人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习题
一、单选题
1．下列不属于合金的是（ ）
A．焊锡 B．黄铜 C．不锈钢 D．氧化铁
2．向盛有5g某黄铜(铜锌合金)样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为104.96g。则该合金样品中锌的质量分数是（ ）
A．26% B．36% C．63% D．74%
3．下列有关资源和能源叙述中正确的是（ ）
A．海洋中含有80多种物质
B．我国的金属矿藏比较丰富，其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在
C．新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发氢能、电能等新能源
D．我们周围的空气在工农业生产中可以用于化肥，炼钢，石油加工等
4．化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
5．逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有（ ）
A．光泽 B．导热性 C．导电性 D．延展性
6．下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：生铁>钢 B．耐腐蚀性：铁>铝
C．地壳中元素含量：铁>铝 D．熔点：青铜>铜
7．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是（ ）
A．铝制品具有很好的抗腐蚀性能
B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈
C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度
D．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱
8．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（）
A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板
9．在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 中对Fe3O4 和CO发生的反应描述叙述正确的是（ ）
A．Fe3O4发生还原反应，CO发生还原反应
B．Fe3O4发生氧化反应，CO发生氧化反应
C．Fe3O4发生还原反应，CO发生氧化反应
D．Fe3O4发生氧化反应，CO发生还原反应
10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ）
X Y Z W
盐酸 √ — — √
Z的硝酸盐 √
W的硝酸盐 √ —
A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X
11．往AgNO3 、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入加过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（ ）
A．Ag+ Cu2+ Mg2+ Fe2+ B．Cu2+ Mg2+ Fe2+
C．Mg2+ Fe2+ D．Cu2+ Fe2+
12．2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。为了方便检测体温，关于家中所备水银温度计说法正确的是（ ）
A．水银的化学式是 Ag
B．温度升高，是因为水银微粒变大了
C．水银温度计破碎之后属于有害垃圾
D．水银是一种混合物
二、非选择题
13．阅读下面科普短文。
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼·考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约3510~3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。
依据文章内容回答下列问题。
（1）青铜与纯铜相比，优点有 （答一条即可）。
（2）制作钟鼎、斧斤、戈戟这些器具的材料属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（3）依据铜锈的主要成分Cu2(OH)2CO3，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的O2和 等发生化学反应的过程。
（4）下列说法正确的是____（填字母）。
A．青铜是金属冶铸史上最早出现的合金
B．人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
C．将废旧金属回收利用可节约金属资源
（5）将一定量的铁粉加入倒一定量硫酸铜的溶液（溶液为蓝色）中，充分反应后过滤，得到滤渣与滤液，观察到滤液为蓝绿色。取适量的滤渣，滴入足量的稀盐酸，是否有气泡生成？答： （填“有”或“没有”）。
14．向含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，则滤液中一定有 ，滤渣中一定含有 ，可能含有
15．控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题：
（1）甲图实验说明燃烧的条件之一是 。
（2）乙图实验中①③对比说明铁生锈需要的条件是 。
16．2023年5月28日，国产大飞机C919迎来商业首飞，铝锂合金首次在国产民用飞机大规模应用。请结合所学知识，回答下列问题：
（1）铝锂合金的硬度要 (选填“高于”或“低于”)铝和锂，其熔点低于组成它的成分金属，易于加工，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性，强度和延展性属于 (选填“物理”或“化学”)性质；
（2）铝锂合金中铝(Al)元素和锂(Li)元素的本质区别是____(填序号)；
A．元素符号不同 B．原子的相对原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的中子数不同
（3）在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，用化学方程式解释其原因为 。
17．为测定某铁粉样品(含少量木炭粉)中铁的含量，往盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。
（2）求该铁粉样品中铁的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：合金是指一种或几种金属或非金属熔合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，而氧化铁是由铁和氧组成的化合物，而不是混合物，
故答案为：D．
【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．
2．【答案】A
【解析】【解答】反应生成氢气质量=5g+100g-104.96g=0.04g，
设：锌的质量为x，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.04g
x=1.3g
合金样品中锌的质量分数= ×100%=26%。
故答案为：A。
【分析】黄铜(铜锌合金)样品的烧杯中加入稀硫酸，铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，在化学方程式中利用氢气的质量，计算出参加反应的锌的质量，再计算出合金样品中锌的质量分数；
3．【答案】D
【解析】【解答】A、海洋中含有的物质种类很多，主要含有水和氯化钠，A不符合题意；
B、金、银在地壳以单质的形式存在，但铜主要以化合物的形式存在，B不符合题意；
C、电能不属新能源，C不符合题意。
D、我们周围的空气在工农业生产中可以用于化肥，炼钢，石油加工等，D符合题意
故答案为：D
【分析】A根据海洋中含有80多种元素解答
B根据金属的储量和金属的存在形式解答
C根据能源的分类来分析
D根据空气的重要用途分析解答
4．【答案】A
【解析】【解答】金属的利用与开发与金属活动性有关，性质越活泼的金属发现与使用的越晚。
故答案为：Ａ。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，金属的利用与开发与金属活动性有关。
5．【答案】C
【解析】【解答】金属具有导电性，雷雨天气要远离金属，防止雷击。
故答案为：C。
【分析】金属的电阻小，当有电压作用在上面时更容易形成强大的电流，因此雷电更喜欢寻找高大的树木、建筑或金属发生放电现象。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 含碳量：生铁2%4.3%，钢0.03%2%，故含碳量生铁 >钢。正确。
B. 铝耐腐蚀性好，铁在潮湿的空气中易生锈，故耐腐蚀性 ：铝 >铁。错误。
C. 地壳中元素含量：铝>铁。错误。
D.合金的熔点比组成它的纯金属低，故熔点：铜>青铜 。错误。
故答案为：A
【分析】B. 铝耐腐蚀性好是因为：铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
C. 地壳中元素含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙。
D.合金的硬度比组成它的纯金属高。
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，故正确，不符合题意；
B. 铁钉浸没在植物油中可以隔绝空气，不易生锈，铁在潮湿的空气中更易生锈，故错误，符合题意；
C. 合金的硬度大于组成合金的纯金属的硬度，黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度，故正确，不符合题意。
D. 室温下钛与稀盐酸不反应，由于镁常温下能与盐酸反应，可判断钛的金属活动性比镁弱，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝。
B、根据铁生锈的条件分析。
C、根据合金的硬度大于组成合金的纯金属的硬度分析。
D、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
8．【答案】A
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表的应用以及活泼性强的金属首先被腐蚀的规律分析．由于钢的成分是铁，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强．
【解答】由题意可知：两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀金属，由活动性顺序表可找出比铁活动性强的金属．所以，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板．所以：
A、在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板，故A符合题意；
B、银的活动性小于铁，故B不符合题意；
C、铜的活动性小于铁，故C不符合题意；
D、铅的活动性小于铁，故D不符合题意．
故选A．
【点评】在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属的活动性越强，位置越靠后的金属的活动性越弱
9．【答案】C
【解析】【解答】解：由氧化还原反应的特点可知在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 中四氧化三铁失掉氧发生的是还原反应，一氧化碳得到氧发生的是氧化反应，
故选C．
【分析】依据氧化还原反应中，物质得到氧跟氧发生的反应属于氧化反应，含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 中Fe3O4失掉氧，被还原，CO得到氧，被氧化，据此分析即可．
10．【答案】A
【解析】【解答】Y、Z与盐酸不反应，则Y、Z的金属活动性比氢弱，X、W的金属活动性比氢强，即X、W>H>X、Z，则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序，Y能与Z的硝酸盐反应，则Y的金属活动性比Z强，X能与W的硝酸盐反应，则X的活动性比W强，则四种金属的活动性顺序为X>W>Y>Z。
故答案为：A。
【分析】排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
11．【答案】C
【解析】【解答】向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部发生反应而转变为Fe(NO3)2，而铁不如镁活泼，不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应。充分反应后溶液为Mg(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液，溶液中含有的大量金属离子为Mg2+和Fe2+.
故答案为：C。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 水银，是金属汞，其化学式是Hg，故说法错误，不符合题意；
B. 温度升高，是因为水银微粒间的间隔变大了，故说法错误，不符合题意；
C. 水银温度计破碎之后属于有害垃圾，汞属于重金属，故说法正确，符合题意；
D. 水银是一种纯净物，是汞金属单质，故说法错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、Ag是银的元素符号。
B、原子间有间隔，温度升高，间隔变大。
C、水银有毒。
D、水银，是金属汞单质。
13．【答案】（1）强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀（任写一条，答案合理即可）
（2）金属
（3）CO2、H2O
（4）A；B；C
（5）没有
【解析】【解答】（1）合金与纯金属相比，有许多优良性能，题目中写有强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀；
（2）合金属于金属材料；
（3）铜生锈是铜与空气中的氧气，水，二氧化碳共同作用的结果；
（4）A、资料中写有青铜是金属冶铸史上最早出现的合金。A答案正确；
B、人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关，活动性越差的越早被利用。B答案正确；
C、将废旧金属回收利用，可以节约金属资源。C答案正确；
故答案为：ABC。
（5）滤液为蓝绿色，说明铁全部反应，硫酸铜还有剩余，滤渣中只有铜，加入稀盐酸，没有气泡产生。
【分析】（1）根据资料分析；
（2）金属材料包括纯金属与合金；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（4）根据资料分析；
（5）根据金属活动性顺序的应用分析。
14．【答案】ZnSO4、FeSO4（或硫酸锌、硫酸亚铁)；Cu或铜；Fe铁
【解析】【解答】由于三种金属活动性由强到弱的顺序锌＞铁＞铜，当把一定量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中混合溶液中时，铁不能和硫酸锌反应，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则滤液中一定有硫酸锌和硫酸亚铁，滤渣中一定含有铜，可能含有还没有完全反应完的铁。
【分析】 根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
15．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）与水接触
【解析】【解答】（1）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）①中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，所以铁发生了锈蚀；②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，③中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，①③对比说明铁生锈需要的条件是铁锈蚀需要与水接触。
【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据实验中的变量的控制及铁生锈条件是水和氧气分析。
16．【答案】（1）高于；物理
（2）C
（3）4Al+3O2=2Al2O3
【解析】【解答】（1）合金一般都比其组成的金属的硬度大，硬度、熔点、延展性等这些性质都不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）具有相同核电荷数即质子数的一类原子统称为元素，所以元素之间的本质区别是质子数不同。
（3）在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。
【分析】（1）根据合金的性质分析。
（2）根据元素的概念分析。
（3）根据铝的性质分析。
17．【答案】（1）0.6
（2）解：设该铁粉样品中铁的质量分数为x
x≈93.3%
答：该铁粉样品中铁的质量分数为93.3%。
【解析】【解答】（1）由图可知，所加铁粉样品的质量为6g时，生成氢气0.2g，所加铁粉样品的质量为18g时，生成氢气的质量为0.6g，故稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g；
【分析】（1）根据图像可知铁粉样品的质量为6g时，生成氢气0.2g分析；
（2）根据生成氢气质量利用方程式中物质间质量关系计算铁的质量，从而计算铁的分数分析。
