第八章 常见的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶 烧竟，以水沃之，即热蒸而解。” 下列有关说法不正确的是
A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应
C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解
2．下列对水消毒的微观过程分析正确的是
A．参加反应的单质是氯气
B．经消毒后的水呈碱性
C．反应中有两种元素的化合价发生变化
D．该反应的基本类型是置换反应
3．下列有关试剂的保存方法不正确的是
A．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中 B．白磷保存在水中
C．生石灰保存在烧杯中 D．浓硫酸密封保存在试剂瓶中
4．某不纯CaCO3样品中可能含有Na2CO3、MgCO3、 NaHCO3中的一种或几种。现往10g该样品中加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体质量为Wg，下列说法正确的是
A．若样品中含有Na2CO3，则产生的气体质量W可能大于4.4g
B．若样品中含有MgCO3和 NaHCO3，则产生的气体质量W可能小于4.4g
C．若样品中含有Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数可能大于7.3%
D．若样品中含有MgCO3和Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数可能小于7.3%
5．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是
A．冰 单质 B．石油 混合物 C．MnO2 氧化物 D．纯碱 盐
6．下列图示实验中发生了化学变化的是
A． B．
C． D．
7．近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品–盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了
A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
8．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A．食醋(pH≈2) B．牛奶(pH≈6.5) C．矿泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10)
9．下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（ ）
A．稀盐酸用于除铁锈﹣﹣酸能与金属氧化物反应
B．洗涤剂去除油污﹣﹣溶解作用
C．区分硬水与软水﹣﹣加肥皂水搅拌
D．海水晒盐没有把海水直接蒸发干﹣﹣防止海水中的可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出起来
10．在化学反应中，没有涉及到的物质类别是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
11．下列现象或事实，一定发生化学变化的是
A．浓盐酸敞口放置产生白雾 B．酒精与水混合后总体积减小
C．分馏石油获得汽油和柴油 D．块状的生石灰受潮变成白色粉末
二、科学探究题
12．小明发现实验室有一瓶氢氧化钠固体试剂露置在空气中， 为检验该氢氧化钠固体试剂是否发生变质，某兴趣小组的同学对该氢氧化钠固体试剂的成分进行探究。
[提出猜想]猜想①：没有变质，该样品中只含NaOH；
猜想②：部分变质，该样品中含有 。
猜想③：完全变质，该样品中只含Na2CO3。
[实验探究]为确定该固体试剂的成分，兴趣小组同学设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入 。 有白色沉淀产生 该反应的化学方程式为 。
（2）静置，向上层清液中滴加几滴 。 。 证明猜想②成立
[反思与交流]敞口放置的化学试剂容易变质，实验室中，装碱性化学试剂的试剂瓶要用 塞密封。
三、计算题
13．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
计算：
（1）生成的CO2的质量为_____g。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。______
四、填空与简答
14．身边处处有化学．请从下列5种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④氯化钠 ⑤食醋
（1）生活中可做调味品的酸的物质是 ，盐是 ；
（2）生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是 ；
（4）发酵粉的主要成分之一是 ．
15．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时NaCl的溶解度 NH4Cl的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃时，向90g水中加入45gNH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。
(3)将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。
(4)t1℃时，一小试管内盛有NH4Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH4Cl固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的NaOH固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是 。
(5)碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应方程式： 。
(6)将15克含有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物加热完全反应，反应后的固体剩余物与200克质量分数为3.65％的稀盐酸混合后恰好完全反应，则反应所得二氧化碳的质量为多少克？
16．下图是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1)写出图中a 仪器的名称及其作用： ， 。
b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。
(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。
17．中和反应在日常生活和工、农业生产中有广泛的应用。
(1)农业上可用来降低土壤酸性的物质是 (填化学式)；
(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为
(3)新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是：
A．食醋 B．肥皂水 C．草木灰水
(4)在Ca(OH)2溶液中加入过量的盐酸，充分反应后，溶液中的溶质是 (填化学式)。
18．医疗：治疗胃酸过多。
氢氧化铝能中和胃酸： 。
也可用Mg(OH)2中和胃酸： 。
19．A、B、C、D、E均含人体中含量最高的元素，它们之间的关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质已略去）。已知A、B、C属于同一类物质，A广泛应用于制造肥皂，B是一种不溶于水的蓝色物质，E发生化合反应生成C时会放出大量的热。请回答下列问题：
(1)D的化学式为 。
(2)C物质的重要用途是 。
(3)A→B的化学方程式为 。
20．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、 CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
(1)溶液A中的阳离子有 种。溶液A与熟石灰反应控制PH范围为 。
(2)沉淀C的成分是 。
(3)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。该反应类型为 反应。
(4)从理论上讲，矿石中镁元素质量与产品中镁元素质量是否相等 (填“是”或“否”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】依据题意：石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶 烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”可知，青白石主要成分为碳酸钙，碳酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热。
【详解】A、依据分析可知，青白石主要成分为碳酸钙，故正确；
B、依据分析可知，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故正确；
C、依据分析可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故正确；
D、“热蒸而解”表明石灰与水反应生成氢氧化钙，故错误；
故选D。
2．A
【分析】由题意可知，在自来水消毒过程通常要发生化学反应的微观过程，根据反应前的物质和反应后的物质的微观粒子，可以书写化学方程式，进一步可以判断哪项正确。
【详解】由题意“对水消毒的微观过程示意图”知，反应图为： 前的物质和反应后的物质的微观粒子，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。A、参加反应的物质是水和氯气，氯气属于单质，故选项正确；B、反应生成了盐酸和次氯酸，反应后的溶液呈酸性，故选项错误；C、由图示可知：反应中，只有氯元素的化合价发生了变化，故选项错误；D、置换反应的特点是“单质与化合物反应生成单质与化合物”，该反应的生成物不符合该特点，不是置换反应，故选项错误。故选A。
3．C
【详解】A、硝酸银溶液见光易分解，保存在棕色瓶中，正确；B、白磷着火点低，在空气中易自燃，放在水中可使之与氧气隔绝，正确；C、生石灰能吸收空气中的水，应密封保存，错误；D、浓硫酸具有吸水性，应密封保存在试剂瓶中，正确。故选C。
4．D
【详解】A. 假设10g固体都是碳酸钙，生成二氧化碳的质量为m。
，解得m=4.4g
假设10g固体都是碳酸钠，生成二氧化碳的质量为n。
，解得n≈4.2g
故若样品中含有Na2CO3，则产生的气体质量W小于4.4g，此选项错误；
B. 设生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸镁的质量为a。
，解得a=8.4g
设生成4.4g二氧化碳，消耗碳酸氢钠的质量为x。
，解得x=8.4g
10gCaCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，8.4gMgCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，8.4gNaHCO3与足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，若样品中含有MgCO3和NaHCO3，则产生的气体质量W大于4.4g，此选项错误；
C. 假设固体都是碳酸钙，反应的氯化氢的质量为y。
，解得y=7.3g，此盐酸溶液的溶质质量分数为：=7.3%
假设10g碳酸钙固体与足量稀盐酸反应，反应的氯化氢的质量为b。
，解得b≈6.9g，稀盐酸的溶质质量分数为：=6.9%
故若样品中含有Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%，此选项错误；
D. 假设10g碳酸镁固体与足量稀盐酸反应，反应的氯化氢的质量为c。
，解得c≈8.7g，稀盐酸的溶质质量分数为：=8.7%，
当固体都是碳酸钠时，稀盐酸的溶质质量分数为6.9%，当固体都是碳酸镁时，稀盐酸的溶质质量分数为8.7%，若样品中含有MgCO3和Na2CO3，则该稀盐酸的溶质质量分数可能小于7.3%，此选项正确。
故选D。
5．A
【详解】A、冰是固态的水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，分类错误，符合题意；
B、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质组成，属于混合物，分类正确，不符合题意；
C、二氧化锰，是由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物，属于氧化物，分类正确，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，分类正确，不符合题意。
故选A。
6．B
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
【详解】A、浓硫酸的稀释过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、铁生锈是铁与氧气和水共同作用生成氧化铁，过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化，故选项正确；
C、用排水法收集氢气过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、该实验通过比较重量来证明二氧化碳的密度比空气大，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选B。
7．B
【详解】根据题意，近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品–盐汽水，该饮料能及时补充大量运动所流失的水分和盐分，可知该饮料与普通汽水的不同是增加了盐．
A、水是氧化物，不属于盐，故选项错误；
B、氯化钠属于盐，易溶于水，可用于制作补充人体盐分的饮品–盐汽水，故选项正确；
C、二氧化碳是氧化物，不属于盐，故选项错误；
D、碳酸钙属于盐，但难溶于水，故选项错误；
故选：B。
8．D
【详解】试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛，选项中只有DpH≈10>7，显碱性
考点：酸碱性与pH的关系；中和反应的应用
9．B
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，洗涤剂具有乳化作用，用肥皂水来区分硬水和软水。
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸用于除铁锈，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水的性质，故A正确；
B、洗涤剂去除油污，是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故B不正确；
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故C正确；
D、海水中溶有氯化钙、氯化镁等，若把海水蒸干，氯化镁、氯化钙等也会结晶析出；海水晒盐没有把海水直接蒸发干，是防止海水中的可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出起来，故D正确。故选B。
【点睛】洗涤剂去除油污，是洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
10．A
【详解】方程式中铝和氢气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠中有唯一的阴离子氢氧根离子，属于碱；水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；偏铝酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，所以没有涉及到的物质类别是酸。
故选：A。
11．D
【详解】A 、浓盐酸挥发形成白雾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B 、酒精与水混合后总体积减小没有新物质生成，属于物理变化；
C 、分馏石油获得汽油和柴油，没有新物质生成，属于物理变化；
D 、生石灰露置在空气中变成粉末过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；。
故选： D。
12． NaOH、Na2CO3 过量CaCl2溶液或BaCl2溶液 或 酚酞试液 溶液变红色 橡皮或橡胶
【详解】[提出猜想]
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，猜想②：部分变质，该样品中含有没有反应的氢氧化钠，及变质生成的碳酸钠；
[实验探究]
（1）取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为（或）
（2）氢氧化钠不与氯化钙或氯化钡反应，所以如果样品中有氢氧化钠，加足量氯化钙或氯化钡除掉碳酸钠后，静置，剩余溶液应呈碱性，向上层清液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。所以加酚酞试液后，溶液变红，证明猜想②成立。
[反思与交流]敞口放置的化学试剂容易变质，因玻璃的成分中有二氧化硅，能与氢氧化钠等碱性溶液反应，所以实验室中，装碱性化学试剂的试剂瓶要用橡皮塞或橡胶塞。
13．（1）2.2（2）10%
【详解】（1）生成二氧化碳的质量为：202.2g+50g-250g=2.2g；
（2）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x，混合固体中碳酸钠的质量为y
x=5.85g
y=5.3g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：10%。
14． ⑤ ④ ⑤ ② ①
【详解】（1）生活中可做调味品的酸的物质是食醋；盐是氯化钠；
（2）利用食醋中含有的醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应而除去水垢；
（3）石灰石的主要成为碳酸钙，它是重要的建筑材料；
（4）小苏打是发酵粉的主要成分之一。
故答案为：（1）⑤④；（2）⑤；（3）②；（4）①。
15．(1)＜
(2)
(3)变小
(4)NaOH溶于水，温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内的氯化铵固体逐渐溶解
(5)
(6)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故完全反应后，所得固体为碳酸钠
解：设反应生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
答：反应所得二氧化碳的质量为4.4g
【详解】（1）由图可知，t2℃时，NaCl的溶解度＜NH4Cl的溶解度；
（2）t2℃时，氯化铵的溶解度为45g，该温度下，向90g水中加入45gNH4Cl，设能溶解的氯化铵的质量为x，则，x=40.5g，故充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：40.5g：90g=9:20；
（3）将t2℃时，NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，降温后，氯化铵的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，温度降低，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故填：变小；
（4）NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，导致氯化铵的溶解度度增大，能继续溶解NH4Cl，所以小试管内的NH4Cl固体逐渐减少；
（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（6）见答案。
16． 玻璃棒 搅拌，加速稀释，及时散热 浓硫酸 酸液飞溅
【详解】（1）仪器a是玻璃棒，那中作用是搅拌，加速稀释，及时散热；
（2）稀释浓硫酸的正确操作方法：把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使使受热均匀。
点睛：
浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
17．(1)Ca(OH)2
(2)
(3)A
(4)CaCl2、HCl/HCl、CaCl2
【详解】（1）熟石灰为氢氧化钙，属于碱，且价格低廉，农业上常用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁和稀盐酸相互交换成分生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：；
（3）新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质－皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用；
A、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确；
B、肥皂水显碱性，不符合要求，故选项错误；
C、草木灰水显碱性，不符合要求，故选项错误；故选：A；
（4）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，当加入的盐酸过量时，溶液中的溶质有CaCl2、HCl。
18． Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【详解】氢氧化铝能够中和胃酸是因为氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
氢氧化镁能够中和胃酸是因为氢氧化镁能够与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
19．(1)CaCO3
(2)改良酸性土壤
(3)
【分析】A、B、C、D、E均含人体中含量最高的元素（氧元素），A物质广泛应用于制造肥皂，可以推理得A为氢氧化钠（碱）；A、B、C属于同一类物质，都属于碱，且B是一种不溶于水的蓝色物质，说明B为氢氧化铜（碱）；E发生化合反应生成C时会放出大量的热，可以推理为氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，故D为氧化钙，E为氢氧化钙（碱）；D可为碳酸钙高温煅烧生成E氧化钙；C氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成D碳酸钙；C氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和A氢氧化钠，A氢氧化钠与硫酸铜可以反应生成B氢氧化铜与硫酸钠；制取波尔多液时，C氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和B氢氧化铜；因此A：氢氧化钠、B：氢氧化铜、C：氢氧化钙、D：碳酸钙、E：氧化钙，代入后验证成立且5种物质都含有人体中含量最高的元素——氧元素；
【详解】（1）由分析可知，D为碳酸钙，故填：CaCO3
（2）由分析可知，C为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤；故填：改良酸性土壤；
（3）A→B为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜与硫酸钠，反应方程式为：。
20． 四 6.7-9.1 (范围合理即可) Fe(OH)3、Cu(OH)2 复分解 是
【详解】（1）加入过量的稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，由于稀盐酸过量，故溶液A中的阳离子有：Cu2+、Fe3+、Mg2+、H+共四种离子；
溶液A与熟石灰反应控制pH范围为：6.7-9.1，使氢氧化镁不能形成沉淀，形成了氢氧化铁和氢氧化铜沉淀；
（2）氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，由于未达到镁离子形成沉淀的pH值，未形成氢氧化镁沉淀，故沉淀C的成分是：Fe(OH)3、Cu(OH)2；
（3）溶液B与熟石灰反应，实际是氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故从理论上讲，矿石中镁元素质量与产品中镁元素质量相等。
【点睛】四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
