2024年中考化学复习专题--流程题
1．《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石 （ZnCO3 ）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红以下是模拟该过程的流程图。
资料卡片 碳酸锌高温分解的反应原理 与碳酸钙相似 锌的熔点419℃，沸点907℃
(1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。
(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 。
(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 。
(4)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 。
2．废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：
（1）合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 （用化学反应方程式解释）。
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 。
（4）步骤B发生的化学反应方程式为 ；反应的基本类型为 。
3．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。如下图是为用某石英砂矿石[主要成分是SiO2（SiO2不溶于水和盐酸），还含有少量CuO、Na2SO4、Na2CO3]制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程。
(1)Na2SiO3中硅元素的化合价为 。
(2)浸出液A中含有的溶质成分是 。
(3)制备过程中要进行“洗涤a”是为了除去表面残留的溶质，检验“洗涤a”已洗净的方法 。
(4)“酸浸”的目的是 。“酸浸”后溶液呈 色，反应的化学方程式 。
(5)已知SiO 的化学性质与CO2相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。
4．为了除去铜粉样品中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4.5H2O 相对分子质量250）同时制取FeCl3溶液来制作印刷线路板。某校初三学霸小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去）
已知： 回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是 。
（2）从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中 （填“ I”与“II”）更优秀。
（3） FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为 。（已知：产物中金属元素均显正二价）
（4）学霸小组称取了10g样品进行实验，最终得到胆矾25g，请计算原样品中铜粉的质量分数为 。（忽略实验过程中的消耗）。
（5）总结反思：直接比较铜和铁的活动性强弱实验时，应选择的药品为适量的 （填序号）。
①铜、铁和稀盐酸
②铜和氯化铁
③铜和氯化亚铁
④铁和硫酸铜
5．无水氯化钙是重要的干燥剂，下图为某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程，原料石灰石中含有的杂质存、、等。
(1)操作Ⅰ的名称为 。向溶液中加入溶液至适量的现象为 ，沉淀甲的化学式为 。
(2)反应①中生成沉淀的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(3)下表为不同温度下饱和溶液析出晶体的成分，则橾作Ⅱ需降温到 进行结晶。
温度/℃ 29℃以下 29-45℃ 45-175℃ 200℃以上
晶体成分
(4)反应②的化学方程式为 。
6．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
7．航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。
（1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是 。
A TiAl合金属于单质
B “PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强
C “PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
（2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。
已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
①试剂X是 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是 。
②NaHCO3的用途是 ；
③加热氢氧化铝的化学方程式是 。
（3）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，可得到铜锌合金，其中发生的反应有 个。该合金外观酷似黄金，下列试剂中，能鉴别该合金和黄金的是 （填字母序号）。
A NaCl溶液 B AgNO3溶液 C 稀盐酸
8．用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2 2H2O的主要流程如下：
（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3 ． 试剂A可以选择 （选填序号）．
a．Na2CO3 b．Ba（OH）2 c．Ca（OH）2
（2）阶段一的目的是 ．
（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．操作3包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等．
9．在粗盐的提纯实验中。
(1)图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 。
(2)欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程。
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。
a.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
b.Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
c.NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②滤液(Ⅲ)中的溶质有： 。
③反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。
10．氯化铁常用于金属蚀刻、污水处理等。现以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3 6H2O）的流程如图所示：
（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则X的化学式为 ，硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是 。
（2）在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是 。
（3）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），则吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少？
11．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下表所示：
温度（℃） ﹤32 32～36 ﹥36
析出物的化学式 Na2CO3·10H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O
回答下列问题：（1）操作A为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Mg(OH)2和 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-、Cl-、OH－离子外，还含有 等离子（写出一个即可）。
（4）写出Na2CO3·H2O转化为Na2CO3的化学方程式 。
12．金属材料在我国建设中起到重要的作用，回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是 ；
②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是 ；
③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是 ；
④A～F中含铁元素的有 （填序号）。
13．工业上利用电石制备某化工原料的流程如图。
(1)向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为 。
(2)流程中可循环利用的物质是 。（填化学式）
(3)实验中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(4)检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 溶液，观察到无明显现象，则已洗涤干净。
14．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，如图是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题。
已知：SiO2不溶于水。常温下不与稀盐酸皮应。
(1)气体B是 。
(2)流程中氢氧化钠溶液有两个作用， 和吸收二氧化碳生成碳酸钠。
(3)操作I是过滤，操作II需要经过两步，分别为 、干燥。
(4)流程中溶液E中一定含有的溶质有 。
15．自来水厂净水过程的主要操作流程如图1：
【资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2 12H2O]，消毒剂有液氯。】
(1)明矾的作用： 。
(2)吸附主要是除去一些异味和色素，应选用的试剂A是 ，该过程主要是 （填“物理”或“化学”）变化；
(3)①操作X的名称是 。图2装置还缺少一种仪器，该仪器的名称是 其作用是 ；
②操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是：（写一点） 。
③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是：（写一点）
④改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于得到了纯水。你认为他的说法是： 填对或错）理由是 ，若需要制取纯水，还需要采用的方法是 。
(4)液氯（化学式Cl2）杀菌消毒属于 变化（填“物理”或“化学”），液氯也会与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质。因此水煮沸后，仍需要打开壶盖继续加热一会儿。
(5)自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 。
(6)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图3为太阳能海水淡化装置图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是______填字母序号。
A．分子的质量 B．分子的运动 C．分子的间隔 D．分子的种类
(7)图4净水器入水口在下方的优点是______。
A．使水的化学性质发生改变 B．有助于除去悬浮性颗粒
C．不易堵塞活性炭孔 D．可以将硬水软化
(8)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（填序号） 。
①抑制水中所有动、植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；
④生活污水经过净化处理后再排放。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)419℃＜t＜907℃
(4)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
【详解】（1）流程中“粉碎”炉甘石的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似，故碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）锌的熔点419℃，沸点907℃，故冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是：419℃＜t＜907℃；
（4）“冷定”后方能“毁罐”取出锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
2． 混合物 H2O 置换反应
【详解】（1）在一种金属中加入融合了其它的金属或非金属形成的具有金属特性的物质叫合金。由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物，合金属于混合物；
（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是铝和空气中的氧气缓慢反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀；反应方程式为：；
（3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、2个铝原子、 2个氢原子、2个钠原子，反应后有4个氧原子、2个铝原子、6个氢原子、2个钠原子，所以一个R的分子中有2个氧原子、1个氢原子；R的化学式为H2O；
（4）步骤B中，发生的化学反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
3．(1)+4价
(2)硫酸钠、碳酸钠/
(3)取过滤得到的清液，滴加氯化钡溶液后无明显现象
(4) 除去氧化铜 蓝
(5)
【详解】（1）根据化合物中镉元素的化合价代数和为零原则和常见元素的化合价，硅酸钠中氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，设硅元素化合价为x，则有 ，解得 ，故填+4价；
（2）石英砂矿石中的二氧化硅、氧化铜均不溶于水，碳酸钠和硫酸钠可溶于水，则滤液A中的溶质为碳酸钠和硫酸钠，故填碳酸钠、硫酸钠；
（3）过滤出的固体为氧化铜和二氧化硅，固体表面可能沾有碳酸钠或硫酸钠。要检验是否清洗干净，可向清洗液中加入氯化钡，若固体没有清洗干净，则清洗液中含有碳酸钠、硫酸钠，碳酸钠和氯化钡反应由碳酸钡白色沉淀、硫酸钠和氯化钡反应由硫酸钡白色沉淀产生；若清洗干净，则加入氯化钡时无明显现象。故填取过滤得到的清液，滴加氯化钡溶液后无明显现象；
（4）加入盐酸进行酸浸是要去除固体中的氧化铜，提纯二氧化硅，然后氧化铜和盐酸反应生氯化铜，氯化铜溶液中含有铜离子，所以溶液呈蓝色，方程式为 。故填除去氧化铜；蓝；；
（5）二氧化碳和氢氧化纳反应生成碳酸钠和水，方程式为 。而二氧化硅和二氧化碳化学性质相似，则二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，方程式为，故填；
4． 过滤 Ⅱ 2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2 64% ①③④
【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤；故填：过滤。
（2）铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫会污染空气，所以从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中Ⅱ更优秀；故填：Ⅱ。
（3）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2；故填：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2。
（4）设原样品中铜粉的质量分数为x。
x=64%；故填：64%。
（5）①铜、铁和稀盐酸，铁会与稀盐酸反应，铜不会与稀盐酸反应，故可以验证；
②铜和氯化铁，可以发生反应，但不是把铁置换出来，不是置换反应，故不能验证；
③铜不与氯化亚铁反应，说明铜不能置换出铁，证明活动性铁大于铜，故可以验证；
④铁和硫酸铜会发生置换反应，生成铜单质和硫酸亚铁，故可以验证。
故填：①③④。
5．(1) 过滤 刚好不再产生沉淀 BaSO4
(2) 复分解反应
(3)29℃以下
(4)
【详解】（1）通过操作1得到溶液B和沉淀甲，过滤可以实现溶液和沉淀的分离；
溶液A中溶质有氯化镁、氯化钙、硫酸镁，加入氯化钡溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，沉淀为硫酸钡，适量的现象为刚好不再产生沉淀；故填：过滤；刚好不再产生沉淀；BaSO4；
（2）澄清石灰水为氢氧化钙溶液，即发生化学反应方程式为，该反应为化合物相互交换成分生成新的化合物，为复分解反应；故填：；复分解反应；
（3）由流程图可知，得到的晶体为从表格可知，得到六水氯化钙，反应温度应降到29摄氏度以下；故填：29℃以下；
（4）六水氯化钙加热分解生成氯化钙和水，反应的化学方程式为；故填：。
6． Cl- Cu2+ 过滤 NaCl CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl 快速去除CuCl表面的水、防止其氧化 99.5
【详解】（1）由图可知，将氯化钠、硫酸铜溶解，过滤掉硫酸钠，“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是Cl-、Cu2+；
（2）三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
（3）操作a实现了固液分离，故操作a是过滤；
因为该过程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O，“反应”中有NaCl生成，故NaCl是可以循环利用的物质；
（4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl ，故可用水洗；
CuCl从NaCl溶液中分离出来，表面沾有氯化钠溶液。因为CuCl在潮湿空气中易变质，“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水，防止其变质；
（5）反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x
x=99.5g
7． A 氢氧化钠溶液 Fe2O3（氧化铁） 发酵粉或治疗胃酸过多 3 B、C
【详解】（1）A、TiAl合金是由Ti、Al两种元素组成，一定不属于单质，符合题意；
B、“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义，故具有密度小、耐高温、强度大、可塑性强的特点，不符合题意；
C、“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，不符合题意；
D、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，与人体具有良好的相容性，医疗上可用来制造人造骨等，不符合题意。
故选A；
（2）①向铝土矿中加入试剂X，得到沉淀和溶液，铝土矿的主要成分为氧化铝，还含有氧化铁，氧化铝与酸、碱都能反应，氧化铁与酸能反应，故试剂X是氢氧化钠溶液；反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是Fe2O3；
②NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用作发酵粉，碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；
③加热氢氧化铝生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（3）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，发生的反应有碳酸锌受热分解生成氧化锌和二氧化碳，氧化锌和木炭在高温下反应生成锌和二氧化碳，氧化亚铜和木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，发生的反应有3个。
A、氯化钠与铜、锌、金均不反应，无法鉴别该合金和黄金，不符合题意；
B、锌、铜能与硝酸银反应生成相应的盐和银，有银白色固体析出，黄金与硝酸银不反应，可用于鉴别该合金和黄金，符合题意；
C、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，可用于鉴别该合金和黄金，符合题意。
故选BC。
8． C 除去工业碳酸钙中的杂质 漏斗 降温结晶
【详解】(1)除去铝离子、铁离子常用氢氧根离子，钡离子会引入新的杂质，所以应选择氢氧化钙；(2)阶段一可以除去碳酸钙中的氧化铝、氧化铁等杂质，所以阶段一的目的是：除去工业碳酸钙中的杂质；(3)通过分析可知，操作1、2是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管，操作3是从溶液中得到固体，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等。
9．(1)过滤时，未用玻璃棒引流
(2) a 氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠 增多
【分析】根据粗盐提纯的步骤、加入试剂除去可溶性杂质的顺序以及过滤操作的注意事项进行分析解答即可。
【详解】（1）图1是的过滤操作图中明显的错误是过滤时，没有使用玻璃棒引流；
（2）①要除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，加入试剂及其顺序为：
a.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故正确；
b.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新的杂质，故错误；
c.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应都会引入新的杂质，故错误；
故选：a；
②氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，得到的滤液（II）中含有氢氧化钠和氯化钠、氯化钙，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此滤液（III）中的溶质有反应生成的氯化钠、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠；
③通过以上规范操作，有氯化钠生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多，故填：增多。
10． SO2 提高转化速率，提高转化率 最终制取的是氯化铁晶体（FeCl3 6H2O），使用盐酸避免引入新的杂质 80g
【详解】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8X，反应前铁原子4个，硫原子8个，氧原子22，反应后现有铁原子4个，氧原子6个，缺少硫原子8个，氧原子16个，分到8个分子中，每个分子有两个氧原子和一个硫原子，所以X的化学式为 SO2．由于反应物之间接触面积越大，反应速率越快，同时转化率也就越高，所以硫铁矿进行焙烧前要将其粉碎，其目的是 提高转化速率，提高转化率。
（2）在“酸溶”时不用硫酸代替盐酸的原因是 最终制取的是氯化铁晶体（FeCl3 6H2O），使用盐酸避免引入新的杂质。
（3）设吸收6.4g二氧化硫至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x
x＝80g
故答案为
（1）SO2，提高转化速率，提高转化率。（2）最终制取的是氯化铁晶体（FeCl3 6H2O），使用盐酸避免引入新的杂质。（3）80g。
11． 漏斗 CaCO3 是析出晶体为Na2CO3·H2O
【详解】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；溶液中的镁离子和铁离子与加入的氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，溶液中的碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀。故沉淀有氢氧化镁、氢氧化铁、碳酸钙；
（2）由表可知，温度越高，析出的晶体中结晶水的含量越少，故“趁热过滤”的原因是析出晶体为Na2CO3·H2O；
（3）过程中SO42-没有参与反应，故母液中还含有SO42-；
12． Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ BCDF
【分析】分析题目流程，要求从某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，因此，加入A把氧化铁和氧化铜溶解，则A是稀硫酸；稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸与氧化铜反应生硫酸铜和水，那么B是硫酸铜和硫酸铁的混合溶液，要把铜从溶液中置换出来得到铜和硫酸亚铁，加入过量的C，则C是铁；铁置换硫酸铜得到铜和硫酸亚铁，铁和硫酸铁反应得硫酸亚铁，则D是生成的铜和过量的铁的固体混合物，F是硫酸亚铁溶液；铁和铜混合物加入稀硫酸，铜不溶解得到铜，铁溶解得到硫酸亚铁，则E是铜。
【详解】①过程Ⅰ中氧化铁和稀硫酸发生反应生成硫酸铁和水，化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
②过程Ⅱ充分反应后，得到铜和硫酸亚铁，还有过量的铁，要把固体铜、铁与硫酸亚铁溶液分离，还应进行过滤。
③过程Ⅲ加入适量稀硫酸，目的是把铜粉中过量的铁溶解，得到硫酸亚铁，分离出铜来，发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
④A是稀硫酸，B是硫酸铜和硫酸铁混合溶液，C是铁，D是铜和铁的固体混合物，F是硫酸亚铁溶液，E是铜，则A～F中含铁元素的有BCDF。
13．(1)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
(2)NH4Cl
(3)玻璃棒
(4)硝酸银
【详解】（1）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（2）由CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl，所以流程中可循环利用的物质是：NH4Cl；
（3）过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）因过滤出的固体中可能沾有氯化铵，故加入硝酸银溶液后，如果没有明显现象，则证明已洗涤干净。
14．(1)二氧化碳
(2)中和溶液A中的盐酸
(3)洗涤
(4)NaCl、NaOH
【详解】（1）稀盐酸能与碳酸盐反应放出二氧化碳气体，因此样品中的碳酸钡与稀盐酸反应生成的气体B为二氧化碳，溶液A中的溶质成分是氯化钡和盐酸；
（2）二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钡与过量盐酸反应后得到的溶液A中的溶质包括反应生成的氯化钡和剩余的盐酸，因此氢氧化钠还会中和溶液A中的盐酸；
（3）操作Ⅰ进行了过滤固体D为氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，过滤操作后还要对固体进行洗涤、干燥操作，确保得到纯净的碳酸钡；
（4）反应室中加入的氢氧化钠是过量的，因此溶液E中的溶质含有氢氧化钠，另外氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应也会生成氯化钠，因此溶液E中还含有氯化钠，故溶液E中一定含有的溶质有NaCl、NaOH。
15．(1)加速悬浮的杂质沉降
(2) 活性炭 物理
(3) 过滤 玻璃棒 引流 滤纸没有紧贴漏斗内壁 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 错 过滤只能除去难溶性杂质，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水 蒸馏
(4)化学
(5) 不能 煮沸/加热煮沸
(6)AD
(7)BC
(8)②④
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故应选用的试剂A是活性炭；
该过程是将异味和色素吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；
（3）①操作X实现了固液分离，名称是过滤；
过滤所需的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，故还缺少的仪器名称是：玻璃棒；过滤中，玻璃棒的作用是：引流；
②操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是：滤纸没有紧贴漏斗内壁；
③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是：滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
④过滤只能除去难溶性杂质，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，故填：错，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水；
若需要制取纯水，还需要采用的方法是蒸馏，蒸馏可除去所有杂质；
（4）液氯杀菌消毒，发生了蛋白质变性，无新物质生成，属于化学变化；
（5）自来水厂的净水过程只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味、病毒和细菌等，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，可用煮沸的方法将硬水软化；
（6）水变成水蒸气的过程中，分子的运动速率加快，分子之间的间隔变大，分子的质量和种类不变。
故选AD；
（7）净水器入水口在下方，出水口在上方，这样做的优点是难溶固体不会沉积在活性炭表面而堵塞活性炭孔，同时使除去异味和不溶性物质的效果更好；活性炭吸附只能除去水中的色素和异味，以及一些难溶性杂质，发生的是物理变化，不能使水的化学性质发生改变，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化。
故选BC。
（8）①抑制水中所有动、植物的生长，会影响生态平衡，不利于保护水资源，不符合题意；
②不任意排放工业废水，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
③大量使用化肥农药，会污染水源，不符合题意；
④生活污水经过净化处理后再排放，可以减少污染，保护水源，符合题意。
故选②④。
答案第1页，共2页
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