2023～2024-2长郡双语初三开学考试
化学试卷(2月)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Zn-65
一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质的用途中，主要利用了其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．氮气作保护气
C．铜丝作导线 D．稀有气体填充霓虹灯
2．下列各图所示的基本实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．点燃酒精灯
C．塞紧橡皮塞 D．给液体加热
3．下列实验操作的先后顺序，错误的是
A．制取气体时，应先装药品再固定仪器
B．检查装置气密性时，先用手捂住试管，再将导管伸入水中
C．加热试管中的物质时，应先预热再对准有药品的部位集中加热
D．排水法收集氧气，集满氧气后先在水下盖上玻璃片再将集气瓶取出正放在实验台上
4．莲花清瘟胶囊源自传统中医名方，在新冠肺炎的疫情中也广泛使用，其成份之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法正确的是（ ）
A．没食子酸由三个元素组成
B．没食子酸中碳、氢元素的质量比为7：6
C．没食子酸含有18个原子
D．没食子酸中氢元素的质量分数最小
5．下列有关化学方程式的书写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2
B．C+2CuO2Cu+CO2↑
C．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
6．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
7．CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．①可通过物质的还原性实现
B．②可通过物质的可燃性实现
C．③可通过与澄清石灰水反应实现
D．④可通过分解反应实现
8．中学生应有一定的安全常识. 发现火险或遇火灾时，下列做法不正确的是
A．液化气泄漏起火时，首先关闭阀门
B．炒菜油锅内着火，立即盖上锅盖灭火
C．室内起火时，立即打开所有门窗通风
D．被困时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
9．汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染．下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1 B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变 D．丁是形成酸雨的气体之一
10．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中一定只含金属元素
B．金属单质在常温下都是固体
C．生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高
D．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
11．下列说法错误的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．硝酸钾的饱和溶液析出晶体，溶质质量分数可能不变
C．氯化钠的饱和溶液还可能再溶解其它物质
D．同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
12．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是
A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。)
13．为了防止事故发生，下列做法不正确的是
A．厨房煤气泄漏时要先拨打求救电话再关闭阀门
B．在煤炉旁放一盆冷水，可防止煤气中毒
C．燃放烟花爆竹时，要远离人群和可燃物
D．电器失火后首先要切断电源
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时甲、丙饱和溶液所含溶质的质量一定相等
B．20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
15．下列区别两种不同物质的方法不合理的是
A．用蒸馏水区分四氧化三铁与二氧化锰 B．用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
C．用燃着的木条区分氧气和氮气 D．用铜片区分氯化钠溶液与稀硫酸
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分)
16．写出下列化学方程式。
(1)天然气充分燃烧的化学方程式为 。
(2)在实验室里，小明发现一瓶敞口放置在空气中的澄清石灰水，它的表面出现了一种白膜。这种白膜是如何产生的呢？请用化学方程式表示： 。
17．根据图示信息，仔细分析回答问题：
（1）铝原子的相对原子质量 ；
（2）图乙中，属于稳定结构的原子是 填序号；
（3）图乙中，与铝不在同一周期的元素是 填序号。
18．我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。化学兴趣小组同学设计以下实验探究不同试剂捕集CO2的能力。如图所示，向充满CO2的塑料软瓶中分别加入等体积的水和澄清石灰水，迅速拧紧瓶盖并振荡，观察到塑料瓶变瘪。
回答下列问题：
(1)甲装置中塑料瓶变瘪的原因是 。
(2)塑料瓶变瘪程度较大的是 (填“甲”或“乙”)。
(3)实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的下列做法能减缓温室效应的是 (填标号)。
A．少开车多骑车 B．减少生活燃煤 C．推广使用天然气 D．少用一次性筷子
19．阅读下列短文，回答相关问题。
飞行的金属
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl(Si2O6)，金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在酸性溶液中以Al3+或Al(OH)3的形态沉淀，在碱性溶液中以[Al(OH)4]-存在。
铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。
金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度(g cm-3)的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度(MPa cm-3 g-1)越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。
铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
(1)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 。
(2)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 。
(3)下列叙述正确的是 (填序号)。
a.自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al(OH)3
b.作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
20．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
请回答：
(1)该流程中用的过滤操作，实验室里该操作要用到的玻璃容器是 。
(2)固体A中含有 。
(3)写出步骤④加入足量稀硫酸的原因是 。
四、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分)
21．如图是常见气体的制取和收集装置，请按要求填空：
(1)仪器①的名称是 ；
(2)若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳应该从 （“a”或“b”）端通入；
(3)若用D装置收集氧气，验满的方法是： ；
(4)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水、密度比空气小。实验室可用氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下制取氨气，则制取并收集氨气选用图中 （填字母序号）装置。
22．1782年，法国化学家拉瓦锡利用高温下水蒸气与铁的反应，制得了一种黑色固体和“易燃空气”。为了进一步探究水的组成，化学兴趣小组的同学对水蒸气与铁的反应产生了兴趣，展开了如下一系列探究。
【查阅资料】
硫酸铜粉末遇水变蓝色，其原理是。
【分析交流】
(1)B处碱石灰的作用是 。
(2)装置C中观察到烧杯内壁出现小水珠，从而验证了“易燃空气”为 (填化学式)。
实验结束后，同学们对装置A中的黑色固体的成分产生了好奇，继续展开探究。
【提出问题】玻璃管中的黑色固体成分是什么？
【查阅资料】①铁粉(黑色)、FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe3O4(黑色)
②FeO不能被磁铁吸引，Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引。
【实验验证】
(3)同学们将装置A中的黑色固体放在白纸上，用磁铁反复吸附，观察到黑色固体全部被吸附，得出黑色固体中一定没有 。
于是同学们对黑色固体的成分作出如下猜想。
【作出猜想】
(4)猜想一： ；猜想二：Fe3O4；猜想三：Fe、Fe3O4
(5)【继续实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液 猜想三正确。
(6)水蒸气与铁发生反应 (选填“能”或“不能”)证明水是一种化合物。
五、计算题(本大题共1小题，共5分)
23．实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g，计算：
(1)生成氢气的质量 g。
(2)该粗锌中锌的质量分数 。(写出计算过程)。
试卷第6页，共7页
1．B
【详解】A、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，该性质不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误；
B、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，该性质需通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项正确；
C、用铜丝作导线是利用铜的导电性，该性质不需通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误；
D、稀有气体用于霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，该性质属于物理性质，故D错误。
故选B。
2．A
【详解】A．量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
B．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
C．把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管底，图中所示操作错误；
D．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．B
【详解】A、制取气体时，应先检查装置气密性，然后装好药品后，再固定仪器，该选项顺序正确；
B、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若先用手捂住试管，气体受热膨胀，会提前逸出，则无法观察到气泡，该选项顺序不正确；
C、加热物质时，先预热，后集中加热，该选项顺序正确；
D、用排水法收集氧气时，集满后，先在水下盖上玻璃片，再将集气瓶取出正放在实验台上，该选项顺序正确。
故选B。
4．D
【详解】A、物质由元素组成，元素只讲种类，不讲个数，没食子酸由三种元素组成，故A选项错误；
B、元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，所以碳氢元素质量比为（127）：（16）=42：3，故B选项错误；
C、分子由原子构成，一个没食子酸分子中含有18个原子，故C选项错误；
D、没食子酸中碳氢氧元素的质量比为42：3：40，氢元素占的份数最少，所以氢元素质量分数最小，故D选项正确；
故答案选D。
【点睛】此类题目一定要在明确化学式所表示的意义的基础之上完成，同时要注意元素属于宏观概念，物质由元素组成，物质中含元素，元素只讲种类，不讲个数；分子和原子属于微观概念，分子由原子构成，分子和原子即讲种类又讲个数。
5．B
【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，该选项书写不正确；
B、高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，该选项书写正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该选项书写不正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该选项书写不正确。
故选B。
【点睛】1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3.溶液中的反应如果反应物不是固体而生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。
6．C
【详解】A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质，故A说法正确；
B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正确；
C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故C说法错误；
D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法正确。故选C。
7．B
【详解】A、①是由一氧化碳转化为二氧化碳，碳的化合价升高了，碳元素被氧化，说明一氧化碳具有还原性，因此可通过物质的还原性实现，故选项说法正确。
B、②是二氧化碳转化为一氧化碳，可以通过碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，二氧化碳不能燃烧，因此不能通过物质的可燃性实现；故选项说法错误。
C、③是二氧化碳转化为碳酸钙，将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙和水；故选项说法正确。
D、④是碳酸钙转化为二氧化碳，可通过高温煅烧碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙来实现；故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】掌握二氧化碳和一氧化碳相互转化、碳酸钙和二氧化碳相互转化的原理，以及其反应的化学方程式是解题的关键。
8．C
【详解】A、液化气泄漏起火时，首先关闭阀门，打开门窗，稀释液化气的浓度，切不可打开排气扇，因为液化气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，不符合题意；
B、炒菜油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，不符合题意；
C、室内着火时，打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，符合题意；
D、被困时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤烟尘等有害物质，由于二氧化碳受热密度变小，故低处二氧化碳含量少，应低下身体逃生，不符合题意。
故选C。
9．A
【分析】由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图及化学方程式可知，参与反应的甲与乙的分子个数之比为：2：2=1：1，符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的、具有金属特性的物质，合金中一定含金属元素，可能含有非金属元素，故A不正确；
B、金属单质在常温下不都是固体，例如汞是液体，故B不正确；
C、生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁的含碳量更高，故C正确；
D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，故D不正确。
故选C。
11．A
【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故A错误；
B、硝酸钾的饱和溶液析出晶体，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故B正确；
C、一定温度下，氯化钠的饱和溶液只是不能再溶解氯化钠，还可能再溶解其它物质，故C正确；
D、同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，故D正确。故选A。
12．C
【详解】U型管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气体的量增多。A．生石灰和水反应放出大量的热； B．铁粉和稀盐酸反应生成氢气； C．硝酸铵溶于水温度降低； D．纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。选C
13．AB
【详解】A、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火(或电火花)，容易发生爆炸，故厨房煤气泄漏时，应先关闭阀门，打开门窗，不能拨打电话，防止发生爆炸，符合题意；
B、 一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆冷水，不能防止煤气中毒，符合题意；
C、燃放烟花爆竹时，应远离人群和可燃物，防止发生火灾等，不符合题意；
D、电器失火后，应先切断电源，然后进行灭火，防止发生危险，不符合题意。
故选AB。
14．C
【详解】A、t1℃时，甲、丙的溶解度相等，则该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量相等，溶液质量未知，溶质的质量不一定相等，不符合题意；
B、20g丙加入50g水中，充分搅拌，20g丙不一定全部溶解，没有具体温度，故所得溶液的质量不一定是70g，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲，符合题意；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：甲＞丙，不符合题意。
故选C。
15．AD
【详解】A、四氧化三铁和二氧化锰均不能溶于水，用蒸馏水不能区分四氧化三铁与二氧化锰，故选项方法不合理；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，可用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液，能产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，故选项方法合理；
C、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，选项不同，可以鉴别，故选项方法合理；
D、铜片与氯化钠、稀硫酸均不反应，则不能区分二者，故选项方法不合理；
故选：AD。
16．(1)
(2)
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而出现白膜，该反应的化学方程式为：。
17． AD A
【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝原子的相对原子质量为。
（2）A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D属于原子，最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构。
（3）周期数原子核外电子层数，铝元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，铝元素位于第3周期；B是原子失去1个电子得到的，其原子核外有3个电子层；故与铝不在同一周期的元素是A。
18．(1)二氧化碳能溶于水，且能与水反应
(2)乙
(3)ABD
【详解】（1）甲装置中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，故甲装置中塑料瓶变瘪；
（2）甲装置中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，乙装置中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，导致装置内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故塑料瓶变瘪程度较大的是乙；
（3）A、少开车多骑车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，符合题意；
B、减少生活燃煤，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，符合题意；
C、推广使用天然气，天然气燃烧会产生二氧化碳，不会减缓温室效应，不符合题意；
D、少用一次性筷子，可以减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，减缓温室效应，符合题意。
故选ABD。
19．(1)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(2)锂的密度比镁和铝的密度小
(3)ac
【详解】（1）铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（2）铝、镁、锂的密度(g/cm3)的值分别为2.7、1.74、0.54，锂的密度比铝和镁的密度小，故锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快；
（3）a、由题干信息可知，铝元素在酸性溶液中以Al3+或Al(OH)3的形态沉淀，在碱性溶液中以[Al(OH)4]-存在，符合题意；
b、铝、钛的密度（g/cm3）分别是2.7、4.51，铝合金和钛合金的比强度分别为167和218，由此可知，作为航空航天材料，与铝相比，钛在强度方面具有明显优势，在密度方面，钛不具有优势，不符合题意；
c、金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关，金属活动性越强，越不易冶炼，金属矿物的储量越大，冶炼的相对较多，符合题意。
故选ac。
20．(1)烧杯
(2)Cu、Fe、Zn
(3)除尽金属锌
【详解】（1）该流程中用的过滤操作，实验室里该操作要用到是玻璃容器是烧杯；
（2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以固体A中含有反应生成的铜、铁和过量的锌；
（3）步骤④中反应的是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；该步骤加入足量稀硫酸的原因是除尽金属锌。
21．(1)长颈漏斗
(2)a
(3)将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则已满
(4)A、C
【详解】（1）根据仪器特征，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）二氧化碳密度比空气大，若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳应该从a端通入，故填：a。
（3）若用D装置（向上排空气法）收集氧气，验满的方法是：将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则已满，故填：将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则已满。
（4）根据反应物的状态为固体，反应条件需加热，发生装置选择固体加热型发生装置A，氨气极易溶于水、密度比空气小，收集装置选择C（向下排空气法），故填：A、C。
22．(1)干燥氢气
(2)H2
(3)FeO##氧化亚铁
(4)Fe
(5)黑色固体部分溶解
(6)能
【分析】由题干信息及装置可知：铁（Fe）与水蒸气(H2O)反应生成黑色固体和“易燃空气”。碱石灰干燥 “易燃空气”，点燃“易燃空气”， 装置C中观察到烧杯内壁出现小水珠，依据化学变化过程中元素种类不变，可得出“易燃空气”是氢气。
【详解】（1）碱石灰具有吸水性，B处碱石灰的作用是干燥氢气；
（2）“易燃空气”为H2；
（3）将装置A中的黑色固体放在白纸上，用磁铁反复吸附，观察到黑色固体全部被吸附，由【查阅资料】铁粉(黑色)、FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)，FeO不能被磁铁吸引，Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引，得出黑色固体中一定没有FeO；
（4）结合题意可知，黑色固体可能是Fe（猜想一）、Fe3O4（猜想二），Fe、Fe3O4（猜想三）则猜想一为Fe；
（5）取少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液：Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe3O4不与硫酸铜反应，根据实验结论猜想三正确，则实验现象为黑色固体部分溶解，有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
（6）水蒸气与铁发生反应为，依据化学前后，元素种类不变，可知水由氢氧元素组成，能证明水是一种化合物。
23．(1)0.2
(2)解：设粗锌中锌的质量为x，
答：该粗锌中锌的质量分数是81.25%。
【分析】题中8.0g含杂质的锌粒与73.0g稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g，根据质量守恒定律，反应后减少的质量就是锌粒与稀盐酸反应产生的氢气的质量。根据氢气的质量，利用化学方程式计算出粗锌中锌的质量，然后再计算出粗锌中锌的质量分数。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：8.0g+73.0g-80.8g=0.2g；
（2）详解见答案。
【点睛】
答案第8页，共9页
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