2024年中考化学专题复习：关于溶液的计算
一、选择题
1．20℃时的饱和水溶液中溶质与溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是
A．的数值为21 B．的溶解度随溶液质量的增大而增大
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36% D．点所对应的溶液的质量分数等于点
2．已知Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。现将仅含铜、硫元素组成的纯净物16.0g敞口在空气中充分加热，得16.0gCuO。将16.0gCuO放在密闭容器中继续加热至t℃，固体全部变红，冷却得13.6gCu与Cu2O的固体混合物。将13.6g混合物放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法正确的是
A．灼烧过程中产生3.2gSO2
B．铜、硫元素组成的纯净物的化学式为CuS
C．充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8%
D．若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成4.4gCO2
3．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为
A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%
4．已知10℃时KNO3的溶解度为，30℃时KNO3的溶解度为．如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入和40g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是
A．30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液
B．乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍
C．将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大
D．将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出
5．某同学按如图所示操作进行实验，下列说法正确的是
A．烧杯①中溶液的溶质质量分数为10% B．20℃时，该固体物质的溶解度为19.5g
C．烧杯③中的溶液一定为不饱和溶液 D．该物质的溶解度随温度的升高而减小
6．取10g大理石样品(杂质不溶于水不与酸反应且不含钙元素)放到100g溶质质量分数为7.3%的盐酸中充分反应后，将固液混合物蒸发后得到固体质量10.88g，则大理石样品的纯度为
A．80% B．60% C．50% D．40%
7．下列有关溶液的说法错误的是
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能不变
C．将5g氯化钠加入到95g水中，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是5%
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶液中溶质的质量一定减小
8．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．时，甲、乙的溶解度均为50g
B．时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C．时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．时，在100g水中放入60g乙，充分搅拌，形成溶液质量为160g
9．欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，可采用的方法是
A．蒸发22.5g水 B．蒸发25g水 C．加入5gKNO3 D．加入10gKNO3
10．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油与水混合形成溶液
B．气体、液体、固体均可作溶质
C．将25g溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中溶质的质量分数为25%
D．将6%的氢氧化钾溶液倒出一半，剩余溶液溶质质量分数为3%
二、填空与简答
11．某同学做无土栽培实验时，配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3的溶液，现欲配制这种KNO3溶液200g。
（1）如上图所示，本次实验需要用到的实验仪器有 、 。(填仪器名称)
（2）本次实验中，需要称量的KNO3的质量是 g。
（3）在实验过程中，如果托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是 。(填字母)
A．将左边的平衡螺母向左调 B．在右盘中添加砝码
C．向左移动游码 D．在左盘中增加KNO3
（4）最后在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 。
12．新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒用品进入我们的视线。
（1）75%的医用消毒酒精，其溶质是 （写化学式）。
（2）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠及一种重要的调味品和最常见的液体，方程式为 。“84消毒液”若与洁厕灵混合使用，就会发生反应：2HCl+NaClO = X（有毒气体）+ NaCl + H2O，下列说法正确的是 （填序号）。
A 有毒气体X的化学式是ClO B NaCl是由离子构成的化合物
C 该反应是复分解反应 D 能闻到刺激性气味说明分子在不断运动
（3）某校欲用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，问需要15%的过氧乙酸溶液 克。
（4）高锰酸钾也是消毒杀菌剂之一，标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。
三、实验题
13．实验室常用过氧化氢分解的方法制取氧气，可能用到的装置如图所示。
(1)仪器①的名称为 。
(2)二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为 。若要用该反应制取并收集一瓶干燥的氧气，装置组合可选用 （填字母）。
(3)实验室常用6%的过氧化氢溶液制氧气，若要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100g，则需要溶质质量分数30%的过氧化氢溶液质量为 。
(4)某兴趣小组查阅资料发现Cu2+也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，Cu2+催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。
实验序号 30%过氧化氢 溶液/mL 一定浓度硫酸 铜溶液/mL 水mL 水浴温度 /℃ 3分钟内生成氧气的 平均速率（mL/分钟）
1 10 1 1 20 2.4
2 10 1 1 30 9
3 10 1 1 40 90
4 10 0 2 20 A1
5 10 ______ ______ 30 A2
6 10 0 2 40 A3
①小组同学认为实验1~实验3的结果不能证明猜想成立，理由是 。
②为验证猜想，补充实验4~实验6，请完善实验5的方案：硫酸铜溶液体积和水的体积分别是 mL、 mL。
③小组同学结合实验1~实验6的结果判断猜想成立，依据是 。
14．实验室用如图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去）。
(1)仪器①的名称是 。
(2)A装置中反应的化学方程式为 。
(3)用C装置收集气体的方法是 （填选项字母）。
a、排水法b、向下排空气法c、向上排空气法
(4)C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是 ，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是 。
(5)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气，计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。
拓展延伸
(6)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
四、填空与简答
15．有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
(1)【实验一】甲组同学进行定性探究。
实验操作 实验现象 实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。 粉末部分溶解， 得到白色滤渣和无色滤液。 原粉末中一定不含 ； 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是 （用化学方程式表示）。
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。 溶液变红 滤液中存在碱性物质。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。 原固体粉末中一定含有Na2CO3。
(2)【实验二】乙组同学进行定量探究。
实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：和 。
（2）该未知粉末的组成可能是 。
16．“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
⑴H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为 ；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是 。
⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 (填序号)。
A．二氧化锰 B．稀盐酸 C．硫酸钠 D．石灰水
⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑
请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是 ？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是 ？
五、科学探究题
17．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，从古至今，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。某化学兴趣小组对这两种金属开展了如下探究任务。
【任务一】 铁的锈蚀实验
小组同学按如下步骤进行实验：①连接仪器（如图一，固定装置省略）②检查装置的气密性③装入药品，将装置I中过氧化氢溶液缓慢滴入装有二氧化锰的试管中，一段时间后关闭分液漏斗活塞。
(1)半小时后观察到装置Ⅲ中干燥铁丝无明显变化，潮湿铁丝表面灰暗，则可证明铁生锈与 有关。
(2)小组同学将另一同样形状的潮湿铁丝放在空气中半小时，发现铁丝仍旧光亮，通过与装置Ⅲ中潮湿铁丝的对比可得出的结论是 。
【任务二】 铜的冶炼方法
(3)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载了“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁通过发生 （填基本反应类型）反应可得到单质铜。
(4)火法炼铜也是一种传统的冶炼方法，它是在鼓风炉中通过高温将铜矿石中的铜元素分离出来，从而得到纯铜的过程。自然界中常见的铜矿石主要有黄铜矿、辉铜矿、蓝铜矿等，主要成分如下表。从“绿色化学”理念的角度分析，最适宜选蓝铜矿炼铜的原因是 。
名称 黄铜矿 辉铜矿 蓝铜矿
主要成分 CuFeS2 Cu2S Cu2（OH）2CO3
【任务三】 定量探究铜粉中铁粉的质量分数
(5)取铜粉和铁粉的混合物20 g，加入100 g质量分数为9.8%的稀硫酸时恰好完全反应，则混合物中铁粉的质量分数为 。
(6)小组同学设计如下装置测定铜粉中铁粉的质量分数（如图二，装置的气密性良好，固定装置省略）。把分液漏斗中足量的稀硫酸全部缓缓加入装有铜粉和铁粉的试管中，立即旋紧活塞，待不再产生气体且右侧注射器示数稳定后读出气体的体积，并查询到该气体在常温常压下的密度，通过计算求出样品中铁粉的质量分数。请你分析该实验装置对测定结果的影响并说明原因： 。（设注射器容积足够大，且不考虑注射器本身摩擦）。
六、计算题
18．将稀硫酸逐滴加入到装有氧化铜固体的烧杯中，烧杯中溶液总质量随加入稀硫酸质量的变化曲线如图所示．请完成下列分析及计算：
(1)该反应的基本反应类型属于 反应。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、20°C 时氯化钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为一定值，故，解得：a≈26.5，选项错误；
B、该图像反映的是20°C时氯化钠的饱和水溶液中溶质与溶液的质量关系，不能反映出氯化钠的溶解度随温度变化情况，选项错误；
C、20°C时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为：，选项错误；
D、20°C时氯化钠的饱和溶液溶质质量分数为一定值，故n点所对应的溶液的质量分数等于m点，选项正确。
故选D。
2．C
【详解】A、16.0gCuO中铜元素的质量为，则硫元素的质量为16.0g-12.8g=3.2g，设产生二氧化硫的质量为x，则，，解得x=6.4g，该选项说法不正确；
B、结合前面分析，可知该纯净物中铜、硫原子个数比为，则该纯净物的化学式为Cu2S，该选项说法不正确；
C、设13.6g固体混合物中，Cu2S的质量为x，则，解得x=7.2g，设生成的硫酸铜的质量为y，生成的铜的质量为z，则，、，解得y=8g、z=3.2g，则充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为，该选项说法正确；
D、设生成的二氧化碳的质量为a，则：，，解得a=2.2g，该选项说法不正确。
故选C。
3．B
【详解】400g质量分数为14.6%的盐酸中氯元素的质量为：400g×14.6%×=56.8g；
依据氯元素守恒，则金属氧化物中金属元素的质量为：70.5g﹣56.8g=13.7g；
原混合物中金属元素的质量分数为：42.8%；
故答案：B。
4．D
【详解】A、30℃时KNO3的溶解度为45.8g，即30℃时100g水溶解KNO345.8g达到饱和，所以甲和乙30℃时100g水中分别溶解KNO320g和40g都没有达到饱和。选项错误；
B、盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入20g和40gKNO3固体，全部溶解，甲烧杯中溶液的质量质量分数为：，乙烧杯中溶液的溶质质量分数为：，乙中KNO3溶液的溶质质量分数不是甲中的2倍，选项错误；
C、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多能溶解20.9gKNO3，将甲烧杯溶液温度降温到10℃，不会有晶体析出，溶质质量不变，降温过程中溶剂质量不变，故溶质质量分数不变。选项错误；
D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多溶解20.9gKNO3，将乙烧杯溶液温度降温到10℃，会有40g-20.9g=19.1g晶体析出，选项正确；
故选D。
5．B
【详解】A、由图可知烧杯①中溶液的溶质质量分数为,选项错误；
B、由图中烧杯②中有5.5g固体剩余，可知20℃时，100g水中最多溶解该固体质量为：10g+15g-5.5g=19.5g，故20℃时，该固体物质的溶解度为19.5g，选项正确；
C、烧杯③中没有固体剩余，此时溶液可能为不饱和溶液，也可能恰好饱和，选项错误；
D、烧杯②中有固体剩余，加热至30℃后固体全部溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，选项错误。
故选B。
6．A
【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由反应的质量关系可知，盐酸有剩余，设大理石样品中碳酸钙的质量为x，则有
所以大理石样品的纯度为×100%=80%；
故选A。
7．A
【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法不正确；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不变，如通过升高温度或降低温度恰好达到饱和状态时，故选项说法正确；
C、将5g氯化钠加入到95g水中，完全溶解后，所得溶液质量为100g，溶质的质量分数是=5%，故选项说法正确；
D、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶剂不变，溶质减少，所得溶液中溶质的质量一定减小，故选项说法正确。
故选A。
8．C
【详解】A、由图可知，时，乙的溶解度为50g，甲的溶解度大于50g，故选项说法不正确；
B、时，甲和乙交于一点，则时，甲和乙的溶解度相等；该温度下，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，但未指明饱和溶液的质量，无法比较甲和乙的饱和溶液中溶质质量的大小，故选项说法不正确；
C、时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确；
D、时，乙的溶解度为50g，则时，在100g水中放入60g乙，只能溶解50g乙，形成溶液质量为100g+50g=150g，故选项说法不正确。
故选C。
9．B
【详解】若使用蒸发水的方法，设蒸发水的质量为y，则有，解得y=25g，故A错误，B正确；
若使用增加溶质的方法，设加入硝酸钾的质量为x，则有：，解得x=6.25g，故C、D都不对；
故选B。
10．B
【详解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，故A错误；
B、气体、液体、固体均可作溶质，故B正确；
C、25g溶液蒸干得到5g固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为，故C错误；
D溶液是均一、稳定的混合物，倒出部分溶液后溶质质量分数不变，故D错误。故选B。
11． 烧杯 量筒 2.8 D 加快溶解速度
【详解】（1）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取和溶解，称量时要用到托盘天平，量取时要用到量筒和滴管，溶解时要用到烧杯和玻璃棒，如图所示，要用到烧杯和量筒。
（2）需要称量的KNO3的质量是：200g×1.4%=2.8g。
（3）右盘放的是砝码，右盘低说明药品偏少，需要向左盘添加药品，故选D。
（4）在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
12． C2H5OH BD 200
【详解】（1）75%的医用消毒酒精，其溶质是酒精，化学式为C2H5OH。
（2）“84消毒液”主要成分为次氯酸钠（NaClO），将氯气与氢氧化钠反应就可以得到次氯酸钠及一种重要的调味品（氯化钠）和最常见的液体（水），反应的化学方程式为。“84消毒液”若与洁厕灵混合使用，就会发生反应：；
A、根据反应的化学方程式，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为，说法错误；
B、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，说法正确；
C、该反应有单质生成，不是复分解反应，说法错误；
D、能闻到刺激性气味说明分子在不断运动，氯气分子运动到鼻子里而被闻到，说法正确。
故填：BD。
（3）用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，需要15%的过氧乙酸溶液。
（4）高锰酸钾中钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则锰元素化合价为+7，标出高锰酸钾中锰元素的化合价为。
13．(1)分液漏斗
(2) BFC
(3)20g
(4) 温度升高，也会加快过氧化氢的分解速率 0 2 实验组1～3生成氧气平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6大
【详解】（1）仪器①为分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；
该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于反应生成了水，所以氧气充会混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气，由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，故装置组合为BFC；
（3）根据稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数30%的过氧化氢溶液质量为x，则有100g×6%=30%x，解得x=20g；
（4）①实验1~实验3可得出，其他条件相同时，水浴温度越高，3分钟内生成氧气的平均速率越大，由于温度越高，会加快过氧化氢的分解速率，所以实验1~实验3的结果不能证明温度升高，Cu2+催化能力增强的猜想；
②根据控制变量的原则，实验1和实验4，实验3和实验6形成对比实验，可知，水浴温度相同，硫酸铜溶液的体积不同，所以可得出实验2和实验5也是一组对比实验，故实验5中硫酸铜溶液的体积为0mL，水的提仅为2mL；
③由实验1~实验6对比可知，升高温度，Cu2+催化能力增强。依据是实验组1～3生成O2的平均速率随温度升高的增加程度比对照组4～6的大，即可判断猜想成立。
14．(1)长颈漏斗
(2)
(3)c
(4) 剧烈燃烧，产生大量白烟 烧杯B中的水进入装置C
(5)20
(6)G
【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗
（2）用A装置制取氧气用过氧化氢和二氧化锰催化剂生成氧气和水，该反应的化学方程式为，故填：
（3）氧气的密度比空气大，且氧气难溶于水，收集氧气通常可以选用向上排空气法和排水法收集，A装置中产生的氧气，进入装置C，采用的收集方法是向上排空气法，故填c。
（4）红磷燃烧的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟。待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，根据气压差，观察到的现象是烧杯B中的水进入装置C，故填：剧烈燃烧，产生大量白烟；烧杯B中的水进入装置C。
（5）①溶液稀释前后区溶质的质量不变，则配制100g 6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为，故填：20。
（6）水可以稀释过氧化氢溶液，分液漏斗控制过氧化氢溶液的加入速率，能获得平稳的气流，故填：G。
15．(1) 硫酸铜/ CuSO4 、 溶液由红色变为无色，有气泡生成
(2) Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO
【详解】（1）（1）粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。则原粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是 ；。故填：硫酸铜（或 CuSO4）；、。
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡生成，则原固体粉末中一定含有Na2CO3。故填：溶液由红色变为无色，有气泡生成。
（2）（1）向未知粉末中加入稀盐酸，反应并产生二氧化碳，一定有的反应是和。因为甲组同学的实验已经表明，原固体粉末中一定含有Na2CO3，根据方程式碳酸钠与二氧化碳反应质量比为106:44，要生成8.8g二氧化碳，需碳酸钠的质量为21.2g，所以碳酸钙一定和盐酸发生了反应，不管是原有的碳酸钙，还是氧化钙反应生成的碳酸钙，都将有碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳气体。故填：。
（2）因100 g15%的稀盐酸中含有氯元素质量为：100g×15%××100%=14.6g，小于实验测得的氯元素15g，故该粉末中一定含有氯化钠，故该未知粉末的组成可能是Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO。故填：Na2CO3 、NaCl、CaCO3、NaOH 或Na2CO3 、NaCl、CaCO3、CaO。
【点睛】物质的推断，要根据物质的性质，通过特有的化学反应现象来推测。
16． 2H2O22H2O+O2↑ 防止双氧水分解 C 生成Na2CO3的质量为53g 配成10.6%的溶液需加水的质量为447g
【详解】本题是信息题，主要考查了碳酸钠与过氧化氢的性质和根据化学方程式的综合计算。
（1）双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；双氧水在常温下就能分解，所以在反应前加入稳定剂的作用是防止双氧水分解．
（2）“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，导致碳酸钠变质的原因是与碳酸钠或双氧水反应了，
A、加入二氧化锰，使双氧水分解而变质；
B、加入稀盐酸，与碳酸钠反应而变质；
C、加入硫酸钠，不能与碳酸钠和双氧水反应，不变质；
D、加入石灰水，与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠而变质。故选C。
（3）①设：生成Na2CO3的质量为x
2（2Na2CO3 3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
424 96
x 12g
=
x=53g
②设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y
=500g
500g﹣53g=447g
或
×100%=10.6%，y=447g
答：生成Na2CO3的质量为53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为447g．
17．(1)水/水蒸气/H2O
(2)铁生锈的快慢与氧气的浓度有关
(3)置换
(4)黄铜矿和辉铜矿中都含有硫元素，在冶炼过程中会产生SO2，污染环境
(5)28%
(6)会导致测定值偏大；因为滴入的足量稀硫酸会占据一定体积，导致右侧注射器收集的气体体积偏大，从而计算出来的样品中铁粉的质量分数也偏大
【详解】（1）干燥铁丝只与氧气接触，不生锈，潮湿铁丝与氧气和水接触，生锈，故可证明铁生锈与水有关；
（2）装置Ⅲ中潮湿铁丝与氧气和水接触，半小时后生锈，将另一同样形状的潮湿铁丝放在空气中半小时，该铁丝和空气、水接触，不生锈，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明铁生锈的快慢与氧气的浓度有关；
（3）可溶性的铜的化合物与铁反应生成铜和可溶性的亚铁盐，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿和辉铜矿中都含有硫元素，在冶炼过程中会产生SO2，污染环境，蓝铜矿中含C、H、Cu、O元素，冶炼过程中，生成二氧化碳和水，不会生成二氧化硫，无污染；
（5）解：设混合物中铁粉的质量分数为x
x=28%
答：混合物中铁粉的质量分数为28%；
（6）因为滴入的足量稀硫酸会占据一定体积，导致右侧注射器收集的气体体积偏大，从而计算出来的样品中铁粉的质量分数也偏大，故会导致测定值偏大。
18．(1)复分解
(2)
解：设生成硫酸铜的质量为x
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）由图可知加入稀硫酸的质量大于152g后溶液增加的质量与加入硫酸质量相同，即加入稀硫酸质量为152g时，恰好完全反应；
详细过程见答案
