11.1对酸碱的初步认识
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列实验操作正确的是
A．滴加液体 B．量筒读数
C．蒸发食盐水 D．测定溶液pH
2．化学实验是科学探究的重要形式，安全、规范的实验基本操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
B．测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
C．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加入少量水
D．实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，然后加热
3．下列图示实验操作正确的是
A．过滤浑浊液体 B．收集氢气
C．蒸发食盐水 D．测定溶液的pH
4．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．过滤 B．测溶液的pH
C．点燃酒精灯 D．读取液体体积
5．下列实验操作正确的是
A．试验结束后剩余的药品放入原瓶
B．将pH试纸伸入碳酸钾溶液中测pH
C．用100mL的量筒量取98.0mL水
D．用排水法收集氧气时，看到水槽内管口有气泡冒出立即收集
6．逻辑推理是学好化学重要的思维方法。
①化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物
②电解水遵循质量守恒定律，则水蒸发也遵循质量守恒定律
③金刚石与石墨组成元素相同，化学性质相似，则组成元素相同的物质其化学性质一定相似
④金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属
⑤Na+、Ca2+最外层电子数是8个，所以离子最外层电子数都是8
⑥酸溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液
以上推理错误的个数有
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7．某同学设计了如图所示实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。经检验装置气密性合格后进行实验。下列说法中，不正确的是（ ）
A．鸡蛋壳发生了分解反应 B．Ⅰ中鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡
C．Ⅱ中澄清石灰水变浑浊 D．Ⅲ中紫色石蕊试液变红，但第Ⅲ步是多余的
8．常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清
pH（近似值） 3.0-4.0 3.2-3.6 6.3-6.6 7.6-8.0
下列说法中，正确的是
A．鸡蛋清显酸性 B．胃酸过多的人应多吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊溶液变蓝 D．酸牛奶比橘子汁的酸性弱
9．微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置——井穴板。向其中4个井穴中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到均变红。以下说法正确的是
A．四种溶液都显酸性 B．盐溶液一定呈中性
C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变红 D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
10．下列物质的水溶液 pH>7的是
A．氢氧化铁 B．碳酸钾 C．硫酸铜 D．稀硫酸
二、判断题
11．pH试纸用蒸馏水润湿后测得溶液pH偏小。( )
12．紫色石蕊试液在酸性溶液中呈蓝色，在碱性溶液中呈红色。( )
13．因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu（OH）2也能使无色酚酞变红( )
14．常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，所以碳酸钠溶液呈碱性( )
15．试纸能直接伸入溶液，测定溶液的pH。
三、综合应用题
16．小华利用周末与妈妈一起打扫房间，她发现了许多与化学有关的现象和问题。请你与她一起分析，并回答有关问题：
（1）清理卫生间的过程中，她使用了洗洁精、洁厕灵和84消毒液三种清洁剂，查阅资料得知其有效成分如表所示：
名称 洗洁精 洁厕灵 84消毒液
有效成分 表面活性剂、NaOH HCl NaClO
①据其有效成分可知洗洁精呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），若用pH试纸测定洗洁精的pH，应该 （填大于7、小于7或等于7）；
②84消毒液中的NaClO在类别上属于（选填序号） ，其中氯元素的化合价为 ；（A酸B碱C盐D氧化物E有机物F无机物G化合物H单质）
③小华认为洁厕灵可用于铁制品表面除锈，发生反应的化学方程式为 ；该反应所属基本反应类型为 。
④查阅资料知：洁厕灵与84消毒液混合发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 ，X是一种有毒的气体，常有因此而发生中毒的事件，所以不可以把洁厕灵与84消毒液混合使用。
（2）接着她们又对厨房进行了清理：
①在调料柜中发现了两包标签模糊的白色粉末状物质，妈妈回忆说是淀粉和纯碱，小华做了一个简单的实验就将二者区分开了。她的实验方法是 ；
②妈妈发现一口铝锅表面发黄，就用钢丝球进行擦洗。小华发现后立即予以制止，她的理由是 。
（3）打扫过程中小华发现家中好几部报废的手机。科学的迅速发展，导致手机产品的更迭加速。我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。能否回收其中的铜？为此小华与班级化学兴趣小组设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是 。
②步骤A所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。
③步骤B中的实验现象是：固体部分溶解， 。
④步骤D中反应的化学方程式是 。
17．化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。
I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:
甲同学:取pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7.
乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。
丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7.
(1)以上三位同学中操作规范的是 同学。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示:
(2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确 (选填“正确”或“不正确”)，理由是 。
(3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到 现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。
(4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用 。
A NaOH
B Ca(OH)2
C Fe2O3
D CaCO3
(5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g，请计算:
①20g NaOH溶液中溶质质量= g.
②污水中HCl的质量分数是多少 (列式计算)
18．水是我们生活中最普遍、最常见的物质之一、
(1)“节约用水，从我做起”。请写出一种生活中节约用水的做法 。
(2)如图是电解水实验的改进装置，接通直流电源一段时间后，可观察到 （填“左”或“右”）端气球膨胀的速率更快，该实验说明水是由 组成的。
(3)饮用酸性或碱性较强的水不利于人体健康，可用 测定水的酸碱度。经常饮用软水的人偶尔饮用硬水，会造成肠胃紊乱，是因为软水中含有 （填“较多”或“较少”）的可溶性钙、镁化合物。
(4)为探究硝酸钾的溶解性，某探究小组进行了下面实验（图），结合硝酸钾溶解度曲线（图2），回答下列问题：
①图1中一定属于饱和溶液的是溶液 （填字母序号）。
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
②30℃时，将30g的KNO3加入到50g水中，所形成的溶液的质量为 g。
③溶液乙、丙、丁中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
参考答案：
1．C
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，故A不正确；
B、用量筒量取液体，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B不正确；
C、将装有食盐水的蒸发皿放在隔石棉网的酒精灯上加热，用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D、用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH，故D不正确。
故选C。
2．B
【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方，不能伸入试管内，故A正确；
B、测定某溶液的pH时，若用水将pH试纸润湿，相当于将待测液稀释，测量可能不准确，故B错误；
C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加入少量水，防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂，故C正确；
D、实验室用CO还原Fe2O3，应先通入CO气体，排尽空气，然后加热，防止CO不纯爆炸，故D正确。
故选B。
3．C
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
B、氢气的密度比水小，排水法收集氢气，应从短管进入，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸伸入溶液中，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、过滤应用玻璃棒引流。A不正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时的正确做法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH；B不正确；
C、点燃酒精灯时用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯点燃另外的酒精灯，以免失火；C不正确；
D、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。D正确。
综上所述：选择D。
5．C
【详解】A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误，不符合题意；
C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；可用100ml的量筒量取98.0mL水，故选项说法正确，符合题意；
D、用排水法收集氧气时，看到水槽内管口有气泡冒出时，不能立即收集，因为开始排出的是空气，故选项说法错误，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】①由多种元素组成的物质不一定是化合物，如氢气由氢元素生成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，氢气与二氧化碳混合后含有多种因素，属于混合物，选项错误；
②水蒸发后没有生成新物质，属于物理变化，不适用质量守恒定律解释，选项错误；
③组成元素相同的物质，其化学性质不一定相似，如一氧化碳与二氧化碳都有碳元素与氧元素组成，但一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳不具可燃性，即其化学性质不相同，选项错误；
④具有导电性的物质不一定是金属，还可能是含有自由移动的离子的酸、碱或盐的水溶液，选项错误；
⑤离子最外层电子数不一定都是8，如锂离子的最外层电子数为2，选项错误；
⑥酸溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液，选项正确，即以上推理错误的个数有5个；
故选C。
7．A
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，酸能使紫色石蕊试液变红色。
【详解】A、鸡蛋壳和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应物有两种，不属于分解反应，故A不正确；
B、把鸡蛋壳加入稀盐酸中，鸡蛋壳会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡，故B正确；
C、CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，鸡蛋壳和盐酸生成了二氧化碳，则II中澄清石灰水变浑浊，故C正确；
D、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，则Ⅲ中紫色石蕊试液变红，根据所学知识及实验，通过前两步BC即可确认鸡蛋壳中含有碳酸盐，则第Ⅲ步是多余，故D正确。故选A。
8．D
【分析】根据pH>7显碱性，pH越大碱性越强，pH=7显中性，pH<7显酸性，pH越小酸性越强。
【详解】A、图表所示，鸡蛋清的pH为7.6-8.0，大于7，故显碱性，选项错误；
B、图表所示，泡菜的pH为3.2-3.6，小于7，故显酸性，因此胃酸过多的人不应多吃泡菜，选项错误；
C、图表所示，橘子汁的pH为3.0-4.0，小于7，故显酸性，能使石蕊试液变红，选项错误；
D、图表所示，酸牛奶的pH为6.3-6.6，橘子汁的pH为3.0-4.0，酸牛奶pH大于橘子汁的pH，故酸牛奶比橘子汁的酸性弱，选项正确；
答案为：D。
9．A
【分析】根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；进行分析解答。
【详解】A、观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，故选项说法正确。
B、硫酸铝和氯化铵两种溶液属于盐溶液，显酸性，则盐溶液不一定呈中性，故选项说法错误。
C、上述实验中四种溶液使紫色石蕊试液变色，故选项说法错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，上述溶液如果滴加酚酞试剂，不变色，故选项说法错误。
故选：A。
10．B
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【详解】A、氢氧化铁不溶于水，不能形成溶液，故A不正确；
B、碳酸钾溶液显碱性，水溶液 pH>7，故B正确；
C、硫酸铜溶液显酸性，水溶液 pH<7，故C不正确；
D、稀硫酸显酸性，pH小于7，故D不正确。故选B。
11．错误
【详解】pH试纸用蒸馏水湿润，会降低碱溶液的浓度，使其碱性减弱，因为碱性溶液碱性越弱pH越小；酸性物质加入蒸馏水被稀释，酸性降低pH越大；中性物质用水稀释后对它们的酸碱度无影响，其pH等于7。故错误。
12．错误
【详解】酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色。所以这个判断是错误的。
13．错误
【详解】氢氧化钠溶液成碱性，能使酚酞试剂变红色，但是氢氧化铜不溶于水，不能形成碱性溶液，不能使无色酚酞变红，故该说法错误。
14．正确
【详解】常温下，碱性溶液的pH>7，现测得碳酸钠溶液的pH>7，说明碳酸钠溶液呈碱性，正确。
15．错误
【详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故说法错误。
16． 碱性 大于7 C、F、G +1 复分解反应 Cl2 取少量于杯子中，加几滴食醋，有气泡产生为纯碱，另一包为淀粉（或取少量于杯子中，加几滴碘酒，变蓝色为淀粉，另一包为纯碱；或取少量进行灼烧，可燃烧的为淀粉，另一包为纯碱；或取少量于杯子中，加足量水搅拌，能完全溶解的为纯碱，另一包为淀粉）等合理即可。 铝制品表面有一层致密而坚固的氧化膜可以保护铝制品不被腐蚀（合理即可） 增大与硫酸的接触面积使反应更充分 硫酸铝和硫酸亚铁 溶液由无色变为蓝色
【详解】（1）①据其有效成分可知洗洁精含氢氧化钠，呈碱性，若用pH试纸测定洗洁精的pH，应该大于7；
②84消毒液中的NaClO是有次氯酸根和钠离子构成的，在类别上属于盐，属于化合物，为无机物（故填：C、F、G），其中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则氯元素的化合价为+1；
③洁厕灵可用于铁制品表面除锈，其中的盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为；该反应所属基本反应类型为复分解反应。
④）由可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，X的化学式是Cl2，X是一种有毒的气体，常有因此而发生中毒的事件，所以不可以把洁厕灵与84消毒液混合使用。
（2）①在调料柜中发现了两包标签模糊的白色粉末状物质，妈妈回忆说是淀粉和纯碱，小华做了一个简单的实验就将二者区分开了。她的实验方法是取少量于杯子中，加几滴食醋，有气泡产生为纯碱，另一包为淀粉（或取少量于杯子中，加几滴碘酒，变蓝色为淀粉，另一包为纯碱；或取少量进行灼烧，可燃烧的为淀粉，另一包为纯碱；或取少量于杯子中，加足量水搅拌，能完全溶解的为纯碱，另一包为淀粉）等；
②妈妈发现一口铝锅表面发黄，就用钢丝球进行擦洗。小华发现后立即予以制止，她的理由是铝制品表面有一层致密而坚固的氧化膜可以保护铝制品不被腐蚀。
（3）①将电路板粉碎成粉末的目的是增大与硫酸的接触面积使反应更充分。
②铝、铁能与稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸亚铁，步骤A所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝和硫酸亚铁。
③滤渣中含有铜，能与过氧化氢、稀硫酸的混合溶液反应，生成硫酸铜和水，步骤B中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。
④步骤D中过量的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是。
17． 甲 不正确 溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量 无色溶液刚刚变为红色时 D 0.008 0.0365%
【详解】（1）用pH试纸测定pH值的方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接将pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，影响测定结果；也不能将pH试纸润湿，会影响测定结果，故操作规范的是：甲同学；
（2）滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，紫色石蕊试液遇碱变蓝，说明氢氧化钠溶液过量，故甲同学的结论不正确，理由是：溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液已过量；
（3）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中为红色，故向污水中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当无色溶液恰好变为红色时，说明酸碱恰好完全反应，故填：无色溶液刚刚变为红色时。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙、三氧化二铁、碳酸钙均能与盐酸反应，其中碳酸钙价格最低，而且不像氢氧化钠、氢氧化钙一样具有腐蚀性，碳酸钙不溶于水，多余的碳酸钙不会污染空气，故选择碳酸钙最合理。
故选D。
（5）①20g NaOH溶液中溶质质量为：20g×0.04%=0.008g；
②解：设污水中HCl的质量分数是x
x=0.0365%
答：污水中HCl的质量分数是0.0365%。
18．(1)洗菜水浇花（合理即可）
(2) 右 氢元素和氧元素#H和O
(3) pH试纸#pH计 较少
(4) BD 71.8 丙>乙=丁
【详解】（1）生活中节约用水的做法洗菜水浇花（合理即可），故填：洗菜水浇花（合理即可）；
（2）接通直流电源一段时间后，可观察到正极产生的气体体积是负极产生气体体积的一半，右端连接负极，故右端气球膨胀的速率更快，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：右端；氢元素和氧元素#H和O；
（3）测定水的酸碱度用pH试纸#pH计测定；故填：pH试纸#pH计；
软水中含有较少的可溶性钙、镁化合物，故填：较少；
（4）由图1可知，烧杯中乙、丁都有固体未溶解，说明乙溶液和丁溶液是饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,20℃时20g水最多能溶解硝酸钾5.32g,甲溶液不饱和；丙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故填：BD；
30℃时，硝酸钾的溶解度为43.6g,将30g的硝酸钾加入到50g水中，可以溶解硝酸钾21.8g,所形成的溶液的质量为71.8g；故填：71.8；
溶液乙和丁都是20℃时硝酸钾的饱和溶液，故溶液乙和丁中溶质质量分数相等，溶液丙中溶解的硝酸钾质量比溶液乙多，溶液丙和乙的溶剂的质量相等，故溶液乙中溶质质量分数比丙中溶质质量分数小，故溶液乙、丙、丁中溶质质量分数：丙>乙=丁，故填：丙>乙=丁。
