蓝天蓝集团2023-2024 学年高一上化学期末考试卷 9．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．氯气具有漂白性，可作漂白剂
考试范围：必修一；考试时间：75 分钟
B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
C．Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂
D．FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板注意事项：
10．2005年 10月 12日，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料
2．请将答案正确填写在答题卡上
应该具有的性质是
3 .可能用到的相对原子质量：Na23 Cl35.5 O16
A．良好的导电性 B．高温下能分解，吸收热量
第 I卷（选择题 共 42 分） C．密度大，能增大飞船的惯性 D．硬度大，机械性能好
一、单选题：共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。 11．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．Al是地壳中含量最多的元素
A．干冰、氢气、冰水混合物 B．洁净的空气、液态氧、天然气 B．Al2OC 3
的熔点很高，是一种较好的耐火材料
．纯碱、氦气、盐酸 D．酒精、氨水、氢氧化铁胶体 C．向 Al2(SO4)3溶液中滴加过量 NaOH溶液制备 Al(OH) 3
2．胶体与溶液的本．质．区别是 D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
A．是否稳定否 B．外观是否均一 C．丁达尔效应 D．分散质粒子直径大小不同 12 13． 6C 在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一 。 下列实验或事实对应离子方程式书写正确 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数
的是 13．下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A．铜片放入稀盐酸中： 2H++Cu= Cu2++H2↑
B．Na投入 CuSO4水溶液： 2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ A．次氯酸的电子式： B．S2-的结构示意图：
C -．用小苏打治疗胃酸过多： H++HCO 3 =H2O+CO2↑
D 2-．氢氧化钡与稀硫酸反应： Ba2++ SO 4 + H++OH- =BaSO4↓+H2O C．O 18 18的原子符号： 8O D．CO2分子的结构式：O=C=O
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 14．用如图各装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是
A AlO- Na＋． 2、 、Cl-
＋
、H B．Na＋、Fe3＋、I-、NO-3
C Fe2＋ ＋． 、H 、Cl-、ClO- D．K＋、Al3＋、NO- 、SO2-3 4
5．下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂、又不作还原剂的是
A．CO2＋H2O=H2CO3 B．Cl2＋H2O HCl＋HClO
C．2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑ D．2F2+2H2O=4HF+O2
6．以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在 H2O2 + Cl2 ="2HCl" + O2反应中，每生成 32g氧气，则转移 4NA个电子
B．100mL 0.1mol/L的 NaCl溶液中，所含微粒总数为 0.02NA
C．常温常压下，6gO2 和 26gO3混合气体中的原子总数为 2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为 0.5NA A．①中实验室制氯气，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部反应完
7．常温下，下列物质投入氢氧化钠溶液中，不能产生气体的是 B．②中充分光照后，溶液会充满量筒
A．Na B．Al C．Fe D．Na2O2 C．③中若气球变瘪，证明氯气可与NaOH溶液反应
8．实验室配制 250mL0.1 mol L 1的 Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 D．④中生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入水，所得溶液呈蓝绿色
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．氯气与水的反应
(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与 H2O反应，反应的化学方程式是 ：，次氯酸具
A． B． C． D． 有强氧化性，能杀菌、消毒。
(2)氯水的成分：
答案第 1页，共 4页
{#{QQABKYQUggiIAABAAAhCAwU6CEAQkBAACAoOhFAIIAABCQNABAA=}#}
(6)另取 1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为 ，向反应后
的溶液中再滴加几滴 溶液，溶液变为血红色。
17．Ⅰ．(1)NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 。
(2)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4 )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的
(3)氯水性质分析 3 2 一种方法对应的离子方程式为Fe ClO OH FeO4 Cl H2O
(3)高铁酸钠中铁元素化合价为 。
(4)在该反应中被氧化的离子是(写离子符号，下同) ；被还原的离子是 。
(5)配平：____Fe3 ____ClO ____OH ____FeO2 4 ____Cl _____H2O。 (依次写出计量
数)
Ⅲ．配制100mL1.00mol / LNaCl 溶液，操作步骤如下：
(6)①溶解：将 g氯化钠放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②转移：把①所得溶液小心转入 100mL容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻
摇匀。
④定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 处，改用 小心滴加蒸
馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，
⑤摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(7)在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无
影响”)。
18．下表为元素周期表的一部分，表中列出 10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。
(4)次氯酸
族
①稳定性： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
次氯酸分解反应的化学方程式为 。
②强氧化性： 二 ⑥ ⑧ ⑩
a.能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
b.杀菌、消毒。 三 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
③弱酸性：
四 ② ④
HClO的酸性比 H2CO3弱，向 NaClO溶液中通入足量 CO2，离子方程式为： 。
16．某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4和 CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以 （1）在这 10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 (写序号)，得电子能力最强的原子
下流程从该废水中回收 FeSO4和金属 Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： 是 (用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是 (写化
学式)。
（2）元素④的离子结构示意图为 。
（3）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表
示) 。
（4）请写出：
（i）③的单质置换出⑥的单质的化学方程式： 。
(1) （ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是 。
(2) 为 。为了将 CuSO4完．全．转化，步骤①加入的铁粉应 (选填“过量”或“少量”)，其对应的离子
方程式为 。
(3)固体 A的成分是铁和 (填名称)。
(4)步骤②加入试剂 B的稀溶液，B的化学式为 ，该物质在该反应中作 剂(选填“氧
化”或“还原”)。
(5)取 1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴 NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后
变成 色。
答案第 2页，共 4页
{#{QQABKYQUggiIAABAAAhCAwU6CEAQkBAACAoOhFAIIAABCQNABAA=}#}
参考答案： 题意；
1．C B．铝投入氢氧化钠溶液中发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故 B不符
【详解】A. 干冰、冰水混合物为化合物，氢气为单质，与题意不符，A错误； 合题意；
B. 洁净的空气、天然气为混合物，液态氧为单质，与题意不符，B错误； C．铁投入氢氧化钠溶液中，铁不能与氢氧化钠溶液反应，不能产生气体，故 C符合题意；
C. 纯碱为化合物、氦气为单质、盐酸为混合物，符合题意，C正确； D．过氧化钠投入氢氧化钠溶液中发生的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故 D不
D. 酒精为化合物，氨水、氢氧化铁胶体为混合物，与题意不符，D错误； 符合题意；
答案为 C。 故 C正确。
2．D 8．D
【详解】溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故 D项正确； 【详解】实验室配制 250mL0.1 mol L 1的 Na2SO4溶液时，称量时需要托盘天平，溶解时需要用
答案选 D 到玻璃棒和烧杯，转移时需要用到 250mL容量瓶和玻璃棒，定容时需要用到胶头滴管，因此酒
3．C 精灯不需要用到，故 D符合题意。
【详解】A．铜不与稀盐酸反应，A错误； 综上所述，答案为 D。
B．金属钠投入硫酸铜溶液中先与水反应，不能与铜离子发生置换反应，B错误； 9．B
C．小苏打和胃酸中的盐酸反应，生成二氧化碳气体，C正确； 【详解】试题分析：A、氯气不具有漂白性，故错误；B、氧化铁俗称铁红，常作红色油漆，故
D．OH-、H+和 H2O前面的系数为 2，D错误。 正确；C、过氧化钠和水、CO2发生反应生成 O ＋2，因此常用供氧剂，故错误；D、Cu＋2Fe3 =2Fe2
4．D ＋＋Cu2＋，因此用 FeCl3腐蚀铜制电路板，故错误。
A AlO-【详解】 ． 2与 H
＋反应，不能大量共存，故 A不符合题意； 考点：考查物质的性质和用途等知识。
B ＋．Fe3 将 I-氧化成 I2，不能大量共存，故 B不符合题意； 10．B
C．ClO-将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，故不能大量共存，故 C不符合题意； 【详解】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，
D．K＋、Al3＋、NO- 2-、SO 相互不反应，可以大量共存，故 D符合题意。 故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。答案选3 4
D B。答案选 。
5 B 11．B．
A CO H O=H CO A 【详解】A．地壳中含量最多的元素为 O元素，铝为含量最多的金属元素，故 A错误；【详解】 ． 2＋ 2 2 3中元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应， 不选； B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，故 B正确；
B．Cl2＋H2O HCl＋HClO中只有氯元素的化合价发生变化，氯气既是氧化剂也是还原剂，水 C．氢氧化铝为两性氢氧化物，易与强碱反应，制备氢氧化铝，应用铝盐和弱碱反应，故 C错误；
B D．铝易被氧化生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护铝进一步被腐蚀，并不既不作氧化剂、又不作还原剂， 选；
C 2Na H O=2NaOH H ↑ C 是因为铝不活泼，故 D错误。． ＋ 2 ＋ 2 中氢元素化合价降低，水作氧化剂， 不选；
D．2F2+2H2O=4HF+O 故选：B。2中氧元素化合价升高，水作还原剂，D不选； 12．C
答案选 B。
6 C 【详解】6代表质子数，13代表质量数，故 C正确；．
【分析】A、根据 n=m/M计算氧气的物质的量,氧元素化合价由-1价升高为 0价,再根据 N=nN 故选：C。A 13．A
计算转移电子数；
B、溶液由溶质与溶剂组成,所含微粒指代不明确,无法计算； 【详解】A．次氯酸的电子式为： ，A错误；
C、6gO2和 26gO3混合气体都是由元素组成，32g质量为氧元素质量,根据 n=m/M计算氧原子的
物质的量,再根据 N=nNA计算氧原子数；
D、标准状况下,四氯化碳是液体,不能使用气体摩尔体积。 B．S2-的质子数是 16，核外电子数是 18，结构示意图： ，B正确；
【详解】A、氧气的物质的量为 32/32=1mol，氧元素化合价由-1价升高为 0价所以生成 32g氧气
转移电子数为 1×2×NA=2NA，故 A错误； 18O
B、100mL 0.1mol/L的 NaCl , C．O-18的质量数是 18，质子数是 8，原子符号： ，C正确；溶液中 所含溶质离子总共为 0.1×0.1×2×NA=0.02NA，溶液由溶质与溶 8
剂组成,还包含溶剂微粒,故 B错误； D．CO2分子的结构式为：O=C=O，D正确；
C、6gO2和 26gO3混合气体中的原子的物质的量为 32/16=2mol，所以氧原子的数目为 2NA，故 C 答案选 A。
正确； 14．A
D、标准状况下,四氯化碳是液体,不能使用气体摩尔体积,故 D错误； 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，且稀盐酸与二氧化锰不反应，选向上排空气法
故答案选 C。 收集氯气，NaOH吸收尾气，则图中装置可制备氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完，
7．C 故 A正确；
【详解】A．钠投入氢氧化钠溶液中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故 A不符合 B．HClO光照分解生成氧气不易溶于水，水不能充满量筒，故 B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故 C错误；
答案第 3页，共 4页
{#{QQABKYQUggiIAABAAAhCAwU6CEAQkBAACAoOhFAIIAABCQNABAA=}#}
D．铜和氯气燃烧生成氯化铜固体，观察到棕黄色烟，故 D错误； （2）将饱和氯化铁滴入煮沸的蒸馏水中制取氢氧化铁胶体；
故选：A。
故答案为： FeCl3 3H2O Fe OH 胶体 3HCl；光照 3
15． Cl2＋H2O=HCl＋HClO 2HClO 2HCl＋O2↑ ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋ （3）根据化合价代数和为 0，高铁酸钠中铁元素化合价为+6；
故答案为：+6；
HCO-3 （4）Fe3+的化合价升高，作还原剂，被氧化，ClO-中 Cl-的化合价降低作氧化剂，被还原；
【详解】①新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与 H2O反应生成了次氯酸，反应方程式为 Cl2＋ 故答案为：Fe3+；ClO-；
H2O=HCl＋HClO； （5）Fe的化合价由+3升高到+6失去 3个电子，Cl的化合价由+1降低到-1得到 2个电子，根据
故答案为 Cl2＋H2O=HCl＋HClO； 得失电子守恒，铁元素前系数为 2，Cl元素前系数为 3，根据电荷守恒配平 OH-，最后用原子守
光照 恒配平 H2O；
②次氯酸不稳定，在关照条件下容易分解为 HCl和 Cl2，反应的化学方程式为 2HClO 2HCl 故答案为：2、3、10、2、3、5；
（6）m nM cVM 1mol / L 0.1L 58.5g /mol 5.85g，托盘天平的精确值为 0.1；定容：继续
＋O2↑； 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底
光照
2HClO 2HCl O ↑ 部与刻度线相切，；故答案为 ＋ 2 ；
HClO H CO 故答案为：5.9；1～2cm；胶头滴管；③ 的酸性比 2 3弱，根据强酸制弱酸可知，向 NaClO溶液中通入足量 CO2生成 HClO，
- HCO- （7）溶解过程中若有少量液体溅出，导致溶质的量减少，浓度偏低；离子方程式为 ClO＋CO2＋H2O=HClO＋ 3； 故答案为：偏低。
故答案为 ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO-3。
16． 过滤 过量 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 铜(或铜单质) H2SO4 氧化 点燃
2+ 3+ - 18． ⑩ F H3PO4 Cl 红褐色 2Fe +Cl =2Fe +2Cl KSCN >F
>Na+ 2Mg+CO2 2MgO+C
2
【分析】工业废水中含有 FeSO4、CuSO4，加入过量的铁粉，与硫酸铜反应，置换出 Cu单质；
经过操作Ⅰ过滤后得到固体 A为 Fe、Cu混合物，在其中加入试剂 B为稀硫酸，反应掉过量的铁 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
粉，经操作Ⅱ过滤，得到固体 Cu，滤液为 FeSO4，二次滤液合并后，最后经过操作Ⅲ：蒸发浓 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为 Na、②为 K、③为Mg、④为 Ca、⑤为 Al、⑥为 C、
缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到目标产物 FeSO4 7H2O，据此解题。 ⑦为 P、⑧为 F、⑨为 Cl、⑩为 Ne。
【详解】(1)分离固体和溶液的操作即过滤； 【详解】（1）用在这 10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩，氟的非金属性最强，所以得
(2)为了保证 CuSO4反应彻底，就需要加入过量的 Fe 粉；Fe 与 CuSO4溶液发生置换反应得到铜， 电子能力最强的原子是 F；元素⑦为 P，其最高价氧化物对应的水化物是 H3PO4，故答案为：⑩；
对应的离子方程式为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； F；H3PO4；
(3)固体 A中除了未反应完的 Fe，还有就是加入铁粉后置换出的铜(或铜单质)；
(4)分析步骤②可知，加入试剂 B后 Fe 单质变成了 FeSO4，而 Cu单质不反应，所以 B为稀硫酸；
（2）元素④是钙元素，失去两个电子形成钙离子，离子结构示意图为 ，故答案为：
反应过程中，稀硫酸起氧化剂作用、将 Fe氧化；
(5)Fe2+与 OH-反应生成白色的不稳定的 Fe(OH)2，Fe(OH)2可以迅速被氧化、化学方程式为：
4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O=4Fe(OH)3 ；则最终生成红褐色的 Fe(OH)3；
(6)FeSO 2 3 4中加入氯水后发生氧化还原反应，离子方程式为： 2Fe Cl2=2Fe 2Cl ；由于反应 ；
后的溶液中有 Fe3+，所以加入KSCN后，溶液会出现血红色。
17．(1)NaHCO3 Na
HCO 3 （3）电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以①、⑧、⑨三
(2)FeCl3 3H2O Fe OH 胶体 3HCl 种元素单核离子半径由大到小的顺序是 Cl-＞F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；3
（4）（i）③的单质为Mg，⑥的单质为 C，镁置换出碳的化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C，
(3)+6
(4) Fe3 ClO 故答案为：2Mg+CO2 2MgO+C；
(5)2 3 10 2 3 5 （ii）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，相互反应的化学
(6) 5.9 1～2cm 胶头滴管 方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
(7)偏低
【详解】（1）碳酸钠电离处钠离子和碳酸氢根；
故答案为： NaHCO3 Na
HCO 3 ；
答案第 4页，共 4页
{#{QQABKYQUggiIAABAAAhCAwU6CEAQkBAACAoOhFAIIAABCQNABAA=}#}
