吉林省长春外国语学校2023-2024学年高一下学期开学初考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是
A. 驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金
B. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒，其中 NaClO 通过氧化灭活病毒。
C. 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体
D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16g 中含有的中子数为10
B. 1L 1mol/L乙醇()溶液中含有的氢原子数为6
C. 标准状况下，将22.4L 通入足量中充分反应，转移的电子数为2
D. 常温下，71g 与足量NaOH溶液反应转移电子数为
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的结构示意图：
B. 电离方程式：
C. KCl形成过程：
D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：
4. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强
C 将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 Al熔点低加热时Al熔化
D 干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条 干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色 证明具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠和冷水反应：
B. 溶液与反应：
C. 溶液与溶液反应的离子方程式：
D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
6. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. K+、Ba2+、OH 、 B. Ag+、、Cl-、K+
C. H+、、Fe2+、Na+ D. Cu2+、、Br-、OH-
7. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
8. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是
A. 肯定存在
B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+
C. 、均不存
D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定
9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A. a的形成过程： B. 转化均为氧化反应
C. c是一种新的自来水消毒剂 D. d不稳定，容易分解
10. 元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是
A. 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
B. 周期表中碲在硫的下面，则碲化氢比硫化氢更稳定
C. 硅、锗都位于金属元素与非金属元素交界处，都可用作半导体材料
D. 若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于第ⅥA族元素
11. 下列装置或操作一定能达到实验目的是
A B C D
验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性：
A. A B. B C. C D. D
12. 类推思维是化学学习中常用的一种方法，下列有关方程式的类推正确的是
A. Zn加入溶液置换出Cu，Na加入溶液也置换出Cu
B. Fe与点燃生成，则Fe与点燃生成
C. 受热易分解，受热也易分解
D. 通入产生白色沉淀，通入也产生白色沉淀
13. 在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是
A. 该反应每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO
B. “84消毒液”与酒精的消毒原理相同
C. NaClO的电子式为
D. 上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
14. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 是一种强酸
B. 非金属性：
C. 原子半径：
D. 中，的化合价为+2价
15. 向含有、、(已知还原性)溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 当通入时，溶液中发生离子反应是：
B. DE段表示的变化情况
C. 原溶液中
D. B点时溶液中含有和
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如表所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000 mL [质量分数]24% [密度]1.18 g/cm3
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=__________mol/L。
(3)该同学阅读该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填字母)。
a．准确配制一定体积浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________(填字母)。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容
D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出
17. 实验室用如图装置制备无水FeCl3。
已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中特制漏斗的作用是_______。
（2）请写出A装置中反应的化学方程式_______。
（3）写出工业制取漂白粉的离子方程式_______。
（4）装置B的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。
（5）F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。
18. 铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。
（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______可验证该溶液是否变质。
A.铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉
（2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。
（3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣a为_______。
②物质X为_______。
A.HCl B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2
（4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是_______
A.溶液中一定含有Fe2+
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______。
19. X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。
元素编号 元素性质或原子结构
X 最外层电子数是内层电子数的2倍
Y 其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸
Z 短周期主族元素中原子半径最大
W 其氧化物是两性氧化物
Q 同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
（1）元素Y在元素周期表中的位置是_______。
（2）W的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
（3）Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
（4）某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。
①M为_______(填化学式)，其作用是_______。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
（5）元素Z与W相比，金属性较强的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。
吉林省长春外国语学校2023-2024学年高一下学期开学初考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是
A. 驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金
B. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒，其中 NaClO 通过氧化灭活病毒。
C. 2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体
D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；
B．NaClO具有氧化性，可以杀菌消毒，B正确；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，，与互为同位素，C错误；
D．维生素C具有还原性，可以使Fe3+转变为的Fe2+，D正确；
故选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16g 中含有的中子数为10
B. 1L 1mol/L乙醇()溶液中含有的氢原子数为6
C. 标准状况下，将22.4L 通入足量中充分反应，转移的电子数为2
D. 常温下，71g 与足量NaOH溶液反应转移电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个中含有10个中子，16g （为）中含有的中子数小于10，A错误；
B．乙醇溶液中水也含有氢原子，故1L 1mol/L乙醇()溶液中含有的氢原子数大于6，B错误；
C． ，标准状况下，将22.4L （为1mol）通入足量中充分反应，转移的电子数为，C错误；
D． 常温下，71g （为1mol）与足量NaOH溶液反应转移电子数为，D正确；
故选D。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 的结构示意图：
B. 电离方程式：
C. KCl形成过程：
D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫离子的质子数为16，结构示意图应为：，A错误；
B．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B错误；
C．KCl为离子化合物，电子式为，C错误；
D．碘原子的质子数为53，中子数为78，则质量数为131，D正确；
答案选D。
4. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强
C 将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 Al的熔点低加热时Al熔化
D 干燥氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条 干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色 证明具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．该实验只能证明氯气的氧化性大于Br2和I2，但是不能说明Br2的氧化性大于I2，A错误；
B．三价铁离子将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，B正确；
C．将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，观察到的现象是铝表面失去金属光泽，熔化但不滴落，C错误；
D．干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，干燥有色布条不褪色、湿润有色布条褪色，证明干燥的没有漂白性，D错误；
故选B。
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠和冷水反应：
B. 溶液与反应：
C. 溶液与溶液反应的离子方程式：
D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．电荷不守恒，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，故A错误；
B．电荷不守恒，溶液与反应生成，，故B错误；
C．溶液与溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故C错误；
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，石灰水量少，按照石灰水的比例反应，，故D正确；
故答案为D。
6. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. K+、Ba2+、OH 、 B. Ag+、、Cl-、K+
C. H+、、Fe2+、Na+ D. Cu2+、、Br-、OH-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Ba2+、反应生成硫酸钡，为非氧化还原反应，A与题意不符；
B．Ag+、Cl-反应生成氯化银，为非氧化还原反应，B与题意不符；
C．H+、、Fe2+反应生成铁离子、锰离子和水，为氧化还原反应，C符合题意；
D．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，为非氧化还原反应，D与题意不符；
答案为C。
7. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
【答案】B
【解析】
【详解】NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)，MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)，AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)，而c(NaCl)=c(MgCl2)=c(AlCl3)，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，故答案为：B。
8. 某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；
③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是
A. 肯定存在
B. 肯定不存在 Ba2+，可能存在Cu2+
C. 、均不存在
D. 是否存在Na+需要通过焰色试验来确定
【答案】A
【解析】
【分析】无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的铜离子；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲(AgCl)，不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有；
【详解】A．由上述分析可知，能判断原溶液中肯定存在，A正确；
B．肯定不存在 Ba2+、Cu2+，B错误；
C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，，C错误；
D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有，不需要用焰色反应，D错误；
故选A。
9. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A. a的形成过程： B. 转化均为氧化反应
C. c是一种新的自来水消毒剂 D. d不稳定，容易分解
【答案】B
【解析】
【详解】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO4，d为HClO。
A．HCl的形成过程：，选项A正确；
B．、中氯元素化合价降低发生还原反应，中氯元素化合价升高发生氧化反应，选项B不正确；
C．c为ClO4，具有强氧化性，是一种新的自来水消毒剂，选项C正确；
D．d为HClO，不稳定，见光分解生成HCl和氧气，选项D正确；
答案选B。
10. 元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是
A. 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
B. 周期表中碲在硫的下面，则碲化氢比硫化氢更稳定
C. 硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料
D. 若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于第ⅥA族元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，原子核外电子相同，即a-2=b+1，可得：a=b+3，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，周期表中碲在硫的下面，碲元素非金属性弱，可知碲化氢比硫化氢稳定性弱，故B错误；
C．位于金属与非金属的交界处的元素既有金属性又有非金属性，硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，所以都可用作半导体材料，故C正确；
D．若存在简单阴离子R2﹣，则R原子的最外层有6个电子，一定属于第ⅥA族元素，故D正确；
选B。
11. 下列装置或操作一定能达到实验目的是
A B C D
验证热稳定性： 验证非金属性强弱： 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，故不选A；
B．稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生成，不能证明非金属性，故不选B；
C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成，故选C；
D．氯气和FeCl2反应生成FeCl3；分液漏斗中生成的FeCl3溶液中可能含有氯气，Fe3+、Cl2都能把I-氧化为I2，试管内四氯化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性，故不选D；
选C。
12. 类推思维是化学学习中常用的一种方法，下列有关方程式的类推正确的是
A. Zn加入溶液置换出Cu，Na加入溶液也置换出Cu
B. Fe与点燃生成，则Fe与点燃生成
C. 受热易分解，受热也易分解
D. 通入产生白色沉淀，通入也产生白色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠比较活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误；
B．碘单质的氧化性比较弱，Fe与I2点燃生成FeI2，故B错误；
C．难溶性的氢氧化物受热均易分解，Al(OH)3受热易分解，Cu(OH)2受热也易分解，故C正确；
D．由于酸性：盐酸＞碳酸，CO2通入CaCl2不反应，不能反应生成白色沉淀，故D错误；
故选：C。
13. 在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是
A. 该反应每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO
B. “84消毒液”与酒精的消毒原理相同
C. NaClO的电子式为
D. 上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据方程式可知Cl的化合价从-1价升高为+1价，转移2mol电子生成1molNaClO，质量为74.5g，选项A正确；
B．NaClO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精因能破坏蛋白质的结构从而可以消毒，二者原理不同，选项B错误；
C．NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为，选项C错误；
D．NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，选项D错误；
答案选A。
14. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. 一种强酸
B. 非金属性：
C 原子半径：
D. 中，的化合价为+2价
【答案】C
【解析】
【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。
的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。
据此分析解答。
【详解】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；
B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；
答案选C。
15. 向含有、、(已知还原性)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 当通入时，溶液中发生的离子反应是：
B. DE段表示的变化情况
C. 原溶液中
D. B点时溶液中含有和
【答案】A
【解析】
【分析】还原性 I >Fe2+>Br ，向混合溶液中通入氯气时，氯气先氧化I-，然后再氧化Fe2+，最后氧化Br-。从图中可以看出，当通入1molCl2时，I-完全被氧化，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，所以I-的物质的量为2mol。再通入2molCl2时，Fe2+被氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，所以Fe2+的物质的量为4mol。最后再通入3molCl2，Br-被氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，所以Br-的物质的量为6mol。
【详解】A．当通入 2molCl2 时，I-全部被氧化，Fe2+被氧化了一半，所以溶液中发生的离子反应是： 2Fe2++2I +2Cl2=2Fe3++I2+4Cl ，故A正确；
B．由以上分析可知，DE段表示Br-被氧化，所以表示的是n(Br-)的变化情况，故B错误；
C．由以上分析可知，n(Fe2+)=4mol，n(I-)=2mol，n(Br-)=6mol，所以n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3，故C错误；
D．由以上分析可知，B点时I-刚好被氧化完全，所以B点时溶液中含有未被氧化的Fe2+和Br-，故D错误；
故选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如表所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000 mL [质量分数]24% [密度]1.18 g/cm3
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol/L。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100 mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=__________mol/L。
(3)该同学阅读该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是___________(填字母)。
a．准确配制一定体积浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d．准确稀释某一浓度的溶液
e．用来加热溶解固体溶质
③该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为___________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________(填字母)。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容
D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出
【答案】 ①. 3.8 ②. 0.038 ③. CD ④. 玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 ⑤. bcde ⑥. 141.6 ⑦. AC
【解析】
【分析】根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。结合配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。
【详解】(1)该84消毒液的物质的量浓度为c==mol/L=3.8 mol/L；
(2)根据物质组成可知该溶液中c(Na+)=c(NaClO)=3.8 mol/L，将该溶液稀释100倍后，溶液中离子浓度是原来的，则稀释后溶液中c(Na+)=×3.8 mol/L=0.038 mol/L；
(3)①准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需使用一定规格的容量瓶，但在实验室没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，应该选择使用500 mL的容量瓶。根据物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，可知需要使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶，故需要使用仪器的序号是CD，还缺少的仪器有玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶；
②a.容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，a不符合题意；
b．容量瓶是准确配制一定体积一定浓度溶液的仪器，不能用于贮存溶液，b符合题意；
c．容量瓶只有刻度线，没有刻度，因此不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；
d．容量瓶只能配制一定体积准确浓度的溶液，不能稀释某一浓度的溶液，d不符合题意；
e．容量瓶是准确配制溶液的仪器，不能用于用来加热溶解固体溶质，e不符合题意；
故合理选项是bcde；
③在实验室要配制500 mL浓度为3.8 mol/L的NaClO溶液，需要称量NaClO的质量m(NaClO)=3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol=141.6 g；
(4) A．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，由于不影响溶质的质量及溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响，B不符合题意；
C．未冷却至室温就转移定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，C符合题意；
D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意；
故合理选项是AC。
17. 实验室用如图装置制备无水FeCl3
已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：
（1）连接好仪器后首先应进行的操作是_______；A装置中特制漏斗的作用是_______。
（2）请写出A装置中反应的化学方程式_______。
（3）写出工业制取漂白粉的离子方程式_______。
（4）装置B的作用是_______，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是_______。
（5）F中所装试剂为_______，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______。
【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下，减少浓盐酸挥发
（2）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
（4） ①. 除去HCl气体、检验后续装置是否堵塞 ②. 防止三氯化铁凝华后堵塞导管
（5） ①. 浓硫酸 ②. 碱石灰
【解析】
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯气中的HCl气体，再用浓硫酸干燥氯气，氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁，E处收集氯化铁，F用浓硫酸防止G中的水蒸气进入到E中，G用氢氧化钠溶液吸收尾气。
【小问1详解】
连接好仪器后首先应进行的操作是检查装置气密性；A装置中特制漏斗的作用是使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下，减少浓盐酸挥发；故答案为：检查装置气密性；使分液漏斗上下压强相等，液体能顺利流下，减少浓盐酸挥发。
【小问2详解】
A装置是浓盐酸与二氧化锰再加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
【小问3详解】
工业制取漂白粉是氯气通入到石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的离子方程式Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O；故答案为：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O。
【小问4详解】
氯气中含有HCl杂质，因此装置B的作用是除去HCl气体、检验后续装置是否堵塞，由于FeCl3固体易升华，D装置与E装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管，其目的是防止三氯化铁凝华后堵塞导管；故答案为：除去HCl气体、检验后续装置是否堵塞；防止三氯化铁凝华后堵塞导管。
【小问5详解】
由于FeCl3易吸收水分而潮解变质，为避免E中有水蒸气，因此F中所装试剂为浓硫酸，有学生提出：装置F和G二者可以简约用一个球形干燥管来代替，既要除掉尾气中氯气，又要防止空气中水蒸气进入，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是碱石灰；故答案为：浓硫酸；碱石灰。
18. 铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。
(I)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。
（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量_______ (填标号，下同)；向FeSO4溶液加入_______可验证该溶液是否变质。
A铜片 B.KSCN溶液 C.氯气 D.铁粉
（2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是_______。(已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)
(II)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c(Fe3+)=c(Fe2+)。
（3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣a为_______。
②物质X为_______。
A.HCl B.酸性KMnO4溶液 C.Cl2
（4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是_______
A.溶液中一定含有Fe2+
B.若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C.若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出
D.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出
②若m=2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为_______。
【答案】18. ①. D ②. B
19. 维生素C具有还原性
20. ①. 铁单质和铜单质 ②. C
21. ①. b ②. 1
【解析】
【小问1详解】
为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故选D；FeSO4变质是因为Fe2+被氧气氧化生成Fe3+，故向FeSO4溶液加入KSCN溶液可验证该溶液是否变质，故选B。
【小问2详解】
已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，加入维生素C 的Fe2(SO4)3溶液中滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，说明Fe2(SO4)3被维生素C还原为Fe2+，由此得出结论是维生素C具有还原性。
【小问3详解】
腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，加入过量铁粉，FeCl3和CuCl2均与铁发生反应，生成氯化亚铁和铜单质，操作1为过滤，滤渣a为铁单质和铜单质，滤液中通入氯气发生反应2：，滤渣a中加入足量稀盐酸与铁粉发生反应生成氯化亚铁，过滤出铜单质，该滤液与操作1后的滤液合并发生反应2。
①由分析知，滤渣a为铁单质和铜单质。
②为不引入杂质，物质X为氯气，故选C。。
【小问4详解】
①该废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，当加入铁粉，铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，当FeCl3完全反应后，Fe再和Cu2+反应，以此来解答，
a．铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，当FeCl3完全反应后，Fe再和Cu2+反应，溶液中一定含有Fe2+，故a正确；
b．Fe的量可能不足以将 Cu2+全部还原，则若有固体剩余，则固体中不一定含有铁，故b错误；
c．若溶液中有Cu2+，可能Fe的量不足以将 Cu2+全部还原，此时有铜析出，故c正确；
d．溶液若有Fe3+剩余，说明一定没有发生Fe和Cu2+的反应，则一定没有固体析出，故d正确；
故选b。
②根据氧化性顺序，Fe会先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，反应式为：①Fe+2Fe3+= 3Fe2+；
②Fe+Cu2+= Fe2++Cu。最后溶液为FeCl2溶液，不含Cu，则说明Cu全部参加反应，则Fe有剩余。设Fe3+的物质的量为x mol，Cu2+的物质的量为y mol，
根据n(Fe2+) = 0.06 mol和最后2.24 g固体包括剩余的Fe和生成的Cu，列一个二元一次方程：1.5x+x + y= 0.06，2.72-(0.5x +y) 56+ 64y=2.24，解得x= 0.02 mol，即n(Fe3+ )= 0.02 mol，。
19. X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如表。
元素编号 元素性质或原子结构
X 最外层电子数是内层电子数的2倍
Y 其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸
Z 短周期主族元素中原子半径最大
W 其氧化物是两性氧化物
Q 同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
（1）元素Y在元素周期表中的位置是_______。
（2）W的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
（3）Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
（4）某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。
①M为_______(填化学式)，其作用是_______。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
（5）元素Z与W相比，金属性较强的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。
【答案】（1）第二周期第ⅦA族
（2）2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑
（3）Cl-> F-> Al3+
（4） ①. NaHCO3 ②. 除去CO2中混有的HCl ③. 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀
（5） ①. 钠 ②. NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X 最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C；Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F；短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na；W的氧化物是两性氧化物，则W为A1；同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl；
【小问1详解】
Y为F元素，在元素周期表中位置：第二周期第ⅦA族；
【小问2详解】
W为A1，与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式：；
【小问3详解】
电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小；电子层数越大，离子半径越大，所以简单离子半径由大到小的顺序：Cl-> F-> Al3+；
【小问4详解】
①碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体中混有盐酸挥发的HCl气体，需经过饱和NaHCO3溶液除去；
②发生反应：，说明C非金属性比Si强，能观察到白色胶状沉淀；
【小问5详解】
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Al；NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物，说明金属性较强的是Na；
