上海市行知中学2022-2023学年高一下学期化学期末考试试题
一、单选题
1．（2023高一下·上海市期末）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料
B．汽车尾气的排放是形成光化学烟雾的主要原因之一
C．焦亚硫酸钠长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂
D．“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；合金及其应用
【解析】【解答】A．铝锂合金属于金属材料，A不符合题意；
B．氮氧化物会引起光化学烟雾，汽车尾气中的含有氮氧化物，B不符合题意；
C．焦亚硫酸钠长期放置会变成硫酸钠，说明焦亚硫酸钠具有还原性，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂，有效防止葡萄酒氧化变质，C不符合题意；
D．单晶硅是优良的半导体材料，芯片上的主要成分是硅，二氧化硅通常用作光导纤维，D符合题意；
答案选D。
【分析】合金属于金属材料。汽车尾气中的含有氮氧化物，会引起光化学烟雾。焦亚硫酸钠具有还原性，添加在葡萄酒里作抗氧化剂。芯片上的主要成分是硅。
2．（2023高一下·上海市期末）如图为氨催化氧化的实验装置。实验过程中集气瓶中有白烟产生，该白烟可能是（ ）
A．HNO3 B．NO2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；铵盐
【解析】【解答】氨气和氧气在催化剂条件下发生反应，接着发生，，，因此出现的白烟为硝酸铵。
故答案选C。
【分析】装置中涉及到的反应：、、、。
3．（2023高一下·上海市期末）下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeO溶于稀：
B．吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：
C．与的混合溶液中加入盐酸：
D．向含有少量铜粉的KNO3溶液中加入稀硫酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2 ↑+2H2O
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．具有强氧化性，和FeO会发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮，离子方程式应为：，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应后的尾气为NO2，NO2可以用NaOH溶液吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠，对应的离子方程式为：，故B正确；
C．向与的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀S，对应的离子方程式为：，故C错误；
D．KNO3溶液中加入稀硫酸溶液中含有硝酸根和氢离子，相当于硝酸的强氧化性环境，和铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，水。对应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO ↑+4H2O，故D错误；
故选B。
【分析】具有强氧化性，和FeO会发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮。NO2可以用NaOH溶液吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠。向与的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀S。KNO3溶液中加入稀硫酸溶液中含有硝酸根和氢离子，相当于硝酸的强氧化性环境，和铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，水。
二、填空题
4．（2023高一下·上海市期末）向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是 。
【答案】
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】转化为时硫元素化合价由+4价升为+6价，所以在空气中加热，作为氧化剂将氧化为，化学方程式为：。故答案为【分析】转化为时硫元素化合价由+4价升为+6价，所以在空气中加热，作为氧化剂将氧化为。
5．（2023高一下·上海市期末）以NaClO溶液作为吸收剂，一定条件下将转化为的反应为放热反应。在图中画出该反应过程的能量变化 。
【答案】
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】从题中所给信息可知将转化为的反应为放热反应。放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化图为： 故答案为：【分析】放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。
6．（2023高一下·上海市期末）“脱硫”：将烟气与空气按一定比例通入含的溶液中，其过程表示如下：
i：
ii：
则“脱硫”过程的总反应离子方程式为 。
【答案】
【知识点】二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】从所给的两个反应方程式可知该过程中为催化剂，Fe3+为中间产物。书写总反应时将两个方程式相加出掉、Fe3+得出总反应的离子方程式为：，故答案为。
【分析】从所给的两个反应方程式可知该过程中为催化剂，Fe3+为中间产物。
7．（2023高一下·上海市期末）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
KOH，配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
【答案】5；8；4；4；5；8；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】在反应中，，硫元素化合价升高8，，氮元素化合价降10，根据化合价升降守恒，化学计量数为5，化学计量数为4，根据元素守恒，的系数为8，系数为5，系数为8，的系数为4，配平的方程式为：
584458KOH，电子转移的方向和数目为：。故答案为：5 ；8 ；4 ；4； 5 ；8；
【分析】在反应中，，硫元素化合价升高8，，氮元素化合价降10，根据化合价升降守恒，化学计量数为5，化学计量数为4，根据元素守恒，的系数为8，系数为5，系数为8，的系数为4。
8．（2023高一下·上海市期末）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，得到的吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 。
【答案】2：7
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。可知，两者的化学计量数之比为2：1，所以对应离子反应方程式为：，硝酸根与氯离子物质的量比为2：7，故答案为2：7。【分析】同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
三、单选题
9．（2023高一下·上海市期末）在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”，铁制品在生产、生活中有广泛用途。下列说法正确的是（ ）
A．铁是黑色的金属
B．用作避雷针是利用铁的导电性
C．铁制容器不能贮存浓硫酸
D．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的
【答案】B
【知识点】金属冶炼的一般原理；铁的化学性质
【解析】【解答】A．纯铁是银白色的，铁元素被称之为黑色金属是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜。铁不属于黑色金属，A错误；
B．铁属于金属可以导电，可用作避雷针，B正确；
C．常温铁遇冷的浓硫酸会被钝化生成致密的氧化膜阻止内部的铁进一步被氧化，所以可以铁制容器贮存浓硫酸，C错误；
D．铁的冶炼时利用铁矿石中铁的氧化物高温被一氧化碳还原为铁单质，该方法为热还原法，D错误；
故选B。
【分析】纯铁是银白色的，纯铁是银白色的。常温铁遇冷的浓硫酸会被钝化生成致密的氧化膜。利用铁矿石中铁的氧化物高温被一氧化碳还原为铁单质，该方法为热还原法。
10．（2023高一下·上海市期末）价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是
A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂
B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色
C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g
D．c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现
【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．a→f→g→h的每一步转化铁元素的化合价均升高，故均需要加入氧化剂，A正确；
B．按上图实验装置，先打开止水夹反应生成的氢气赶走装置中的空气，一段时间后，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于装置中充满了氢气隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色， B正确；
C．d是Fe(OH)3，HI具有强还原性。Fe(OH)3可与足量的HI溶液发生氧化还原反应，生成碘化亚铁和碘单质，得不到铁盐，C错误；
D．c→a转化中铁元素化合价降低，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现，D正确；
故选C。
【分析】分析价类二维图可知a为Fe，b为FeO，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，d为氢氧化铁，c为Fe2O3，h为高铁酸盐。
11．（2023高一下·上海市期末）电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．废液中和的物质的量之比为1：2
B．X是铁粉，Y是盐酸
C．Z可以是氯气或盐酸酸化的双氧水
D．Z可以是稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液
【答案】A,D
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．氯化铁溶液与铜发生反应：，故废液中和的物质的量之比为2：1，A错误；
B．据分析，X是铁粉，Y是盐酸，B正确；
C．据分析，氯化亚铁被足量的Z氧化成氯化铁，氯气或盐酸酸化的双氧水均具有氧化性可将氯化亚铁氧化为氯化铁，所以Z可以是氯气或盐酸酸化的双氧水，C正确；
D．向氯化牙铁溶液中加入Z生成氯化铁。Z具有氧化性。稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子也能将Cl-氧化成Cl2，且引进杂质，故Z不可以是稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，D错误；
故选AD。
【分析】FeCl3溶液与铜发生反应：，废液中加入过量的铁粉可得到铜单质，滤液1为FeCl2溶液，滤渣1为铜单质和铁粉的混合物，往滤渣1加入过量盐酸后过滤，得到铜单质和滤液2，滤液2也是FeCl2溶液，往其中通入足量Cl2或盐酸酸化的双氧水，生成FeCl3溶液循环利用。
四、工业流程题
12．（2023高一下·上海市期末）水合氧化铁[]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、和少量CuO)为原料生产的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为 。
（2）“除杂”时滤渣②的成分有Fe和 。
（3）“加热氧化”时发生反应的化学方程式为 。
（4）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验检验沉淀是否洗涤干净 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）取最后一次洗涤液于另一支试管中，滴加稀盐酸酸化，再加，若不产生沉淀，则沉淀已洗涤干净
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铜及其化合物；过滤；物质的检验和鉴别；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）CuO属于碱性氧化物与硫酸发生反应生成硫酸铜和水，对应的离子方程式为：；故答案为：；
（2）滤液中含有和，加入过量，与发生置换反应：，所以滤渣②为和；故答案为：；
（3）在空气中加热，将氧化得到，发生反应的化学方程式为：；故答案为：；
（4）沉淀表面附着，取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净。故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净。
【分析】硫铁矿烧渣(含Fe、、和少量)，加入硫酸酸浸，二氧化硅与稀硫酸不反应，滤渣①为，滤液中含有和，加入过量，与发生置换反应：，所以滤渣②为和，滤液中只含有，加入氨水得到沉淀，在空气中加热，将氧化得到。
五、填空题
13．（2023高一下·上海市期末）高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。
（1）净水过程中所发生的化学反应主要为：，请推测X的化学式为 。
（2）用代替处理饮用水的优点是 (只答一条即可)。
【答案】（1）O2
（2）可以形成氢氧化铁胶体，聚沉水中的部分杂质。
【知识点】氧化还原反应；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）该反应中铁元素化合价由+6价降为+3价，必有一种元素的化合价升高，从涉及到的元素分析只有氧元素的化合价能升高，所以X应为O2，故答案为：O2；
（2）二者均有氧化性，均可以消毒，高铁酸钠的优势是可以形成氢氧化铁胶体，聚沉水中的部分杂质。
【分析】高铁酸钠中铁元素化合价由+6价，具有强氧化性，可以消毒杀菌。还原产物为铁离子可以形成氢氧化铁胶体，聚沉水中的部分杂质。
六、单选题
14．（2023高一下·上海市期末）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．少量钠保存在酒精里
B．热稳定性：
C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多
D．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色
【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的重要化合物；焰色反应
【解析】【解答】A．钠单质的还原性很强，应隔绝空气保存，因钠的密度比煤油的大且与煤油不反应，所以少量钠保存在煤油里，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。二氧化碳、水。热稳定性：，B错误；
C．氢氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多。常用氢氧化铝和碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，C错误；
D．钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，D正确；
故选D。
【分析】少量钠保存在煤油里。碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠。二氧化碳、水。常用氢氧化铝和碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多。钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色。
15．（2023高一下·上海市期末）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、(酸性氧化物)、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法不正确的是
A．是气体发生剂，受热分解主要产生
B．是主氧化剂，与产物Na反应生成消除隐患
C．是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应
D．是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．从信息可知是气体发生剂，撞击过程中发生反应，故A正确；
B．是主氧化剂，与分解生成的Na反应生成Fe和氧化钠，消除活泼金属钠产生的隐患，故B正确；
C．产药剂中各成分彼此较难反应，为酸性氧化物可与反应过程中生成的碱性氧化物反应，将其转化为稳定的硅酸盐，消除安全隐患，故C错误；
D．是冷却剂，碳酸氢钠分解吸收产气过程中释放的热量，故D正确；
故选：C。
【分析】 汽车发生碰撞时 发生反应。是主氧化剂，与分解生成的Na反应生成Fe和氧化钠，消除活泼金属钠产生的隐患。产药剂中各成分彼此较难反应，为酸性氧化物可与反应过程中生成的碱性氧化物反应，将其转化为稳定的硅酸盐，消除安全隐患。
七、多选题
16．（2023高一下·上海市期末）某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B,C
【知识点】离子共存；镁、铝的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过氧化钠具有强氧化性可被氧化成，足量的过氧化钠与水反应生成足量的氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，、生成相应的氢氧化物沉淀，生成存在于溶液中，过滤，将滤渣氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁投入足量的盐酸中，所得溶液含有大量的、、，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是、，故答案为BC。【分析】某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过氧化钠具有强氧化性可被氧化成，足量的过氧化钠与水反应生成足量的氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，、生成相应的氢氧化物沉淀，生成存在于溶液中，过滤，将滤渣氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁投入足量的盐酸中，所得溶液含有大量的、、。
八、填空题
17．（2023高一下·上海市期末）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下：。加入的目的是 。
【答案】降低电解时NaCl的熔点，节约成本
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】从题中所给信息可知：NaCl熔点为800.8℃，电解NaCl时在温度条件下，所以加是为了降低熔点，节约成本，故答案为：降低电解时NaCl的熔点，节约成本。【分析】从题中所给信息可知：NaCl熔点为800.8℃，电解NaCl时在温度条件下，所以加是为了降低熔点，节约成本。
18．（2023高一下·上海市期末）采用空气和Na为原料可直接制备，的电子式为 。“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。
【答案】；
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；钠的氧化物
【解析】【解答】过氧化钠为离子化合物，阳离子和阴离子个数之比为2：1，所以过氧化钠的电子式为： ，二氧化碳和过氧化钠可以反应生成氧气和碳酸钠，化学方程式为：，故答案为：
；。
【分析】过氧化钠为离子化合物，阳离子和阴离子个数之比为2：1。二氧化碳和过氧化钠可以反应生成氧气和碳酸钠。
19．（2023高一下·上海市期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，中氢元素的化合价为 ，可做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】-1；还原剂
【知识点】氧化还原反应；常见元素的化合价
【解析】【解答】金属元素没有负化合价。在金属氢化物中氢元素为-1价。NaH中，钠元素为+1价，所以H元素的-1价处于最低价态，可做还原剂。故答案为：-1；还原剂。
【分析】NaH中，钠元素为+1价，所以H元素的-1价处于最低价态，可做还原剂。
20．（2023高一下·上海市期末）工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
（1）加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。
（2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中， 。
【答案】（1）、
（2）加入稀硝酸酸化，之后加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，则存在。
【知识点】除杂；几组未知物的检验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）加氢氧化钠发生反应；，过滤除去镁离子、铁离子，故答案为、。
（2） 检验氯离子的操作：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中加入稀硝酸酸化，之后加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，则存在。故答案为：加入稀硝酸酸化，之后加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，则存在。
【分析】将工业碳酸钠溶于水加氢氧化钠，溶液中的镁离子、铁离子均和氢氧根结合成不溶物氢氧化镁、氢氧化铁，过滤从而除去了镁离子、铁离子。因氯化银为白色不溶于水不溶于硝酸的物质。检验氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。
九、单选题
21．（2023高一下·上海市期末）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是（ ）
A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置
C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布
【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；相对原子质量及其计算
【解析】【解答】A．原子的相对原子质量是指以1个原子质量的作为标准。元素的相对原子质量是指元素的平均原子质量与原子质量的之比。根据一个核素无法推断Rb元素的相对原子质量，故A符合题意；
B．由上述分析可知，Rb的原子序数为37，则Rb位于第五周期第ⅠA族，故B不符合题意；
C.其中A为质量数，Z为质子数，质子数=原子序数，则Rb的原子序数为37，故C不符合题意；
D．Rb的原子序数为37，位于第五周期第ⅠA族，则其核外有5个电子层，每一层的电子数分别为2、8、18、8、1，故D不符合题意；
故选A。
【分析】原子结构表示为：其中A为质量数，Z为质子数，质量数=质子数+中子数，原子核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数，则Rb的质子数为37，质量数为85。
22．（2023高一下·上海市期末）19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性： B．熔点：
C．热稳定性： D．非金属性：
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。酸性：，非金属性：。最高价含氧酸的酸性强弱与非金属性强弱一致，A不符合题意；
B．二氧化硅为共价晶体，熔点受共价键强弱影响，所以二氧化硅熔点较高；二氧化碳属于分子晶体，熔点的高低受分子间作用力的影响，所以二氧化碳熔点较低。熔点：，无法利用元素周期律进行解释，B符合题意；
C．非金属性：，热稳定性：，简单气态氢化物的热稳定性与非金属性一致，C不符合题意；
D．非金属性：，同一周期元素从左到右元素非金属性依次增强，D不符合题意；
故选B。
【分析】元素非金属性强弱判断方法： 1、最高价氧化物的水化物酸性强弱；
2、与氢气生成气态氢化物的难易程度；
3、气态氢化物稳定性的强弱。
十、多选题
23．（2023高一下·上海市期末）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径：Z
D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强
【答案】B,D
【知识点】离子键的形成；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．Y是O， Z是Na元素，O2和-Na+核外电子排布10个电子。核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z
D．同周期从左到右，金属性减弱非金属性变强。单质的还原性越强，阳离子氧化性越弱。第三周期中钠单质还原性最强，钠离子的氧化性最弱，故D错误；
故选BD。
【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素， X形成4个共价键，则X是C元素， W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素， Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。
十一、元素或物质推断题
24．（2023高一下·上海市期末）四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。
元素 W X Y Z
相关信息 原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构 质子数为6，中子数为8的一种核素，常用于测定文物年代 其气态氢化物极易溶于水 原子最外层电子是最内层电子的2倍
完成下列填空：
（1）W所形成的负离子的电子式为 。
（2）用于测定文物年代的X核素的符号为 。
（3）Z在元素周期表中的位置是 ，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
（4）通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液I的溶质是 (填化学式)；进行实验时溶液III中的现象是 。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施 。
【答案】（1）
（2）
（3）第三周期第ⅣA族；
（4）；有不溶于水的白色物质生成；Ⅱ和Ⅲ之间接上一个洗气瓶，里面放饱和碳酸氢钠液。
【知识点】性质实验方案的设计；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）最外层两个电子。H所形成的负离子为。故答案为：
（2）中X表示元素符号，Z表示质子数，A表示质量数。用于测定文物年代的X核素的符号为。故答案为：
（3）Z为Si，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；同一主族元素从上到下元素非金属性减弱。非金属性：C>Si，简单氢化物的稳定性：。故答案为：第三周期第ⅣA族；
（4）比较元素的非金属性，可以通过比较三者最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较。利用强酸制弱酸原理进行，故Ⅰ为；溶液Ⅲ中生成硅酸，故现象为有不溶于水的白色物质生成；由于硝酸有挥发性，不能确定是硝酸还是二氧化碳和硅酸盐反应生成了硅酸，故需要在Ⅱ和Ⅲ之间接上一个洗气瓶，里面放饱和碳酸氢钠溶液。故答案为：；有不溶于水的白色物质生成；Ⅱ和Ⅲ之间接上一个洗气瓶，里面放饱和碳酸氢钠液。
【分析】W原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构，W为H，X质子数为6，中子数为8的一种核素，常用于测定文物年代，X为C，Y气态氢化物极易溶于水，Y为N，Z原子最外层电子是最内层电子的2倍，Z为Si。
十二、单选题
25．（2023高一下·上海市期末）下列对有机物的认识，说法正确的是（ ）
A．甲基的电子式为
B．烷烃分子中所有原子共平面
C．乙烯的球棍模型为
D．合成 的单体有2种
【答案】A
【知识点】聚合反应；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；烷烃
【解析】【解答】A．甲基（）的电子式为，A项正确；
B．烷烃分子中碳原子为饱和碳，饱和碳上连有的四个原子不可能共面，所以烷烃分子所有原子不可能共平面，B项错误；
C．是乙烯的空间充填模型，C项错误；
D． 主链上全是碳原子，为加聚产物其单体是CH3CH=CH2，只有1种，D项错误；
故选A。
【分析】甲基（）中C原子最外层只有7个电子，有个未成对的电子，其电子式为。烷烃分子中碳原子为饱和碳，饱和碳上连有的四个原子不可能共面。
26．（2023高一下·上海市期末）烷烃可由某炔烃加氢获得，关于该炔烃的说法错误的是（ ）
A．名称为2 甲基 3 丁炔 B．和乙炔互为同系物
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．加聚产物在一定条件下能导电
【答案】A
【知识点】乙炔炔烃；同系物；聚合反应
【解析】【解答】A．根据炔烃命名原则，编号要从离官能团最近的一段开始，所以该分子的名称为：3 甲基 1 丁炔，A错误；
B．和乙炔均含有一个碳碳三键，组成是相差两个，互为同系物，B正确；
C．中含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．的加聚产物中，有单双键交替，电子容易流动可以导电，D正确；
故选A。
【分析】碳碳三键与氢气加成后相邻碳原子上的氢至少两个。可判断能加氢得到的炔烃为：。
27．（2023高一下·上海市期末）有人认为是四棱锥型，碳原子位于四棱锥的顶点(如图)，判断不是四棱锥形分子的依据是（ ）
A．分子中碳氢键的夹角均为
B．一氯甲烷只有一种结构
C．二氯甲烷只有一种沸点
D．中碳的质量分数75%
【答案】C
【知识点】甲烷的化学性质；甲烷的取代反应
【解析】【解答】A．分子中碳氢键的夹角均为只能说明甲烷中每个键角均相等，四棱锥结构也可以满足，A不符合题意；
B．四面体形结构中一氯甲烷只有一种结构。四棱锥形结构中甲烷也只有一种一氯代物，B不符合题意；
C．四面体形结构中二氯甲烷只有一种沸点。四棱锥结构中二氯甲烷有3种同分异构体，三种物质有三种沸点，C符合题意；
D．中碳的质量分数75%，与分子的空间结构没有关系，D不符合题意；
故选C。
【分析】四棱锥结构中二氯甲烷有3种同分异构体，三种物质有三种沸点。甲烷是正四面体结构，二氯甲烷只有一种结构。
十三、有机推断题
28．（2023高一下·上海市期末）工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔，流程如下。回答以下问题：
（1）实验室用电石()来制备乙炔，反应的化学方程式为： 。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式： 。
（2）导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应II的化学方程式： 。
（3）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氯乙烯()的共聚物(ETFE)制成。ETFE (填“有”、“没有”)固定熔沸点，其结构简式为： 。
【答案】（1）；溴水
（2）
（3）没有；
【知识点】乙炔炔烃；高分子材料；聚合反应；结构简式
【解析】【解答】（1）实验室用电石()来制备乙炔，反应的化学方程式为：；乙炔含有碳碳三键，可使溴水褪色，实验室可以用溴水检验乙炔。 故答案为：；溴水；
（2）乙炔含有碳碳三键可发生加聚反应生成聚乙炔，对应的化学方程式为：。答案为：
（3）高聚物为混合物，没有固定的熔沸点。ETFE为高聚物，没有固定的熔沸点，结构简式为：。故答案为：没有；。
【分析】煤炭在隔绝空气条件下加强热，干馏生成焦炭。焦炭和氧化钙反应生成电石，电石与水反应生成乙炔，乙炔发生加聚反应生成聚乙炔。
十四、填空题
29．（2023高一下·上海市期末）如图为篮烷的键线式，假设篮烷分子中键角只有135°、90°两种，则它的一氯代物有 种(不考虑立体异构)。
【答案】4
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】篮烷分子结构示意图中夹角只有135°、90°两种，从图中可知，其碳原子均是以单键成键，有连接三个碳原子（一个氢原子）和连接两个碳原子（两个氢原子）两种，如图，该分子关于1，2，3，5，8，10六个原子所在面对称，1与2，3与10，5与8，4、6、7与9，有4种氢，4组碳上一氯代物结构互不相同，故篮烷分子的一氯代物有4种。故答案为：4。
【分析】等效氢法判断一元取代物依据：①连在同一个碳原子上的氢原子是等效的；②连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的；③处于对称位置或镜面对称位置的碳原子上连接的氢原子是等效的。
30．（2023高一下·上海市期末）2-甲基-1，3-丁二烯属于共轭二烯烃，可以发生Diels-Alder反应，转化关系如图所示(、、、为不同的烃基)。
写出乙炔和2-甲基-1，3-丁二烯发生上述反应的生成物的键线式 。
【答案】
【知识点】加成反应；结构简式
【解析】【解答】
根据题干所给信息类比可知，化学方程式为：
，故生成物键线式为，故答案为：。
【分析】根据题干所给信息类比可知，化学方程式为：
。
上海市行知中学2022-2023学年高一下学期化学期末考试试题
一、单选题
1．（2023高一下·上海市期末）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料
B．汽车尾气的排放是形成光化学烟雾的主要原因之一
C．焦亚硫酸钠长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂
D．“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅
2．（2023高一下·上海市期末）如图为氨催化氧化的实验装置。实验过程中集气瓶中有白烟产生，该白烟可能是（ ）
A．HNO3 B．NO2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
3．（2023高一下·上海市期末）下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeO溶于稀：
B．吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：
C．与的混合溶液中加入盐酸：
D．向含有少量铜粉的KNO3溶液中加入稀硫酸：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2 ↑+2H2O
二、填空题
4．（2023高一下·上海市期末）向燃煤中加入适量石灰石()，高温时将转化为的化学方程式是 。
5．（2023高一下·上海市期末）以NaClO溶液作为吸收剂，一定条件下将转化为的反应为放热反应。在图中画出该反应过程的能量变化 。
6．（2023高一下·上海市期末）“脱硫”：将烟气与空气按一定比例通入含的溶液中，其过程表示如下：
i：
ii：
则“脱硫”过程的总反应离子方程式为 。
7．（2023高一下·上海市期末）土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
KOH，配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
8．（2023高一下·上海市期末）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，得到的吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 。
三、单选题
9．（2023高一下·上海市期末）在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”，铁制品在生产、生活中有广泛用途。下列说法正确的是（ ）
A．铁是黑色的金属
B．用作避雷针是利用铁的导电性
C．铁制容器不能贮存浓硫酸
D．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的
10．（2023高一下·上海市期末）价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是
A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂
B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色
C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g
D．c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现
11．（2023高一下·上海市期末）电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．废液中和的物质的量之比为1：2
B．X是铁粉，Y是盐酸
C．Z可以是氯气或盐酸酸化的双氧水
D．Z可以是稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液
四、工业流程题
12．（2023高一下·上海市期末）水合氧化铁[]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、和少量CuO)为原料生产的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为 。
（2）“除杂”时滤渣②的成分有Fe和 。
（3）“加热氧化”时发生反应的化学方程式为 。
（4）“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验检验沉淀是否洗涤干净 。
五、填空题
13．（2023高一下·上海市期末）高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。
（1）净水过程中所发生的化学反应主要为：，请推测X的化学式为 。
（2）用代替处理饮用水的优点是 (只答一条即可)。
六、单选题
14．（2023高一下·上海市期末）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．少量钠保存在酒精里
B．热稳定性：
C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多
D．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色
15．（2023高一下·上海市期末）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、(酸性氧化物)、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法不正确的是
A．是气体发生剂，受热分解主要产生
B．是主氧化剂，与产物Na反应生成消除隐患
C．是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应
D．是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量
七、多选题
16．（2023高一下·上海市期末）某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A． B． C． D．
八、填空题
17．（2023高一下·上海市期末）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下：。加入的目的是 。
18．（2023高一下·上海市期末）采用空气和Na为原料可直接制备，的电子式为 。“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。
19．（2023高一下·上海市期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，中氢元素的化合价为 ，可做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
20．（2023高一下·上海市期末）工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：
（1）加入NaOH的主要目的是为了除去 (填离子符号)。
（2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中， 。
九、单选题
21．（2023高一下·上海市期末）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是（ ）
A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置
C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布
22．（2023高一下·上海市期末）19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性： B．熔点：
C．热稳定性： D．非金属性：
十、多选题
23．（2023高一下·上海市期末）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是（ ）
A．离子半径：Z
D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强
十一、元素或物质推断题
24．（2023高一下·上海市期末）四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。
元素 W X Y Z
相关信息 原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构 质子数为6，中子数为8的一种核素，常用于测定文物年代 其气态氢化物极易溶于水 原子最外层电子是最内层电子的2倍
完成下列填空：
（1）W所形成的负离子的电子式为 。
（2）用于测定文物年代的X核素的符号为 。
（3）Z在元素周期表中的位置是 ，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性由大到小的顺序是 (用化学式表示)。
（4）通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液I的溶质是 (填化学式)；进行实验时溶液III中的现象是 。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施 。
十二、单选题
25．（2023高一下·上海市期末）下列对有机物的认识，说法正确的是（ ）
A．甲基的电子式为
B．烷烃分子中所有原子共平面
C．乙烯的球棍模型为
D．合成 的单体有2种
26．（2023高一下·上海市期末）烷烃可由某炔烃加氢获得，关于该炔烃的说法错误的是（ ）
A．名称为2 甲基 3 丁炔 B．和乙炔互为同系物
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．加聚产物在一定条件下能导电
27．（2023高一下·上海市期末）有人认为是四棱锥型，碳原子位于四棱锥的顶点(如图)，判断不是四棱锥形分子的依据是（ ）
A．分子中碳氢键的夹角均为
B．一氯甲烷只有一种结构
C．二氯甲烷只有一种沸点
D．中碳的质量分数75%
十三、有机推断题
28．（2023高一下·上海市期末）工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔，流程如下。回答以下问题：
（1）实验室用电石()来制备乙炔，反应的化学方程式为： 。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式： 。
（2）导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应II的化学方程式： 。
（3）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氯乙烯()的共聚物(ETFE)制成。ETFE (填“有”、“没有”)固定熔沸点，其结构简式为： 。
十四、填空题
29．（2023高一下·上海市期末）如图为篮烷的键线式，假设篮烷分子中键角只有135°、90°两种，则它的一氯代物有 种(不考虑立体异构)。
30．（2023高一下·上海市期末）2-甲基-1，3-丁二烯属于共轭二烯烃，可以发生Diels-Alder反应，转化关系如图所示(、、、为不同的烃基)。
写出乙炔和2-甲基-1，3-丁二烯发生上述反应的生成物的键线式 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；合金及其应用
【解析】【解答】A．铝锂合金属于金属材料，A不符合题意；
B．氮氧化物会引起光化学烟雾，汽车尾气中的含有氮氧化物，B不符合题意；
C．焦亚硫酸钠长期放置会变成硫酸钠，说明焦亚硫酸钠具有还原性，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂，有效防止葡萄酒氧化变质，C不符合题意；
D．单晶硅是优良的半导体材料，芯片上的主要成分是硅，二氧化硅通常用作光导纤维，D符合题意；
答案选D。
【分析】合金属于金属材料。汽车尾气中的含有氮氧化物，会引起光化学烟雾。焦亚硫酸钠具有还原性，添加在葡萄酒里作抗氧化剂。芯片上的主要成分是硅。
2．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；铵盐
【解析】【解答】氨气和氧气在催化剂条件下发生反应，接着发生，，，因此出现的白烟为硝酸铵。
故答案选C。
【分析】装置中涉及到的反应：、、、。
3．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．具有强氧化性，和FeO会发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮，离子方程式应为：，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应后的尾气为NO2，NO2可以用NaOH溶液吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠，对应的离子方程式为：，故B正确；
C．向与的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀S，对应的离子方程式为：，故C错误；
D．KNO3溶液中加入稀硫酸溶液中含有硝酸根和氢离子，相当于硝酸的强氧化性环境，和铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，水。对应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO ↑+4H2O，故D错误；
故选B。
【分析】具有强氧化性，和FeO会发生氧化还原反应生成硝酸铁和一氧化氮。NO2可以用NaOH溶液吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠。向与的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀S。KNO3溶液中加入稀硫酸溶液中含有硝酸根和氢离子，相当于硝酸的强氧化性环境，和铜反应生成一氧化氮和硝酸铜，水。
4．【答案】
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】转化为时硫元素化合价由+4价升为+6价，所以在空气中加热，作为氧化剂将氧化为，化学方程式为：。故答案为【分析】转化为时硫元素化合价由+4价升为+6价，所以在空气中加热，作为氧化剂将氧化为。
5．【答案】
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】从题中所给信息可知将转化为的反应为放热反应。放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化图为： 故答案为：【分析】放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量。
6．【答案】
【知识点】二氧化硫的性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】从所给的两个反应方程式可知该过程中为催化剂，Fe3+为中间产物。书写总反应时将两个方程式相加出掉、Fe3+得出总反应的离子方程式为：，故答案为。
【分析】从所给的两个反应方程式可知该过程中为催化剂，Fe3+为中间产物。
7．【答案】5；8；4；4；5；8；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】在反应中，，硫元素化合价升高8，，氮元素化合价降10，根据化合价升降守恒，化学计量数为5，化学计量数为4，根据元素守恒，的系数为8，系数为5，系数为8，的系数为4，配平的方程式为：
584458KOH，电子转移的方向和数目为：。故答案为：5 ；8 ；4 ；4； 5 ；8；
【分析】在反应中，，硫元素化合价升高8，，氮元素化合价降10，根据化合价升降守恒，化学计量数为5，化学计量数为4，根据元素守恒，的系数为8，系数为5，系数为8，的系数为4。
8．【答案】2：7
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。可知，两者的化学计量数之比为2：1，所以对应离子反应方程式为：，硝酸根与氯离子物质的量比为2：7，故答案为2：7。【分析】同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
9．【答案】B
【知识点】金属冶炼的一般原理；铁的化学性质
【解析】【解答】A．纯铁是银白色的，铁元素被称之为黑色金属是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜。铁不属于黑色金属，A错误；
B．铁属于金属可以导电，可用作避雷针，B正确；
C．常温铁遇冷的浓硫酸会被钝化生成致密的氧化膜阻止内部的铁进一步被氧化，所以可以铁制容器贮存浓硫酸，C错误；
D．铁的冶炼时利用铁矿石中铁的氧化物高温被一氧化碳还原为铁单质，该方法为热还原法，D错误；
故选B。
【分析】纯铁是银白色的，纯铁是银白色的。常温铁遇冷的浓硫酸会被钝化生成致密的氧化膜。利用铁矿石中铁的氧化物高温被一氧化碳还原为铁单质，该方法为热还原法。
10．【答案】C
【知识点】金属冶炼的一般原理；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．a→f→g→h的每一步转化铁元素的化合价均升高，故均需要加入氧化剂，A正确；
B．按上图实验装置，先打开止水夹反应生成的氢气赶走装置中的空气，一段时间后，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于装置中充满了氢气隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色， B正确；
C．d是Fe(OH)3，HI具有强还原性。Fe(OH)3可与足量的HI溶液发生氧化还原反应，生成碘化亚铁和碘单质，得不到铁盐，C错误；
D．c→a转化中铁元素化合价降低，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现，D正确；
故选C。
【分析】分析价类二维图可知a为Fe，b为FeO，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，d为氢氧化铁，c为Fe2O3，h为高铁酸盐。
11．【答案】A,D
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．氯化铁溶液与铜发生反应：，故废液中和的物质的量之比为2：1，A错误；
B．据分析，X是铁粉，Y是盐酸，B正确；
C．据分析，氯化亚铁被足量的Z氧化成氯化铁，氯气或盐酸酸化的双氧水均具有氧化性可将氯化亚铁氧化为氯化铁，所以Z可以是氯气或盐酸酸化的双氧水，C正确；
D．向氯化牙铁溶液中加入Z生成氯化铁。Z具有氧化性。稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化亚铁离子也能将Cl-氧化成Cl2，且引进杂质，故Z不可以是稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，D错误；
故选AD。
【分析】FeCl3溶液与铜发生反应：，废液中加入过量的铁粉可得到铜单质，滤液1为FeCl2溶液，滤渣1为铜单质和铁粉的混合物，往滤渣1加入过量盐酸后过滤，得到铜单质和滤液2，滤液2也是FeCl2溶液，往其中通入足量Cl2或盐酸酸化的双氧水，生成FeCl3溶液循环利用。
12．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）取最后一次洗涤液于另一支试管中，滴加稀盐酸酸化，再加，若不产生沉淀，则沉淀已洗涤干净
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；铜及其化合物；过滤；物质的检验和鉴别；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）CuO属于碱性氧化物与硫酸发生反应生成硫酸铜和水，对应的离子方程式为：；故答案为：；
（2）滤液中含有和，加入过量，与发生置换反应：，所以滤渣②为和；故答案为：；
（3）在空气中加热，将氧化得到，发生反应的化学方程式为：；故答案为：；
（4）沉淀表面附着，取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净。故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净。
【分析】硫铁矿烧渣(含Fe、、和少量)，加入硫酸酸浸，二氧化硅与稀硫酸不反应，滤渣①为，滤液中含有和，加入过量，与发生置换反应：，所以滤渣②为和，滤液中只含有，加入氨水得到沉淀，在空气中加热，将氧化得到。
13．【答案】（1）O2
（2）可以形成氢氧化铁胶体，聚沉水中的部分杂质。
【知识点】氧化还原反应；铁及其化合物的性质实验
【解析】【解答】（1）该反应中铁元素化合价由+6价降为+3价，必有一种元素的化合价升高，从涉及到的元素分析只有氧元素的化合价能升高，所以X应为O2，故答案为：O2；
（2）二者均有氧化性，均可以消毒，高铁酸钠的优势是可以形成氢氧化铁胶体，聚沉水中的部分杂质。
【分析】高铁酸钠中铁元素化合价由+6价，具有强氧化性，可以消毒杀菌。还原产物为铁离子可以形成氢氧化铁胶体，聚沉水中的部分杂质。
14．【答案】D
【知识点】钠的物理性质；钠的重要化合物；焰色反应
【解析】【解答】A．钠单质的还原性很强，应隔绝空气保存，因钠的密度比煤油的大且与煤油不反应，所以少量钠保存在煤油里，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。二氧化碳、水。热稳定性：，B错误；
C．氢氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多。常用氢氧化铝和碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，C错误；
D．钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，D正确；
故选D。
【分析】少量钠保存在煤油里。碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠。二氧化碳、水。常用氢氧化铝和碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多。钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色。
15．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．从信息可知是气体发生剂，撞击过程中发生反应，故A正确；
B．是主氧化剂，与分解生成的Na反应生成Fe和氧化钠，消除活泼金属钠产生的隐患，故B正确；
C．产药剂中各成分彼此较难反应，为酸性氧化物可与反应过程中生成的碱性氧化物反应，将其转化为稳定的硅酸盐，消除安全隐患，故C错误；
D．是冷却剂，碳酸氢钠分解吸收产气过程中释放的热量，故D正确；
故选：C。
【分析】 汽车发生碰撞时 发生反应。是主氧化剂，与分解生成的Na反应生成Fe和氧化钠，消除活泼金属钠产生的隐患。产药剂中各成分彼此较难反应，为酸性氧化物可与反应过程中生成的碱性氧化物反应，将其转化为稳定的硅酸盐，消除安全隐患。
16．【答案】B,C
【知识点】离子共存；镁、铝的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过氧化钠具有强氧化性可被氧化成，足量的过氧化钠与水反应生成足量的氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，、生成相应的氢氧化物沉淀，生成存在于溶液中，过滤，将滤渣氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁投入足量的盐酸中，所得溶液含有大量的、、，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是、，故答案为BC。【分析】某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过氧化钠具有强氧化性可被氧化成，足量的过氧化钠与水反应生成足量的氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，、生成相应的氢氧化物沉淀，生成存在于溶液中，过滤，将滤渣氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁投入足量的盐酸中，所得溶液含有大量的、、。
17．【答案】降低电解时NaCl的熔点，节约成本
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】从题中所给信息可知：NaCl熔点为800.8℃，电解NaCl时在温度条件下，所以加是为了降低熔点，节约成本，故答案为：降低电解时NaCl的熔点，节约成本。【分析】从题中所给信息可知：NaCl熔点为800.8℃，电解NaCl时在温度条件下，所以加是为了降低熔点，节约成本。
18．【答案】；
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；钠的氧化物
【解析】【解答】过氧化钠为离子化合物，阳离子和阴离子个数之比为2：1，所以过氧化钠的电子式为： ，二氧化碳和过氧化钠可以反应生成氧气和碳酸钠，化学方程式为：，故答案为：
；。
【分析】过氧化钠为离子化合物，阳离子和阴离子个数之比为2：1。二氧化碳和过氧化钠可以反应生成氧气和碳酸钠。
19．【答案】-1；还原剂
【知识点】氧化还原反应；常见元素的化合价
【解析】【解答】金属元素没有负化合价。在金属氢化物中氢元素为-1价。NaH中，钠元素为+1价，所以H元素的-1价处于最低价态，可做还原剂。故答案为：-1；还原剂。
【分析】NaH中，钠元素为+1价，所以H元素的-1价处于最低价态，可做还原剂。
20．【答案】（1）、
（2）加入稀硝酸酸化，之后加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，则存在。
【知识点】除杂；几组未知物的检验；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）加氢氧化钠发生反应；，过滤除去镁离子、铁离子，故答案为、。
（2） 检验氯离子的操作：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中加入稀硝酸酸化，之后加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，则存在。故答案为：加入稀硝酸酸化，之后加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，则存在。
【分析】将工业碳酸钠溶于水加氢氧化钠，溶液中的镁离子、铁离子均和氢氧根结合成不溶物氢氧化镁、氢氧化铁，过滤从而除去了镁离子、铁离子。因氯化银为白色不溶于水不溶于硝酸的物质。检验氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。
21．【答案】A
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；相对原子质量及其计算
【解析】【解答】A．原子的相对原子质量是指以1个原子质量的作为标准。元素的相对原子质量是指元素的平均原子质量与原子质量的之比。根据一个核素无法推断Rb元素的相对原子质量，故A符合题意；
B．由上述分析可知，Rb的原子序数为37，则Rb位于第五周期第ⅠA族，故B不符合题意；
C.其中A为质量数，Z为质子数，质子数=原子序数，则Rb的原子序数为37，故C不符合题意；
D．Rb的原子序数为37，位于第五周期第ⅠA族，则其核外有5个电子层，每一层的电子数分别为2、8、18、8、1，故D不符合题意；
故选A。
【分析】原子结构表示为：其中A为质量数，Z为质子数，质量数=质子数+中子数，原子核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数，则Rb的质子数为37，质量数为85。
22．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。酸性：，非金属性：。最高价含氧酸的酸性强弱与非金属性强弱一致，A不符合题意；
B．二氧化硅为共价晶体，熔点受共价键强弱影响，所以二氧化硅熔点较高；二氧化碳属于分子晶体，熔点的高低受分子间作用力的影响，所以二氧化碳熔点较低。熔点：，无法利用元素周期律进行解释，B符合题意；
C．非金属性：，热稳定性：，简单气态氢化物的热稳定性与非金属性一致，C不符合题意；
D．非金属性：，同一周期元素从左到右元素非金属性依次增强，D不符合题意；
故选B。
【分析】元素非金属性强弱判断方法： 1、最高价氧化物的水化物酸性强弱；
2、与氢气生成气态氢化物的难易程度；
3、气态氢化物稳定性的强弱。
23．【答案】B,D
【知识点】离子键的形成；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．Y是O， Z是Na元素，O2和-Na+核外电子排布10个电子。核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z
D．同周期从左到右，金属性减弱非金属性变强。单质的还原性越强，阳离子氧化性越弱。第三周期中钠单质还原性最强，钠离子的氧化性最弱，故D错误；
故选BD。
【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素， X形成4个共价键，则X是C元素， W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素， Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。
24．【答案】（1）
（2）
（3）第三周期第ⅣA族；
（4）；有不溶于水的白色物质生成；Ⅱ和Ⅲ之间接上一个洗气瓶，里面放饱和碳酸氢钠液。
【知识点】性质实验方案的设计；元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）最外层两个电子。H所形成的负离子为。故答案为：
（2）中X表示元素符号，Z表示质子数，A表示质量数。用于测定文物年代的X核素的符号为。故答案为：
（3）Z为Si，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；同一主族元素从上到下元素非金属性减弱。非金属性：C>Si，简单氢化物的稳定性：。故答案为：第三周期第ⅣA族；
（4）比较元素的非金属性，可以通过比较三者最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较。利用强酸制弱酸原理进行，故Ⅰ为；溶液Ⅲ中生成硅酸，故现象为有不溶于水的白色物质生成；由于硝酸有挥发性，不能确定是硝酸还是二氧化碳和硅酸盐反应生成了硅酸，故需要在Ⅱ和Ⅲ之间接上一个洗气瓶，里面放饱和碳酸氢钠溶液。故答案为：；有不溶于水的白色物质生成；Ⅱ和Ⅲ之间接上一个洗气瓶，里面放饱和碳酸氢钠液。
【分析】W原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构，W为H，X质子数为6，中子数为8的一种核素，常用于测定文物年代，X为C，Y气态氢化物极易溶于水，Y为N，Z原子最外层电子是最内层电子的2倍，Z为Si。
25．【答案】A
【知识点】聚合反应；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；烷烃
【解析】【解答】A．甲基（）的电子式为，A项正确；
B．烷烃分子中碳原子为饱和碳，饱和碳上连有的四个原子不可能共面，所以烷烃分子所有原子不可能共平面，B项错误；
C．是乙烯的空间充填模型，C项错误；
D． 主链上全是碳原子，为加聚产物其单体是CH3CH=CH2，只有1种，D项错误；
故选A。
【分析】甲基（）中C原子最外层只有7个电子，有个未成对的电子，其电子式为。烷烃分子中碳原子为饱和碳，饱和碳上连有的四个原子不可能共面。
26．【答案】A
【知识点】乙炔炔烃；同系物；聚合反应
【解析】【解答】A．根据炔烃命名原则，编号要从离官能团最近的一段开始，所以该分子的名称为：3 甲基 1 丁炔，A错误；
B．和乙炔均含有一个碳碳三键，组成是相差两个，互为同系物，B正确；
C．中含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．的加聚产物中，有单双键交替，电子容易流动可以导电，D正确；
故选A。
【分析】碳碳三键与氢气加成后相邻碳原子上的氢至少两个。可判断能加氢得到的炔烃为：。
27．【答案】C
【知识点】甲烷的化学性质；甲烷的取代反应
【解析】【解答】A．分子中碳氢键的夹角均为只能说明甲烷中每个键角均相等，四棱锥结构也可以满足，A不符合题意；
B．四面体形结构中一氯甲烷只有一种结构。四棱锥形结构中甲烷也只有一种一氯代物，B不符合题意；
C．四面体形结构中二氯甲烷只有一种沸点。四棱锥结构中二氯甲烷有3种同分异构体，三种物质有三种沸点，C符合题意；
D．中碳的质量分数75%，与分子的空间结构没有关系，D不符合题意；
故选C。
【分析】四棱锥结构中二氯甲烷有3种同分异构体，三种物质有三种沸点。甲烷是正四面体结构，二氯甲烷只有一种结构。
28．【答案】（1）；溴水
（2）
（3）没有；
【知识点】乙炔炔烃；高分子材料；聚合反应；结构简式
【解析】【解答】（1）实验室用电石()来制备乙炔，反应的化学方程式为：；乙炔含有碳碳三键，可使溴水褪色，实验室可以用溴水检验乙炔。 故答案为：；溴水；
（2）乙炔含有碳碳三键可发生加聚反应生成聚乙炔，对应的化学方程式为：。答案为：
（3）高聚物为混合物，没有固定的熔沸点。ETFE为高聚物，没有固定的熔沸点，结构简式为：。故答案为：没有；。
【分析】煤炭在隔绝空气条件下加强热，干馏生成焦炭。焦炭和氧化钙反应生成电石，电石与水反应生成乙炔，乙炔发生加聚反应生成聚乙炔。
29．【答案】4
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】篮烷分子结构示意图中夹角只有135°、90°两种，从图中可知，其碳原子均是以单键成键，有连接三个碳原子（一个氢原子）和连接两个碳原子（两个氢原子）两种，如图，该分子关于1，2，3，5，8，10六个原子所在面对称，1与2，3与10，5与8，4、6、7与9，有4种氢，4组碳上一氯代物结构互不相同，故篮烷分子的一氯代物有4种。故答案为：4。
【分析】等效氢法判断一元取代物依据：①连在同一个碳原子上的氢原子是等效的；②连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的；③处于对称位置或镜面对称位置的碳原子上连接的氢原子是等效的。
30．【答案】
【知识点】加成反应；结构简式
【解析】【解答】
根据题干所给信息类比可知，化学方程式为：
，故生成物键线式为，故答案为：。
【分析】根据题干所给信息类比可知，化学方程式为：
。
