第12章 盐复习题
一、选择题
1．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．电解一定质量的水
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量的稀盐酸中逐渐加水稀释
D．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
2．常温下CuSO4溶液呈酸性向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列相关量变化关系正确的是
A． B．
C． D．
3．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A．NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B．HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、Fe2(SO4)3、NaNO3
D．NaCl、K2CO3、NaOH
4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：Cu2+、Na+、、
B．pH＝2的溶液中：Na+、K+、、Cl﹣
C．碱性溶液中：K+、Ba2+、、Cl﹣
D．含有大量Ag+的溶液中：K+、、Cl﹣、
5．某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．SO42-、NO3-、Ba2+、OH-
B．Fe3+、Na+、NO3-、K+
C．Na+、CO32-、SO42-、Cl-
D．H+、NH4+、K+、CO32-
6．下列各组内表示的是同种物质的是（ ）
A．冰、干冰、水 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐 D．氢氧化钠、烧碱、火碱
7．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 实验目的 主要实验操作
A NH4NO3、NaCl 鉴别 取样溶于水测温度
B Fe2(SO4)3溶液 制备 过量的稀硫酸与Fe2O3反应
C KCl（杂质KClO3） 提纯 加入少量MnO2 加热
D CaCO3固体是否完全分解 检验 取少量固体于试管中，滴加少量的水
A．A B．B C．C D．D
8．如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，一段时间后，气球又恢复到原状（装置气密性良好），则使用的固体和液体的下列组合可能是（ ）
选项 固体 液体
A 镁 稀盐酸
B 生石灰 水
C 硝酸铵 水
D 碳酸钠 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．以化合价为坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是
A．X表示的物质类别是盐
B．CH4中碳元素的化合价是-4价
C．a点对应的物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质
D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为
10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
11．某化学兴趣小组同学设计了如图趣味实验装置，其气密性良好，若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是
A．石灰石和水 B．硝酸铵和水 C．氢氧化钠和水 D．氯化钠和水
二、科学探究题
12．某化学兴趣小组同学发现上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究1】
取少量该溶液于试管中，向其中滴加 ，观察到有气泡产生，说明该溶液已变质。
【提出问题2】该溶液变质程度如何？
【猜想假设】猜想一：部分变质 猜想二：全部变质
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性
【实验探究2】
①取少量样品于试管中，加入过量氯化钡溶液，观察到有 生成。
②静置，取少量上层清液于试管中，滴入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红。
【得出结论】猜想 成立。
【反思交流】
①在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
②已知KOH和NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因 。
【拓展应用】经过以上实验探究，同学们受到启发，对于像氢氧化钠这样易变质的药品在实验室内应 保存。
三、填空与简答
13．填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写）：
俗名 纯碱 水银
化学 名称 氢氧化钠 氧化钙
化学式 CuSO4 5H2O
类别
14．写出下列溶液中溶质的化学式
编号 溶液 溶质化学式 编号 溶液 溶质化学式
① 澄清的石灰水 ② 硫酸溶液
③ 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） ④ 38°“稻花香”白酒
⑤ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） ⑥ 碘酒
⑦ 过量的铁与盐酸反应后的溶液 ⑧ 过量的盐酸与铁反应后的溶液
15．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”，实现碳循环，如图所示:
（1）步骤中可循环的物质除CO2外还有 。
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤及现象 则分解不完全。
（3）CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸(HCOOH)，写出该反应的化学方程式 。
（4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。上述设想的优点有 (填字母)。
A原料易得
B充分利用太阳能
C释放出的CO2可作为重要资源加以利用
16．用化学用语填空
(1)碘酒中的溶质是
(2)碳酸氢钠、氢氧化铁、氢氧化钡、氯化银中难溶于水的碱是
(3)锰酸钾中锰元素的化合价
(4)赤铁矿的主要成分
17．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：
(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请帮她写出两种测定该样品酸碱性的方法（要求：写不同类型试剂名称）：① 、② 。
如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。
(2)小红同学用如图所示，总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）
I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 。
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，其化学反应方程式为： ；若要检验氢氧化钠是否变质，可取溶液少量于试管中，向试管中滴加 ，若产生气泡。证明氢氧化钠溶液已变质，该反应的化学方程式 。
III.为了验证反应③能够发生，你可选择下列物质中的 ；该反应的化学方程式是 。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuCl2 D．Ba（NO3）2
18．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)某公司生产的融雪剂可能含有NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4、NaOH中的一种或几种物质。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请根据以上设计过程，回答下列问题：
(1)该融雪剂中一定不含有 (写化学式，下同)；一定含有 ；可能含有 。
(2)有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
则A为 ，C为 (填化学式)。
19．工业上用大理石渣(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程如下。已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水(NH3·H2O)呈碱性。请回答下列问题：
(1)为了加快大理石渣和稀盐酸的反应速率，可采取的措施是 。
(2)操作a、b、c的名称是 。
(3)为什么过量稀盐酸不能用过量稀硫酸代替： 。
(4)过量氨水与滤液A发生反应生成Fe(OH)3的化学方程式为 。
(5)试剂X的化学式是 。
四、计算题
20．牙膏摩擦剂的类型很多，某品牌牙膏的摩擦剂为, 的混合物。某兴趣小组对牙膏摩擦剂中的质量分数进行探究：
【实验装置】
【实验步骤】
（1）称量C装置(连同氢氧化钡溶液)的质量后，按上图连接好装置，检查装置的气密性。
（2）在B装置中加入牙膏样品8克。
（3）关闭K1，打开K2，然后向牙膏样品中滴入质量分数为10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸。
（4）打开K1，关闭K2，至C中不再产生沉淀。
（5）再次称量C装置的质量。实验数据如下：（已知此品牌牙膏中的其他成分不与盐酸反应，装置内试剂均足量.稀盐酸的挥发和水蒸气忽略不计.）
【实验分析及数据处理】
（1）若没有A装置，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）D装置的作用是 。
（3）根据上面数据计算，牙膏样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，该选项图像不合理；
B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中氧元素质量会减小，但不会减为零，该选项图像不合理；
C、稀盐酸显酸性，pH<7，且加水稀释时，酸性减弱，则溶液pH增大，无限接近于7，但不会等于7，更不可能大于7，该选项图像不合理；
D、向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则刚开始没有沉淀，等一段时间后才有沉淀产生，该选项图像合理。
故选D。
2．D
【详解】A、硫酸铜和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，开始沉淀从零开始，错误；
B、随着反应进行硫酸铜质量减小至零，继续加入氢氧化钡，溶质变为氢氧化钡溶质质量变大，错误；
C、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。加入氢氧化钡溶液碱性变强，pH变大，错误；
D、加入氢氧化钡溶液后，溶液中水的质量变大，正确。
故选D。
3．A
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、AgNO3和HCl在溶液中能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈紫红色，Fe2（SO4）3溶液是黄色，故选项错误；
D、K2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
【点睛】判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
4．C
【详解】A、Cu2+、Na+、、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但Cu2+溶液为蓝色，选项不符合题意；
B、pH＝2的溶液显酸性，酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子发生反应生成二氧化碳气体不能大量共存，选项不符合题意；
C、碱性溶液中K+、Ba2+、、Cl﹣四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；
D、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。
故选C。
5．C
【分析】解：某溶液能使无色酚酞溶液变红，显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、Fe3+与碱性溶液中的氢氧根离子两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；
D、H+、NH4+两种离子与碱性溶液中的氢氧根离子分别能结合成水、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
6．D
【详解】A、冰是固态水，干冰是固体二氧化碳，不符合题意；
B、氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙，不符合题意；
C、盐酸是氯化氢气体水溶液，食盐是氯化钠，不符合题意；
D、氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、火碱，符合题意。
故选D。
7．A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度明显降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，可以鉴别；故符合题意；
B、稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，但制得的硫酸铁溶液中含有过量的硫酸，故不符合题意；
C、氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下反应生成氯化钾和氧气，能除去氯酸钾，但是引入了新杂质二氧化锰，故不符合题意；
D、碳酸钙固体分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和水反应生成微溶的氢氧化钙，同时放出大量的热，碳酸钙难溶于水，滴加少量水不能判断碳酸钙是否完全分解，故不符合题意。
故选A。
8．B
【分析】用胶头滴管向装有某固体的广口瓶中滴加一种液体后，发现气球胀大，说明该固体物质与液体反应生成了气体或放出了大量的热，一段时间后，气球又恢复到原状，说明反应只放出热量，不产生气体。
【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氢气，瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，但一段时间后，气球不会恢复到原状，故A不正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，瓶内压强增大，气球膨胀，一段时间后，气球会恢复到原状，故B正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，气球缩小，气球不会膨胀，故C不正确；
D、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球膨胀，但一段时间后，气球不会恢复到原状，故D不正确。
故选B。
9．D
【详解】A.碳酸钙、碳酸氢钠都是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，因此X表示的物质类别是盐，不符合题意；
B. CH4中氢元素的化合价为-1价，设碳元素的化合价为x，则x+（+1）×4=0，解得x=-4，不符合题意；
C. a点对应的是碳单质，b点对应的是一氧化碳，c点对应的是二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
D. b点对应的物质是一氧化碳，d点对应的物质是碳酸，一氧化碳不能和水反应，选项错误，符合题意；
故选：D。
10．A
【详解】A、碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，不符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钡不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意；
D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和硫酸钾反应不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A、石灰石不溶于水，且装置中的温度不变，则B中尖嘴导管几乎没有“喷泉”产生，该选项不符合题意；
B、硝酸铵溶解吸热，装置中温度降低，压强减小，B中的水会进入A装置中，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠溶解放热，装置中的温度升高，压强增大，B中尖嘴导管有“喷泉”产生，该选项符合题意；
D、氯化钠溶解时，但装置中的温度几乎不变，B中尖嘴导管不会产生“喷泉”，该选项不符合题意。
故选C。
12． 足量(或过量)稀盐酸(或稀硫酸) 白色沉淀 一 完全除去Na2CO3（或把Na2CO3完全转化成BaCO3）,防止对NaOH的检验造成干扰 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 密封
【详解】氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
[实验探究1]
根据碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量(或过量)稀盐酸(或稀硫酸)，观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即可说明该溶液已变质；
[实验探究2]
①取少量样品于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠；
②用过量的氯化钡溶液除去碳酸钠，静置，取少量上层清液于试管中，滴入2~3滴酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠；
[得出结论]由上可知，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，说明该氢氧化钠部分变质，即可说明猜想一成立；
[反思交流]
①在[实验探究2]中加入过量的氯化钡溶液的目的是完全除去Na2CO3（或把Na2CO3完全转化成BaCO3）,防止对NaOH的检验造成干扰；
②已知KOH和NaOH的化学性质相似。氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，KOH变质是与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：；
[拓展应用]经过以上实验探究，对于像氢氧化钠这样易变质的药品在实验室内应密封保存。
13． 烧碱/火碱/苛性钠 胆矾/蓝矾 生石灰 五水合硫酸铜 碳酸钠 氧化钙 NaOH Na2CO3 CaO Hg 碱 盐 盐 氧化物 单质
【详解】氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，其化学式为：NaOH，由金属离子和氢氧根离子构成，故属于碱；
CuSO4 5H2O化学名称为五水合硫酸铜，硫酸铜的晶体俗称胆矾也叫蓝矾，由金属离子和酸根离子组成，故属于盐；
Na2CO3的化学名称为碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸钠是由金属离子和酸根离子组成，故属于盐；
生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故为氧化物；
Hg是金属汞的化学式，俗称是水银，只有一种元素组成，故为单质。
故答案为：
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 胆矾、蓝矾 纯碱 生石灰 水银
化学名称 氢氧化钠 硫酸铜 碳酸钠 氧化钙 汞
化学式 NaOH CuSO4·5H2O Na2CO3 CaO Hg
类别 碱 盐 盐 氧化物 单质
14． Ca(OH)2 H2SO4 KMnO4 C2H5OH NaCl I2 FeCl2 HCl和FeCl2
【详解】①澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
②硫酸溶液的溶质是硫酸，化学式为H2SO4；
③高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，化学式为KMnO4；
④白酒的溶质是酒精（乙醇），化学式为C2H5OH；
⑤氯化钠注射液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
⑥碘酒中溶质是碘，化学式为I2；
⑦⑧盐酸和铁反应，不论哪个过量，生成物都是氯化亚铁和氢气，氢气作为气体逸出，溶质中一定有FeCl2，但当盐酸过量时，还应有HCl剩余。故⑦中溶质只有FeCl2，而⑧中有FeCl2和HCl两种溶质。
15． CaO 取样，滴加盐酸，产生气泡 ABC
【详解】（1）步骤1中加入了氧化钙，步骤2中又生成了氧化钙，故步骤中可循环的物质除CO2外还有CaO；
（2）碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤及现象为取样，滴加盐酸，产生气泡，则分解不完全；
（3）CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸(HCOOH)，反应的化学方程式为；
（4）上述设想的优点有原料易得、充分利用太阳能、释放出的CO2可作为重要资源加以利用，故选ABC。
16． I2 Fe(OH)3 K2MnO4 Fe2O3
【详解】(1)碘酒中的溶质是I2；(2)氢氧化铁是红褐色沉淀，故碳酸氢钠、氢氧化铁、氢氧化钡、氯化银中难溶于水的碱是Fe(OH)3；(3)根据化合物中，正负化合价的代数和为零可知，锰酸钾中锰元素的化合价为+6价，表示为：；(4)赤铁矿的主要成分是：Fe2O3。
17．(1) 紫色石蕊试液 pH试纸 Ca(OH)2
(2) 红色 稀盐酸或稀硫酸 或 C
【详解】（1）酸碱指示剂及pH试纸都可判断土壤的酸碱性。改良酸性土壤一般加廉价易得的熟石灰，化学式为Ca(OH)2。
（2）I.无色酚酞试液遇碱变成红色，所以无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成红色;
II.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为:，要检验氢氧化钠是否变质，可取溶液少量于试管中，向试管中滴加稀盐酸或稀硫酸，若产生气泡，证明氢氧化钠溶液已变质，该反应的化学方程式为：或 。
III.氢氧化钠与盐反应属于复分解反应，复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成。
A、Na2CO3 和氢氧化钠不反应，故A错误;
B、HCl是酸，不符合题意，故B错误;
C、CuCl2 和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，满足复分解反应的条件，故C正确;
D、Ba(NO3)2和氢氧化钠不反应，故D错误。
故选C。
CuCl2 和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
18． FeSO4、NaOH MgCl2 NaCl、NaNO3 Na2SO4 Ba(OH)2
【详解】（1）融雪剂加水溶解得到无色溶液，硫酸亚铁溶于水得到浅绿色溶液，说明融雪剂中没有硫酸亚铁；得到的无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，由于氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以融雪剂中一定含有氯化镁，则原固体中一定没有氢氧化钠，是因为氯化镁与氢氧化钠不能共存；无色溶液加硝酸银溶液产生白色沉淀，由于反应生成氯化钠，而原固体中的硝酸钠能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定融雪剂中是否含有氯化钠和硝酸钠，故填：FeSO4、NaOH；MgCl2；NaCl，NaNO3；
（2）由③的现象我们可以判断出A、C生成的沉淀为硫酸钡不是硝酸银，又因A为钠盐，B为氯化物，C为碱，所以A为硫酸钠，C为氢氧化钡，而B、C溶液混合后，出现蓝色沉淀，则B为氯化铜，故填：Na2SO4；Ba(OH)2。
19．(1)将大理石渣碾碎(或将固体粉碎)
(2)过滤
(3)因为碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙并覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行(或用硫酸会生成微溶于水的物质使反应不能持续)
(4)
(5)Na2CO3（合理即可）
【详解】（1）为了加快大理石渣和稀盐酸的反应速率，可以增大药品的接触面积，可将大理石将大理石渣碾碎，故填将大理石渣碾碎(或将固体粉碎)；
（2）操作a、b、c都是将固体和液体分离，则都是过滤操作，故填过滤；
（3）若使用稀硫酸，碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙并覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，而稀盐酸则不会有类似的情况。故填因为碳酸钙与稀硫酸反应会生成微溶于水的硫酸钙并覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行(或用硫酸会生成微溶于水的物质使反应不能持续)；
（4）由流程可知，大理石渣（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则滤液A中含有氯化钙和氯化铁。氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，方程式为；
（5）由流程可知，滤液A中含有氯化钙和氯化铁，在加入过量氨水后，滤液B中含有氯化铵、氯化钙和过量的氨水，加入试剂X后形成碳酸钙沉淀，则X可以是碳酸钠，故填（合理即可）。
20．（1）偏大。
（2）防止空气中的二氧化碳进入装置C中。
（3）解：设碳酸钙质量为x，
x=2g
牙膏样品中碳酸钙的质量分数是：。
【分析】（1）空气中含有二氧化碳；
（2）碱石灰能够吸收二氧化碳和水；
（3）二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水，C装置增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量和样品中碳酸钙的质量分数。
【详解】（1）若没有A装置，空气中的二氧化碳能被C装置吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏大。
（2）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C中。若空气中的二氧化碳能被C装置吸收，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏大。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
