第一单元 金属和金属材料复习题
一、选择题
1．下列有关实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
B．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
2．现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．金属甲的活动性小于金属乙
B．反应完全后消耗两种金属的质量相同
C．因为生成气体，故反应后两溶液的质量均减小
D．反应完全后消耗稀盐酸的质量相同
3．做好环境保护，让山水重庆颜值更高、气质更佳。下列措施不可行的是
A．生活垃圾，分类处理 B．科学施肥，水体防污
C．工业废气，高空排放 D．金属回收，资源再生
4．下列反应属于置换反应的是
A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5．铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是
A．历史上铜比铁使用更早 B．铁的文物比铜的稀有
C．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D．铁能与硫酸铜溶液反应
6．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B．向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C．c点所得固体为银和铜
D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
7．下列物质属于纯净物的是
A．黄铜 B．稀盐酸 C．洁净的空气 D．冰水混合物
8．如图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置图，下列说法中，不正确的是
A．实验时，先加热氧化铁固体，再通入一氧化碳气体
B．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
C．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
D．反应前后，玻璃管中铁元素的质量没有发生改变
9．某工厂废水处理池中提取一瓶含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的工业废水,向废水中加m克锌粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为m克。据此,下列说法正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤液中溶质一定含有硝酸锌和硝酸铝
③取滤渣滴加稀盐酸,可能有气泡产生
④滤液中的物质至少有两种
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④ B．②③⑤ C．②③④ D．②④
10．化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释正确的是（ ）
A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
B．在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
C．关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝氧气灭火
D．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性
11．用相同质量的镁粉与铁粉分别与足量的盐酸反应，下列所示图像正确的是
A． B．
C． D．
二、科学探究题
12．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究：
探究一：“锡纸”燃烧的原因
“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 （填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）。
探究二：“锡纸”中金属的成分
【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝
【进行实验】设计方案并进行实验
实验操作 实验现象 实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序 可知猜想 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；
【交流讨论】（1）实验中打磨“锡纸”的目的是 。
（2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填字母序号）。
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。
实验操作 实验现象 实验结论
写出有关反应的化学方程式 铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：Fe>Cu>Ag
三、填空与简答
13．某工厂生产的铜屑中含有少量铁屑。现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，小张同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从利用率角度考虑，你愿意选择 方案。（填“甲”或“乙”）
（2）以上两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 。
（3）写出两个实验方案中任意一个反应的化学方程式并注明反应的基本类型。 ； 。
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案： 。
14．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A 食盐 B 氧气 C 不锈钢 D 武德合金
E 石灰石 F 水银 G 金刚石 H 明矾
（1）自然界硬度最大 ；
（2）可作保险丝 ；
（3）可制造医疗器械的是 ；
（4）可用于工业炼铁的是 ；
（5）可用作医疗急救 ；
（6）体温计中的金属 。
15．金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。
(l)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 。
(2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( )
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌
B．滤出的固体一定含有铜和锌，一定不含铁
C．滤液中一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜
16．崇仁二中化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。某班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理
设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒．。
②金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 ；
17．金属对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和 发生化学反应的过程。
（3）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是 。
（4）在氧化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
18．A～H是初中化学常见的物质。已知A、B、D、F为黑色固体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
(1)写出F、H的化学式： 、
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式为
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式为
19．金属的回收是保护金属资源的重要途径。废旧干电池中有锌皮、铜帽、石墨、MnO2、NH4C1等，回收废旧干电池成分的主要实验流程如图所示(部分物质已略去)。
已知：。
(1)操作①的名称是 ，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(2)在液体①中加入锌发生反应的基本反应类型是 。
(3)操作②中向液体①内加过量的锌，得到固体①和液体②。下列说法错误的是 (填序号)。
A．液体①中一定有CuSO4 B．固体①中一定有Cu
C．液体②中一定没有H2SO4 D．向固体①加入稀盐酸，不会产生气泡
四、计算题
20．某工厂利用废铁屑与废硫酸制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9吨（质量分数为20%），与足量的废铁起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故A选项实验现象的描述不正确，不符合题意；
B、铜的活动性排在氢之后，不能置换出硫酸中的氢，故B选项实验现象的描述不正确，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故C选项实验现象的描述不正确，不符合题意；
D、将打磨后铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝的活动性排在铜前，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，实验现象为铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故D选项实验现象的描述正确，符合题意。故选D。
【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别。
2．D
【分析】A、根据反应的时间进行分析；
B、根据金属与酸的反应分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D．根据生成的氢气质量相同进行分析。
【详解】A、由图象可知，甲反应的时间短，反应的速率快，金属甲的活动性大于乙，不符合题意；
B、甲乙是两种不同的金属，当生成的氢气质量相同时，根据化学方程式计算，反应完全后消耗两种金属的质量不相同，不符合题意；
C、由于金属参加了反应，虽然生成气体，但反应后两溶液的质量均增加，不符合题意；
D、通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，根据化学方程式计算，反应完全后消耗稀盐酸的质量相同，符合题意。故选D。
【点睛】本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题。
3．C
【详解】A、生活垃圾，分类处理，可以减少污染，故A正确；
B、合理施用化肥，可以减少污染，故B正确；
C、工业废气应处理后再排放，高空排放不会减少污染，故C错误；
D、金属回收，可以节约金属资源，故D正确。
故选C。
4．C
【分析】置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，符合题意；
D、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
故选：C。
5．C
【详解】A、活动性弱的金属使用的更早，因为活动性越弱，越容易制得，故A正确；
B、铁的化学性质活泼，易发生反应，不易保存，能说明铁比铜活泼，故B正确；
C、氧化铁是金属氧化物，铜是金属单质，氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，不能说明铁比铜活泼，故C错误；
D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，故D正确。
故选C。
6．C
【详解】A、a点是锌和部分硝酸银反应，溶液中的溶质有：反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸银和没有反应的硝酸铜，错误；
B、b点时锌和硝酸银恰好反应，固体中只有银一种物质，加入盐酸没有气泡产生，错误；
C、b～c段是锌和硝酸铜反应，c点表示锌和硝酸铜恰好反应，所得固体为银和铜，正确；
D、d点表示锌过量，所得溶液中溶质只有硝酸锌，错误。
故选C。
7．D
【详解】A、黄铜是铜锌的合金，属于混合物，不符合题意；
B、稀盐酸氯化氢气体的水溶液，属于混合物，不符合题意；
C、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意；
故选：D。
8．A
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，实验时，先通入一氧化碳气体，排净空气，防止爆炸，错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确；
C、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确；
D、反应前后元素种类质量不变，故玻璃管中铁元素的质量没有发生改变，正确。
故选A。
9．C
【分析】在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞Fe＞Ag，向一定质量AgNO3、Fe（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入Zn，锌不和硝酸铝反应，锌先与硝酸银，若锌过量会再与硝酸亚铁发生反应。反应方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，可知每65份质量的锌反应生 216份质量的银，所以析出银的过程是固体质量增加，溶液质量减小的过程；根据 Zn+ Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+ Fe，可知每65份质量的锌反应生56份质量的铁，所以析出铁的过程是固体质量减少，溶液质量增加的过程。向废水中加m克锌粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为m克，说明硝酸银被置换完了，硝酸亚铁也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铁，可能含有锌；滤液一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银。
【详解】①滤渣中可能含有锌；
②滤液中溶质一定含有硝酸锌和硝酸铝
③滤渣中可能含有锌，锌能和稀盐酸反应生成氢气，取滤渣滴加稀盐酸,可能有气泡产生
④滤液中的物质至少有硝酸铝、硝酸锌两种
⑤滤液一定含有硝酸铝、硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，硝酸铝、硝酸锌溶液为无色，硝酸亚铁为浅绿色，所以滤液的颜色可能为浅绿色。故选②③④。故选C。
10．A
【详解】A、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，正确；
B、在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在空气中可与氧气反应并在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，错误；
C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用隔离可燃物的灭火原理，错误；
D、氧气可用于钢铁治炼和金属焊接，利用氧气能支持燃烧的性质，氧气不具有可燃性，错误。
故选A。
11．C
【详解】镁粉与铁粉分别与足量的盐酸反应都能生成+2价的盐，且酸足量，所以生成氢气的质量由金属质量决定；
设金属的元素符号为M，金属的相对原子质量为Mr，金属的质量为m，生成氢气的质量为x。
所以金属的质量相同，分母（金属的相对原子质量）越大，生成氢气的质量越小，根据镁和铁的相对原子质量依次为：24，56，可知金属镁生成氢气的质量大于铁生成氢气的质量。
A、用相同质量的镁粉与铁粉分别与足量的盐酸反应，根据金属活泼性顺序，可知镁活泼性强于铁，所以镁比铁反应速率更快，同时由上述计算可知，镁生成氢气的质量大于铁，故不符合题意；
B、用相同质量的镁粉与铁粉分别与足量的盐酸反应，由于镁活泼性强于铁，所以镁比铁反应速率更快，镁的反应时间更短，故不符合题意；
C、用相同质量的镁粉与铁粉分别与足量的盐酸反应，镁生成氢气的质量较铁多，且反应速率快，反应时间相对较短，故符合题意；
D、用相同质量的镁粉与铁粉分别与足量的盐酸反应，由上述计算可知，镁生成氢气的质量大于铁，故不符合题意。
故选C。
12． 温度达到着火点 Ⅱ 除去表面的氧化物 D 试管①：铁表面生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；试管②：无现象 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）[进行实验]根据金属的活动性来分析；
[交流讨论]①“锡纸”的表面有氧化物；
②根据金属的活动性来分析；
[拓展应用]在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。设计实验证明金属的活动性顺序，可以使用活动性居中的金属为单质、强和弱的金属为盐溶液的方法，或是活动性居中的金属为盐溶液，强和弱的金属为单质的方法，也可以使用加酸观察是否产生气体的方法。
【详解】（1）“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；
[进行实验]铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液；若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；
[交流讨论]①实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；
②选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间；
[拓展应用]在金属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Ag，使用活动性强的金属铁和活动性弱的金属银，则可以用铜的盐溶液；所以，实验方案是：把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色；银与硫酸铜不反应，证明锌铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强；反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
13． 甲 漏斗、烧杯、玻璃棒 或 置换反应 用磁铁吸引
【详解】铜屑中含有少量铁屑，要回收利用其中的铜，除去其中的铁屑，如图所示两个方案：
甲方案：样品中加入适量硫酸铜溶液，铁与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，过滤、洗涤后得到铜；
乙方案：样品中加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤后得到铜；则有：
（1）以上两个实验方案中，从利用率角度考虑，你愿意选择甲方案，因为甲方案铁与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，既除去了铁又生成了铜，利用率更高。
（2）以上两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）两个实验方案中反应的化学方程式与反应的基本类型分别是：
甲方案：，置换反应；
乙方案：，置换反应。
（4）由于铁可以被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，所以可以利用磁铁吸引的方法除去铜屑中的铁屑，因此再设计一个不同原理的方案为用磁铁吸引。
14． G D C E B F
【详解】（1）自然界硬度最大的物质是金刚石，故选G；
（2）可作保险丝的金属材料要熔点低，合金的熔点比纯金属单质的熔点低，可作保险丝的是武德合金，故选D；
（3）不锈钢抗腐蚀性好，可制造医疗器械，故选C；
（4）石灰石、焦炭、铁矿石是炼铁的原料，故选E；
（5）氧气能供给呼吸，所以可用作医疗急救的是氧气，故选B；
（6）体温计中的金属是汞，故选F。
15． 降低熔点 Al2O3 + 3 H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3 H2O C
【详解】(l)金属制成合金后，熔点降低。(2)金属氧化物与酸反应生成盐和水。(3)金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，首先锌粉与氯化铜溶液反应，Zn + CuCl2== ZnCl2 + Cu，当氯化铜溶液反应完以后，锌粉才与氯化亚铁溶液反应，Zn + FeCl2==ZnCl2 + Fe，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤出的固体中无锌和铁。A．滤出的固体中一定含有生成的铜，没有铁和锌，错误；B．滤出的固体一定含有生成的铜，一定不含铁和锌，错误；C．滤液中一定含有生成的氯化锌和没有参与反应的氯化亚铁，可能含有氯化铜，正确；D．滤液中一定含有生成的氯化锌、没有参与反应的氯化亚铁，可能含有氯化铜，错误。故选D。
点睛：要顺利解决最后一问，就要熟练掌握金属的活动性顺序，还能灵活运用，金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行，氢前的金属能与酸反应生成氢气。
16． 不溶 漏斗 Fe/铁 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 蒸发结晶
【详解】①在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去。过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗 和玻璃棒；
②金属X和混合溶液反应后，所得溶液中溶质只有硫酸亚铁，所以X是铁，其加入废水后，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；不纯的铜中含有铁，溶液Y是稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是蒸发结晶。
17． C 水（或H2O） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 MgCl2 Fe、Cu
【详解】（1）导线是利用金属的导电性，故选C。（2）铁生锈是铁与氧气、水发生反应。（3）赤铁矿炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2
（4） Mg+CuCl2=MgCl2+Cu Mg+ FeCl2= MgCl2+ Fe
①故滤液中一定含有的溶质是 MgCl2 ② Mg+CuCl2=MgCl2+Cu Mg+ FeCl2= MgCl2+ Fe，
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有氢前的金属，滤渣中一定有生成的Cu、Fe，如果镁的量较多，滤渣中含有生成的Cu、Fe和剩余的Mg。
18． CuO CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2 、
【分析】A～H是初中化学常见的物质。已知A、B、D、F为黑色固体，中学学过的黑色固体有碳、四氧化三铁、氧化铜、氧化亚铁、铁粉等，G为紫红色固体单质，故G是铜，反应Ⅰ条件是高温，猜测碳和四氧化三铁或氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，C和A在高温下可以反应，故A是碳，B是四氧化三铁或氧化亚铁，C是二氧化碳，D是铁，E是一氧化碳，一氧化碳和F在加热下生成铜，故F是氧化铜，铁和H反应生成铜，H可以是硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，带入推导，猜测正确。
【详解】（1）F是氧化铜，化学式为CuO，H可以是硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，化学式分别是CuSO4，CuCl2，Cu(NO3)2。
（2）反应Ⅰ是碳和四氧化三铁或氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：或 。
（3）反应Ⅱ是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1) 过滤 玻璃棒
(2)置换反应
(3)D
【详解】（1）操作①是将固体和液体分离的操作，名称为过滤，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）在液体①中加入锌发生反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，都是一种单质和一种化合物反应生成梁歪一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）A、液体①中一定有铜、氧气和稀硫酸反应生成的硫酸铜、锌和稀硫酸反应生成的硫酸锌，以及过量的稀硫酸；故选项说法正确；
B、固体①中一定有Cu，因为Zn与CuSO4反应生成Cu，故选项说法正确；
C、液体②中一定没有H2SO4，因为Zn过量，所以H2SO4被反应完全，故选项说法正确；
D、固体①中含有铜、过量的锌，向其中加稀盐酸会与锌反应生成H2，会产生气泡，故选项说法错误；
故选：D。
20．1.52t
【详解】设生产的硫酸亚铁的质量为x。
x=1.52t
答：生产的硫酸亚铁的质量为1.52t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
