第六章 金属 基础练习题
一、选择题
1．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是
A．该反应不属于置换反应
B．该图说明了在化学变化中分子可分，原子不能再分
C．反应前后氢元素的化合价发生了改变
D．反应中甲、丁两物质的质量比为8∶1
2．在 Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下列结论正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Fe和Cu B．滤渣中一定有Mg
C．滤液中一定有Cu（NO3）2 D．滤液中一定没有Fe（NO3）2
3．常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3==3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是
A．反应后溶液质量一定增加 B．该金属可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱 D．R表面有固体析出
4．相同质量的镁、锌、铁三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气
A．镁最多 B．锌最多 C．铁最多 D．一样多
5．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析错误的是
实验装置 序号 其他试剂 100min时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．①中铁未生锈，②③中铁已锈蚀 B．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
C．①②证明水对铁锈蚀有影响 D．②③证明食盐能加快铁锈蚀
6．神舟十三号载人飞船的成功发射和安全返回彰显了中国航天的力量，在航天科技中用了大量金属材料。下列说法正确的是
A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．不锈钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
C．铝具有很好的抗腐蚀性能 D．纯钢的硬度比黄铜（铜锌合金）大
7．将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一 定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是
A．若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有2种溶质
B．若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属
C．若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属
8．下列情况中，铁钉容易生锈的是
A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中 C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中
9．下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是
①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别
②铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③用硫酸铜石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
10．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是
A．加入足量稀硫酸，过滤 B．在空气中灼烧
C．高温下加热并通入氢气 D．加入足量硝酸银溶液，过滤
11．如图装置可以进行CO还原CuO实验探究。下列说法不正确的是
A．实验开始前，应该先通一会CO，再加热
B．实验结束前，应该先停止加热，再停止通入CO
C．右边酒精灯撤去，换成在管口系紧一个大气球也可以
D．不更换器材，此装置也可以做CO和Fe2O3实验
12．向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是
A．锌和铜 B．锌和镁
C．铝和镁 D．碳和铜
二、填空与简答
13．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。我市硬质合金厂的主要产品是硬质合金、钨钼制品，其中用黑钨矿制备钨的过程如图所示：
（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）
①钨酸钠中钨元素的化合价为 。
②根据上图的信息，按要求写出下列步骤的化学方程式，步骤Ⅱ： 。
14．将19.5gZn加入34 g AgNO3和37.6gCu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为 ：所得溶液质量 原混合溶液（填“>”“<”或“=”）。
15．钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一。人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理： (用化学方程式表示)；
(2)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，我们可以从表中获得许多知识。
（1）元素周期表中各周期结尾的元素是 （填写序号）。
A金属元素 B非金属元素 C稀有气体元素
（2）如图是元素周期表中一个方格内的部分内容，该元素的原子序数是 ，该元素的相对原子质量是 ，写出该元素的单质在空气中受热的化学方程式 。
（3）把铜片放到硝酸银溶液中，会有银白色固体析出。反应的化学方程式为 。
17．我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（1）CuSO4的物质名称为 ，其溶液的颜色为 ；
（2）铁属于 （金属、非金属）；
（3）该反应的基本类型为 。
18．A-I是我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如下图所示（有的反应条件、反应物和生成物未给出）。已知A、D是组成元素相同的无色气体；G、F组成元素也相同，在常温下都是液体；C是目前世界上产量最高的金属。
（1）C的化学式为 。
（2）反应④的基本反应类型为 。
（3）反应①在实际中的应用是 。
（4）反应②的一个化学方程式为 。
19．p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
[资料]
I、难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）2、Al（OH）3完全分解的温度分别为80和45
Ⅱ、CuAlO2高温易分解、受热易氧化；银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）操作1的名称是 ，滤液A中的溶质为
（2）煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为
（3）“煅烧”时温度须控制在1042-1085C范围内且在氩气中进行，其原因是
三、科学探究题
20．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
I、探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解 ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到 B 中白色粉末变为蓝色，C 中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】（1）B、C 中的实验现象说明，铜锈受热分解会生成 （填写物质的化学式）。
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu 和 。
II、探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与 CO2、H2O 和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。
设计了如下图所示的 5 个实验并持续观察。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验
现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象
【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。
（4）得出“铜生锈一定与 CO2有关”的结论，依据的两个实验是 （填编号）。
（5）对比实验②和③，得出的结论是 。
（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整： 。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 。
【反思与应用】
（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 。
四、计算题
21．将8g含杂质的粗锌，加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为107.8g。试计算：
(1)生成氢气的质量为 g。
(2)所用粗锌中锌的质量是多少？所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】根据所学知识和题中信息知，CH4＋H2O CO＋3H2。A、该反应不属于置换反应，反应物属于两种化合物，故A正确；B、该图说明了在化学变化中分子可分，原子不能再分，这是化学变化的实质，故B正确C、反应前后氢元素的化合价发生了改变，由＋1价变为0价，故C正确；D、反应中甲、丁两物质的质量比为16∶6＝8∶3，故D错误。
点睛∶化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2．A
【分析】由于金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，故向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，硝酸铜已经完全反应。
【详解】A、由分析可知，铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，且铁过量，故滤渣中一定含有Fe和Cu，符合题意；
B、铁与硝酸镁不反应，滤渣中不含镁，不符合题意；
C、由分析可知，铁过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中不含硝酸铜，不符合题意；
D、铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，滤液中一定含有硝酸亚铁，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：，由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化，不符合题意；
B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R(NO3)3，R在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，铁元素显+2价，故该金属不可能是铁，不符合题意；
C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强，不符合题意；
D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，符合题意。
故选D。
4．A
【分析】相同质量的镁、锌、铁三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，金属没有剩余，反应中产物中金属都显正二价，则其化学反应通式可以写成M+H2SO4=MSO4+H2↑，M为金属单质，设其相对原子质量为x，金属的质量为m，生成的氢气的质量为y，
通过这个式子可以看出，当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小。
【详解】由分析可知，Mg、Fe、Zn的相对原子质量分别为24、56、65，质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量镁最多，锌最少；
故选：A。
5．B
【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。
B、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，B错误。
C、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，C正确。
D、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，D正确。
故选：B。
6．C
【详解】A.地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝，该选项说法不正确；
B.不锈钢的性能优良，钢是合金，属于混合物，该选项说法不正确；
C.铝在空气中表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的杭腐蚀性能，该选项说法正确；
D.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，纯铜的硬度比黄铜小，该选项说法不正确，
故选C。
7．C
【详解】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。
B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。
C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌1种溶质，故选项说法正确。
D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁2种金属，故选项说法错误。
故选: C。
8．C
【详解】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。A、在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故A错误；B、浸没在蒸馏水中，铁不与氧气接触，不易生锈，故B错误；C、铁钉浸泡在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且食盐水能促进铁生锈的速率，最易生锈，故C正确；D、铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故D错误。故选C。
9．B
【详解】①黄铜是铜锌合金，锌较活泼，能与酸发生置换反应，气泡产生；黄金不活泼，不能与酸反应，无明显现象，故可将两者放入稀盐酸中加以区别，①正确；
②铝比金属锌更耐腐蚀，铝的表面易形成致密的氧化铝薄膜，保护铝；根据金属活动顺序表可知，铝比锌活动性强，②错误；
③用硫酸铜石灰水配制农药波尔多液时，铁比铜活泼，铁可与硫酸铜发生置换反应，故不能用铁制容器，③正确；
综上所述，故选B。
10．A
【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、在空气中灼烧，铁、铜都会与空气中的氧气反应，不符合除杂原则，错误；
C、通入氢气不会与两者反应，也不能使其分离，错误；
D、铜和铁与硝酸银都反应，不符合除杂原则，错误。
故选A。
【点睛】除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．D
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始前，应先通一会儿CO，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸，不符合题意；
B、实验结束前，应该先停止加热，待冷却至室温后，再停止通入CO，防止反应生成的铜高温下重新被氧化，也可以防止澄清石灰水倒吸，不符合题意；
C、右边酒精灯的目的是尾气处理，右边酒精灯撤去，换成在管口系紧一个大气球也可以收集尾气，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，需要将酒精灯更换为酒精喷灯，符合题意。
故选D。
12．B
【分析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气，5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应，但是生成的氢气比同质量的铁少。
【详解】碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下：
同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝>镁>铁>锌。故：
A、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少，选项错误；
B、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确；
C、铝和镁混合物比同质量的铁生成氢气多，选项错误；
D、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。
故选B。
13．(1)大于
(2) + 6
【详解】（1）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁的含碳量大于钢的含碳量；
（2）①钨酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
②步骤Ⅱ中反应为钨酸钠和盐酸反应生成钨酸和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
14． Zn(NO3)2 <
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，锌恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应，充分反应后过滤，滤液中的溶质是硝酸锌，析出固体质量=21.6g+12.8g=34.4g，大于加入固体质量19.5g，所得溶液质量小于原混合溶液质量。
15．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)氧气、水蒸气
【详解】（1）工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理为一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果。
16． C 29 63.55
【详解】（1）根据元素周期表排布规律可知，各周期结尾的元素是稀有气体元素，故选C；
（2）元素周期表每一小方格左上角数字表示原子序数是29，汉字名称下面的数字表示该元素的相对原子质量是63.55；铜在空气中受热生成氧化铜，反应的化学方程式为：；
（3）铜片放到硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为。
17． 硫酸铜 蓝色 金属 置换反应
【详解】（1）化学式中元素的名称从右向左读，含有复杂原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数，所以CuSO4的物质名称为：硫酸铜。含有铜离子的溶液为蓝色，所以硫酸铜溶液的颜色为蓝色；
（2）依据常见物质的分类方法可知，铁属于金属单质；
（3）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应。
18． Fe 分解反应 冶炼金属 Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe+2O2Fe3O4）
【分析】根据“C是目前世界上产量最高的金属”可推出C是铁（Fe），根据“G、F组成元素也相同，在常温下都是液体”和“G→F+H”可推出G是过氧化氢（H2O2），F是水（H2O），H是氧气（O2），接着根据“C（Fe）→E→F（H2O）”可推出E是氢气（H2）或四氧化三铁（Fe3O4），然后根据“A、D是组成元素相同的无色气体”和“A+B→C（Fe）+D”推出A是一氧化碳（CO），D是二氧化碳（CO2），B是氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4），最后根据“H（O2）+I→F（H2O）+D（CO2）”推出I为含有碳、氢元素的物质（如CH4或C2H5OH等），综上所述，A是一氧化碳（CO），B是氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4），C是铁（Fe），D是二氧化碳（CO2），E是氢气（H2）或四氧化三铁（Fe3O4），F是水（H2O），G是过氧化氢（H2O2），H是氧气（O2），I为含有碳、氢元素的化合物（如CH4或C2H5OH等）。
【详解】（1）由分析可知，C为铁，故填：Fe。
（2）反应④是过氧化氢（H2O2）在二氧化锰的催化下分解生成水（H2O）和氧气（O2）的反应，是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应，故基本反应类型填：分解反应。
（3）反应①是一氧化碳（CO）与氧化铁（Fe2O3）或四氧化三铁（Fe3O4）生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2）的反应，是工业炼铁的原理，故在实际中的应用填：冶炼金属。
（4）反应②是铁与酸作用生成氢气的反应（或铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应），故化学方程式填：Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe+2O2Fe3O4）。
【点睛】本题是推断题，难度较大。综合考查了过氧化氢制氧气，工业炼铁、铁与酸或铁与氧气反应的知识。该题的突破口在于物质的组成元素相同，平时学习要注意总结这方面的知识。
19． 过滤 CuSO4 Cu（OH）2CuO+H2O 防止CuAlO2高温分解以及被氧化
【详解】（1）经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，而银不参与反应，所以滤液A为硫酸铜溶液，因此溶质为硫酸铜；
故答案为：过滤；CuSO4。
（2）根据题目信息难溶性的碱可以分解为两种氧化物，则根据其组成，氧化物为水和金属氧化物，而蓝色固体为氢氧化铜，所以氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，书写化学方程式注意配平；
故答案为：Cu（OH）2CuO+H2O。
（3）题目中指出CuAlO2高温易分解、受热易氧化，因此为了制得CuAlO2，需要控制温度，并且要隔绝氧气，因此严格控制加热温度，并通入氩气进行保护；
故答案为：防止CuAlO2高温分解以及被氧化。
20． H2O、CO2 C、H、O 除去水中溶解的氧气和二氧化碳 ①③ 铜生锈需要氧气 O2、CO2 与O2、CO2、H2O共同作用 保持铜知品表面洁净、干燥
【详解】I、探究铜锈的组成
【解释与结论】（1）由【查阅资料】知，硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色，B中白色硫酸铜粉末变蓝色，证明有水生成；C 中澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，所以铜锈受热分解会生成H2O、CO2，故填：H2O、CO2。
（2）由（1）知，铜锈受热分解有H2O和CO2生成，H2O和CO2共含有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，铜锈中除Cu外，一定含有C、H、O三种元素，故填：C、H、O。
II、探究铜生锈的条件
【解释与结论】（3）水中溶解有氧气和二氧化碳，实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气和二氧化碳，故填：除去水中溶解的氧气和二氧化碳。
（4）实验①中铜丝同时与氧气和水接触，铜不生锈；实验③中铜丝同时与氧气、水和二氧化碳接触，铜生锈，对比①和③得出铜生锈一定与二氧化碳有关，故填：①③。
（5）实验②中铜丝同时与二氧化碳和水接触，铜不生锈；实验③中铜丝同时与氧气、水和二氧化碳接触，铜生锈，对比②和③得出铜生锈需要氧气，故填：铜生锈需要氧气。
（6）为验证猜想，应探究铜生锈是否与水有关，应进行没水的实验探究，实验⑤应使铜丝同时与O2和CO2接触，铜不生锈，对比③⑤可验证铜丝生锈需要水，故填：O2、CO2。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是与O2、CO2、H2O共同作用，故填：与O2、CO2、H2O共同作用。
【反思与应用】（8）结合上述实验知，铜生锈是铜与O2、CO2、H2O共同作用，防止铜生锈应避免铜与O2、CO2、H2O同时接触，所以保存铜制品建议保持铜制品表面洁净、干燥，故填：保持铜制品表面洁净、干燥。
21．(1)0.2
(2)解：设粗锌中锌的质量为 x；所用稀硫酸中溶质的质量为y
答：所用粗锌中锌的质量是6.5g；所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
【详解】（1）反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量8g+100g-107.8g=0.2g；
（2）见答案。
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