专题12 溶解度及溶解度曲线
考点一、溶解度的理解
例1.室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
室温时该固体的溶解度可能是（ ）
A．50 g B．35 g
C．30 g D．25 g
【解析】由图示可知，当25 g该固体物质中加入75 g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：25 g/75 g=x/100g，x=33.3 g。由图示可知，25 g该固体在50 g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50 g，因此该物质的溶解度在33.3 g~50 g之间。故选B。
【答案】B
考点二、饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
例2.根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
A.若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B.若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C.若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D.实验证明溶液是否饱和与温度，溶质的量和溶剂种类有关
【答案】B
【解析】③中水的质量为20 g，a的质量为10 g。60℃时氯化钠的溶解度为37.3 g，若a是NaCl则③中氯化钠不能完全溶解，对应的溶液属于饱和溶液，A不正确。④中水的质量为15 g，a的质量为10 g，若a是NaCl则④中溶液为60℃时氯化钠的饱和溶液，其溶质质量分数为37.3 g/（100 g+37.3 g）×100％=27.2%，B正确。60℃时硝酸钾的溶解度为110 g，若a是KNO3则③中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，④中水的质量为15 g，硝酸钾的质量为10 g，④中硝酸钾溶液仍然属于不饱和溶液，C不正确。实验证明溶液是否饱和与温度，溶质的量和溶质种类有关，实验中所涉及溶剂只有水，D不正确。
考点三、溶液、溶剂、溶质质量（质量分数）的计算与比较
例3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C. 20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D. 20℃时，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
【答案】D
【解析】图中P点位于丙物质溶解度曲线下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，A错误；由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，10℃时丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，B错误；将20℃时三种物质的饱和溶液降温至10℃时，溶解度随温度降低而减小的甲、乙均会析出晶体，但由于饱和溶液的质量未知，无法确定析出晶体的质量大小，C错误；20℃时，乙的溶解度为30 g，则该温度下130 g乙的饱和溶液中含水100 g、含乙物质30 g，向130 g乙的饱和溶液中加入20 g水后，所得溶液的溶质质量分数为：30 g/（130 g+20 g）×100%＝20%，D正确。
考点四、温度改变时溶液中各种量的变化
例4.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
【解析】没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，A错误；20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，其含义是20℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36 g：100 g＝36：100，B正确；24℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，C错误；10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠，D错误。
【答案】B
考点五、判断物质提纯及结晶的方法
例5.t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
【解析】t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，A错误；t2℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，B错误；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，C错误；降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，D正确。
【答案】D
1.一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
2.（2022·北京）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100 g水中加入60 g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
4.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.t1℃时，甲、乙的溶解度都是25 g
B.t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C.将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D.t3℃时，将20 g乙加入到50 g水中充分搅拌后剩余5 g乙未溶解
5.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度为50 g
B．T2℃时，X、Y两种物质溶解度相等
C．T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
D．T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
6.小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温，糖水中一定有晶体析出
C.20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304 g
D.升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
7．10℃时，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的烧杯中，两种物质的溶解情况（见图Ⅰ），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ），下列对甲、乙两种物质的判断不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两种物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25℃时，甲、乙两种物质的溶液是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度曲线为a
D．可用降温结晶法分离甲乙两种物质的混合物
8.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度比乙的溶解度大
B. a2℃时，将30 g甲放入50 g水中充分搅拌可得80 g溶液
C. a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D. 将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
9．a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30 ga物质加入到50 g水中可得到80 ga的溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
10.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时，60 g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g
D.将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
11.（双选）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
B．t1℃时，将30 g a物质放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＝c
D．当a中混有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______________（填一种）。
（3）t2℃时在盛有50 g水的烧杯中加入35 g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。
（4）若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是____________物质。
13.右图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题：
（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时 （填“仍是”或“不是”）饱和溶液。
（2）甲和乙的溶解度在 ℃时相等。
（3）a1℃时，将20 g乙加入50 g水中，所得溶液质量为 g。
（4）a2℃时，在100 g水中加入25 g甲，所得溶液溶质的质量分数为 。
14.请根据如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，将20 g A物质加入到50 g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用 的方法提纯A物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（不考虑水的蒸发），所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
15.下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）在30℃时，100 g水中加入50 g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度x g。则x取值范围是 。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的
是 （填序号）。
①烧杯中加入的是乙
②w取值为50
③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲
④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙
参考答案
1.B【解析】一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，则溶液质量减少，A错误。一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，B正确。一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，C错误。降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，D错误。
2.D【解析】由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。
3.C【解析】由图像可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃会变成不饱和溶液，A错误；物质的溶解度会随着温度的变化而变化，比较不同物质的溶解度大小需要在同一温度下进行，B错误；50℃时甲的溶解度是60g，表示在该温度下，100g水中最多能溶解60g甲，所以50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液，C正确；饱和溶液降温，析出晶体质量一方面与其溶解度受温度影响大小有关，另一方面还与饱和溶液本身质量有关，D错误。
4.C【解析】交点的含义是t1℃时甲、乙的溶解度都是25 g，A正确；丙的溶解度随温度升高而降低，故丙的饱和溶液升温会析出晶体，B正确；将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数仍为原温度下的20.0%（升温过程中，甲物质和水的质量均不变），C错误；t3℃时，将乙的溶解度为30 g，则50 g水最多可溶解15 g乙，D正确。
5.B【解析】没有指明温度，无法确定Y的溶解度，A错误。T2℃时，X、Y两种物质的溶解度均为50 g，溶解度相等，B正确。T1℃时，X、Y、Z三种物质中，图中Y在曲线上位置最高，X、Z相等，故T1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是Y＞X＝Z，C错误。T2℃时，X的溶解度为50 g，T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，最多只能溶解25 g，则可得到75 g X的饱和溶液，D错误。
6.D【解析】由于溶液是均一的，因此配制的蔗糖溶液下层和上层一样甜，A错误；由于糖水是否饱和不知道，因此降温不一定有晶体析出，B错误；20℃时，蔗糖的溶解度为204 g，根据溶解度的意义可知，蔗糖饱和溶液质量不一定是304 g，C错误；由于蔗糖的溶解度随温度升高而增大，因此升温时，糖水中溶质和溶剂都没有变化，因此溶质的质量分数不变，D正确。
7.A【解析】10℃时，乙物质的溶解度大于30 g，将3 g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10 mL水的烧杯中，乙物质是不饱和溶液；温度升高至25℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同都是40 g，溶液变成了不饱和溶液；一图物质有剩余的，说明在该温度下溶解度较小，所以甲物质对应的溶解度曲线为a；甲物质的溶解度受温度影响变化较大，可以用降温结晶的方法分离混合物。
8.C【解析】溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，A错误；由图可知，a2℃时，甲的溶解度是50 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解50 g甲物质，故将30 g甲放入50 g水中充分搅拌可得75 g溶液，B错误；由图可知，a1℃时，甲、乙的溶解度相等，故该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，C正确；由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，甲、乙的溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数都不变，D错误。
9.C【解析】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，是因为不知道饱和溶液质量，A错误；t2℃时a的溶解度是30 g，将30 ga物质加入到50 g水中，能够溶解15 g，可得到65 ga的溶液，B错误；将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，C正确；不知道饱和溶液质量，不能计算析出固体质量大小，D错误。
10.B【解析】当温度低于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，当温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，当温度高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，A不正确；t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度时甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等，B正确；t2℃时甲的溶解度为50 g，该温度下60 g甲的饱和溶液中，甲的质量为20 g，将溶液稀释为20％，需加水使溶液的质量为100 g，即需加水的质量为100 g-60 g=40 g，C不正确；甲和乙的溶解度均随温度升高而增大，将甲和乙的饱和溶液升温时，溶液由饱和变成不饱和，溶液中溶质质量、溶剂质量及溶质质量分数均不变，t1℃时甲和乙的溶解度相等，所以该温度下等质量的两物质的饱和溶液中，溶质质量相等，升温至t2℃时，两种溶液均变成不饱和溶液，溶液中溶质质量不变，仍然相等，D不正确。
11.CD【解析】b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液，A正确；t1℃时，a物质的溶解度是20 g，所以将30 ga物质放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液，B正确；t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c；a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当a中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a。
12.（1）甲；（2）增加甲物质或恒温蒸发溶剂；（3）80； （4）丙。
【解析】（1）由图可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是：甲；
（2）A点是t3℃时，甲的不饱和溶液，B点是t3℃时，甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；
（3）由图可知，t2℃时，丙的溶解度是60 g，即，该温度下，100 g水中最多能溶解60 g丙物质，故该温度下，在盛有50 g水的烧杯中加入35 g丙物质，只能溶解30 g，充分搅拌后所得溶液的质量是：50 g+30 g=80 g；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，丙的溶解度增加，无溶质析出。
13.不是；a1；65；20%；
【解析】根据甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃后，溶解度变大，溶解能力变强，溶液状态从饱和变成不饱和；在a1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，说明此时甲和乙两物质溶解度相等，a1℃时，乙的溶解度为30 g，表示在该温度下，100 g水中最多能溶解15 g乙，所以a1℃时，将20 g乙加入50 g水中，只能溶解15 g，形成65 g饱和溶液，a2℃时，甲的溶解度是50 g，a2℃时，在100 g水中加入25 g甲，25 g甲可以全部溶解，所得溶液为不饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为20%。
14.（1）1:5（2）降温结晶（3）B>A>C
【解析】（1）t1℃时，A的溶解度为20 g，50 g水中最多溶解10 gA，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20 g:100 g=5:1.（2）由于甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响不大，因此若提纯除去A中的少量B物质，可采用降温结晶的方法。（3）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度关系为B>A =C，根据饱和溶液中溶质质量分数=可知，三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度关系一致，将此温度下的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，A、B变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，仍为B>A，C的溶解度随温度升高而减小，C会析出溶质导致溶质质量分数减小，故三种物质溶液中溶质质量分数关系为B>A>C。
15.（1）乙 （2）135 （3）33＜x＜35 （4）②③④
【解析】（1）由表中数据可知，在温度由10℃升高到50℃的过程中，甲物质的溶解度由30 g增大到41 g，乙物质的溶解度由21 g增大到88 g，因此溶解度受温度影响变化较大的物质是乙；（2）30℃时甲的溶解度为35 g，则该温度下100 g水最多可溶解甲物质35 g形成135 g饱和溶液；（3）由表中数据可知，20℃时甲的溶解度大于乙，30℃时甲的溶解度小于乙，则在该温度范围内甲、乙一定在某温度时具有相同的溶解度，该溶解度数值在33＜x＜35之间；（4）由图示结合表中数据可知，50℃时在100 g水中加入46.5 g固体全部溶解，而在50℃时甲的溶解度为41 g＜46.5 g，则可知该固体一定不是甲；而乙在该温度下的溶解度为88 g，即该固体一定是乙，①正确；20℃时乙的溶解度为31 g，此时要完全溶解46.5 g乙固体至少需水150 g，即w≥50 g，②错误；比较饱和溶液中溶质质量的多少，不仅要看溶解度（即溶质的质量分数），还要看溶液的质量，若溶液质量未知，则无法比较，③错误；等质量的甲、乙加入等质量的水中全部溶解，则所得溶液溶质质量分数相同，若不能全部溶解则无法比较，④错误。
