11.1生活中常见的盐（第一课时） 课后作业
一、选择题
1.下列关于物质用途的说法，错误的是( )
A.碳酸钙可用作补钙剂 B.碳酸钠可用于制洗涤剂
C.亚硝酸钠可用作调味品 D.碳酸氢钠可用于焙制糕点
2.海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（ ）
A.烧杯 B.漏斗 C.锥形瓶 D.蒸发皿
3.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是( )
A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱
4.下列各物质的化学式对应的俗名不正确的是( )
A.NaOH 烧碱 B.Na2CO3 纯碱、苏打
C.NaHCO3 小苏打 D.CaCO3 熟石灰
5.下列有关氯化钠的用途说法错误的是( )
A.氯化钠是一种重要的调味品
B.农业上可用氯化钠溶液来选种
C.氯化钠可以帮助消除公路上的积雪
D.可以用氯化钠溶液来清除铁锈
6.在粗盐提纯的实验，下列操作正确的是( )
A.粗盐称量 B.粗盐溶解 C.浊液过滤 D.蒸发结晶
7.检验碳酸盐的最佳方法是( )
A.滴加盐酸，产生能使火焰熄灭的气体
B.高温分解，观察有无气体产生
C.滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体
8.“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打的化学名称是碳酸钠
9.海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解 过滤 蒸发，下列说法错误的是( )
A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
二、非选择题
10.实验室欲配制120 g质量分数为15%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制。
(1)粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为________。在蒸发时，通常在实验台上放一块石棉网，该石棉网的用途是________。
(2)需要氯化钠的质量为________g，用调好的托盘天平称量所需的氯化钠。
(3)其他操作均合乎要求，最后溶液应装在________(填写仪器名称)中。
11.已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：
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(1)常温时，饱和氨盐水的pH________(填“＝”或“＞”)7。反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是________。
(2)过滤时，若经两次过滤，滤液仍浑浊，其原因可能是________(任写一条)。
(3)热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为________。
(4)产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及如图解释其原因：________。
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12.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是________（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是________（用化学方程式解释）。
13.某班学生在野炊时用石灰石堆成简易台灶做饭，野炊后有同学从灶内侧壁敲下几块小石头，带回实验室研究其在灼烧过程中是否产生新物质，请你参与此项研究：
(1)根据你的知识和经验，提出假设：反应中可能有________生成，支持这个假设的依据是________(用化学方程式表示)。
(2)请你设计实验验证假设：
实验步骤 实验现象 分析及有关反应方程式
14.日常生活中，我们食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
(1)取5 g粗盐进行提纯，粗盐中除了含有氯化钠外，还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是________(填图的序号)。
(2)蒸发过程中，待蒸发到________时停止加热，利用余热使滤液蒸干。
(3)甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低________(填序号)。
A.过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发
B.蒸发时有一些液滴溅出
C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
(4)若要将“精盐”中可溶性的杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙)完全除去，得到纯净的氯化钠晶体，需要用到的溶液正确操作顺序应为________(填写序号)。
①过量Na2CO3溶液 ②过量BaCl2溶液 ③过滤 ④过量NaOH溶液 ⑤适量稀盐酸
15.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是__________。
反应前 反应后
NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g
1.26 24.59 25.36
参考答案
1.C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 9.D
10.(1)溶解 放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台 (2)18 (3)细口瓶
11.(1)＞ 铵根 (2)盛接滤液的烧杯不干净(或过滤时液面高于滤纸边缘) (3)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大
12.（1）NaHCO3 （2）可溶 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
13.(1)CaO CaCO3CaO+CO2↑ (2)取一块此石片，加入滴有酚酞的水中，用温度计测量温度变化 块状固体变成糊状，温度升高，试液变红色 CaO+H2O=Ca(OH)2，此实验是放热反应，且生成的氢氧化钙显碱性
14.(1)CBA (2)蒸发皿中出现较多固体 (3)B (4)④②①③⑤或②④①③⑤或②①④③⑤
15.（1）设生成CO2的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
1.26g x
x=0.66g
答：生成CO2的质量为0.66g。
（2）小于 部分CO2溶于水了（其他合理答案均可）
