第八章 常见的酸、碱、盐 基础检测题
一、选择题
1．下列物质之间的质量关系，能用右图表示的是
A．向一定质量的水中加入蔗糖
B．向一定质量的NaCl饱和溶液中加入KNO3
C．向一定质量的KNO3饱和溶液中加入KNO3
D．向一定质量的Ca(OH)2饱和溶液中加入CaO
2．下列各组物质中的分类正确的是
A．氧化物: H2O NO2 Fe3O4
B．碱: Ca(OH)2 Ba(OH)2 Na2CO3
C．酸:CH3COOH CH4 H2SO4
D．盐:NH4NO3 MgCl2 CuO
3．下列除杂方案正确的是
序号 物质 (括号内为杂质) 选用试剂及操作
A CO2 (CO) 通氧气、点燃
B NaOH溶液（Na2CO3） 加稀盐酸至不再产生气泡
C KCl固体(MnO2) 加水溶解完全、过滤、洗涤、干燥
D FeCl3溶液（NaCl） 先加入过量NaOH溶液，过滤； 滤渣洗涤后再加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验能用来验证质量守恒定律、且能看到天平保持平衡现象的是
A．在空气中对铜片加热
B．氯化钠和硝酸钾混合
C．铜和硝酸银溶液混合
D．红磷在空气中燃烧
5．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．在化学实验中必须注意安全操作。下列说法中正确的是（ ）
①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%﹣5%的 NaHCO3溶液涂上
④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3
⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片
A．③④⑤ B．②④⑤ C．①②③④ D．①③⑤
7．以下各图像描述的实验现象与对应的实验操作不相符合的是
A． 室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
B． 向一定质量的稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量
C． 向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的质量
D． 将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数的变化
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B NaCl溶液 Na2SO4 溶解，加入适量硝酸钡溶液过滤
C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入足量铜粉，充分反应后过滤
D CaCl2溶液 HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列过程中不包含化学变化的是
A．点燃蜡烛，用冷碟子收集炭黑 B．通电，测铅笔芯的导电性
C．用小苏打、凉开水、柠檬酸等自制汽水 D．用玫瑰花浸出液测石灰水的酸碱性
10．利用下列实验装置不能达到相应目的的是
选项 A B C D
实验 装置
实验 目的 探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 鉴别NaCl和K2SO4 除去CO中的CO2 探究可燃物燃烧的条件
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是
A．酸和碱
B．酸和盐
C．碱和盐
D．盐和盐
二、填空与简答
12．用化学用语填空：
(1)用来充飞艇的气体
(2)-2价的硫元素
(3)不同的碱有相似的化学性质是因为碱的溶液中都有
(4)汞元素
13．用所给元素以及相应的化合价，按要求用化学式填空：
元素名称 氢 碳 氧 钙
化合价 +1 +4 -2 +2
(1)固态非金属单质 。
(2)常用食品干燥剂的氧化物 。
(3)一种不稳定的酸 。
(4)可作为建筑材料的盐 。
14．我市圣灵山大溶洞的形成与下列变化有关：
(1)石灰岩（碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】其化学方程式为 。
(2)当受热或者压强突然变小时，水中的碳酸氢钙会重新变成碳酸钙沉积下来：，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
15．生石灰在生活、生产中都有广泛的用途。
(1)生石灰的用途有 （举一例）。
(2)工业上，煅烧石灰石制备生石灰的化学反应方程式为 。
(3)小红同学在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如右图所示），原因是 。
(4)塑料试剂瓶修胀破裂后，变质的生石灰中含有碳酸钙，依次写出生石灰变质过程中的有关化学方程式 、 。
16．（1）某城市有甲乙两工厂排放污水（两厂不含相同离子），污水中各含有下列六种离子中的三种：、、、 、 、Cl- 。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含 （填化学式）的溶液。请根据你对污水的认识，写出其中一个工厂污水中所含的离子（该工厂污水所含的三种离子已经给出一种，请补充另两种） 。
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置．换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br2），写出氯气置换出溴单质的化学方程式： 。该反应要在 pH=3 的酸性条件下进行,可用 测定反应液的酸碱度。
17．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C物质的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则
“——”表示相互反应
“→”表示反应一步实现
(1)C的化学式为 。
(2)A与B反应的化学方程式为 ；该反应所属的基本反应类型为 。
(3)E转化为D的化学方程式为 。
18．工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如下：
(1)上述流程中，主要用于分离、提纯的设备是 。
(2)反应器2中发生反应的基本类型为 。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式 。
(4)上述流程中可以循环利用的物质 。（写一种即可）
三、科学探究题
19．2021年12月9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。
【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要成分：维生素
辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等
该泡腾片中含有的营养素除了 外，还含有糖类、无机盐等。
【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象：有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因， 。
拓展深究一：探究气泡中气体成分，
【提出猜想】该气泡中可能含有CO2.猜想依据是 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中 气泡中含有CO2
拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围(二氧化碳源是指与酸反应能产生二氧化碳的物质)。
【设计实验】利用下图装置进行探究(装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物)，步骤如下：Ⅰ.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K，通入一段时间空气；Ⅱ.称量装置D质量为220.00g，夹上弹簧夹K，滴加足量的稀硫酸；Ⅲ.松开弹簧夹，再通入一段时间空气；Ⅳ.称量装置D质量为220.88g。
【讨论解释】步骤Ⅲ中通入空气的目的是 。
【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围是 。
四、计算题
20．实验室有一包碳酸钠和氯化钠及杂质的固体混合物样品（其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应），兴趣小组的同学进行了如下实验：
（1）反应生成CO2的质量为_____g；
（2）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为_____；
（3）计算 C 烧杯溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A. 向一定质量的水中加入蔗糖，溶液质量从0开始增大，当溶液饱和以后，溶质质量不再增大，溶液质量不再增大，错误；B. 向一定质量的NaCl饱和溶液中加入KNO3，溶质质量增大，溶液质量从一定数值开始增大，当KNO3不能再溶解时，溶液质量不再增大，正确；C. 向一定质量的 KNO3饱和溶液中加入KNO3，KNO3不能溶解，溶液质量不变，错误；D. 向一定质量的Ca(OH)2 饱和溶液中加入CaO，CaO+H2O==Ca(OH)2，反应掉的水是原溶液中溶剂的一部分，溶剂减少，溶质减少，故溶液质量减少，错误。故选B。
2．A
【详解】A、含两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物。H2O NO2 Fe3O4都属于氧化物，正确；
B、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。Ca(OH)2， Ba(OH)2 属于碱，Na2CO3属于盐，错误；
C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。CH3COOH 、H2SO4属于酸，CH4属于化合物，错误；
D、由金属离子与酸根离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，叫做盐。NH4NO3MgCl2属于盐， CuO属于氧化物，错误。故选A
3．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质使用气体，气体的量不易控制，易引入新的气体杂质，故A错误；
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故B错误；
C、KCl固体易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C错误；
D、FeCl3溶液能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后，滤渣洗涤后再加入适量稀盐酸，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选D。
【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4．C
【详解】A、在空气中对铜片加热生成氧化铜，固体的质量增加，天平不能保持平衡，故选项错误；
B、氯化钠和硝酸钾混合不能发生复分解反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误；
C、铜和硝酸银混合生成硝酸铜和银，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，能看到天平保持平衡现象，故选项正确；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，固体的质量增加，天平不能保持平衡，故选项错误。
故选：C。
5．B
【分析】复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】A、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故B正确。
C、NH4+、OH-两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故C不正确；
D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不正确。 故选B。
【点睛】离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
6．C
【详解】①可燃气不纯时加热或点燃易产生爆炸，故在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度，说法正确；
②稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，说法正确；
③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%﹣5%的 NaHCO3溶液涂上，说法正确；
④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的，说法正确；
⑤不是称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片，比如腐蚀性或是易潮解的药品要放在烧杯中称量，说法错误；符合题意的是①②③④
故选C
7．D
【详解】A、金属与酸反应生成盐和氢气时放出热量，即室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条，反应放出热量，溶液的温度逐渐升高，直至镁与稀盐酸完全反应，溶液的温度达到最高，然后溶液的温度逐渐降低，最后恢复至室温，选项正确；
B、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，向一定质量的稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐增大，当稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐大于7，选项正确；
C、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，没有气体生成，当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸开始与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体的质量逐渐增加，直至碳酸钠完全反应，选项正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将一杯20℃时的硝酸钾的饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质与溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，选项错误；
故选D。
8．B
【详解】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。
A、除去N2中的O2，将气体缓缓通过足量的灼热铜网，发生反应：，除去物质中所含少量杂质的方法正确；
B、除去NaCl溶液中的Na2SO4，加入适量硝酸钡溶液，发生反应：，引入新的杂质NaNO3，除去物质中所含少量杂质的方法错误；
C、除去Cu(NO3)2溶液中AgNO3，加入足量铜粉，发生反应：，充分反应后过滤，除去物质中所含少量杂质的方法正确；
D、除去CaCl2溶液中的HCl，加入足量碳酸钙粉末，发生反应：，碳酸钙不溶于水，充分反应后过滤，除去物质中所含少量杂质的方法正确。
故选B。
9．B
【详解】A、点燃蜡烛过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；
B、通电，测铅笔芯的导电性过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、用小苏打、凉开水、柠檬酸等自制汽水过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C错误；
D、用玫瑰花浸出液测石灰水的酸碱性过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。故选B。
【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
10．C
【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，铁钉生锈，第二支试管中的铁钉只能与水接触，铁钉没生锈，通过对比，可探究铁生锈的条件之一是与氧气接触，此选项正确；
B、向氯化钠溶液和硫酸钾溶液中加入氯化钡溶液，氯化钠和氯化钡不发生反应，无明显现象，硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀，此选项正确；
C、除去CO中的CO2，应从多功能瓶的长管进短管出，此选项错误；
D、铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得燃烧条件之一是温度达到着火点，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，可得燃烧条件之一是燃烧需要与氧气接触，因此可探究可燃物燃烧的条件，此选项正确。
故选C。
11．A
【详解】复分解反应发生的条件是两种物质在溶液中相互交换离子,生产物中如果有沉淀、气体或者水三者之一生成，反应才能发生。酸和碱反应的产物一定有水生成，所以一定能发生复分解反应；其余反应只有当生成物有气体、沉淀或水生成时，才能发生复分解反应。
故选A。
12．(1)He（其他合理即可）
(2)
(3)OH-
(4)Hg
【详解】（1）由于氦气密度比空气小，且化学性质很不活泼，是可以用来充飞艇的气体，其化学式为：He；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；故-2价的硫元素可表示为：；
（3）不同的碱有相似的化学性质是因为碱的溶液中都有氢氧根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为：OH-；
（4）书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；故汞元素表示为：Hg。
13．(1)C
(2)CaO
(3)H2CO3
(4)CaCO3
【详解】（1）题目给的非金属元素形成的固态单质，则是单质碳，填：C；
（2）由钙元素与氧元素组成的氧化钙是一种氧化物，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氧化钙能作干燥剂，故填：CaO；
（3）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸在常温下会分解，不稳定，故填：H2CO3；
（4）盐是金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，则可作为建筑材料的盐是：CaCO3。
14．(1)
(2)分解
【详解】（1）碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙，反应为碳酸钙和水和二氧化碳生成碳酸氢钙，。
（2）该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
15．(1)食品干燥剂（或自热食品的加热包等）
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)生石灰能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热
(4) CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）生石灰能和水反应，并放出大量热，因此生石灰在日常生活中可用作食品干燥剂或自热食品的加热包。
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
（3）装满生石灰的塑料试剂瓶如果密封性差，生石灰能够吸收空气中的水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，使塑料试剂瓶膨胀而破裂。
（4）生石灰变质是和空气中的水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】本题考查生石灰的性质及用途，难度不大，根据所学知识进行分析解答。
16． KCl 、 pH试纸
【详解】（1）溶液中碳酸根离子和钡离子、氢离子不共存，如果一个工厂中含有，那么必定在另一个工厂中含有、；氢离子和氢氧根离子不共存，所以该工厂中含有，那么在这个工厂中还必有阳离子，另一个工厂中必有阴离子；因此两个工厂中含有的离子分别为：、、和、、。
将两厂的污水按一定比例混合，碳酸根离子和钡离子、氢离子分别生成碳酸钡、水和二氧化碳，氢离子和氢氧根离子生成水，故将两厂的污水按一定比例混合，变成的无色澄清溶液中只含、，形成物质化学式为KCl。
（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，用氯气将溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，即氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，化学方程式为：；溶液的酸碱度可以用pH试纸进行测定。
17． CuSO4 置换反应 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铝，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，所以C是硫酸铜，A、B、C、D分别属于不同类别的物质，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，经过验证，推导正确。
【详解】由分析可知（1）C的化学式为CuSO4；
（2）A与B的反应是铝和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；该反应的基本反应类型是置换反应；
（3）E转化为D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．(1)过滤器
(2)复分解反应
(3)
(4)二氧化碳
【详解】（1）过滤是最常用的分离溶液与沉淀的操作方法。当溶液和沉淀的混合物通过过滤器（如滤纸）时，沉淀就留在过滤器上，溶液则通过过滤器而流入接收的容器。所以流程中，主要用于分离、提纯的设备是过滤器。
（2）据流程图可知，反应器2中发生的反应是碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，即AB+CD=AD+CB，这样的反应叫复分解反应。故填：复分解反应。
（3）据流程图可知，煅烧炉中发生的化学反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式。
（4）据流程图可知，二氧化碳是在流程中可以循环利用的物质之一。
19． 维生素 分子在不断的运动 泡腾片成分中含有碳酸盐 澄清石灰水变浑浊 将反应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中
【详解】[查阅资料]维生素C泡腾片的主要成分：维生素，辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等，所以该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有糖类、无机盐等。
[对照实验]由于分子是在不断的运动，香气分子不断运动，向四周扩散，使得人能够闻到。
拓展深究一：探究气泡中气体成分，
[提出猜想] 泡腾片成分中含有碳酸盐，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以该气泡中可能含有CO2。
[设计实验] 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。结论是气泡中含有二氧化碳，所以现象时澄清石灰水变浑浊；
拓展探究二：
[讨论解释]步骤Ⅲ中通入空气的目的是将反应产生的二氧化碳完全排入吸收装置D中。
[实验结论]该泡腾片中二氧化碳源可能是NaHCO3、Na2CO3、CaCO3、它们之间两两或三者的混合物。根据反应前称量装置D质量为220.00g，反应后称量装置D质量为220.88g。所以生成的二氧化碳的质量为220.88g-220.00g=0.88g。设若生成0.88g二氧化碳时分别消耗碳酸氢钠的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，消耗碳酸钙的质量为z。
若只有碳酸氢钠，
x=1.68g；
二氧化碳源的质量分数ω=；
若只有碳酸钠，
y=2.12g；
二氧化碳源的质量分数ω=；
若只有碳酸钙，
z=2.00g；
二氧化碳源的质量分数ω=；
所以该泡腾片中二氧化碳源的质量分数ω范围是。
20．（1）4.4（2）20%（3）25%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，参加化学反应的物质，在化学反应前后的质量不变。所以减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，即：50g+53g+50g-148.6g=4.4g。故答案为：4.4；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
解得x=10.6g，y=11.7g
所以原混合物中碳酸钠的质量分数为：=20%；
（3）C烧杯中，溶液的质量为：148.6g-22.6g=126g。溶质为氯化钠，氯化钠的来源有两种，一种是碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，另一种是原物质中的氯化钠。则原物质中的氯化钠的质量为：53g-10.6g-22.6g=19.8g。则溶质氯化钠的质量为：19.8g+11.7g=31.5g。则C烧杯中，溶质的质量分数为：。
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