2024年中考化学复习专题：盐和化肥
一、选择题
1．下列物质不属于盐的是（ ）
A．纯碱 B．消石灰
C．小苏打 D．高锰酸钾
2．磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（ ）
A．N B．P C．K D．Na
3．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗倒伏能力，建议施用的化肥是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO (NH2)2
4．关于粗盐的初步提纯，下列操作正确的是（ ）
A． 取一定量粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发结晶
5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：
B．酸性溶液中：
C．pH=11的溶液中：
D．含有大量的溶液中：
6．下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ ）
A．H2SO4、Na2O、NaCl、NaOH B．CuSO4、HNO3、KOH、O2
C．HCl、Ba(OH)2、KCl、CaO D．P2O5、HNO3、KNO3、KOH
7．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A，B，C，D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）
A．石蕊溶液变为红色 B．无明显现象
C．生成无色气体 D．石蕊溶液呈蓝色
8．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，下图中“一”表示相连的物质之间能发生反应， “→”表示由一种物质转化为另一种物质。下列说法中错误的是（ ）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
C．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀
D．丙物质只能是氧化物或盐
二、填空题
9．下列各组物质：①Na2CO3溶液和盐酸 ②稀盐酸和KOH溶液
③NaOH溶液和KCl溶液④硫酸铜溶液和氯化钡溶液，能发生复分解反应的是 (填序号)，其中盐和盐反应的化学方程式是 。
10．家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，再加入适量的稀盐酸，观察到鸡蛋壳表面 ，该反应的化学方程式是 ，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水 ，该反应的化学方程式是 ．
11．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 。
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 。
（4）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应时．将所有废液 倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 。
12．NaCl是一种重要的化工原料。从海水中提取粗盐的流程如下：
（1）“沉淀”的作用是 。
（2）粗盐中含有泥沙杂质，除去泥沙杂质的方法是 。
（3）进一步除去粗盐固体中含有的MgCl2可溶性杂质的实验方案：取粗盐样品，加适量水充分搅拌使食盐充分溶解， ，在蒸发皿中蒸发结晶，得到纯净氯化钠固体。(完成实验方案。供选试剂：NaOH溶液、稀盐酸、pH试纸，所用仪器任选。)
（4）侯氏制碱法的原理如图所示。沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
13．某实验小组利用化学实验室常用仪器，对含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题。
（1）步骤⑦的操作名称为 。
（2）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。
（4）检验步骤④中Na2CO4溶液已过量的方法是 。
14．化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠固体进行如图实验操作，同学们为了测得12.6g固体中未变质的氢氧化钠的质量，通过转化最后获得100g氢氧化钠溶液。
（1）10.0g滤渣的成分是 (写化学式)
（2）加入Ca(OH)2溶液恰好完全反应的目的是 ；
（3）利用实验中的数据，同学们做了如下计算，请你补充完整：
解：设固体中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 100
X 10.0g
列出比例式：
求解：X=10.6g
所以：12.6g固体中含有氢氧化钠的质量为12.6g-10.6g=2g
（4）若称量滤渣时，滤渣经过滤后未完全干燥，则测得的12.6g固体中未变质的氢氧化钠的质量将 (填“偏大”或“偏小")；
（5）在实验室中氢氧化钠需要密封保存，原因是防止与空气中的 反应。
15．兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
[提出问题]白色不溶物是什么物质？
[猜想与假设]
猜想①是Mg(OH)2猜想②是MgCO3猜想③是Mg(OH)2和MgCO3的混合物
[查阅资料]
①MgCO3、Mg(OH)2加热易分解。分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
[实验验证]取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
（1）[实验现象]装置A中 ，装置B中 。
（2）[实验结论]猜想③正确。请写出Mg(OH)2受热分解的化学方程式 。
（3）[拓展探究]直接向白色不溶物中滴加足量 ，也能检验MgCO3的存在。
（4）同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。
称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
[实验数据]实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
[实验结论]若上述白色不溶物的组成用xMg(OH)2·yMgCO3表示，则x：y= 。
（5）[反思评价]实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 (填序号)。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
参考答案
1．B
2．B
3．C
4．D
5．B
6．C
7．C
8．D
9．①②④；
10．有大量的气泡产生；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
11．（1）氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]
（2）
（3）溶解时放出大量的热(或溶液温度升高)
（4）氯化钠(或NaCl)
12．（1）除去大颗粒不溶物
（2）过滤
（3）加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入过量的稀盐酸
（4）
13．（1）蒸发结晶
（2）除去过量的NaOH和Na2CO3溶液
（3）如果颠倒，无法除去过量的BaCl2溶液
（4）取上层清液于试管中，滴加CaCl2溶液，如果出现白色沉淀，说明Na2CO3溶液 已过量(答案合理即可)
14．（1）CaCO3
（2）将碳酸钠完全转化为CaCO3
（3） 或
（4）偏小
（5）CO2
15．（1）变蓝；变浑浊
（2）Mg(OH)2 MgO+H2O
（3）稀盐酸
（4）2：3
（5）③
