9.2溶液组成的定量表示
一、多选题
1．下列对实验结果的分析中，错误的是（ ）
A．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少
B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
2．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的是
A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以水分子、硫原子都呈电中性
B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价
C．向溶液中加入溶质后溶质质量分数可能会变大，则析出晶体后溶质质量分数可能会变小
D．单质是由一种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质
3．若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是
A．5% B．10% C．15% D．20%
4．使 100 克 10%的食盐水溶质质量分数变为 20%，应采用的方法是
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入 10 克食盐
C．把溶剂蒸发掉 50 克
D．加入 12.5 克食盐
5．向质量为10 g的碳酸镁、碳酸氢钠和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到二氧化碳气体的质量是4.4 g。下列说法正确的是
A．混合物中氯化钠的质量一定为 1.6 g
B．所加稀盐酸溶质的质量分数一定为 7.3%
C．反应后溶液中氯化镁的质量一定大于氯化钠的质量
D．碳酸镁和碳酸氢钠无论以任何比例混合，得到二氧化碳的总质量均为4.4 g
二、选择题
6．往10g硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量和加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点时溶液中有3种溶质
B．b点时溶液中水的质量为15.78g
C．c点时溶液的pH=7
D．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为16%
7．将50g98%的浓硫酸全部溶于水配制成10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（ ）g．
A．400 B．440 C．450 D．500
8．现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸，需水的质量为
A．98g B．100g C．390g D．392g
9．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需用到的仪器是
A．玻璃棒 B．酒精灯
C．漏斗 D．铁架台
10．向100g10%的NaCl溶液中加入1g蔗糖充分溶解后，所得溶液中NaCl的质量分数
A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定
11．在一定温度下，向一定质量的氯化钠不饱和溶液中逐渐加入固体氯化钠，下图中能正确表示过程中溶液中溶质的质量分数(a%)与所加氯化钠固体的质量(m)之间的关系的是
A． B．
C． D．
12．要使的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．加入物质固体 B．蒸发浓缩成溶液
C．加热蒸发掉一半溶剂 D．加入的A物质的溶液
13．将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．蒸发掉10g水，无晶体析出
B．加入10g10%的M的溶液
C．加入10g固体M，并使之完全溶解
D．加入10g水
14．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为（ ）
A．2.5g B．5g C．8g D．10g
15．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象
B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测量温度
C 配制 50g 20%的蔗糖溶液 取 10g 蔗糖溶于 50mL 水中
D 除去CO2中混有的少量CO 通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．实验室制取氧气、配制氯化钠溶液、酸碱中和反应等均是初中常见实验。
Ⅰ.氧气在实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取。
(1)制氧气的化学方程式是 。
(2)现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集50 mL氧气的时间。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，需要用到的是 (填字母)。
(3)氧气可用于炼钢。
炼钢是以生铁为原料，通入氧气，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见图。
某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如表所示：
Fe C
生铁 95.94% 3.52%
钢 98.97% 0.45%
结合数据及炼钢示意图分析，请用微观粒子示意图表示气体a的成分 (粒子数目不作要求；不考虑空气)。
Ⅱ.某实验小组开展实验。(本题中涉及的蒸馏水、溶液密度均约为1g/mL)
(4)【实验一】配制0.73%的盐酸：准确量取4 mL3.65%的盐酸，用倾倒法向25 mL量筒中加16 mL蒸馏水，改用胶头滴管逐滴加至20 mL刻度线(读数状态如图)；将所量取的盐酸和蒸馏水倒入小烧杯，并用玻璃棒搅拌，装瓶。
所配盐酸的溶质质量分数 0.73%。(填“>”“=”“<”)。
(5)【实验二】酸碱中和反应：准确量取4 mL的1%的氢氧化钠溶液倒入试管中，再滴入1-2滴酚酞溶液，振荡，滴加【实验一】配制的0.73%的盐酸，溶液红色褪去变为无色。此时溶液的pH可能是_____。
A．5 B．7 C．9 D．12
(6)【实验三】蒸发结晶：取【实验二】所得无色溶液加热，使液体蒸干，得到固体。如用上述方法制备58.5 gNaCl，至少需要准备3.65%盐酸的体积为 mL。
17．实验是进行科学探究的重要途径。下面是某化学兴趣小组进行的几组探究实验。
探究1：初中化学教科书中的一些实验如图所示。请回答：
(1)如图所示二氧化碳溶解性实验中，旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 。实验结束后，打开瓶盖滴入适量紫色石蕊溶液，振荡，观察到的现象是 。
(2)如图所示探究物质燃烧条件的实验中，加热片刻，观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
探究2：实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请你用已学的化学知识回答下列问题：
(3)装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较，你认为装置C的优势是 。
(4)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是 （填字母编号）。
(5)实验室若用装置D制取氧气的化学方程式为 。
(6)实验室若选用如图装置，采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。
(7)贝壳的主要成分是碳酸钙。现将100g稀盐酸加入到30g贝壳样品中（杂质不溶于水也不参与反应）恰好完全反应，称得剩余物质的质量为121.2g。请计算所用稀盐酸的溶质质量分数是多少
18．兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
I、溶解 Ⅱ、过滤
过滤时玻璃棒的作用是 。
小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。
【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的 ，充分反应，静置，过滤 滤液中含有CaCl2
③往上述②的滤液中加入足量的 ，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4
【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，
【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。
【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是 （填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）。
参考答案：
1．AC
2．AC
3．BC
4．CD
5．AD
6．D
7．B
8．C
9．A
10．C
11．C
12．B
13．C
14．B
15．C
16．(1)
(2)BCDFGH
(3)
(4)<
(5)A
(6)设至少需要准3.65%盐酸的体积为x，
x=1000mL
17．(1) 塑料瓶变瘪 溶液变红
(2)燃烧需达到可燃物的着火点
(3)可控制反应的发生与停止
(4)D、F
(5)
(6)将燃着的木条放到b端口处，木条熄灭则说明二氧化碳已满
(7)解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+30g-121.2g=8.8g
设100g稀盐酸中所含溶质的质量为x。
解得：x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。
18． 引流 产生白色沉淀 碳酸钠溶液/Na2CO3溶液 产生白色沉淀 氯化钡溶液/BaCl2溶液 实验②中过量的碳酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀 加入足量盐酸，即有气泡产生又有部分沉淀未溶解，证明滤液中有硫酸钠
有较多晶体析出 NaOH、Na2SO4 50g 解：设参加反应的硫酸的质量为x
答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
