第四单元 金属 基础复习题
一、选择题
1．下列有关金属说法错误的是
A．合金中只含有金属元素 B．钛合金可用来制造人造骨
C．钢铁表面生的铁锈要及时除去 D．不能用铁壶长期存放波尔多液
2．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属：②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属：④合金一定是混合物：⑤合金具有金属特性。其中正确的是
A．① B．①②③ C．③④ D．③④⑤
3．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（ ）
A．用过的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．铁锈放入稀盐酸中，溶液由无色变成黄色
4．括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不正确的是
A．水与过氧化氢溶液——（加入少量二氧化锰粉末） B．氮气、二氧化碳——（燃着的木条）
C．铁粉和铜粉——（看颜色） D．酒精和白醋——（闻气味）
5．向AgNO3、Cu (NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出，则滤液中存在的物质是
A．Fe (NO3)2
B．Cu(NO3)2、Fe (NO3)3
C．Fe (NO3)2、Cu (NO3)2
D．AgNO3、Fe (NO3)2
6．分析和推理是化学学习中常用的思维方法，但必须科学、严谨。下列分析或推理完全正确的是（ ）
A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。该可燃物一定是H2
B．某物质加入稀盐酸有气体产生。该物质一定是较活泼金属
C．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物。生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D．CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料，因为CO2能参与光合作用
7．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法正确的是
选项 物质(杂质) 除去杂质的方法
A CuO(C) 在足量空气中灼烧
B CO2(CO) 点燃
C CaCO3固体(CaO固体) 高温充分煅烧
D FeCl2溶液(CuCl2 ) 加入过量的Zn粉充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是
A．熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．银白色的固体 D．硬度很大
9．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．Cu→Cu(NO3)2 B．K2SO4→KNO3
C．Ba(OH)2→NaOH D．Fe2O3→Fe(OH)3
10．下列化学方程式书写正确的是
A．C+O2=CO2 B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．C+CuOCu+CO2↑
11．下列除去杂质选用的试剂或方法正确的是（ ）
主要物质 杂质 选用试剂及方法
A 二氧化锰 氯酸钾 充分加热固体混合物
B 氮气 氧气 通过红热的炭层
C 二氧化碳 一氧化碳 点燃
D 铜粉 铁粉 加入足量稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： 。下列说法错误的是
A．该不锈钢合金的硬度小于纯铁 B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该反应是置换反应
13．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、填空与简答
14．2021年我国发生令全球瞩目的很多大事，嫦娥五号探月成功、三星堆考古新发现等。
(1)2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出。月壤中存在着大量的3He，有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为 。
(2)三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是 。
(3)2022年北京冬奥会召开。冬奥会大量使用造雪设备。造雪机的工作原理如图所示。从粒子的角度分析，水雾变为雪的原因是 发生了改变。
(4)冬奥会火炬采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是 （用化学方程式解释）。
15．铁在氧气里燃烧是一种 的氧化反应，其产物名称为 ，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为 ．这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为 不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈 色．
16．自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站:初识金属镁。金属镁是 色具有金属光泽的固体;
（2）第二站:再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是 、 固体逐渐消失、放热;
（3）第三站:制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下:
流程中X的化学式为 。
（4）第四站:再探金属镁。
[提出问题]镁能否与热水反应 如果反应，产物是什么
[相关信息]① ②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
实验操作 实验现象 实验结论
将金属镁放在水中加热，再滴入几滴酚酞溶液 固体表面产生气泡， 液体变成 色 镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气
17．化学就在我们身边，它与国家政策、工农业生产和人们生活紧密相关．
（1）为了延长白炽灯的寿命，灯泡放有少量红磷作脱氧剂，其作用原理的化学符号表达式为 ，该反应的基本类型为 反应．
（2）市场销售一种不粘锅炊具，内壁涂有一层叫聚四氟乙烯的物质．请推测做涂层的聚四氟乙烯的物理性质（至少两点） 、 和化学性质 （至少一点）．
18．金属材料的使用推动了人类历史的发展。
(1)三是堆遗址出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜神树已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。
(2)金属材料锈蚀不仅影响使用安全，还会造成巨大的资源浪费。生活中防止铁制品锈蚀的方法是 。(写一种即可)
(3)我国古代劳动人民发现在孔雀石上燃烧炭火可得到红色的铜，其反应之一是木炭在高温下将氧化铜还原成铜单质，写出该反应的化学方程式 。
(4)黄铜是由铜，锌制成的合金，其外现与黄金相似。下列方法可以用来辨别黄铜和黄金的是_______(填字母序号)。
A．在空气中加热 B．加稀硫酸 C．加氯化钾溶液
19．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
（1）写出化学式：A ；B 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
20．某金属冶炼厂的工业废渣中含有铜、锌，还含有少部分硫。现欲回收铜锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示:
(1)写出反应2中有溶液颜色改变的化学方程式 ,其基本反应类型是
(2)溶液A中含有的溶质有 种，操作1用到玻璃棒的作用是
(3)已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。反应4是对溶液B进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，该气体是 。
三、科学探究题
21．一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如图，某化学小组围绕袋内物质展开探究。
品名：XX 牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖 12 小时
【提出问题】袋内是否含有铁粉？
【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。
【收集证据】
(1)磁铁吸出的粉末与稀硫酸反应产生 ，同时得到浅绿色溶液。
【得出结论】袋内含有铁粉。
【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。
【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。
【反思交流】
(2)铁粉燃烧反应的化学方程式为 。铁丝不能在空气中燃烧而铁粉能在空气中燃烧的原因是 。
【拓展探究】
(3)用不同物质测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置（气密性良好）的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙。
①温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均升高。
②待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的 。
③分析图乙、图丙可知，用 （填“铁粉”或“红磷”）测定空气里氧气的含量更准确，判断依据是 。
【拓展应用】
(4)“暖宝宝”反应原理，利用铁粉与 等物质发生反应，并放热。
四、计算题
22．铜锌合金又称为假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后，生成氢气的质量 g。
(2)随着反应的进行，反应速率逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。
(3)计算该稀硫酸中溶质质量分数（请写出计算过程）。
(4)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数 （保留1位小数）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就制得具有金属特征的合金，所以合金中可能含有非金属元素，此选项错误；
B、钛合金与人体具很好的“相容性”，可用来制造人造骨，此选项正确；
C、铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以钢铁表面生的铁锈要及时除去，此选项正确；
D、波尔多液中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜反应，所以不能用铁壶长期存放波尔多液，以防铁壶被腐蚀，此选项正确。
故选A。
2．D
【详解】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故合金概念有三个特点：
1、一定是混合物；
2、合金中各成分都是以单质形式存在；
3、合金中至少有一种金属；
所以正确的是③④⑤，故选D。
3．C
【详解】A．铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以用过的菜刀洗净擦干放在干燥的地方，不容易生锈，故正确；
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；
C．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误；
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈放入稀盐酸中，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，所以溶液由无色变成黄色，故正确。故选C。
4．B
【详解】A.过氧化氢溶液加上二氧化锰粉末会有气泡产生，水与二氧化锰粉末混合无明显现象，选项A正确；
B.燃着的木条伸入到氮气、二氧化碳中都会熄灭，选项B错；
C.铁粉是黑色的，铜粉是紫红色，选项C正确；
D.酒精有酒味，白醋有醋味，选项D正确；
故选B
5．A
【分析】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。
【详解】铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤出的固体中一定存在铁，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中存在的物质是硝酸亚铁。
故选A。
6．D
【详解】A.点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定含有H元素，但可燃物中不一定有氢气，选项错误；
B. 某物质加入稀盐酸有气体产生，该物质可能是较活泼金属，也可能是碳酸盐，选项错误；
C. 置换反应是一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的作用下反应生成水和氧气，是分解反应，选项错误；
D. CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料，因为CO2能参与植物的光合作用，选项正确。故选D。
7．A
【详解】A、碳在足量空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。
C、CaCO3固体高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
D、FeCl2溶液和CuCl2均能与过量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
综上所述：选择A。
8．B
【详解】A.一些金属的熔点较低，如汞常温下为液体，不符合题意；
B.金属都有良好的导电性、导热性，符合题意；
C.一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是紫红色的，不符合题意；
D.一些金属的硬度很小，如铅，不符合题意。故选B。
9．D
【分析】本题考查物质反应。
【详解】A、金属铜可以发生的反应有：铜与某些盐发生置换生成铜盐和金属，因此由铜到硝酸铜能一步反应而实现；故A不符合题意；
B、硫酸钾、硝酸钾均属盐类物质，欲使硫酸钾转化为硝酸钾必定发生复分解反应，根据复分解反应的规律，硫酸钾应和硝酸或硝酸盐发生反应才可能生成硝酸钾，依据复分解反应发生的条件此反应的生成物应有沉淀、水或气体，因此硫酸钾与硝酸钡反应在，生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，转化可以一步实现，故B不符合题意；
C、氢氧化钡到氢氧化钠，即由碱生成碱，这类反应只有碱和盐生成新碱新盐的反应，即要让氢氧化钡和一种钠盐反应且要生成沉淀，因此可以选择氢氧化钡与硫酸钠或碳酸钠反应，生成硫酸钡（或碳酸钡沉淀）和氢氧化钠，反应可以一步实现，符合题意要求，故C不符合题意；
D、氧化铁属金属氧化物，能与还原剂（如CO）发生氧化还原反应生成金属单质铁，能与酸发生复分解反应生成铁盐和水；上述反应中没有氢氧化铁这种碱的生成，因此由氧化铁到氢氧化铁不能一步反应实现，故D符合题意；
【点睛】点睛：“一步反应实现”即只发生一个反应就可以完成，利用前面物质的性质，选择适当的物质只发生一次反应生成欲转化的物质（即后面那种物质）。
10．C
【详解】A、碳燃烧的化学方程式为：C+O2CO2，书写缺少反应条件，此选项书写错误；
B、锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，书写缺少气体符号“↑”，此选项书写错误；
C、铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，此选项书写完全正确；
D、氧化铜和碳反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，书写反应条件错误和未配平，此选项书写错误。
故选C。
11．D
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，引入了氯化钾杂质，错误；
B、氧气通过红热的炭层，和碳完全反应生成二氧化碳，和碳不完全反应生成一氧化碳，引入新杂质，错误；
C、主要物质是二氧化碳，此时一氧化碳不能被点燃，错误；
D、铜不和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后过滤，分离出铜，正确。
故选D。
12．A
【详解】A、该不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故该不锈钢合金的硬度大于纯铁，符合题意；
B、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故如果碳过量，气体产物中可能有一氧化碳，不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金，含有铁、碳，不符合题意；
D、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】试题分析：该反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的特点，属于置换反应，故答案选择C
考点：化学反应的分类
14．(1)2
(2)金的化学性质稳定而青铜的化学性质较不稳定
(3)分子间的间隔
(4)
【详解】（1）因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，3He原子内质子数为2，则核外电子数为2；故填：2；
（2）三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，是因为金的化学性质稳定而青铜的化学性质较不稳定，用金制作面具，是因为金具有良好的延展性；故填：金的化学性质稳定而青铜的化学性质较不稳定；
（3）分子间有间隔，水雾变为雪是水由液态变为固态，其原因是分子间的间隔发生了改变；故填：分子间的间隔；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，无污染，反应的化学方程式为；故填：。
15． 剧烈 四氧化三铁 氧化铁/Fe2O3 氧气的浓度 浅绿/绿
【详解】铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，放出热量，所以铁在氧气里燃烧是一种剧烈的氧化反应；
铁生锈是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为氧化铁；
这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为氧气的浓度不同；
铁溶于盐酸后反应生成氯化亚铁，故所得溶液呈浅绿色。
16． 银白 镁表面产生气泡 HCl 红
【详解】（1）金属镁是银白色具有金属光泽的固体，故填：银白；
（2）镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，固体会消失，有气体生成，故填：镁表面产生气泡；
（3）氢氧化镁和盐酸反应可以生成氯化镁和水，故填：HCl；
（4）氢氧化镁在热水中能部分溶解，溶液会显碱性，滴加酚酞会变红色，故填：红；
17． P+O2P2O5 化合 不易挥发 难溶于水 受热不易分解（合理即可）
【详解】（1）红磷与灯泡中中的残留的氧气反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为P+O2P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（2）物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,化学性质主要有:可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,物理性质主要有:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。物理性质方面：因为是炊具，应该不易挥发，难溶于水；化学性质方面：因为是炊具，应该具有受热不易分解，化学性质稳定等。
18．(1)弱
(2)喷漆（合理即可）
(3)
(4)A
【详解】（1）黄金面具仍金光灿灿，说明金的化学性质稳定不易发生反应，而青铜神树已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜的弱；
（2）铁生锈是与氧气、水反应，防止铁生锈，需要隔绝氧气和水，可以喷漆、涂油等；
（3）木炭在高温下与氧化铜反应生成铜单质和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）A、铜和氧气加热生成氧化铜，固体变为黑色；金和氧气不反应，无明显变化，故A正确；
B、铜和金的活动性都在氢后，都不能与硫酸反应，故B错误；
C、铜和金都不能与氯化钾反应，故C错误。
故选A。
19． C Fe2O3
【分析】A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A能与B在高温下反应生成C和D，D能与硫酸铜反应生成G，G为紫红色固体单质，可推出A为碳，B为氧化铁，D为铁，C为二氧化碳，G为铜，C能与A在高温下反应生成E，可推出E为一氧化碳，E能与F在加热的条件下反应生成G，可推出F为氧化铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为碳，化学式为C；B为氧化铁，化学式为Fe2O3。
（2）反应①为碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
（3）反应③为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
20． CuO +H2SO4=CuSO4 + H2O 复分解反应 3 引流 氧气（O2）
【详解】（1）锌、铜与空气中的氧气在加热条件下生成氧化锌、氧化铜，氧化锌、氧化铜分别能与稀硫酸反应，分别生成硫酸锌和水、硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶液显蓝色，反应2中有溶液颜色改变的化学方程式为CuO +H2SO4=CuSO4 + H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（2）溶液A是硫酸锌、硫酸铜、过量硫酸的混合溶液，溶液A中含有的溶质有3种；操作1是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；
（3）已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，B溶液是硫酸锌溶液，反应4是对B溶液进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，由硫酸锌生成锌，锌元素的化合价降低，则得有元素化合价升高，氧元素的化合价能由-2价变为0价，则单质气体是氧气。
21．(1)气泡
(2) 铁粉与氧气的接触面积比铁丝与氧气的接触面积大，铁粉与氧气接触更充分
(3)
铁粉 铁粉消耗氧气剩余0.05%，红磷消耗氧气剩余 3%，说明铁粉比红磷消耗氧气更彻底
(4)氧气和水
【详解】（1）根据结论袋内含有铁粉可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，看到的现象为产生气泡，同时得到浅绿色溶液
（2）铁粉与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应方程式为 ；
铁丝和铁粉的表面积不同，与氧气的接触面积不同，所以铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是铁粉与氧气的接触面积比铁丝与氧气的接触面积大；
（3）②因为氧气约占空气体积的 1/5 ，铁丝燃烧消耗氧气，所以进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的五分之一；
③由图乙、丙可知：反应结束后，铁粉中氧气含量为0.5％，而红磷中氧气含量为3％,，所以实验中消耗氧气更彻底的是铁粉；
（4）“暖宝宝”反应原理，利用铁粉与氧气和水同时接触，发生缓慢氧化并放热的原理。
22．(1)0.2
(2) 减小 稀硫酸的浓度减小
(3)解：设消耗H2SO4的质量为x
x=9.8g
=9.8%
答：稀硫酸质量分数是9.8%。
(4)15.1%
【详解】（1）根据图像，充分反应后，生成氢气的质量为0.2g；
（2）随着反应的进行，反应速率逐渐减小，因为硫酸的量逐渐减小，稀硫酸的浓度逐渐减小；
（3）过程见答案；
（4）设恰好完全反应时，生成的硫酸锌的质量为x
x=16.1g
所得溶液中溶质质量分数为：15.1%。
答案第1页，共2页
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