专题五 生活中的化合物（二） 2024年中考化学专题整合训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．（2023·辽宁营口·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．NH4NO3 C．Ca3（PO4）2 D．KCl
2．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考中考真题）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾
C．碘溶于水，形成紫红色溶液
D．铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜
3．（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中错误的是（ ）
A．学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。”
B．学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH<7。
C．学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。”
D．学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。”
4．（2023·湖北武汉·统考中考真题）劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是（ ）
选项 劳动项目 解释
A 在燃气灶上用铁锅炒菜 利用铁的导电性
B 用食醋洗涤热水瓶内的水垢 食醋具有酸性
C 给校园中的花草施用氯化钾 氯化钾属于钾肥
D 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·山东济宁·统考中考真题）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2
B．CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C．H2→H2O→O2
D．NaOH→Na2SO4→NaC1
6．（2023·湖北宜昌·统考中考真题）如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（ ）
A．甲不能是碱 B．丙不能是单质
C．甲乙可以都是氧化物 D．甲乙丙可以是不同类别的物质
7．（2023·四川遂宁·统考中考真题）遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理(假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，现象推测和原理分析都正确的个数有（ ）
物质m 物质n 现象推测 原理分析
① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保持 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应产生气体，内压保持不变
② 水 硝酸铵固体 逐渐变瘪并保持 硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持
③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 反应消耗气体，内压减小并保持
④ 水 生石灰 逐渐鼓起，慢慢恢复 CaO+H2O═Ca(OH)2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复
A．1 B．2 C．3 D．4
8．（2022·浙江丽水·统考中考真题）某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作，将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。有关该实验的说法正确的是（ ）
A．实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子
B．新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的
C．实验中获得的土黄色混合液属于溶液
D．新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红
9．（2022年广西北部湾经济区中考化学真题）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
10．（2023年山东省菏泽市牡丹区中考二模化学试题）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无条件下制氧气
B．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
C．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
D．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
二、填空与简答题
11．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好、部分仪器省略）。
(1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是 ，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是 （写一种）。
(2)图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 （除酚酞以外）。
12．（2022·内蒙古通辽·统考中考真题）我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：
已知：①；②
(1)粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(3)氯化铵属于化肥中的 ，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是 。
(4)该流程中可循环利用的物质是水、 。
13．（2022·湖北黄石·统考中考真题）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答问题。
(1)自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的______，使杂质沉降来达到净水的目的。
A．吸附 B．氧化 C．乳化
(2)电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲乙两端产生气体体积之比______1：2。
A．大于 B．等于 C．小于
如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答问题。
(3)80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是______。
A．KCl B．Na2Cr2O7 C．K2Cr2O7
(4)若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用______的方法提纯。
A．降温结晶 B．蒸发结晶 C．升温结晶
(5)一定条件下，2KCl + Na2Cr2O7＝K2Cr2O7 ↓ + 2NaCl，这一反应能发生，该反应能发生的原因是 。
三、实验探究题
14．（2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考化学真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质
【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
(1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
(2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。
(3)C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。
活动二：了解NaOH的制备
(4)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：
(5)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。
(6)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
四、计算应用题
（内蒙古鄂尔多斯市2021年中考化学试题）某同学取110g K2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算：
(1)m的值是 。
(2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？15(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】含有营养元素氮元素的肥料称为氮肥；含有营养元素磷元素的肥料称为磷肥；含有营养元素钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、KNO3中含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素和氮元素，属于复合肥，A符合题意；
B、NH4NO3中只含有营养元素氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，B不符合题意；
C、Ca3（PO4）3中只含有营养元素氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意；
D、KCl中只含有营养元素氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。
综上所述：选择A。
2．A
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项描述正确；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，瓶口不会出现白雾，该选项描述不正确；
C、碘难溶于水，该选项描述不正确；
D、描述现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确。
故选A。
3．D
【详解】A.合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是对水资源的爱护行为，故选项A不符合题意；
B.水可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸，使常温下雨水呈酸性，pH<7，故选项B不符合题意；
C.水在灭火时，对燃烧的物体进行降温，使可燃物的温度降至着火点以下，故选C不符合题意；
D.酸碱中和反应能生成水，但生成水的化学反应不一定是中和反应，例如过氧化氢催化分解生成水和氧气，不属于中和反应，故选项D符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、在燃气灶上用铁锅炒菜，利用了铁的导热性，故选项A错误；
B、用食醋洗涤热水瓶内的水垢，是因为食醋含有醋酸具有酸性，能和水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应产生醋酸镁和水，故选项B正确；
C、给校园中的花草施用氯化钾，氯化钾含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项C正确；
D、用干布擦净被雨水淋湿的自行车，使铁与水隔绝，从而防止铁生锈，故选项D正确；
故选：A。
5．B
【详解】A、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与水、二氧化碳继续反应生成碳酸氢钙，该选项不符合题意；
B、氧化铜不能转化为氢氧化铜，该选项符合题意；
C、氢气燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，该选项不符合题意；
D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、盐酸可以生成甲物质，因为盐酸可以和碱发生反应，所以甲不可能是碱，选项正确；
B、丙可以和盐酸发生反应，丙可以是活泼的金属单质，盐酸能生成甲，盐酸可以和硝酸银发生反应生成硝酸，所以甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，硝酸可以和金属氧化物发生反应，金属氧化物和金属单质可以互相转化，所以丙可以是单质，选项错误；
C、甲乙可以都是氧化物，因为盐酸能生成甲，甲又是氧化物，所以甲是水，乙可以和水发生反应，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钠，碳酸钠既可以和盐酸发生反应，又可以和二氧化碳相互转化，碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故甲乙可以都是氧化物，选项正确；
D、甲乙丙可以是不同类别的物质，比如B选项所分析的，甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，丙是金属单质，选项正确。
故选B。
7．B
【详解】①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由于反应产生气体，放出热量，内压逐渐增大，温度下降至室温后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起，一段后稍变小并保持；
②硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，一段时间后，温度恢复至常温，内压减小后恢复，则气球逐渐变瘪，一段时间后恢复原状；
③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反应消耗气体，内压减小并保持，会观察到气球逐渐变瘪并保持；
④生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2；反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复，会观察到逐渐鼓起，慢慢恢复。
故③④说法正确。
故选B。
8．D
【详解】A、由题干信息可知，实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁元素，错误；
B、新鲜猪肝中的铁是以化合态形式（亚铁离子）存在的，错误；
C、实验中获得的土黄色混合液中有难溶性物质，属于悬浊液，错误；
D、因为硫氰化钾溶液遇铁离子变红色，则新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红，正确。
故选D。
9．C
【分析】向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜。
【详解】A、a点时，硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，不符合题意；
B、a→b段反应为硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，生成两种沉淀，不符合题意；
C、b点时，硫酸铜完全反应，此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物质，符合题意；
D、氢氧化钡和硫酸反应：，氢氧化钡和硫酸铜反应：，由图可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钡的质量相同，硫酸铜的相对分子质量大于硫酸的相对分子质量，故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质量，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无 MnO2条件下制氧气，有二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故随着反应的进行，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，但是不会减少至零，符合题意；
D、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
11．(1) 分子不断运动 用手捂住塑料瓶
(2) 试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大 MgCl2和NaCl
【详解】（1）分子在不断运动，温度越高分子运动速度越快。AB段氧气体积分数减小，说明氧气减少，从瓶内逸出，微观解释为分子不断运动，氧气分子运动到塑料瓶外。BC段氧气体积分数快速下降，则说明氧气逸出速度加快，即分子运动速度加快，则可能是用手捂住塑料瓶，使温度升高，分子运动速度加快。
（2）Ⅰ中推入稀盐酸后，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，加入的稀盐酸没过导管，气体无法通过导管排出，则试管内压强增大，将试管内液体沿导管压入Ⅱ试管中。所以产生试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中这一现象的原因是试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大。
镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则进入Ⅱ中的溶液中的溶质一定有氯化镁可能有盐酸。氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，无沉淀产生则说明没有发生该反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色说明消耗完了氢氧化钠，而没有发生氯化镁和氢氧化钠的反应，则进入Ⅱ中的溶液中溶质一定含有盐酸，Ⅱ中发生了盐酸和氢氧化钠的反应，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。试管Ⅱ中溶液的溶质中一定含有不反应的氯化镁、生成的氯化钠，一定不含氢氧化钠，可能含有HCl。
12．(1)BaCl2/氯化钡
(2)CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
(3) 氮肥 氯化铵受热易分解
(4)二氧化碳/CO2
【详解】（1）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的氯化钡可以去除杂质硫酸钠；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的氢氧化钠可以去除杂质氯化镁；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的碳酸钠可以去除杂质氯化钙；
（2）根据流程图可知在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳与氨气反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，结合质量守恒定律可以得出反应物还有水，则综合分析得出化学反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）氯化铵中含有N，则属于氮肥；根据题干信息可知氯化铵受热易分解，蒸发结晶需要加热，故不能用蒸发结晶的方式提纯氯化铵晶体；
（4）根据流程图可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水与二氧化碳，在步骤II中需要加入二氧化碳，则二氧化碳与水能循环利用。
13．(1)A
(2)C
(3)B
(4)A
(5)在较低温度时K2Cr2O7 在溶液中的溶解度最小，首先析出
【详解】（1）明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降。故选A；。
（2）电解水时产生氧气（甲端）、氢气（乙端）的体积比是1∶2，如果甲端同时产生少量O3，说明有部分氧元素组成臭氧，相同质量的氧元素组成的臭氧体积小于组成的氧气的体积，因此甲端体积比全部组成氧气体积略有减小，则甲乙两端产生气体体积之比小于1∶2。故填C；
（3）分析图像，80℃时，Na2Cr2O7溶解度最大。故选B；
（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对K2Cr2O7的溶解度影响较大，K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，用降温结晶。故选A；
（5）在较低温度下K2Cr2O7的溶解度比其他物质的溶解度都小，利用复分解反应的原理，氯化钾和Na2Cr2O7互相交换成分可以得到重铬酸钾晶体。故填：在较低温度时K2Cr2O7 在溶液中的溶解度最小，首先析出。
14．(1) 碱 溶液由红色变为无色
(2)稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)
(3)
(4)H2O
(5)取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可)
(6)偏大
【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性；
向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应；
（2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应；
（3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O；
（5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量；
（6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。
7.5 设生成的氯化钾的质量为x
解得x=14.9g
所得溶液质量为110g+100g-10g=200g
所得溶液溶质的质量分数为
答：所得溶液的质量分数为7.45%
【详解】（1）根据图像，每增加25g氯化钙溶液，沉淀增加2.5g，故m=7.5。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
