32.4t
18．(1)使可燃物温度降低至着火点以下
(2)AC
(3)AC
(4)>
(5)B
(6) ⑥ 搅拌，加速溶解
(7)85%
(8)AC
(9) 4
46
(10) 20 30
