第6章常用的金属和盐 复习题
一、选择题
1．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
2．制造汽车要用到含铜、铁、铝等金属材料。对金属材料的说法正确的是（ ）
A．车体多用钢材制造，其表面喷漆只是为了美观
B．工业上用二氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁
C．铜、铁、铝在一定条件下都能发生置换反应
D．在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还要用到的试剂是浓硫酸
3．铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应，但铜却能与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，下列说法正确的是
A．X的化学式为NO2 B．反应前后只有铜元素化合价发生改变
C．反应后溶液的质量减少 D．Cu(NO3)2中铜元素与氮元素质量之比为16：7
4．某工厂要用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁，假设在炼制过程中会损失20%铁元素。现有600t这种赤铁矿石，则理论上可炼制含铁96%生铁的质量是
A．280t B．336t C．350t D．437.5t
5．A、B、C三种物质是初中化学常见的物质，其关系如图所示，下列说法中正确的是
A．若A、B、C均为单质，则C与酸反应后溶液一定为浅绿色
B．若A、C均为盐，则B一定是二氧化碳
C．若A为熟石灰，则C一定为蓝色沉淀
D．若A、B、C均能使石蕊溶液变红，则C可能为稀硝酸
6． 下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是
A．用甲醛的水溶液浸泡海产品 B．用碳酸氢钠焙制糕点
C．用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉 D．用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光泽
7．2019年12月17日，我国自主研发的首艘航母“山东”号正式入列。建造航母的材料有一种可防鱼雷攻击的镍铬钛合金钢，也叫特种钢。下列有关说法不正确的是（ ）
A．特种钢、生铁都是合金，但性能不同
B．特种钢的硬度比铁大、熔点比铁高
C．特种钢中金属保持各自的化学性质
D．特种钢的抗腐蚀性能比铁强
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．可以用水鉴别CaCO3、NaC1、NaOH和NH4NO3四种固体
B．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，将铁丝和银丝分别浸入Cu（NO3）2溶液中，观察现象
C．除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤
D．除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加适量的Ba（OH）2溶液， 充分反应后过滤
9．下列说法正确的是
A．大米、花生霉变后洗一洗可以食用
B．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
C．工业炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
D．人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，因此要尽可能多吃含碘食物
10．甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是
A．Ag B．BaCl2
C．NaOH D．Fe（OH）3
11．2020年6月5日迎来了第49个“世界环境日”。我国的世界环境日主题为“美丽中国，我是行动者”，围绕这一主题，下列行为或做法值得提倡的是
A．经常使用一次性筷子、牙刷
B．为了购物方便，提倡使用塑料袋
C．废旧电池掩埋处理
D．生活垃圾分类投放
12．现象美是化学的趣味之一，以下实验现象错误的是
A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
B．铜丝浸入硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色
C．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾
二、填空与简答
13．化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。
（1）纯碱 ；
（2）锰酸钾中锰元素化合价 ；
（3）比较等质量的金属所含原子个数：铝 铁（填“>”，“<”或“=”）。
（4）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体。汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体的化学反应方程式是 。
14．家用干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氢铵）来灭火的，回答下列问题：
(1)磷酸二氢铵（NH4H2PO4）中氮元素的化合价为 。
(2)为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4可作为 （选填“氮”、“磷”或“复合”）肥使用。
(3)NH4H2PO4作为肥料， （选填“能”或“不能”）与草木灰（主要成分：K2CO3，溶液显碱性）混合施用。
15．地壳中含量最多的元素是 ；在尿素、硫酸铵、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是 。
16．食盐是重要的调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐．
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入过多食盐可能导致骨骼脱钙．下列物质中，可以作为补钙药品的主要成分的是 （填标号）
A CaCO3 B CaO C Ca(OH)2 D Ca
（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水（NH3·H2O），发生反应的化学方程式是 ．
（3）缺 （写元素符号）会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该元素属于人体需要的 （填“常量”或“微量”）元素．
（4）加碘可以防治碘缺乏症，添加的含碘物质有碘化钾（KI）或碘酸钾（KIO3）．碘酸钾、碘化钾和盐酸发生如下反应：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3X，则X为 ．
17．哈尔滨地铁 2 号线一期工程已完成全线轨道贯通，真正运行时间拟在 2021 年 10月份。在建设地铁的过程中要用到大型的隧道挖掘机——盾构机。请回答：
(1)制造盾构机壳体的材料为锰钢，其中含有的铁、锰元素属于 元素。根据盾构机的用途，请你推测锰钢这种材料必须具备的一条优点是 （选填字母）。
A．硬度大 B．成本低 C．密度大
(2)盾构机的尾气排放到空气中，能对空气造成污染的物质有氮的氧化物、含铅化合物、未燃烧的碳氢化物及有毒的无味气体污染物 A 和固体污染物 等，为除去其中的 A 和一氧化氮，可利用催化净化装置在一定条件下将其转化为两种无毒的空气中的气体。该反应的化学方程式为 ，反应前后碳元素的化合价分别为 。
18．一包固体粉末，可能含有BaCl2、Na2SO4、NH4NO3、Cu(NO3)2、Ba(OH)2中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）：
（1）沉淀C的化学式是 。
（2）气体B能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
（3）原固体混合物A中一定不含 （写化学式）：无色溶液D中一定存在的酸根阴离子是 。
（4）写出步骤①中一定发生反应的一个化学方程式 。
（5）通过上述实验现象还不能确定混合物A中存在的物质是 ，若想进一步判断该物质是否存在，可用溶液D再进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论 。
19．黄铜是以为主要元素的铜合金。黄铜渣中约含，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
已知；
(1)步骤I中产生气体的化学方程式为 。
(2)蓝色溶液A中的金属阳离子有 （填离子符号）。
(3)固体D的成分有 （填化学式）。
(4)步骤I、Ⅱ中均涉及的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅱ中的蒸发操作都要用到玻璃棒。
(5)蓝色溶液A的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）溶液C的质量。
三、科学探究题
20．在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题：
【进行实验】
操作步骤 实验现象 实验结论
分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水 A中 B中 A中的物质是氢氧化钠溶液 B中的物质是碳酸钠溶液
实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤；同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。
【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】甲同学的猜想：只含有NaOH； 乙同学的猜想：含有NaOH和Ca(OH) 2；
丙同学的猜想：含有NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO3；你的猜想：含有
上述猜想中，你认为不合理的猜想是 (选填：“甲”“乙”“丙”)，理由是
【实验探究】请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，再加入 猜想正确
【反思拓展】
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：
通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？
四、计算题
21．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、NaCl不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故A选项错误；
B、NaOH为强碱具有腐蚀性，其即不能做治疗胃酸的胃药，又不能做面点发酵剂，故B选项错误；
C、NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，又可以做面点发酵剂，故C选项正确；
D、Na2SO4不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故D选项错误；
故该题选C。
2．C
【详解】A．车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水接触而生锈，故错误；
B．二氧化碳没有还原性，不能用来炼铁，故错误；
C．铁和铝属于活泼的金属，能与稀盐酸或稀硫酸以及在金属活动顺序中排在其后面的盐溶液发生置换反应，铜也能与在金属活动顺序中排在其后面的盐溶液发生置换反应，故正确；
D．浓硫酸具有强烈的氧化性，能与铜发生反应，故不能选择浓硫酸而应该是稀硫酸，故错误。
故选C。
3．D
【详解】A、反应前后铜原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式为NO，说法错误；
B、反应物铜中铜元素化合价为0，硝酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则氮元素为+5价，生成物中硝酸铜中铜元素化合价为+2，一氧化氮中氮元素为+2价，反应前后有铜元素、氮元素化合价发生改变，说法错误；
C、根据，铜溶解生成溶液使溶液质量增加的量，大于一氧化氮溢出使溶液质量减少的量，反应后溶液的质量增大，说法错误；
D、Cu(NO3)2中铜元素与氮元素质量之比为64：（14×2）=16：7，说法正确。
故选：D。
4．A
【详解】根据反应前后铁元素守恒的思想可知，含铁96%生铁的质量为：600t×（1-20%）××100%×（1-20%）÷96%=280t。故选A。
5．D
【详解】A、若A、B、C均为单质，可以都为金属，A反应生成B，B反应生成C，说明金属活动性A大于B大于C，C与酸反应后溶液不一定为浅绿色，A错误。
B、A为硝酸银，C为硝酸亚铁，B为硝酸铜，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，A生成C，硝酸银和铜生成硝酸铜和银，A生成B，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，B生成C，若A、C均为盐，则B不一定是二氧化碳，B错误。
C、A是氢氧化钙，B是碳酸钙，C是氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，A生成B，碳酸钙和盐酸生成氯化钙二氧化碳和水，B生成C，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，A生成C，若A为熟石灰，则C不一定为蓝色沉淀，C错误。
D、A为硫酸，B为盐酸，C为硝酸，硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，A生成B，盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，B生成C，硫酸和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸，A生成C，若A、B、C均能使石蕊溶液变红，则C可能为稀硝酸，D正确。
故选：D。
6．B
【详解】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；
B、碳酸氢钠受热会产生二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故B正确；
C、该奶粉中不会提供人体所需的蛋白质等物质，故C错误；
D、长期使用石蜡会对人体胃产生影响，故D错误；
故选：B。
7．B
【详解】A、特种钢、生铁虽然都属于合金，但组成不同，性能不同，不符合题意；
B、特种钢的硬度比铁大、但熔点比铁低，符合题意；
C、特种钢属于混合物，而混合物中各种物质都保持各自的化学性质，不符合题意；
D、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能强，特种钢的抗腐蚀性能比铁强，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、将CaCO3、NaC1、NaOH和NH4NO3四种固体分别放入水中，无法溶解的是碳酸钙，溶解后无明显现象的是氯化钠，溶解后溶液温度升高的是氢氧化钠，溶解后溶液温度降低的是硝酸铵，故可以用水鉴别CaCO3、NaC1、NaOH和NH4NO3四种固体，选项正确，不符合题意；
B、分别将铁丝和银丝分别浸入Cu（NO3）2溶液中，铁丝表面有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅绿色，可得出金属活动性Fe>Cu，而银丝表面无明显现象，溶液颜色不变，可得出Cu>Ag，故该方案可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，选项正确，不符合题意；
C、除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，而Fe2O3因能与过量稀盐酸反应并溶解在稀盐酸中，之后将没有参与反应的铜粉过滤出来即可，选项正确，不符合题意；
D、在Na2SO4和CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2会与二者同时发生反应，生成硫酸钡沉淀，除去了原物质，选项错误，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、大米、花生霉变后会生成黄曲霉毒素，会使人致癌，即使高温也不容易分解，故洗一洗不可以食用，错误；
B、冬天用煤炉取暖，不能关紧门窗，这样容易引起煤不完全燃烧，产生有毒气体一氧化碳，从而使人中毒，错误；
C、工业炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来，如赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上利用一氧化碳的还原性在高温下把氧化铁还原为铁，正确；
D、化学元素摄入过少、过多都不利于人体健康，故人体若缺少碘元素易患甲状腺肿大，但也不要尽可能多吃含碘食物，而应合理摄入，因为碘过量也会造成中毒，错误。
故选C。
10．C
【分析】丙溶液为蓝色，则丙为硫酸铜溶液；甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则甲与戊分别是盐酸与碳酸钠中的一种物质；盐酸与碳酸钠均能与氢氧化钙反应，所以乙为氢氧化钙，则丁为铁；铁能够与稀盐酸与硫酸铜反应，丙为硫酸铜，则戊为盐酸，甲为碳酸钠。
【详解】A、由分析可知，丁为铁，铁既能与戊（盐酸）反应，也能与丙（硫酸铜）反应，银与两种物质都不能反应，所以银不能替代丁，选项错误；
B、氯化钡仅能够与丙（硫酸铜）反应，不能与戊（盐酸）反应，不能替代丁，选项错误；
C、氢氧化钠即能够与丙（硫酸铜）反应，也能够与戊（盐酸）反应，可以替代丁，选项正确；
D、氢氧化铁是一种难溶性的碱，只能与戊（盐酸）发生中和反应，不能与丙（硫酸铜）反应，不能替代丁，选项错误，故选C。
11．D
【详解】A、经常使用一次性筷子，牙刷，会造成资源浪费，不值得提倡，不符合题意；
B、使用塑料袋，会造成“白色污染”，不值得提倡，不符合题意；
C、废旧电池中含有重金属，掩埋处理，会污染土壤，不符合题意；
D、生活垃圾分类投放，会实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，值得提倡，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，A正确。
B、铜丝浸入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色，故B错。
C、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀， C正确。
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，挥发出来的氯化氢气体空气中水蒸气形成白雾，故瓶口出现白雾，D正确。
故选：B。
13． +6 ＞
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为。
（2）锰酸钾的化学式为，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设锰元素化合价为，根据化学式中元素的化合价代数和为0有，解得，故锰酸钾中锰元素的化合价为+6价。
（3）元素原子的相对原子质量指的是一个原子的实际质量与碳12原子质量十二分之一的比值，因此原子的相对原子质量越大，一个原子的实际质量就越大，铝原子的相对原子质量为27，铁原子的相对原子质量为56，则铝原子的质量比铁原子的质量小，金属由原子直接构成，则等质量的铝和铁所含原子个数：铝＞铁。
（4）由题意汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体，根据质量守恒定律可以判断这两种气体分别是氮气和二氧化碳，即NO和CO在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学反应方程式是。
14．(1)-3
(2)复合
(3)不能
【详解】（1）磷酸二氢铵中磷酸根离子显-3价，氢离子显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×6+（-3）=0，x=-3；
（2）磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；
（3）草木灰主要成分是碳酸钾，显碱性，磷酸二氢铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不能混合施用。
15． /氧元素 硝酸钾/
【详解】地壳中含量前五位的元素是氧硅铝铁钙。故填：氧元素；
尿素：，硫酸铵，硝酸钾：，所以尿素和硫酸铵都是氮肥，而硝酸钾既是氮肥也是复合肥。故填：硝酸钾；
16． A MgSO4+2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn 微量 H2O
【详解】（1）碳酸钙能与盐酸反应生成钙离子，可用于补钙；氧化钙、氢氧化钙有腐蚀性；钙能与水反应生成氢氧化钙和氢气，故选A。
（2）硫酸镁能与氨水（NH3 H2O）发生反应生成氢氧化镁和硫酸铵，反应的化学方程式是MgSO4+2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4，故填：MgSO4+2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；
（3）缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该元素属于人体必需的微量元素，故填：Zn；微量；
（4）根据方程式5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3X可知，反应前有6个钾原子、6个碘原子、3个氧原子、6个氢原子和6个氯原子，反应后除X外，有6个钾原子、6个碘原子、6个氯原子，根据质量守恒定律可知，则三个X中含有3个氧原子、6个氢原子，因此X的化学式是H2O；故填：H2O。
17．(1) 金属 A
(2) CO/一氧化碳 烟尘 +2价和+4价
【详解】（1）由元素名称的偏旁可知，铁、锰元素属于金属元素；盾构机是在建设地铁的过程中要用到大型的隧道挖掘机，推测锰钢这种材料必须具备的优点是硬度大；
（2）盾构机的尾气排放到空气中，能对空气造成污染的物质有氮的氧化物、含铅化合物、未燃烧的碳氢化物及有毒的无味气体污染物是一氧化碳，固体污染物是烟尘等；为除去其中的 一氧化碳和一氧化氮，可利用催化净化装置在一定条件下将其转化为两种无毒的空气中的气体，由质量守恒定律及气体性质可知:气体为二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，反应前一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，反应后生成的二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故反应前后碳元素的化合价分别为+2价和+4价。
18． BaSO4 蓝 Cu(NO3)2 Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH或2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O BaCl2 取溶液D少许于试管中，加入AgNO3溶液和足量稀硝酸，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则A中一定含有BaCl2，若无白色沉淀生成，则A中一定不含BaCl2
【分析】混合物加入水中，能产生气体、白色沉淀以及无色溶液，故一定不含有硝酸铜，因为硝酸铜溶液是蓝色的，能产生气体的是硝酸铵与氢氧化钡，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡，产生的气体B是氨气，水溶液显碱性；白色沉淀加入硝酸不溶解，故产生的沉淀是硫酸钡沉淀，故一定含有硫酸钠，氯化钡可能存在。
【详解】由分析可知（1）C是硫酸钡，化学式为：BaSO4；
（2）B是氨气，其水溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝；
（3）溶液是无色的，一定不含有Cu(NO3)2，氢氧化钡和硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠也可能参与了硝酸铵的反应，故无色溶液D中一定存在的酸根阴离子是硝酸根离子；
（4）步骤①中硫酸钠会与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硝酸铵会与氢氧化钡反应产生硝酸钡和氨气以及水，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH或2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；
（5）要证明氯化钡的存在，就是证明氯离子的存在，可以取溶液D少许于试管中，先加足量稀硝酸，再AgNO3溶液加入若有白色沉淀生成，则A中一定含有BaCl2，若无白色沉淀生成，则A中一定不含BaCl2。
19．(1)
(2)Cu2+、Zn2+
(3)Cu、Zn
(4)过滤
(5)小于
【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是Cu2+、Zn2+；
（3）蓝色溶液A中含有生成的硫酸铜、过量的硫酸，过量的锌把硫酸铜、硫酸完全反应，过量的锌能与硫酸铜反应生成铜，还有剩余的锌；故填：Cu、Zn；
（4）步骤I、Ⅱ中均涉及的操作是将固体和液体分离，则操作是过滤；
（5）A到C的过程中发生的反应是：，，由此可见溶液的质量增重了，则蓝色溶液A的质量小于溶液C的质量。
20． 无明显现象 产生白色沉淀 NaOH、Na2CO3 丙 氢氧化钙与碳酸钠会继续反应，两种物质不能共存 足量的稀盐酸 有气泡产生 反应物的量 应将废液和盐酸反应后，再排入下水道
【详解】进行实验：
分别向碳酸钠和氢氧化钠两溶液中加入澄清石灰水水；
实验证明A是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与澄清石灰水不反应，故A中无明显现象；
实验证明B是碳酸钠溶液，碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀，故B中的现象是有白色沉淀生成。
猜想假设：
A试管中的氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故两种物质都会有剩余。
B试管中碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：
其一，两种溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；
其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；
其三，澄清石灰水过量，反应后溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙。
所以我的猜想是NaOH、Na2CO3。
碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，即碳酸钠与氢氧化钙不能同时存在，所以丙的猜想不合理。
实验探究：
通过该实验证明“我的猜想”正确，即溶液中一定含有碳酸钠，又知碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故实验操作为：取少量滤液于试管中，再加入足量的稀盐酸，观察到的现象应该是有气泡产生。
反思拓展：
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量，因为反应物的量不同，生成物的成分也可能不同。
根据上述探究可知，废液中含有碳酸钠溶液，故应将废液和盐酸反应后，再排入下水道。
21．(1)1.8
(2)根据质量守恒，生成的二氧化碳的质量为158g+100g-253.6g=4.4g，设11.0g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=10.6g
则该产品中碳酸钠的质量分数为>96%，则该产品中碳酸钠的质量分数合格。
【详解】（1）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量为158.0g+25g﹣181.2g=1.8g。
（2）见答案。
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