8.2海水“晒盐”
一、多选题
1．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不正确的是
A．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
C．电解水
D．碱性溶液中加水
2．如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．a、b均为易溶物质
C．在t℃a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小
3．溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．0℃时,NaCl的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为37：100
B．将恒温下的饱和NaCl溶液敞口放置几天，有晶体析出，说明NaCl的溶解度降低
C．t℃时, NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．30℃时，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可采用降温或添加溶质的方法
4．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．将100g甲溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D．将甲、乙两种物质饱和的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为20%
5．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2
Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0
A．甲为NH4Cl
B．t3℃应介于40℃～50℃
C．乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变
D．甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等
二、选择题
6．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c
B．t1℃时，将10ga物质放入50g水中充分溶解可得到60ga的饱和溶液
C．若a中含有少量c时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
7．采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4.根据图判断，下列说法正确的是
A．溶解度：MgSO4>NaCl B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数相等
B．甲中混有少量乙时，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体的质量多
D．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是：乙>丙>甲
9．一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．氯化钾的溶解度变大
10．一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，下列有关的量不随水的质量改变而改变的是
A．溶质的质量分数 B．氢氧化钠的溶解度
C．溶液的pH D．最多能吸收二氧化碳的质量
11．下列溶液中加入括号中的物质，能使溶液的 pH 明显增大的是
A．稀盐酸（NaOH 固体） B．稀硫酸（BaCl2 固体）
C．NaOH 溶液（CuCl2 固体） D．饱和石灰水（CO2 气体）
12．下列有关说法中正确的是（ ）
A．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
B．气体的溶解度随温度的升高而增大，随压强的减小而减小
C．饱和的食盐水中不能再溶解任何溶质
D．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
13．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如图。下列说法正确的是
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．t2应在50℃~60℃之间
B．乙代表K2CO3的溶解度曲线
C．K2CO3的溶解度大于KNO3
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃，甲析出固体质量大
14．定量研究物质的组成和化学反应有着重要的价值。下列说法和判断合理的是
A．52度的酒表示20℃时100g酒精中含有52g酒精
B．某温度下，一定质量的氯化钠饱和溶液不能再溶解氨化钠固体，也不能继续溶解一定质量的氯化钾
C．某6%的醋酸（化学式CH3COOH）溶液（只含醋酸和水）中，氧元素的质量分数为3.2%
D．镁不仅能与氧气反应，还能与氮气反应生成氨化镁（Mg3N2）。12g镁在空气中燃烧，生成物的质量可能为18g
15．如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．Y的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，向10gY中加入40g水形成的溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体较多的不一定是Y的饱和溶液
D．t2℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，蒸发掉较多水的是X的饱和溶液
三、综合应用题
16．酸、碱盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1)该小组的同学设计如下几组实验，探究盐酸的化学性质。
①以上实验中，有白色沉淀生成的化学方程式为 。
②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，请设计简单的实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 （简要写出实验步骤、现象和结论）
(2)为了探究实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度，取少量溶液于试管中，进行了如图所示实验。已知：碳酸钠溶液显碱性。
①上述实验能否证明氢氧化钠溶液已经变质 。
②另一位同学继续向乙中滴加足量的X溶液后，根据实验现象，他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论，请写出X的化学式及实验现象 。
(3)食盐是重要的调味品。用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水后进行如下操作：
a．加过量的Ba（OH）2溶液； b．过滤； c．加适量的盐酸； d．加过量的Na2CO3溶液； e．蒸发。
①以上操作的合理顺序为 （字母代号不能重复使用）。
②操作b和e要用到同一种玻璃仪器。该仪器在操作e中的作用是什么？ 。
③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式 。
(4)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。
17．水在化学实验、生产与生活中的作用不可忽视。
(1)下图三个实验中分别用到了水。
图A铁丝在氧气中燃烧 图B探究燃烧的条件 图C探究二氧化碳的性质
①图A中水的作用是 。
②图B中水的作用是提供热量和 。
③图C中水的作用是 。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，1000g该浓度的氯化钠溶液中含有溶质的质量为 g，若配制该溶液时，将量取好的水洒落容器外，则所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)下表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
①40℃时氯化钠和硝酸钾两种物质中溶解度较大的是 。
②若氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 。
③20℃时，按如图进行操作。乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，丙中未溶解的固体质量为 g。
18．酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
(1)图Ⅰ是某试剂瓶标签上的内容。取10mL该盐酸可配制成3.7%的稀盐酸 g。
(2)请用方程式表示图Ⅱ装置内气球胀大的原因 。
(3)在配制10%氯化钠溶液过程中，导致溶液中溶质质量分数偏小的可能原因是：①称量氯化钠时物体和砝码放反，②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，③用量筒量取水时俯视读数，④装瓶时有溶液洒落。其中正确的是___________
A．①②③④ B．只有①②③ C．只有①② D．只有②③
(4)加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气(化学式为NH3)，同时生成氯化钙和水 ， 请写出该反应的化学方程式 。
(5)某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶液成分进行探究。
【提出问题】反应后的溶液中可能含有哪些溶质？
【作出猜想】甲： NaOH； 乙： NaOH、Ca(OH)2； 你认为还有的可能是 。
【实验探究】请你设计实验方案(包括实验步骤、现象和结论)，验证你的的猜想 。
(6)取20g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定所得溶液质量为115.6g．求稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案：
1．AB
2．BC
3．BC
4．BD
5．BC
6．D
7．D
8．D
9．C
10．B
11．A
12．D
13．B
14．D
15．C
16．(1) 取少许NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应
(2) 氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，上述实验不能证明氢氧化钠溶液已经变质 CaCl2（或BaCl2等）；有白色沉淀生成且红色褪去
(3) adbce 不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （或或）
(4)解：设49g废水中硫酸的质量为x。
废水中硫酸的质量分数
答：废水中硫酸的质量分数为10%。
17．(1) 防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶 隔绝氧气 溶解CO2
(2) 160 偏大
(3) 硝酸钾/KNO3 蒸发结晶 不饱和 4/4.0
18．(1)118
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)C
(4)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
(5) NaOH 和Na2CO3 取样于试管中，加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，向滤液中滴入无色酚酞，酚酞不变色，证明猜想正确 或取样于试管中，加入足量的稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸，有气泡产生，证明猜想正确；或取样于试管中，加入足量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，证明猜想正确。
(6)解：设盐酸中溶质的质量为x
CO2的质量为 20g+100g-115.6g =4.4g
x=7.3g
盐酸中溶质的质量分数为：
答：盐酸中溶质的质量分数为为7.3%
