2024年中考化学复习专题：盐和化肥
一、选择题
1．酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）
A．都含有氧元素 B．都是化合物
C．都能溶于水 D．一定条件下都能解离
2．实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是
A．锥形瓶 B．漏斗
C．烧杯 D．蒸发皿
3．下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．NaNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
4．下列各组离子能在水中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
5．化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A．硝酸钾属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥可以与草木灰混合施用 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
6．能正确反映对应变化关系的图象是
A．向一定量稀盐酸中加水稀释
B．一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠
C．室温时，向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
7．草酸（H2C2O4）具有酸的通性，其沸点约150℃，分解温度约190℃。已知草酸分解产生H2O、CO和CO2；草酸钙难溶于水。将草酸隔绝空气加热，得混合气体M。为验证气体M的成分，设计如图所示的实验。下列说法正确的是（ ）
A．若装置甲试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO2
B．若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO2
C．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则说明M中含有CO
D．装置丙中发生了置换反应，装置丁中发生了复分解反应
8．有A、B、C、D、E五种物质。其中A固体俗称“干冰”，A和D是组成元素相同的气体，B是一种重要的建筑材料，C是碳酸饮料中的一种物质，E是一种常见的盐，但其水溶液显碱性，工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质B是，反应①在实验中常用来检验CO2
B．反应②生成的C能使紫色石蕊试液变红
C．反应③生成A只能通过D燃烧实现
D．若反应④是E和稀HCl反应，化学方程式为
二、非选择题
9．家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。
10．某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 ，乙厂废水中所含的三种离子是 。
11．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量.某品种茄子的无土栽培营养液中含有KNO3.
①KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
②KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 .
12．若粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种杂质，加入正确的除杂试剂后，得到的沉淀中盐的化学式为 ，过滤后滤液中溶质有 种，若加入过量稀盐酸，则造成所得精盐的质量 （填偏大、偏小、不变）。
13．A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。
请根据要求回答下列问题：
（1）B的化学式： ；
（2）写出反应③和④的化学方程式：③ ；④ 。
14．海洋是巨大的资源宝库。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
（1）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，其中发生中和反应的化学方程式为 。
（2）海水晒盐：
Ⅰ、利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
Ⅱ、通过步骤④除去粗盐溶液中含有的、、等可溶性杂质，需要依次加入过量的溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的溶液的目的是 。
（3）海水制碱：步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑨中说明具有的化学性质 。
（4）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
15．天然碱(xNa2CO3 yNaHCO3 zH2O)是一种重要的工业原料，在纺织、医疗、食品等领域有着广泛的应用。研究小组对天然碱的组成进行探究和测定。
查阅资料：300℃时，NaHCO3完全分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
研究小组进行如下图所示的实验。
实验①：在2支分别盛有少量Na2CO3和NaHCO3溶液的试管中，分别滴加盐酸，2支试管中均有气泡产生，如实验①所示。
实验②：向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3两种固体，分别加热一段时间。Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象，NaHCO3受热时Ⅱ中出现浑浊。
实验③：称取一定质量的天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.22gCO2和0.45g水。
实验④：另取与实验③相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生1.32g CO2。
（1）实验①中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）足量7.3%的盐酸与10.6g碳酸钠反应，消耗盐酸的质量是 g。
（3）实验②中，试剂a是 。
（4）计算确定天然碱(xNa2CO3 yNaHCO3 zH2O)的化学式 (写出计算过程)。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．B
5．A
6．C
7．C
8．B
9．碳酸钠；氯化钠；碳酸钙
10．K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、NO3-
11．复合肥；39：14：48
12．BaCO3；CaCO3；BaSO4 ；三；不变
13．（1）CuO
（2）CO2+C 2CO；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
14．（1）2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
（2）AC；除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）受热易分解/化学性质不稳定
（4）NaCl
15．（1）
（2）100
（3）澄清石灰水
（4）解：设生产0.22g二氧化碳气体需要碳酸氢钠的质量为；同时生成水的质量为；天然碱中碳酸钠的质量为。
答：天然碱的化学式为2Na2CO3 NaHCO3 2H2O。
