乌兰浩特一中2023级2023—2024学年度第二学期开学考试
化学试卷 答案版
考生注意：
⒈本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。满分 100分，考试时间80分钟。
⒉考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题（20×3=60分，每题均有一个正确选项。）
1.中国科学技术大学学者以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解，不正确的是( )
A．此金刚石粉末属于胶体
B．制造过程中元素种类没有变化
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．这个反应是置换反应
【答案】A
2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
【答案】D
3．在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是( )
A．位于第四周期 B．代表的是质子
C．中有52个中子 D．与互为同素异形体
【答案】C
4. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是( )
A. 碳点表面积大，吸附能力强
B. 碳点和金刚石互为同素异形体
C. 若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应
D. 碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸
【答案】B
5. 将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是( )
A “铁肥”易被空气氧化变质
B. 可用溶液检验“铁肥”是否发生变质
C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D. 的摩尔质量为
【答案】B
6. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
【答案】D
7.钠是由汉弗莱·戴维发现的，它是一种很好的热和电导体，也是人体中的一种重要元素，具有调节血压的功能，下列关于含钠元素物质的说法错误的是( )
A.实验后剩余少量的钠可放回原试剂瓶中
B.钠着火后可用水浇灭
C.氧化钠和过氧化钠两种物质的颜色不同
D.治疗胃酸过多可以用NaHCO3
【答案】B
8. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是( )
A. 使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、Cl -、Cu2+
B.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Al3+、ClO3-、Cl-
C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、
D. 含有大量的溶液：、、、
【答案】C
9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是( )
A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-
B. 生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA
C. 上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水的原理可为：
【答案】A
10. 电视剧中美轮美奂的“仙境”，其中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3 +ZnZnO+N2↑+2H2O。下列有关说法中错误的是( )
A. 上述反应属于氧化还原反应
B.氮气既是氧化产物也是还原反应
C. 在标准状况下，11.2LN2中所含电子的物质的量为6mol
D. 每生成1 molZnO共转移5mol电子
【答案】C
11．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M与Q形成的化合物中含有共价键
B．X的单质在M的单质中燃烧产生白烟
C．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D．工业制漂白粉是将M的单质通入中
【答案】D
12.“雨过天晴云破处”“千峰碧波翠色来”描写了汝窑青瓷之美，青瓷在瓷化过程中发生反应：FeCO3+O2→Fe2O3+CO2(未配平)，配平后CO2的计量数为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
【答案】D
13.中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来，下列说法正确的是（ ）
A. 1.8g水中含有原子的物质的量为0.3mol
B. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g
C. 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
D. 1mol水中含有6.02×1023个H2分子
【答案】A
14.下列变化不能直接一步实现的是( )
A（HCl）→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)
A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E
【答案】D
15. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是（ ）
A B C D
加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 还原铁粉与水的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性
【答案】D
16. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是( )
A. FeCl2溶液：加入过量铁粉，过滤
B. NaCl溶液：加过量BaCl2溶液后过滤
C. 乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸馏
D. ：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【答案】B
下列离子方程式正确的是( )
A．用醋酸除去水垢：
B．向溶液中加过量的溶液：
C．向饱和溶液中通入过量：
D. 溶液与少量的溶液混合：
【答案】C
18. 已知反应：，,下列说法中正确的是( )
A. 根据已知反应可以判断氧化性：
B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性
C. KI溶液中，可以大量存在
D. 上述反应中均为氧化产物
【答案】D
19. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 上述转化过程中与个数比
B. 图中M、N分别为、
C. a、b、c之间的关系式为：
D. N参加反应离子方程式为：
【答案】A
20. 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A. “过滤”时需用玻璃棒搅拌
B. “煅烧”过程中发生了氧化还原反应
C. 若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3
D. “还原1”时反应的离子方程式为：
【答案】D
第II卷（非选择题）
二、填空题：（每空2分，共50分）
21、(10分)化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的物质B为___(填化学式)。
(2)次氯酸钠是一种含氯物质，取含次氯酸钠14.9g/L 的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 mol/L
(3)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：
已知：Ca（ClO3）2易溶于水。
①“一系列操作”为_____、_____。
②“转化”发生反应的离子方程式为 ___。
22、(10分)铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是___________。
②试剂l应该是___________。
(2)A转化为B可加入的试剂有___________。
a．酸性高锰酸钾 b．Cl2 c．H2O2溶液
(3)C生成D时的反应现象为 。
(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化Fe3+为，该反应每转移8mol电子，标准状况下消耗氧气的体积为 L。
23.（10分） (Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。
（2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。
（3）元素⑨在周期表中的位置是_______。
(Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：
元素代号 L M N Q R T
原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066
主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2
（4）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：________。
（5）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。
【答案】（1） （2）离子键、共价键(或非极性键)
（3）第四周期第Ⅷ族 （4）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O
（5）Br-＞S2-＞Na+＞Al3+
24.（10分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为、和）可用于制备品体，工艺流程如下：
已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（，杂质不参与反应）。
回答下列问题：
（1）二硫化亚铁中S元素的化合价为__________。
（2）①滤渣A的主要成分是____________________（填化学式）；
②“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为____________________。
③“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为____________________；
④“调”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为___________________。
【答案】（1）-1
① ；②
③； ④取上层清液于试管中，滴入几滴溶液，溶液未变为血红色乌兰浩特一中2023级2023—2024学年度第二学期开学考试
化学试卷
考生注意：
⒈本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。满分 100分，考试时间80分钟。
⒉考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题（20×3=60分，每题均有一个正确选项。）
1.中国科学技术大学学者以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解，不正确的是( )
A．此金刚石粉末属于胶体
B．制造过程中元素种类没有变化
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．这个反应是置换反应
2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
3．在我国“两弹一星”试验中，许多科学家都做出了突出贡献。我国科学家研制“两弹”所涉及的基本核反应方程式有，下列说法正确的是( )
A．位于第四周期 B．代表的是质子
C．中有52个中子 D．与互为同素异形体
4. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是( )
A. 碳点表面积大，吸附能力强
B. 碳点和金刚石互为同素异形体
C. 若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应
D. 碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸
5. 将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是( )
A “铁肥”易被空气氧化变质
B. 可用溶液检验“铁肥”是否发生变质
C. 为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D. 的摩尔质量为
6. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A. 中子数为18的氯原子：
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
7.钠是由汉弗莱·戴维发现的，它是一种很好的热和电导体，也是人体中的一种重要元素，具有调节血压的功能，下列关于含钠元素物质的说法错误的是( )
A.实验后剩余少量的钠可放回原试剂瓶中
B.钠着火后可用水浇灭
C.氧化钠和过氧化钠两种物质的颜色不同
D.治疗胃酸过多可以用NaHCO3
8. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是( )
A. 使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、Cl -、Cu2+
B.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Al3+、ClO3-、Cl-
C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、
D. 含有大量的溶液：、、、
9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是( )
A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO-
B. 生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA
C. 上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3∶2
D. K2FeO4处理水的原理可为：
10. 电视剧中美轮美奂的“仙境”，其中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3 +ZnZnO+N2↑+2H2O。下列有关说法中错误的是( )
A. 上述反应属于氧化还原反应
B.氮气既是氧化产物也是还原反应
C. 在标准状况下，11.2LN2中所含电子的物质的量为6mol
D. 每生成1 molZnO共转移5mol电子
11．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M与Q形成的化合物中含有共价键
B．X的单质在M的单质中燃烧产生白烟
C．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
D．工业制漂白粉是将M的单质通入中
12.“雨过天晴云破处”“千峰碧波翠色来”描写了汝窑青瓷之美，青瓷在瓷化过程中发生反应：FeCO3+O2→Fe2O3+CO2(未配平)，配平后CO2的计量数为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
13.中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来，下列说法正确的是（ ）
A. 1.8g水中含有原子的物质的量为0.3mol
B. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18g
C. 在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
D. 1mol水中含有6.02×1023个H2分子
14.下列变化不能直接一步实现的是( )
A（HCl）→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)
A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E
15. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是（ ）
A B C D
加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 还原铁粉与水的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性
16. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是( )
A. FeCl2溶液：加入过量铁粉，过滤
B. NaCl溶液：加过量BaCl2溶液后过滤
C. 乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸馏
D. ：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
下列离子方程式正确的是( )
A．用醋酸除去水垢：
B．向溶液中加过量的溶液：
C．向饱和溶液中通入过量：
D. 溶液与少量的溶液混合：
18. 已知反应：，,下列说法中正确的是( )
A. 根据已知反应可以判断氧化性：
B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性
C. KI溶液中，可以大量存在
D. 上述反应中均为氧化产物
19. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 上述转化过程中与个数比
B. 图中M、N分别为、
C. a、b、c之间的关系式为：
D. N参加反应离子方程式为：
20. 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A. “过滤”时需用玻璃棒搅拌
B. “煅烧”过程中发生了氧化还原反应
C. 若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3
D. “还原1”时反应的离子方程式为：
第II卷（非选择题）
二、填空题：（每空2分，共50分）
21、(10分)化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的物质B为___(填化学式)。
(2)次氯酸钠是一种含氯物质，取含次氯酸钠14.9g/L 的“84”消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 mol/L
(3)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：
已知：Ca（ClO3）2易溶于水。
①“一系列操作”为_____、_____。
②“转化”发生反应的离子方程式为 ___。
22、(10分)铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用下图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是___________。
②试剂l应该是___________。
(2)A转化为B可加入的试剂有___________。
a．酸性高锰酸钾 b．Cl2 c．H2O2溶液
(3)C生成D时的反应现象为 。
(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气氧化Fe3+为，该反应每转移8mol电子，标准状况下消耗氧气的体积为 L。
23.（10分） (Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为_______。
（2）元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为_______。
（3）元素⑨在周期表中的位置是_______。
(Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：
元素代号 L M N Q R T
原子半径/nm 0.186 0.143 0.099 0.114 0.104 0.066
主要化合价 +1 +3 +7、-1 +7、-1 +6、-2 -2
（4）写出M最高价氧化物对应的水化物与N的最高价含氧酸反应的化学方程式：________。
（5）L、M、Q、R四种元素形成的简单离子半径从大到小的顺序为_______(用相应的离子符号表示)。
24.（10分）高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为、和）可用于制备品体，工艺流程如下：
已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（，杂质不参与反应）。
回答下列问题：
（1）二硫化亚铁中S元素的化合价为__________。
（2）①滤渣A的主要成分是____________________（填化学式）；
②“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为____________________。
③“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为____________________；
④“调”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为___________________。
