2024年中考化学复习专题--推断题
1．A﹣H均是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，D是补钙剂的有效成分。请回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)写出反应②的化学方程式 。
(3)反应③的基本反应类型为 。
(4)物质F的一种用途是 。
2．A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界年产量最高的金属，C是气体，H的水溶液呈蓝色，G、H的溶液中的阴离子相同。
(1)列举D物质的一种用途 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为 。
(3)写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式 。
(4)如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是 。
3．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：
（1）物质C的化学式是 。
（2）D→E的基本反应类型是 。
（3）B→A的化学方程式是 。
4．A、B、C、D是初中化学常见的四种无机化合物，在常温下均不易分解，它们分别与Na2CO3组成了如图所示的转化关系。(部分反应物、生成物及反应条件未标出，“一”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现)。
请分析下列问题：
(1)A物质的用途 。
(2)由C→Na2CO3反应的化学反应方程式是 ，其反应 (填“属于”或“不属于”)基本反应类型。
(3)Na2CO3→B能反应的原因是 ；Na2CO3与D反应的微观实质是 。
5．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A可作补钙剂，G是炉具清洁剂的主要成分。
请回答下列问题：
(1)B的俗称为 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)反应⑤的基本反应类型为 。
(4)F的一种用途是 。
6．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于物质A的知识网络，A、B、C、D、E中都含有相同的一种元素，其中C为固体单质，E为大理石的主要成分，X为常见气体（注意反应条件、部分反应物和生成物没有给出）。
(1)写出下列物质的化学式：E 。
(2)物质B的用途之一 。
(3)E→A的化学方程式 。
(4)C→A变化的基本反应类型为 。
7．西安地铁纵横交错，形成彼此关联的交通网，编织幸福宜居城市。受此启发，小明采用“地铁线路图”旳形式，梳理所学知识，将不同物质的转化关系表示如图所示(图中“→”表示物质的转化关系)。
(1)小明想给1号线“X站”取个中文名字，合适的名字是 。(填字母)
A．碳酸站 B．石灰石站 C．天然气站 D．磁铁矿站
(2)Ⅱ号线“CO站”到“Cu站”所涉及化学反应的方程是 。
(3)通过CO2的转化可以完成“Ⅰ号线到Ⅱ号线的换乘”，请问该反应的基本反应类型是 。
8．有一瓶溶液，可能含有Na+、Ba2+、H+、Cl-、、、OH-中的几种，进行如下实验：
①取试样溶液，装入试管，加入BaCl2试液，溶液中产生白色沉淀，过滤；
②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；
③在沉淀中加入硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
请回答下列问题：
(1)该溶液中一定含有的离子是 ；该溶液中一定不含有的离子是 。
(2)该溶液中可能含有的离子是 。
要证明该溶液中是否含有该离子，请回答下列实验的操作、现象、结论：
(3)另取试样溶液，为排除溶液中的 离子对实验的干扰，先加入足量的 ，再滴入 溶液，若有 现象产生，证明溶液中含有该离子；否则证明溶液中不含有该离子。
9．A－G为初中化学常见物质，且分别由Na、Ca、C、H、O中的一种或者几种元素组成，已知G为密度最小的气体。请回答下列问题：
（1）G的化学式， ；
（2）C→D的化学方程式： 。
10．已知A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，有如下的反应和转化关系，其中用“一”表示两种物质之，间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，已知D是参与植物光合作用的气体，E是可以用于纺织、造纸的盐，请回答问题。
(1)请写出B、D的化学式: B ，D 。
(2) A与F发生反应的方程式 。
(3)E溶液与C溶液的反应实验现象 。
11．现有A、B、C、D、E五种初中常见的化学物质，它们之间的反应和转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质；“”表示两种物质能相互生成。部分反应物和生成物及反应条件已略去。其中A能使带火星的木条复燃，黑色固体E能在A中燃烧，在通常情况下C为暗紫色固体，D为红色粉末状物质，B在空气中只红热不燃烧。请回答下列问题
(1)写出下列物质的名称或化学式：B ，D 。
(2)写出C→A反应的化学方程式： 。
(3)写出A与E反应的现象：黑色固体燃烧，发 ，放热。
12．将某暗紫色固体粉末A加热，可产生无色气体B，同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D。黑色固体C可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂。另一黑色固体E在无色气体B中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体F。绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B。请回答：
（1）写出下列编号所对应的物质名称： A C F 。
（2）写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的化学方程式：
13．现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A；A、D能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。
（1）根据上述实验现象，写出A的一种具体用途 。
（2）写出实现下列反应的化学方程式。
①D+C→E+B： 。
②B跟澄清石灰水的反应 。
14．A、B、C、D均为初中化学常见物质。已知B、D常温下均为液体且组成元素相同，C通常情况下是最轻的气体，它们之间的转化关系如图所示（其中“一”表示相互反应，“→”表示反应一步实现）：
(1)物质C是 。
(2)D转化为A和B的化学方程式为 。
(3)从微观的角度解释B、D性质有差异的原因是 。
15．A—E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。请回答下列问题。
(1)A的物质类别是 。
(2)D的化学式为 。
(3)写出C生成E的化学方程式 。
(4)E的用途是 （写出一种即可）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)Na2CO3
(2)
(3)复分解反应
(4)作溶剂
【分析】根据A﹣H均是初中化学常见物质，A广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，所以A是碳酸钠，D是补钙剂的有效成分，所以D是碳酸钙，碳酸钙和E反应生成三种物质，所以E是盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B又会与碳酸钠反应，所以B是氯化钙，C就是氯化钠，盐酸和H反应生成氯化钠和F，所以H是氢氧化钠，F是水，G是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将上述推断代入框图，经验证合理正确。
【详解】（1）根据上述分析A是碳酸钠，故其化学式为Na2CO3；
（2）根据上述推断和分析可知，反应②是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
（3）根据上述推断和分析可知反应③是稀盐酸与氢氧化钠反应，反应后生成氯化钠和水，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应。
（4）根据上述推断和分析可知，F是水，水常用作溶剂。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．(1)作导线（合理即可）
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理即可）
(3)（合理即可）
(4)置换反应
【分析】A～H是初中化学常见物质，B是目前世界年产量最高的金属，则B是铁，C是气体，H的水溶液呈蓝色，B与G的溶液反应生成C，B与H的溶液反应生成D，G、H的溶液中的阴离子相同，所以C是氢气，D是铜，H可是硫酸铜，G可是硫酸，C与F加热反应生成D，则F是氧化铜，A与E高温条件下反应生成B(铁），故可是一氧化碳还原氧化铁，代入验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，D物质是铜，铜有导电性，故D物质的用途可是作导线。
（2）由分析可知，反应Ⅱ可以是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）由分析可知，反应I可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（4）由分析可知，反应Ⅱ铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气是置换反应，反应Ⅲ铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁是置换反应，反应Ⅳ氢气和氧化铜的反应生成铜和水属于置换反应，反应Ⅰ一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳不属于基本反应类型，故如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是置换反应。
3． H2SO4 。 复分解反应 。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
【详解】A物质是含氧元素的单质，故A物质是O2，B通常为无色无味气体，且B物质中含有+4价的元素，故B物质是CO2，C物质是含氧元素的酸，且含有+6价的元素，故C物质为H2SO4 ；物质D为含+6价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为含有+2价元素的碱，故为氢氧化铜。
（1）物质C的化学式是H2SO4；
（2）物质D是盐，物质F是碱，由盐转化为碱的反应是复分解反应；
（3）B物质是二氧化碳，A物质是氧气，二氧化碳与水在光照的条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 。
4．(1)灭火(合理即可)
(2) 不属于
(3) 反应物均可溶，生成物有沉淀，符合复分解反应的条件 氢离子与碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子
【分析】A、B、C、D是初中化学常见的四种无机化合物，在常温下均不易分解，A能与碳酸钠相互转化，A可能是二氧化碳，碳酸钠能转化为B，A能与B相互转化，可推出B为碳酸钙，碳酸钠能与C相互转化，可推出C为氢氧化钠，C能与D反应，D能与碳酸钠反应，可推出D为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；
（2）由C→Na2CO3反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
该反应不属于基本反应类型；
（3）Na2CO3→B是因为反应物均可溶，生成物有沉淀（碳酸钙难溶于水），符合复分解反应的条件，故该反应可行；
Na2CO3与D反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，微观实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子。
5．(1)生石灰
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)复分解反应
(4)金属除锈（合理即可）
【分析】A可作补钙剂，G是炉具清洁剂的主要成分，则A为碳酸钙，G为氢氧化钠；碳酸钙高温分解生成B和C，C与E能相互转化，D与E能生成碳酸钙和氢氧化钠，则B为氧化钙，C为二氧化碳，D为氢氧化钙，E为碳酸钠；F能与E、G反应，且能转化为C，则F为酸，如盐酸，代入检验，验证合理。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化钙，俗称生石灰，故填：生石灰；
（2）反应③，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）反应⑤，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（4）F为酸，能与金属氧化物反应生成可溶性物质，可用于金属除锈，故填：金属除锈（合理即可）。
6．(1)CaCO3
(2)作燃料（或冶炼金属）
(3)
(4)化合反应
【详解】（1）E为大理石的主要成分，可推出E为碳酸钙，A、B、C、D、E中都含有相同的一种元素，且C为固体单质，可推出C为碳，碳可与X反应生成A，A可与碳酸钙互相转化，可推出A为二氧化碳，X为氧气，B可与氧气反应生成二氧化碳，可推出B为一氧化碳，二氧化碳与D可相互转化，可推出D为碳酸，碳酸钙可与Y反应生成二氧化碳，可推出Y为稀盐酸（或稀硫酸等），二氧化碳与Z生成碳酸钙，可推出Z为氢氧化钙。
E是碳酸钙，化学式为：CaCO3。
（2）物质B是一氧化碳，具有可燃性和还原性，所以用途是作燃料，或冶炼金属。
（3）E→A是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）C→A是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合多变一，是化合反应。
7．(1)B
(2)
(3)化合反应
【详解】（1）1号线中甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳变化成X，且X能生成氧化钙，则X为碳酸钙，碳酸钙是石灰石的主要成分，故选B；
（2）一氧化碳具有还原性，可与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，方程式为 ；
（3）二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为 ，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故填化合反应。
8．(1) OH-、、Na+ Ba2+、H+、
(2)Cl-
(3) 和OH- 稀硝酸（稀HNO3） 硝酸银（AgNO3） 白色沉淀
【分析】①溶液中的Ba2+遇、可以形成不溶于水但能溶于酸的碳酸钡白色沉淀和不溶于水也不能溶于酸的硫酸钡白色沉淀；
②滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液显碱性；
③沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡，说明该沉淀是溶于酸的沉淀；
根据以上分析来回答。
【详解】（1）①加入BaCl2试液，溶液中产生白色沉淀，说明该沉淀是碳酸钡白色沉淀或硫酸钡白色沉淀或都有；沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡，说明只有碳酸钡沉淀；说明溶液中一定含有，则一定不含有Ba2+、；
②中在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有OH-，则溶液中一定不含有H+；、OH-都为阴离子，溶液中必须有阳离子，故一定含有 Na+；
故答案为：Na+、、OH-；Ba2+、 H+、；
（2）①、②、③中对氯离子无法鉴定，所以该溶液中可能含有的离子是Cl-。故答案为：Cl-；
（3）鉴定氯离子需用硝酸银溶液，因Ag+与和OH-也能反应生成沉淀，所以需加入足量的稀硝酸除去和OH-，然后再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀则含有氯离子。
故答案为：和OH-；稀硝酸（稀HNO3）；硝酸银（AgNO3）；白色沉淀。
【点睛】掌握溶液中离子间的共存关系对于解决此类问题有很大帮助：溶液中的离子不能形成气体、水和沉淀时，离子可以共存。
9． H2
【分析】A－G为初中化学常见物质，且分别由Na、Ca、C、H、O中的一种或者几种元素组成，已知G为密度最小的气体，可推出G为氢气；E能与氢气反应，且氢气能与D相互转化，E能与D相互转化，可推出E为氧气，D为水；F能与水相互转化，可推出F为氢氧化钙；氧气能转化为B，B能与A相互转化，B、A能转化为水，可推出B为二氧化碳，A可能为碳酸钙；C能转化为碳酸钙和水，且C能与氢氧化钙反应，可推出C为碳酸钠，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，G为氢气，化学式为：H2；
（2）C→D的反应为：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。（合理即可）
10． H2O CO2 溶液中产生白色沉淀
【分析】E是可以用于纺织、造纸的盐，所以E为碳酸钠；D是参与植物光合作用的气体，所以D为二氧化碳；D（二氧化碳）既能与B反应，且还能转化为B，则B为水；B（水）能与C相互转化，且C还能与E（碳酸钠）反应，所以C为氢氧化钙；A既能与B（水）相互转化，还能通过化学反应生成D（二氧化碳），所以A为氧气；F不但能与A（氧气发生化学反应），还能与D（二氧化碳）反应，且还能转化为D（二氧化碳），则F为碳。
【详解】（1）由分析可知，B为水，其化学式为H2O，故填H2O；
D为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2。
（2）由分析可知，A为氧气，F为碳，碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O2CO2。
（3）由分析可知，E为碳酸钠，C为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙在水溶液中反应生成氢氧化钠与碳酸钙沉淀，反应中可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，故填溶液中产生白色沉淀。
【点睛】处理推断题时，首先根据题目给出的特征比较明显的物质，推断出这些物质，然后根据这些物质的性质或反应规律再推导其它物质，解决这类题目一定要熟识各类物质的性质及反应规律。
11．(1) 铁/Fe 氧化汞/HgO
(2)二氧化锰和氧气
(3)白光
【分析】A、B、C、D、E五种初中常见的化学物质。A能使带火星的木条复燃，则A是氧气，黑色固体E能在A中燃烧，故E是碳，C为暗紫色固体，能转化成氧气，则C是高锰酸钾；D为红色粉末状物质，能和氧气相互转化，则D是氧化汞；物质B在空气中只红热不燃烧，则B是铁，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，B是铁、D是氧化汞，化学式分别为Fe、HgO；
（2）C→A是加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
（3）碳在氧气中燃烧，发出白光，放热。
12． 高锰酸钾 二氧化锰 二氧化碳
【分析】F能使澄清石灰水变浑浊，所以F是二氧化碳，黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂，所以C是二氧化锰，绿色植物可将气体F通过光合作用吸收，并转化为无色气体B，所以B是氧气，暗紫色固体粉末A加热，可产生氧气，同时生成二氧化锰和另一种固体物质D，所以A是高锰酸钾，D是锰酸钾，黑色固体E在氧气中燃烧，产生二氧化碳，所以E是碳，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可知（1）A是高锰酸钾；C是二氧化锰；F是二氧化碳；
（2）黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式：。
13． 冶炼金属 C+2CuO2Cu+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F，所以B就是二氧化碳，F就是碳酸钙，常见的红色的粉末有：红磷、铜、氧化铁，A和D都能跟C反应生成二氧化碳和一种红色固体E，所以E就是铜，A为无色气体，C、D为黑色粉末，所以C是氧化铜，二氧化碳跟D在一定条件下能生成A，所以A是一氧化碳，D是碳，经过验证，推导正确，所以A的一种具体用途是冶炼金属；
（2）①D+C→E+B的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
②B跟澄清石灰水的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
14．(1)氢气/
(2)
(3)分子构成不同
【分析】C通常情况下是最轻的气体，则C为氢气；B、D常温下均为液体且组成元素相同，D能转化为B，B与C(氢气)能相互转化，则D为过氧化氢，B为水；D（过氧化氢）能转化为A，C（氢气）能与A发生反应，则A为氧气，代入检验，推断合理。
【详解】（1）由分析可知，C为氢气，故填：氢气或；
（2）D为过氧化氢，A为氧气，B为水，D转化为A和B，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）B为水、D为过氧化氢，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，它们的分子构成不同，因此性质不同，故填：分子构成不同。
15．(1)酸
(2)CO2
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（其他合理答案亦可）
(4)补钙剂（或建筑材料等合理即可）
【分析】根据E是大理石的主要成分，推出E是CaCO3；B与E含有相同的酸根离子，且B能转化成E，则B为碳酸盐；A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，D与E可以相互转化且B能转化成D，则D为CO2；A能转化成D且A与B可以反应，则A属于酸；C能转化成E且A与C、D与C可以发生反应，则C是Ca(OH)2。将推出的物质代入题中验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析可知，A属于酸类物质。
（2）根据分析可知，D是二氧化碳，其化学式为CO2。
（3）C生成E，即Ca(OH)2生成CaCO3，此反应可以是Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）E是碳酸钙，其用途是作补钙剂或建筑材料等。
答案第1页，共2页
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