2024年中考化学复习----溶液
一、单选题
1．下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．浓硫酸 B．医用酒精 C．生理盐水 D．碘酒
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
D．一切变化都遵循质量守恒定律
3．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．生石灰
C．氯化钠 D．硝酸铵
4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
5．现有三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．物质b的溶解度是50
B．t1℃时，物质c的溶液中溶质与溶剂的质量比为30：100
C．将t3℃时a、b二种物质的饱和溶液降温到t1℃，a析出的晶体最多
D．t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能得到75克溶液
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙的大
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
D．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大
7．下列对实验现象的描述，错误的是（ ）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体
D．将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色
8．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度见下表，下列说法不正确的是（ ）
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度(g) KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠
B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数<36.0%
C．等质量硝酸钾和氯化钠饱和溶液从50℃降温至10℃，溶质的质量：硝酸钾<氯化钠
D．氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶
9．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
NH4Cl 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
NaCl 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
A．20 ℃，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
B．由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠
C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10 ℃～20 ℃之间
D．50 ℃时，100 g水中加入50.0 g氯化铵配成溶液，再冷却到20 ℃，能够析出13.2 g固体
10．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如右表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙、乙、甲、丁
D．四杯溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为：丙溶液、乙溶液、甲溶液、丁溶液
11．下列图示的操作中，不正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 加热液体
C． 滴加液体 D． 配制溶液
12．下列图象分别对应四个变化过程，能正确反应对应变化关系的是（ ）
A．催化溶液的分解
B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙的溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃时，将25g甲物质加入到100g水中，所得溶液为饱和溶液
C．甲中含有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
D．将t2℃时等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是甲>乙>丙
14．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大
B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3
二、填空题
15．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：
（1）t1℃时，A，B，C三种物质溶解度的大小关系是 。
（2）t2℃时，B和C两种物质各20g配成饱和溶液，则所得溶液的质量B C（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t3℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）下列说法正确 （填字母序号）
A．A中含有少量B，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A
B．将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大
C．t1℃时，将C物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
D．配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时仰视读数，其他操作均正确，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小
16．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
（1）蒸发溶剂前， （填“甲”或“乙”）是饱和溶液；
（2）b点对应的乙溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）t℃时， （填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
（4）甲的饱和溶液的质量分数是 （用含m、n的代数式表示）。
三、计算题
17．肖剑兴趣小组同学取 12.5g 铜锌合金于烧杯中，向烧杯 中加入稀盐酸，加入的稀盐酸和剩余固体的关系如右图。回答 下列问题：(反应的化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ )
所以
（1）铜锌合金中锌的质量是 。
（2）实验中稀盐酸溶质的质量分数是 ？(写出计算过程)
18．向盛有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。请计算：
（1）锌粒反应结束时，产生氢气的质量为 。
（2）原稀硫酸溶液的溶质质量分数 。
四、实验探究题
19．下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。
（1）图中存在的错误是 （填序号）。
（2）配制该溶液的正确操作顺序是 （填序号）。
（3）若用25%的氯化钠溶液加水（水的密度为 ）配制 质量分数为10%的氯化钠溶液，需25％的氯化钠溶液的质量为 。
20．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：
（1）写出标号①～③各仪器的名称：
① ② ③
（2）B操作中称量时若指针偏左，应进行的操作是 。
A．增加砝码 B．减少砝码 C．减少药品 D．增加药品
（3）E操作中仪器④的作用是 。
（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是 。(填序号)
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘(1g以下用游码) ② D操作中仰视凹液面的最低处读数
③D操作时有少量水溅出 ④ F操作中溶液洒落
五、综合题
21．NaCl和NaHCO3是生活中常见的盐，有广泛的应用。
（1）下列关于NaCl性质的描述中，正确的有___________。（可多选）
A．易溶于水 B．溶解度受温度影响大
C．能吸收空气中水分而潮解 D．其溶液能跟AgNO3溶液反应
（2）工业上常用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气，反应的化学方程式为 。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现配制500g15%的NaCl溶液，需称量 gNaCl。
（4）在医疗上碳酸氢钠片（主要成分为NaHCO3）是治疗胃酸过多症的一种药剂。为测定某碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数，取10.0g研碎后的药品粉末（药品中的其它成分不与稀盐酸发生反应）置于烧杯中，将100.0g稀盐酸分为四等份依次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表。请计算：
加入次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0
生成气体的质量/g 2.0 2.0 0.4 0
①生成CO2的总质量为 。
②该碳酸氢钠片中NaHCO3的质量分数 。
22．将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ）．
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】C
15．【答案】（1）B＞A＝C
（2）＜
（3）B＞A＞C
（4）A；C；D
16．【答案】（1）甲
（2）饱和溶液
（3）乙
（4）
17．【答案】（1）10g
（2）解：设参加反应氯化氢的质量为x，则：
Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2↑
65 73
10g x
x=11.2g稀盐酸溶质的质量分数= =11.2%答：实验中稀盐酸溶质的质量分数是11.2%。
18．【答案】（1）0.08g
（2）19.6%
19．【答案】（1）A
（2）DACEB
（3）40
20．【答案】（1）药匙；烧杯；量筒
（2）C
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）①②
21．【答案】（1）A；D
（2）
（3）75
（4）4.4g；设碳酸氢钠质量为x x=8.4g 该碳酸氢钠片中 NaHCO3的质量分数是：
22．【答案】（1）解：设A点处，反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z，生成NaNO3的质量为x
AgNO3+ NaCl= AgCl↓+ NaNO3
170 58.5 146.5 85
y 2.34g z x
= = ═
x=3.4g
y=6.8g
z=5.74g
由于溶液具有均一性，所以到A处硝酸银溶液中含有6.8g硝酸银，则B点的继续滴加的溶液中的硝酸银也是6.8g．
B点溶液的质量=2.34g+103.4g+200g﹣5.74g=300g
（2）解：B点溶液AgNO3的溶质质量分数= ×100%=2.3%
