九年级2月素质检测
化学科试题
本试题卷分第I卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
注意：
1.答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卷上将选定的答案标号涂黑。每小题2分，共40分）
1．2024年3月27日是第29个“全国中小学生安全教育日”。下列标识与安全无关的是
A． B．
C． D．
2．下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78% B．计入空气质量评价的污染物有CO、SO2、NO2
C．氧气能支持燃烧，可做燃料 D．空气是由空气分子构成的
3．我国古代创造了辉煌的文明史，下列技术中主要涉及化学变化的是
A．汴梁刺绣 B．湿法冶铜 C．楠木造船 D．海水晒盐
4．下列物质属于溶液的是
A．生理盐水 B．酒精 C．冰水混合物 D．果粒橙
5．如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．C，N，O的原子序数依次增加
B．氮原子的核外电子数为7
C．氧的相对原子质量为16.00
D．氧原子在化学反应中容易失去电子
6．2022年北京冬奥会系列制品所用材料中，属于有机合成材料的是
A．真丝挂带 B．碳纤维外壳
C．聚酯纤维内填物 D．合金奖杯
7．山西花馍历史悠久，蒸花馍时常常会用到小苏打，小苏打中碳元素的化合价为
A．-4 B．0 C．+2 D．+4
8．下列基本实验操作正确的是
A．加热固体 B．连接仪器
C．读取液体体积 D．加热烧杯中水
9．化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是
A．海洋是巨大的资源宝库，其中含量最多的物质是氯化钠
B．氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
C．电器因短路起火，立即用水扑灭
D．制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性
10．如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是
A．该反应涉及到四种原子
B．反应前后共有四种化合物
C．参加反应的两种分子的个数比为1:1
D．该反应前后分子种类没有变化
11．实验室中有甲、乙两种溶液，经测定，甲溶液pH=4，乙溶液pH=10。下列有关甲、乙两溶液的说法不正确的是
A．甲溶液能使无色酚酞溶液变红
B．乙溶液能使无色酚酞溶液变红
C．甲溶液能使紫色石蕊溶液变红
D．乙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
12．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．氧化钙固体
13．下列说法中正确的是
A．①表示钠原子
B．①②③④表示的微粒都具有相对稳定结构
C．①③两种粒子能形成AB2型化合物
D．以上微粒表示4种元素
14．下列有关实验现象描述正确的是
A．将一氧化碳通过灼热的氧化铜，发现黑色固体逐渐变成红色
B．将铜片放入硫酸锌溶液中，溶液质量逐渐减小，溶液由无色变为蓝色
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
15．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
物质 杂质 所用试剂和操作方法
A NaCl溶液 溶液 加入过量的溶液，过滤
B 溶液 溶液 加入适量的溶液，过滤
C CaO固体 固体 加入足量的水溶解，过滤
D 铁粉 加入足量的稀盐酸浸泡
A．A B．B C．C D．D
16．化学学习中，概念的科学理解尤为重要。下列概念理解中正确的是
A．10g水受热形成10g水蒸气，符合质量守恒定律
B．原子核由质子和中子构成，所以所有原子核中都有质子和中子
C．温度达到可燃物的着火点，可燃物就一定能燃烧
D．由氢和氧两种元素组成的物质，可能是混合物
17．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是
A．Fe→Cu→Ag B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2
C．H2→H2O→O2 D．NaCl→NaNO3→Na2SO4
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是
A．时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．时，将甲物质加入水中，所得溶液的溶质质量分数为
D．时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是乙甲丙
19．不用其它试剂就能将下列各组物质的溶液鉴别出来的是
A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．CuSO4、NaOH、NaCl、稀HCl D．Na2SO4、Na2CO3、NaOH、稀HCl
20．已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是
A．X中一定含有三种元素
B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．C、H的原子个数比为1：2
D．X中C、H两种元素的质量比为4：1
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题有5小题，每个方程式2分，其余每空1分，共27分）
21．请用正确的化学用语填空。
(1)4个铵根离子 。
(2)亚硝酸钠 。
(3)氦气 。
(4)氯酸钾中的阳离子 。
(5)保持一氧化碳化学性质的最小粒子 。
22．周末小明参加实践活动，请据此回答下列问题。
(1)小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签。面料成分中属于天然材料的是 。
(2)小明设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡角度分析，还需要补充的食物是_____（填字母代号）。
A．牛奶 B．素炒西兰花 C．排骨汤 D．小米粥
(3)为了补充人体所需铁元素，小明同学使用铁锅炒菜，铁属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。铁锅易生锈，常采取的防锈措施为 。
(4)小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有 的食物。
(5)小明为植物施肥，观察到肥料的主要成分为硝酸钾，硝酸钾属于 （选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
23．俗话说“水火不容”，看似矛盾的两者却是我们生活不可或缺的部分。
(1)如图所示的实验探究燃烧的条件，写出热水的两种作用 、 。
(2)清代袁枚在《新齐谐》中描写“钻木取火，以作大烹”，此过程中木头燃烧主要是将化学能转化为 。
(3)森林灭火常用砍除树木形成隔离带的方法，其灭火原理是 。
(4)往图2中持续不断通入 （填写物质的名称），热水中的白磷就能燃烧，出现“水火交融”的奇观。
24．某化学兴趣小组三位同学在学习了稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。
图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据下图所示，回答问题：
(1)依据图A、B图可知，该实验是将 （填物质名称）滴加到另一种溶液中。
(2)图B中b点溶液中溶质是 。
(3)请写出图C中方框内乙粒子的符号 。
(4)请写出该实验的反应方程式 。
25．根据以下材料回答问题：
一氧化二氮（N2O）故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解生成两种气体，分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。
(1)①写出N2O的用途是 （写出一点）；
②N2O可能对环境的影响是 。
(2)写出NH4NO3在微热条件下反应的方程式： ，该基本反应类型属于 。
(3)N2O贮存时应远离火种、热源的原因是 。
三、简答题（本大题有2小题，每个方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。
(1)海水淡化
热分离法利用蒸发和冷凝分离水与挥发性物质。从微观角度看，水变为水蒸气时，水分子之间的间隔 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)硬水软化
我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都视为Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量；1L水中含有10mgCaO称为1度，含有20mgCaO即为2度，依此类推。8度或以上的水为硬水，8度以下的水为软水。
①日常生活中，可用 检验某水样是硬水还是软水。
②取某地山泉水100mL，通过实验测定其中Ca2+、Mg2+的含量，折算成CaO的质量为0.028g，则所取水样的硬度为 ，该地山泉水 （填“能”或“不能”）直接作为饮用水。
③井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，生活中常采用 的方法来降低其硬度。
27．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
(1)滤饼是 （填“纯净物”或“混合物”）；NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。
(2)步骤③中H2O2的作用是 。
(3)步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
(4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。
三、实验题（本大题有2小题，每个方程式2分，其余每空1分，共15分）
28．为进一步掌握气体的制取和收集，请根据右侧实验装置图完成相关的内容：
(1)仪器a的名称是 ，实验室若用A装置制取O2，发生该化学反应的方程式为 。
(2)制备H2的药品是： ，用D装置收集H2应从 （填“m”或“n”）导管口进入。
(3)若B装置用作实验室制取氧气的发生装置，其优点是 。
(4)实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，锌和铜都能与浓硫酸反应制取SO2气体。欲制取一瓶纯净的SO2气体，最好选择金属 （填“锌”或“铜”），你选择该金属的理由是 。
29．某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸（H2C2O4）在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
【提出问题】草酸受热分解的生成物中有哪几种碳的氧化物？
【进行猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有CO2；猜想3：同时存在CO和CO2
查阅资料：
①氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。
②浓硫酸有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气，使气体变干燥。
【实验探究】同学设计了如图所示装置进行实验：
(1)实验时，当观察到 的现象，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。
(2)有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO；
①C装置 ，F装置 。
② 。
【实验结论】
(3)通过实验，可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓硫酸的催化下，受热分解的化学方程式 。有同学认为，该套装置存在明显的缺陷，你的改进方法是 。
四、计算题（6分）
30．某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品15g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。试计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量为_____g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
试卷第10页，共10页
1．B
【详解】A、该图标为腐蚀品标签，腐蚀品容易伤人，与安全有关，故A不符题意；
B、该图标为节水图标，与安全无关，故B符合题意；
C、该图标为爆炸品标签，爆炸物爆炸容易伤人，与安全有关，故C不符题意；
D、该图标为有毒品标签，有毒品可能使人中毒，与安全有关，故D不符题意。
故选B。
2．B
【详解】A. 空气中氮气的体积分数为78%，此选项错误；
B. 计入空气质量评价的污染物有CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，此选项正确；
C. 氧气能支持燃烧，可作助燃剂，不能作燃料，此选项错误；
D. 空气是由氧分子、氮分子、二氧化碳分子等构成的，此选项错误。
故选B。
3．B
【详解】A、刺绣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、湿法冶铜过程中有铜生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、楠木造船过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、海水晒盐过程中，只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
4．A
【分析】溶液是由溶质和溶剂形成的、具有均一性和稳定性的混合物。
【详解】A、生理盐水是食盐溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、酒精是由一种物质组成的属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
C、冰水混合物是只含有水一种物质的纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、果粒橙中含有不溶性果粒，不属于溶液，不符合题意；
故选A。
5．D
【详解】A、 C，N，O的原子序数分别是6、7、8，依次增加，正确；
B、氮原子的核外电子数等于核内质子数等于原子序数为7，正确；
C、由图示可知，氧的相对原子质量为16.00，正确；
D、氧原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到两个电子，错误；
故选D。
6．C
【详解】A、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故A错误；
B、碳纤维是由碳纤维和树脂复合而成，属于复合材料，故B错误；
C、聚酯纤维属于合成纤维，属于有机合成材料，故C正确；
D、合金属于金属材料，故D错误；
故选：C。
7．D
【详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，其中钠元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ (+1) + x+(-2)×3=0，得x=+4价，故选D。
8．A
【详解】A、给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流炸裂试管，A正确；
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再便劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，B错误；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，C错误；
D、加热烧杯中水时需要垫上陶土网，使其受热均匀，D错误。
故选A。
9．D
【详解】A、海洋是巨大的资源宝库，其中含量最多的物质是水，说法错误；
B、氦气通电发出粉红色的光，只是能量的转变，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；
C、电器因短路起火，不能立即用水扑灭，否则会发生触电事故，说法错误；
D、制糖工业中用活性炭脱色，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，说法正确；
故选D。
10．C
【分析】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是。
【详解】A、由微粒的构成可知，该反应中只涉及到三种原子，故选项说法不正确；
B、生成物中的“”是由同种元素组成的纯净物，属于单质，因此该反应中共有三种化合物，故选项说法不正确；
C、由分析可知，参加反应的两种分子的个数比为2:2=1:1，故选项说法正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故选项说法不正确。
故选C。
11．A
【详解】A、甲溶液pH=4，呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项符合题意；
B、乙溶液pH=10，呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项不符合题意；
C、甲溶液pH=4，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项不符合题意；
D、乙溶液pH=10，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项不符合题意。
故选A。
12．C
【分析】向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质遇水会吸热，造成瓶内气体遇冷体积缩小，压强降低，在外界大气压的作用下，液体被压向集气瓶，故出现左高右低现象。
【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U形管中的液面左高右低，故选项正确；
D、氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误。
故选：C。
13．B
【详解】A、钠原子中质子数=电子数，图①中质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数大于核外电子数，表示钠离子，故A说法错误；
B、粒子的最外层电子数为8（原子核外只有1个电子层，最外层电子数为2个），属于相对稳定结构，故①②③④表示的微粒都具有相对稳定的结构，故B说法正确；
C、①质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，形成化合物时钠元素显+1价，③质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示带1个单位负电荷的氯离子，在形成化合物时氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，能够形成NaCl，即①③两种粒子能形成AB型化合物，故C说法错误；
D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图示中共有11、10、17、2、6五种质子数，可表示5种元素，故D说法错误；
故选：B。
14．A
【详解】A、一氧化碳具有还原性，将一氧化碳通过灼热的氧化铜，发现黑色固体逐渐变成红色，故选项实验现象描述正确；
B、铜的活动性比锌弱，铜片不能与硫酸锌反应，故选项实验现象描述不正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，而硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。
故选A。
15．B
【详解】A、NaCl与硝酸钙不反应，Na2CO3与过量的硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠和过量的 Ca(NO3)2 ，不符合除杂原则，故A错误；
B、KNO3与硝酸钡不反应，K2SO4与适量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、CaO能与足量的水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误；
D、铁粉和Fe2O3均能与足量的稀盐酸反应，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误；
故选：B。
16．D
【详解】A、质量守恒定律只适用于化学变化，水变为水蒸气过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，该选项理解不正确；
B、原子核是由质子和中子构成，但不是所有的原子核中都有中子，如普通氢原子中不含中子，该选项理解不正确；
C、燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，三者缺一不可，则可燃物温度达到着火点以上，没有与氧气接触，也不能燃烧，该选项理解不正确；
D、由氢和氧两种元素组成的物质，可能是混合物，如氢气和氧气的混合物，该选项理解正确。
故选D。
17．D
【详解】A、金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该选项不符合题意；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，该选项不符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但硝酸钠不能转化为硫酸钠，该选项符合题意。
故选D。
18．D
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，不符合题意；
B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
C、由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲物质加入50g水中，只能溶解30g，则所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数的的大小关系是：乙＞甲＞丙，符合题意。
故选D。
19．C
【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。A不符合题意；
B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与CuCl2反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2反应均能产生白色沉淀，无法鉴别CaCl2、MgCl2溶液，故不加其它试剂无法鉴别。B不符合题意；
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出硫酸铜；然后向硫酸铜中滴加其他三种物质，有蓝色沉淀生成的为NaOH；向蓝色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀溶解的为稀HCl，无现象的为NaCl，故不加其它试剂可以鉴别。C符合题意；
D、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D不符合题意。
综上所述：选择C。
20．C
【详解】A、44g二氧化碳中碳元素的质量=44g×12g，27g水中氢元素的质量=27g×=3g。12g+3g=15g与原物质的质量不相等，故一定含氧元素。所以X中一定含有碳、氢、氧三种元素。A正确；
B、根据质量守恒定律可知，该反应消耗氧气的质量=44g+27g－23g=48g。B正确；
C、据A可知，C、H的原子个数比=。C错误；
D、据A可知，X中C、H两种元素的质量比=12g：3g=4：1。D正确。
综上所述：选择C。
21．(1)
(2)NaNO2
(3)He
(4)K+
(5)CO
【详解】（1）铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，所以4个铵根离子表示为：；
（2）亚硝酸钠中钠显+1价，亚硝酸（）显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，亚硝酸钠表示为：NaNO2；
（3）氦气是一种稀有气体，是由氦原子直接构成的，则其化学式为He；
（4）氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，其中钾离子带一个单位的正电荷为阳离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故钾离子表示为：K+；
（5）一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持一氧化碳化学性质的最小粒子是一氧化碳分子，用一氧化碳的化学式表示该分子，故一氧化碳分子表示为：CO。
22．(1)棉
(2)B
(3) 微量 洗净擦干
(4)维生素A
(5)复合肥
【详解】（1）面料成分中棉属于天然材料，涤纶属于合成材料，故填：棉；
（2）糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。米饭中富含糖类；清蒸鱼、红烧肉中富含蛋白质、油脂和无机盐，鸡蛋汤中富含蛋白质和水，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素是维生素，还需要补充富含维生素的食物；
A、牛奶富含蛋白质，不合题意；
B、素炒西兰花富含维生素，符合题意；
C、排骨汤富含蛋白质、水和无机盐，不合题意；
D、小米粥富含糖类和水，不合题意；
故选B；
（3）为了补充人体所需铁元素，小明同学使用铁锅炒菜，铁属于人体所需的微量元素；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，因此为了防止铁锅生锈，常采取的防锈措施为洗净擦干，故填：微量；洗净擦干；
（4）小明同学患有轻度的夜盲症，为了减轻症状，应多食用含有维生素A的食物，故填：维生素A；
（5）硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：复合肥。
23．(1) 提供热量 隔绝氧气
(2)热能和光能
(3)清除（或隔离）可燃物
(4)氧气
【详解】（1）根据燃烧的条件，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，所以热水的作用为：提供热量和隔绝氧气，故填：提供热量；隔绝氧气；
（2）在此过程中木头燃烧主要是将化学能转化为热能和光能，故填：热能和光能；
（3）森林灭火常用砍除树木形成隔离带的方法，该方法利用的灭火原理是清除可燃物，使燃烧物与可燃物隔绝，故填：清除（或隔离）可燃物；
（4）氧气支持可燃物的燃烧，图2实验2中的白磷温度达到了着火点，若持续不断通入氧气或空气，水中的白磷就能燃烧，出现“水火交融”的奇观，故填：氧气。
24．(1)稀硫酸##硫酸
(2)NaOH、Na2SO4
(3)
(4)
【详解】（1）由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7最后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故填：稀硫酸或硫酸；
（2）b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，溶液中溶质是NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，甲是钠离子，乙是硫酸根离子，其离子符号为，故填：；
（4）该实验中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：。
25．(1) 可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率（合理即可） 温室效应
(2) 分解反应
(3)N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性
【详解】（1）①N2O可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率，故填：可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率（合理即可）；
②N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍，故填：温室效应；
（2）NH4NO3在微热条件下N2O和水，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应；
（3）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是：N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性，故填：N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性。
26．(1)变大
(2) 肥皂水 28 不能 煮沸
【详解】（1）分子之间存在着间隔，液体分子间隔较小，气体分子间隔较大，水变为水蒸气时，水分子之间的间隔变大；
（2）①常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水；
②100mL该山泉水中含有氧化钙的质量为0.028g，则1L该山泉水中含氧化钙的质量为，则该山泉水硬度为28度＞25度，因此该山泉水不能直接作为饮用水，故填：28；不能；
③加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度。
27．(1) 混合物 盐
(2)使Fe2+变为Fe3+
(3) 复分解反应
(4)过滤
【分析】从流程图中可知，向废弃的催化剂中加入NaOH溶液进行后，氢氧化钠溶液可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解同时产生偏铝酸钠，而铁和镍及其氧化物不反应，过滤后得到的滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质；加稀H2SO4酸浸后，镍和铁都为氢前金属，都能和稀硫酸反应，金属氧化物能和酸反应生成盐和水，所以得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液，从流程图中可以看出，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，是亚铁离子消失，即将硫酸亚铁转化为硫酸铁；再加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀后被除去，再控制pH、浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，然后通过过滤的方法将硫酸镍晶体分离出来。
【详解】（1）滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，故其是混合物；
偏铝酸钠由金属离子和酸根离子构成，故其属于盐类；
（2）由分析可知，步骤③中 H2O2的作用是使Fe2+变为Fe3+，将硫酸亚铁转化为硫酸铁；
（3）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：；
由于该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故其属于复分解反应；
（4）步骤⑤进行蒸发浓缩、冷却结晶后，硫酸镍晶体析出，呈现固液混合状态，将其从含有硫酸钠的溶液中分离出来，采用过滤的方法。
28．(1) 酒精灯
(2) 锌粒、稀硫酸 n
(3)可以控制反应速率
(4) 铜 铜不与稀硫酸反应，铜制备纯净的二氧化硫；反应过程中硫酸浓度降低，锌可与稀硫酸反应产生氢气，二氧化硫不纯
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯；
若用A装置制取O2，A为固体加热型装置，管口没有棉花团，故可用氯酸钾和二氧化锰的混合物共热来制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：；
（2）实验室制取氢气，药品是锌粒和稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气；
氢气密度比空气小，用D装置应短进长出，故H2应从n导管口进入；
（3）若B装置用于实验室制取氧气，则选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，仪器b是分液漏斗，可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率从而控制反应速率，产生平稳的气流；
（4）实验室可用金属与浓硫酸反应制取SO2气体，金属锌和金属铜都能与浓硫酸反应制取SO2气体，若用锌，随着反应进行，硫酸浓度变小，锌可以和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，而铜不与稀硫酸反应，所以选择铜制备二氧化硫。
29．(1)装置A澄清石灰水变浑浊
(2) 无明显现象 澄清石灰水变浑浊 装置E黑色粉末变红
(3) 装置F的末端加一个点燃的酒精灯（合理即可）
【详解】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若草酸的分解产物中有CO2气体存在，则A中的现象为澄清的石灰水变浑浊。
（2）一氧化碳有还原性，在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以若草酸分解后的产物中有一氧化碳，会观察到E中黑色故体变红，F中澄清石灰水变浑浊。但由于原气体中含有二氧化碳，所以要将原气体中的二氧化碳除去，防止干扰后面的实验现象，所以B装置的作用是除去原气体中的二氧化碳，C装置的作用是检验二氧化碳是否被除尽，同时除去可能少量剩余的二氧化碳，故C中不变浑浊，说明原气体中的二氧化碳被除尽，F中变浑浊，说明又有二氧化碳产生，即可得出是含碳元素物质还原氧化铜，说明原气体中一定含有一氧化碳。一氧化碳有还原性，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以E中的黑色粉末变红。
（3）通过实验得到的结论是猜想3正确可知，草酸在浓硫酸催化并加热的条件下，反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
由于生成的一氧化碳不能及时完全和氧化铜反应，一部分一氧化碳会随气流逸出，所以要考虑尾气污染空气的问题，所以该装置没有考虑到尾气处理问题，可在装置F的末端放一盏燃着的酒精灯或系一只气球，将尾气引燃或收集起来，防止空气污染。
30．（1）10
（2）解：设生成氯化钙的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y
y=11.1g
z=4.4g
所得溶液中溶质的质量分数为 。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）由图可知，贝壳中碳酸钙的质量为15g-5g=10g；
（2）见答案。
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答案第7页，共12页
