2024年中考化学复习专题：金属和金属材料
一、选择题
1．地壳中含量最多的非金属元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
2．高铁建设中下列相关材料说法错误的是（ ）
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大 B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好 D．使用的金属材料都是纯金属
3．下列关于合金的描述错误的是（ ）
A．合金一般具有许多良好的机械性能
B．合金的熔点比其各成分金属要高
C．合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的混合物
D．合金的硬度比其各成分金属大
4．铜锌合金颜色酷似黄金，不法分子用来做假黄金。下列不能区分真假黄金的方案是（ ）
A．在空气中灼烧 B．放入盐酸中
C．放入NaNO3溶液中 D．放入AgNO3溶液中
5．铁制菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，其原理为；3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，现提供 Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4 溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液七种试剂，相关说法正确的是（ ）
A．AgNO3溶液是不可或缺的试剂
B．据现有试剂最多可以设计两种实验方案
C．为达成实验目的，最少要选择三种试剂
D．将 Fe、Cu、Ag 分别放入稀硫酸中，可达到实验目的
7．金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（ ）
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
D．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
8．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙 B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙 D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
二、非选择题
9．金属材料在生产、生活中应用广泛。铝及其合金有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)；钢是最常见铁合金材料，钢的性能优良，钢的熔点比纯铁 (填：“高”或“低”)，硬度比纯铁大。
10．在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 （填符号）；所得滤渣的固体中一定含有金属 （填名称）。写出铁粉与硝酸银溶液的反应方程式 。
11．金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 （填字母序号）。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是 。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 （写一点即可）。
（2）向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 （填化学式，下同）；若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有的溶质有 。
12．根据下列信息回答问题。
（1）如图为铝原子结构示意图及铝在元素周期表中的部分信息，其中，X= ；铝的相对原子质量为 。
（2）在空气中铝制品更耐腐蚀，用化学方程式表示其原因是 ；
（3）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚是因为 （填字母）。
a、地壳中铝元素含量少 b、冶炼铝的技术要求高
（4）已知一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，请你写出一氧化碳和氧化铁在高温下的化学方程式
（5）炼钢中充氧的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。
13．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）生铁和钢中最主要的元素是 ；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的 性；
（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的 ；
（3）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应过滤后得到滤液和滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有 ，写出有关反应的化学方程式为 （写一个即可）。
14．金属在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）用如图所示的实验来验证铁、铜、银的金属活动性强弱，两试管中加入的溶液为同一种物质的溶液，写出铁丝和该物质发生反应的化学方程式 。
（2）硫酸铁铵【NH4Fe（SO4）2】是一种重要的化合物。在实验室中利用废铁屑来制备硫酸铁铵的流程如下：
回答下列问题：
①步骤1中发生反应的化学方程式是 。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异，原因是 。
②完成步骤I中的反应：2 FeSO4+ H2O2+ = Fe2(SO4)3+2H2O。
③步骤I中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（3）下列能有效保护金属资源的是____（填字母）。
A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属
C．合理有效地开采矿物 D．寻找金属的代用品
15．用下图实验研究金属的性质。
（1）实验1，铁丝燃烧生成的黑色固体是 ；集气瓶中水的作用是 。
（2）实验2，能证明铁生锈与水有关的现象是 。
（3）实验3，先向甲中加入过量 ，充分反应后打开K，使甲中溶液全部进入乙中，铜片表面没有变化，由此可证明铁、铜的金属活动性顺序以及与氢的位置关系为Fe>H>Cu。
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．C
5．D
6．C
7．D
8．D
9．Al2O3；低
10．Fe2+、Al3+；银、铜和铁；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
11．（1）ade；涂油；节约金属资源（或减少环境污染 ）
（2）Fe 、Ag；Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2 、Fe(NO3)2
12．（1）8；26.98
（2）
（3）b
（4）
（5）含碳量
13．（1）铁元素；导热
（2）氧化铝保护膜
（3）铜、铁；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
14．（1）（合理即可）
（2）；碳原子的排列方式不同；H2SO4；置换反应
（3）A；B；C；D
15．（1）四氧化三铁/Fe3O4；防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
（2）①中铁钉不生锈，③中铁钉生锈
（3）稀盐酸(合理即可)
