第1、2章综合卷 高二化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列有关原子结构与性质的叙述中正确的是
A．同一能层中，p能级的能量一定比s能级的能量高
B．电子从基态跃迁到激发态时能产生发射光谱
C．用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理
D．2s、3s、4s能级的轨道数目依次增多
2．下列关于元素周期表、原子结构或元素性质的说法中错误的是
A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
C．目前的元素周期表共有7个周期，7个主族，8个副族，1个0族
D．主族元素的价电子即最外层电子，过渡元素的价电子还包括次外层甚至倒数第三层电子
3．下列说法正确的是
A．M2+的电子排布式为，则元素M在周期表中位于第四周期第VIIB族
B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2
C．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束
D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
4．我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮，下列关于元素F、S、O、N的说法错误的是
A．第一电离能：N>F>O>S B．氢化物的稳定性：
C．简单离子半径：
D．基态S原子的核外电子排布式为
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的核外电子只有一种运动状态，X基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素。下列说法错误是
A．W与X形成的简单氢化物中X原子是sp3杂化
B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素
C．简单离子的半径W＞X＞Y＞Z D．Z元素核外电子的空间运动状态有9种
6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，W的原子序数为29，下列说法正确的是
A．X2Y分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2 B．1molX2Y2含键的数目为2
C．化合物ZX3的沸点比X2Y低 D．原子半径大小顺序为Y>Z>X
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 中含孤电子对数为
B．向溶液中通入适量，当有被1mol 氧化时，转移电子总数为
C．1L 的 溶液中离子数为
D．14.2g 分子(见图)中含有键的数目为
8．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．与的键角相等 B．和均为非极性分子
C．和的空间构型均为平面三角形
D．和的VSEPR模型均为四面体
9．三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF3ClF+ClF，其分子空间结构如图。下列推测合理的是
A．ClF3分子是含有极性键的非极性分子 B．BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C．ClF3水解反应的产物为HCl和HFO
D．ClF与H2O、ClF与CCl4的空间结构分别相同
10．每天早上6:00起床学习会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2，结构式为，下列有关说法正确的是
A．H2O的电离方程式为H2O=H++OH-
B．H2O能电离出H+、OH-，所以H2O是离子化合物
C．CO(NH2)2分子中C满足8电子稳定结构
D．CO(NH2)2分子中只含有非极性共价键
11．如图所示的化合物是一种强酸。下列说法正确的是
A．分子中所有化学键均为极性共价键
B．该分子中心原子S的价层电子对数为6
C．该化合物是四元酸 D．该分子中硫氧键的键长均相同
12．下列现象与氢键有关的是①的熔、沸点比第族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤郊羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①③④ D．①③④⑤
13．下列描述中正确的是
A．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C．甘油中含有1个手性碳原子 D．键与键的电子云对称性不同
二、填空题
14．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。(1)基态氮原子最外层电子排布式为 ；氮离子核外有 种运动状态不同的电子；分子的空间结构如图所示，它是一种 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)分子与分子的空间结构 (填“相同”“相似”或“不相似”)，键 (填“有”或“无”)极性，分子 (填“有”或“无”)极性。
15．某物质可溶于水、乙醇，熔点为，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：(1)元素在周期表的位置 ，原子的核外电子排布式为 ，元素位于周期表的 区。
(2)图中结构中原子的杂化方式为 ；最外层达到电子稳定结构的原子有 个；。键和键的个数比为
(3)该物质的晶体类型为 ，该有机物可溶于水的原因是 。
16．回答下列问题(1)比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“<”或“=”)：
① ， 。② ， 。
③ ， 。④ ， 。
(2)在分子中，键角 (填“>”“<”或“=”)。理由是 。
17．按要求完成下列问题：(1)写出基态铁原子的电子排布式和Mg2+的电子排布式： 、 。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为 。的沸点比高的原因是 。
(3)写出CCl4分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角： 、 、 。
(4)下列分子若是手性分子，请用“*”标出
其手性碳原子。 、
18．运用化学选修三《物质结构与性质》所学知识，回答下列问题：
(1)基态Na原子核外共有 种运动状态不同的电子，共占据 个原子轨道，其中能量最高的能级符号是 。
(2)电负性：O S(填“＞”或“＜”，下同)，第一电离能：Mg Al。
(3)某元素负一价离子的电子层结构与Ar相同，其基态原子的电子排布式为 。
(4)Cr在周期表中的位置是 ，属于 区，外围电子排布图为 。
(5)写出Fe的结构示意图： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A2．B3．A4．A5．C6．C7．D8．D9．B10．C11．A12．B13．A
14． 10 非极性 相似 有 有
15． 第周期第族 和杂化 分子晶体 分子中能与水形成分子间氢键
16．(1) > < < < > > > < <
(2) > 键斥力大于键斥力
17．(1) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 1s22s22p6
(2) 分子内的O-H键＞H2O分子之间的氢键＞分子间的范德华力 可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低
(3) 正四面体 sp3 109°28′
(4) 不是手性分子
18．(1) 11 6 3s
(2) ＞ ＞
(3)1s22s22p63s23p5
(4) 第四周期VIB族 d
(5)
参考答案：
1．A
【详解】A．同一能层中能级的能量按照s、p、d……依次升高，故A正确；
B．激发态能量高于基态，需要吸收能量才能从基态跃迁到激发态，应该产生吸收光谱，故B错误；
C．根据洪特规则，P原子3p轨道上的3个电子优先以相同自旋方向占据三个轨道，即图示违反了洪特规则，故C错误；
D．只要是s能级，都是一个原子轨道，故D错误；
本题选A。
2．B
【详解】A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，电负性小的成键元素表现为正价，故A正确；
B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能不一定也越大，比如电负性O>N，但，第一电离能N>O，故B错误；
C．目前的元素周期表共有7个周期，7个主族，8个副族，1个0族，故C正确；
D．主族元素的价电子即最外层电子，比如P元素价层电子排布式为：3s23p5，过渡元素的价电子还包括次外层甚至倒数第三层电子，比如Fe元素价层电子排布式为：3d64s2，故D正确。
综上所述，答案为B。
3．A
【详解】A．某元素+2价离子电子排布式为，则该元素是25Mn，第四周期第VIIB族，A正确；
B．最外层电子数为ns2的原子，过渡元素的价电子还包括(n-1)d上的电子，B错误；
C．第一周期元素以ns能级开始，以ns能级结束，C错误；
D．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数不变，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素，从上到下第一电离能依此减小，则第一电离能的大小顺序为F>N>O>S，故A错误；
B．元素非金属性越强形成的简单氢化物越稳定，非金属性：F>O>S，则氢化物的稳定性：，故B正确；
C．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子的离子半径大小顺序为，故C正确；
D．硫元素的原子序数为16，基态原子的核外电子排布式为，故D正确；
故选：A。
5．C
【分析】由于W原子的核外电子只有一种运动状态，则W为H元素；基态X原子最外层电子数是内层电子数的三倍，则X核外电子排布是2、6，所以X为O元素；Y的氧化物常用作耐火材料，且基态Y原子s能级的电子总数等于p能级的电子总数，则Y核外电子排布是1s22s22p63s2，Y为12号Mg元素；Z元素的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素，则Z为Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是H，X是O，Y是Mg，Z是Cl元素。
A．H原子和O原子形成的简单氢化物是H2O，中心原子O原子价层电子对数是2+=4，故O原子是采用sp3杂化，A正确；
B．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态而大于同一周期的相邻元素，因此出现反常现象，B正确；
C．离子核外电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：Cl-＞O2-＞Mg2+＞H+，C错误；
D．氯元素是17号元素，根据构造原理可知基态Cl原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，则基态Cl原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3=9种，D正确；
故合理选项是C。
6．C
【分析】原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，其中W的原子序数为29，可推知它们是前四周期元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8个，所以Y元素只能是第二周期元素，可推测出Y元素是O元素。X是原子半径最小的元素，可推知X是H元素。Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，可推测出Z是N元素，综上所述这四种元素分别是H、O、N、Cu，据此分析。
【详解】A．X2Y分子为H2O，中心O原子的价层电子对为，故O原子轨道的杂化类型为sp3，A错误；
B．X2Y2为H2O2，1mol H2O2含键的数目为4NA，B错误；
C．化合物ZX3为NH3，化合物X2Y为H2O，NH3的沸点比H2O低，H2O分子间氢键作用力比NH3分子间氢键作用力强，C正确；
D．原子半径同周期从左往右在减小，同主族从上往下在增大，由此可知N > O >H，即Z>Y>X，D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】A．臭氧分子中3个氧原子形成3中心4电子的大π键，中心氧原子上有1对孤对电子，周围氧原子上各有2对孤对电子，1mol 中含孤电子对数为，故A错误；
B．I-还原性大于Fe2+，向溶液中通入适量，氯气先氧化I-，当有1mol 被氧化时，氧化I-的物质的量未知，所以不能计算转移电子总数，故B错误；
C．中存在平衡，1L 的 溶液中离子数小于，故C错误；
D．分子中含有16个键，14.2g 分子(见图)中含有键的数目为，故D正确；
选D。
8．D
【详解】A．XeF2中Xe的价层电子对数为2+=5，有3个孤电子对，XeO2中Xe的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，中心原子的杂化方式不同，键角不同，A错误；
B．CH4为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；SF4的中心原子S的价层电子对数为4+=5，有1个孤电子对，空间构型为四面体形，正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误；
C．的孤电子对为1，的孤电子对为0，所以的空间构型为三角锥形，的空间构型为平面三角形，C错误；
D．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以它们的VSEPR模型都是四面体，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故A错误；
B．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故B正确；
C．ClF3水解反应的产物有HF、HCl和二氟化氧，故C错误；
D．根据等电子体原理判断分子的空间结构，ClF与H2O具有相同的原子数，但价电子数不一样，不是等电子体，所以空间结构不同， ClF与CCl4具有相同的原子数，但价电子数不同，所以空间结构不同，故D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．H2O是弱电解质，电离方程式为，A错误；
B．H2O中大部分以水分子的形式存在，只有少部分电离出H+、OH-，H2O是共价化合物，B错误；
C．由尿素的结构式可知，CO(NH2)2分子中C形成4个共价键，满足8电子稳定结构，C正确；
D．由尿素的结构式可知，CO(NH2)2分子中有C-N键、C=O键、N-H键，均是极性共价键，D错误；
答案选C。
11．A
【详解】A．已知同种非金属原子间形成的共价键为非极性共价键，异种非金属原子间形成的共价键为极性共价键，结合题干分子结构简式可知，分子中所有化学键即C-H、C-S、C-O、S=O和S-O、O-H均为极性共价键，A正确；
B．已知中心原子周围的价层电子对数等于σ键加孤电子对数，结合题干分子结构简式可知，该分子中心原子S的价层电子对数为4，B错误；
C．题干分子结构简式可知，分子中只含有一个羟基，故该化合物是一元酸，C错误；
D．题干分子结构简式可知，分子中含有S=O和S-O，故该分子中硫氧键的键长不相同，D错误；
故答案为：A。
12．B
【详解】①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高是因为氨气存在分子间氢键，故①符合题意；②小分子的醇、羧酸与水形成分子间氢键，因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合题意；③冰中水与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；④尿素[CO(NH2)2]存在分子间氢键，因此尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④符合题意；⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意，因此①②③④⑤都与氢键有关，故B符合题意。
故答案为：B。
13．A
【详解】A．氨气分子和水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，邻羟基苯甲醛分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，A正确；
B．有些物质发生物理变化也会断开化学键，如氯化钠的溶解，故B错误；
C．手性碳原子是指碳原子连接的四个原子或原子团都不相同，叫手性碳原子，根据该定义可知CH2OH—CHOH—CH2OH甘油分子中不存在手性碳原子，故C错误；
D．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性均为轴对称，故D错误；
故答案选A。
14． 10 非极性 相似 有 有
【详解】(1)N元素的原子序数为7号，原子核外最外层有5个电子，则基态最外层电子排布式为；氮离子核外有10个电子，离子中每个电子的运动状态都不相同，共有10种运动状态不同的电子；由空间结构示意图可知，分子是空间结构对称的正四面体结构，正、负电荷中心重合，是一种非极性分子，故答案为：；10；非极性；
(2)分子的N原子与分子的P原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，空间构型都是三角锥形；分子中键为不同非金属元素原子之间形成的极性共价键；的空间结构为结构不对称的三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：相似；有；有。
15． 第周期第族 和杂化 分子晶体 分子中能与水形成分子间氢键
【详解】(1)元素在周期表的位置为第周期第族，原子的核外电子排布式为，元素位于周期表的区；
(2)形成键的原子的杂化方式为杂化，形成键的C原子的杂化方式为；该分子中，所有的N、C原子的最外层均达到电子稳定结构，共6个原子；两原子间形成的共价双键或三键，有且只有一个是键，则键和键的个数比为；
(3)该物质可溶于水、乙醇，熔点较低，则该物质的晶体类型为分子晶体，该有机物分子中能与水形成分子间氢键，故其可溶于水。
16．(1) > < < < > > > < <
(2) > 键斥力大于键斥力
【详解】（1）①中B原子的价层电子对数为： ，B原子杂化方式为sp2杂化，NCl3中N原子价层电子对数为，N原子杂化方式为sp3杂化，故键角BF3>NCl3；H2O中O原子的价层电子对数为，CS2中C原子的价层电子对数为，C原子杂化方式为sp杂化，键角H2O
③H2O中O原子的价层电子对数为，H2S中S原子的价层电子对数为，中心原子电负性越大，对成键电子对吸引力越强，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大，键角越大，电负性O>S，故键角H2O>H2S；NCl3中N原子价层电子对数为，N原子杂化方式为sp3杂化，PCl3中P原子价层电子对数为，P原子杂化方式为sp3杂化，中心原子电负性越大，对成键电子对吸引力越强，成键电子对越靠近中心原子，斥力越大，键角越大，电负性N>P，故键角NCl3> PCl3；
④NF3中N原子价层电子对数为，N原子杂化方式为sp3杂化，NCl3中N原子价层电子对数为，N原子杂化方式为sp3杂化，配位原子的电负性越大，对成键电子对吸引力越强，成键电子对越远离中心原子，斥力越小，键角越小，电负性F>Cl，故键角NF3
（2）HCHO中C原子杂化方式为sp2杂化，由于键斥力大于键斥力，故键角>。
17．(1) 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 1s22s22p6
(2) 分子内的O-H键＞H2O分子之间的氢键＞分子间的范德华力 可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低
(3) 正四面体 sp3 109°28′
(4) 不是手性分子
【详解】（1）Fe为26号元素，根据构造原理可知，基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Mg为12号元素，根据构造原理可知，Mg2+的电子排布式为1s22s22p6。
（2）化学键比分子间作用力强的多，氢键是一种特殊的分子间作用力，比分子间的范德华力强，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和H2O分子之间的氢键从强到弱的顺序为分子内的O-H键＞H2O分子之间的氢键＞分子间的范德华力。的沸点比高的原因是可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低。
（3）CCl4分子的中心原子C原子的σ键电子对数为4，孤电子对数为，则其空间构型为正四面体，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为sp3，分子中共价键的键角为109°28′。
（4）手性碳原子是指连接四个不一样的原子或原子团的碳原子，为手性分子，手性碳原子如图所示。不含有手性碳原子，不是手性分子。
18．(1) 11 6 3s
(2) ＞ ＞
(3)1s22s22p63s23p5
(4) 第四周期VIB族 d
(5)
【详解】（1）在任何原子中不存在运动状态完全相同的电子，Na是11号元素，Na原子核外有11个电子，则基态Na原子核外共有11种运动状态不同的电子，Na原子核外电子排布式是1s22s22p63s1，s亚层有1个轨道，p亚层有3个轨道，则Na原子核外的11个电子共占据3个s轨道和3个p轨道，共有6个轨道；其中能量最高的能级符号是3s；
（2）O、S是同一主族元素，元素的非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，其电负性就越大，则元素的电负性：O＞S；
一般情况下同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第IIA时，其原子核外电子排布处于轨道的全充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，Mg、Al都是第三周期元素，Mg是第IIA元素，Al是第IIIA元素，故第一电离能：Mg＞Al；
（3）某元素负一价离子的电子层结构与Ar相同，则该元素是17号Cl元素，根据构造原理可知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5；
（4）Cr是24号元素，在周期表中的位置是第四周期VIB族；属于d区，外围电子排布式为3d54s1，则其外围电子排布图为：；
（5）Fe是26号元素，根据原子核外电子排布规律，可知Fe原子的原子结构示意图：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
