第十一单元 盐 化肥 基础检测题
一、选择题
1．下列各物质的分类错误的是
A．单质——水银 金刚石 氮气 B．碱——烧碱 纯碱 熟石灰
C．盐——小苏打 食盐 纯碱 D．混合物——空气 自来水 牛奶
2．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A．碳酸氢钠一纯碱一NaHCO3 B．汞一水银一Ag
C．氢氧化钙一消石灰一CaO D．氢氧化钠一火碱一NaOH
3．除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是
A．加入适量稀盐酸 B．加入适量石灰水
C．加入适量氯化钙溶液 D．加入适量氯化钡溶液
4．如表中各物质名称、主要成分的化学式及物质的用途对应正确的是
选项 物质名称 主要成分的化学式 用途
A 氧气 O2 做燃料
B 氦气 He2 做电光源
C 水煤气 CO、H2 燃料
D 石灰石 CaCO3 灭火器原料
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的用途中，说法错误的是( )
A．碳酸氢铵用作化肥
B．碳酸钙可作补钙剂
C．硫酸用于车用电池
D．盐酸可用于食品工业
6．下列做法错误的是
A．酒精灯内的酒精在桌面起火燃烧,立即用湿抹布盖灭
B．为了减轻蚊虫叮咬后的痛痒,在叮咬处涂上一些牙膏
C．家里用热的纯碱溶液代替洗涤剂洗餐具
D．发现天然气泄漏,立即打电话报警
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．复分解反应前后元素化合价不变，所以中和反应前后元素化合价也一定不变
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．NH4Cl与草木灰（含K2CO3）混合，一定能给农作物补充N、K元素且能增强肥效
8．下列说法正确的是
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
C．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
9．2020年两会热点话题之一就是关于保护生态环境问题。下列关于生态文明建设的说法不正确的是（ ）
A．大力植树造林，严禁乱砍滥伐
B．减少使用化石燃料，开发使用新能源
C．推广食用绿色食品，禁止使用化肥和农药
D．生活中积极传播低碳理念，倡导低碳生活
10．物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质的用途说法不正确的是
A．熟石灰用于改良土壤的酸性 B．食盐水用于清洗伤口
C．烧碱用于治疗胃酸过多 D．制造饮料时，小苏打是常用的一种原料
11．下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A．将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C．将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D．分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
12．习近平总书记指出：绿水青山就是金山银山。下列做法不合理的是
A．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
B．为提高粮食产量，多施用化肥、农药
C．煤、石油、天然气等都是不可再生的化石燃料
D．大力推广新型低污染材料，减少白色污染
二、填空与简答
13．某电镀厂排放的废水中含有硫酸，为了对其进行无害化处理，可以采取以下两种方法∶
【方法一】与含氢氧化钠的废水混合。
【方法二】将其制成硫酸钾晶体，主要操作如下∶
Ⅰ、将含硫酸的废水与过量的碳酸钙粉末充分混合，得到含硫酸钙 （微溶）的浑浊液体；
Ⅱ、将氨气（NH3）和产生的二氧化碳依次通入到浑浊液体中，充分反应后过滤，得到硫酸铵溶液和碳酸钙；
Ⅲ、将饱和的氯化钾溶液与浓缩后的硫酸铵溶液充分混合后过滤，得到硫酸钾晶体和氯化铵溶液。
资料∶常温下，氨气极易溶于水。
（1）方法一中，为了判断两种废水混合后呈中性，需要使用的试剂或用品是 。
（2）方法二的操作Ⅰ中，碳酸钙粉末可用粉碎的石灰石（其中的杂质不溶于水，且与其他物质不发生化学反应）代替，将石灰石粉碎的目的是 。操作Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ； 实验过程中，先通氨气再通二氧化碳的目的是 。I、Ⅱ两个操作中，可循环利用的物质是 。
（3）下表是几种物质在常温下的溶解度。依据表中数据，分析方法二的操作Ⅲ中的复分解反应在常温下能够发生的原因是 。
物质 KCI K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g 34.0 11.0 37.2 75.4
14．化学与我们密不可分，请回答如下问题
根据图片中的信息回答下列问题：
（1） （2） （3）
（1）图是叶边发黄的大豆和遭病的甘蓝，这是因为它们生长时缺少 肥；
（2）尿素是氮肥中最主要的一种，尿素的化学式为 ；
（3）盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液能导电的原因是 ；
袁隆平院士被称为中国“杂交水稻之父”，为解决吃饭问题做出了重大的贡献。水稻加工后就是大米，其中主要富含的营养素是糖类，在东北地区种植时，因为气温较低，应比南方额外施加的化肥种类为 。在实际生产中，为满足水稻生长需要，需要施加复合肥，请你写出这种化肥的特点是 ， ，有效成分高。
（4）汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮，对空气会造成污染，可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体．则发生化学反应的方程式是 ，
该反应的反应物中氮元素的化合价分别为 。
汽车工作过程中的能量转化为 ；减少汽车尾气对空气污染的一条措施 ；
15．海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物。某小组设计了如图所示的实验：
(1)在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为(填序号) ，玻璃棒在C中的作用是 。
(2)其中A的操作名称为 ，目的是为了除去 (填化学式)。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还应采取的措施是 。
(3)其中B的操作名称为 ，该操作中雨要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填编号)：
(4)若在实验B过程中发现速度较慢。可能的原因是( )
A 固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙 B 滤纸有破损
C 滤纸没有紧贴漏斗内壁 D 滤纸高度超过了漏斗边缘
(5)实验结束后称量获得的精盐，并计算其纯度。发现结果偏高，其可能的原因是 (填编号)。
A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发时食盐飞溅剧烈
C 蒸发后，所得精盐很潮湿 D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
16．纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①；②；③；该过程中没有涉及到的基本反应类型是 。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
17．（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的过程如图所示
在上述过程中，下列说法正确的是 （填选项序号）。
A 水分蒸发所需能量主要为风能和潮汐能
B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C 制得的粗盐为纯净物
D 当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
（2）某学习小组的同学欲将粗盐进行初步提纯，进行了如下操作过程：
①取少量粗盐，加水搅拌至粗盐不再溶解;
②将步骤①所得混合液进行过滤，所使用的装置如下图所示；
③将步骤②所得滤液置于蒸发皿中加热蒸发，从而得到初步提纯后的精盐。
请指出（或改正）图中的一项错误： 。
（3）1826年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，以海水晒盐所得氯化钠为原料，配以水、氨气、二氧化碳制得纯碱。1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），是向滤出晶体后的溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的。化学反应原理为：
a．
b．
①其中反应b为 反应。（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）
②如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。P点的意义是 。
③甲物质中含有少量乙物质，可用降温结晶方法提纯甲物质。请简述理由 。
18．A～F表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。
(1)若B是一种金属，在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，A在农业上用于配制农药波尔多液，F是相对分子质量最小的一种气体。
①写出D物质的一种用途 ，反应Ⅰ的化学方程式为 。
②F的化学式是 ，反应Ⅱ基本反应类型为 。
(2)若A、B、C表示不同类别的化合物，E在常温下是一种无色液体，C常温下是无色气体，人的胃液中含有A，且A与F能发生反应。
①A物质的名称： ，B所属物质类别是： 。
②A与B反应的微观实质是 ，A与F发生反应时明显的现象是 。
19．烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：
(1)步骤①中操作a的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 。
三、科学探究题
20．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，小鸣同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验讲行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【收集资料】品名：504双吸剂
铁与氯化铁溶液在常下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2；
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
【实验探究】（1）下表是小鸣同学设计并记录的实验报告请你补充完整。(用化学式表达)
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体加入足量的水，充分搅拌 固体部分溶解，放出大量热 固体中一定含有
②过滤，取滤液加无色酚酞试液 溶液变红色 固体中 含有氢氧化钙(填“一定”、“不一定”或“一定不”)
③取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ，一定不含有Fe2O3
④将操作③中产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
【实验反思】
（2）操作③中一定发生的化学方程式为 。
（3）我认为小鸣同学得出“固体一定不含有Fe2O3的结论是 的。(填“正确”或“错误”)
四、计算题
21．将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克。计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐；混合物是由不同种物质组成的物质。
【详解】A、水银、金刚石、氮气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A分类正确；
B、烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱属于盐不是碱，故B分类错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，食盐是氯化钠，纯碱是碳酸钠，都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，故C分类正确；
D、空气、自来水、牛奶都由多种物质组成，属于混合物，故D分类正确。故选B。
2．D
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，故A错误；
B、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，Ag表示银，故B错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故C错误；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．A. 加入适量稀盐酸 ，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，和氯化钠不反应，符合除杂的要求； B.石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入氢氧化钠杂质，不符合除杂要求；C.适量氯化钙溶液和碳酸钠刚好完全反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤掉沉淀后，只得氯化钠溶液，符合除杂要求； D. 加入适量氯化钡溶液，和碳酸钠刚好完全反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤掉沉淀后，只得氯化钠溶液，符合除杂要求；选B
4．C
【详解】A、氧气具有助燃性，不能燃烧，不能做燃料，故A错误；
B、氦气的化学式为He，通电发出有颜色的光，可做电光源，故B错误；
C、水煤气的成分是CO、H2，CO、H2都能燃烧，可作燃料，故C正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，可用作建筑材料、补钙剂等，不是灭火器原料，故D错误。
故选C。
5．D
【详解】A、碳酸氢铵用作化肥，正确；B、碳酸钙可作补钙剂，正确；C、硫酸用于车用电池，正确；D、盐酸具有腐蚀性，不可用于食品工业，错误。故选D。
6．D
【详解】A、酒精灯内的酒精在桌面起火燃烧，立即用湿抹布盖灭，起到隔绝空气的作用，故正确；
B、蚊虫叮咬后会有一些酸性物质进入体内，涂上一些碱性的牙膏，可以中和一部分酸性物质，减轻痛痒，故正确；
C、纯碱溶液就是碳酸钠溶液，碳酸钠可以用于生产洗涤剂，因此家里用热的纯碱溶液代替洗涤剂洗餐具是可行的，故正确；
D、天然气是一种可燃性气体，一旦泄露应立即打开窗户通风，并打电话报警，故错误。
故选D
【点睛】
7．B
【详解】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
B、复分解反应前后元素化合价不变，中和反应属于复分解反应，所以中和反应前后元素化合价不变，故选项推理正确；
C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误；
D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，所以把NH4Cl与草木灰混合施用，会产生氨气，降低肥效，故选项推理错误。
故选B。
8．D
【详解】A、盐酸能使紫色石蕊遇酸变红，故A不正确；
B、浓硫酸有吸水性，漏置在空气中，溶质的质量分数会变小，故B不正确；
C、氢氧化钠漏置在空气中会和二氧化碳反应而变质，故C不正确；
D、浓盐酸有挥发性，打开瓶盖后挥发出的氯化氢会和水蒸气结合成盐酸小液滴，所以可以看到白雾，故D正确。故选D。
9．C
【详解】A、树木的光合作用需要吸收二氧化碳，大力植树造林，严禁乱砍滥伐，可以减缓温室效应，说法正确；
B、减少使用化石燃料，开发使用新能源，可以减少二氧化硫、一氧化碳等有害气体的排放，保护环境，说法正确；
C、不能禁止使用化肥和农药，应合理使用农药和化肥，防止水体污染，说法错误；
D、生活中积极传播低碳理念，倡导低碳生活，有利于保护环境，说法正确。
故选：C。
10．C
【详解】A、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故A正确；
B、食盐水具有杀菌性，能用于清洗伤口，故B正确；
C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、小苏打(碳酸氢钠)能与酸反应生成二氧化碳，是制造饮料时的原料，故D正确。故选C。
11．B
【详解】A、将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中，反应方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3)2+2Ag ，由56份质量的Fe能置换出216份质量的Ag，固体质量是增加的，与图中的图像不对应，故A错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，生成沉淀的质量变化情况，与图中的图像对应，故B正确；
C、将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量，溶液由碱性至中性至酸性，与图中的图像不对应，故C错误；
D、分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾，产生氧气的质量前者大于后者，放出氧气速度前者小于后者，与图中的图像不对应，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A、回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染，做法合理，不符合题意；
B、要合理施用化肥、农药，否则会造成土地板结、地下水污染等问题，做法不合理，符合题意；
C、煤、石油、天然气等都是不可再生的化石燃料，做法合理，不符合题意；
D、大力推广新型低污染材料，能减少塑料等的使用，减少白色污染。做法合理，不符合题意。
故选B。
13． pH试纸 增大接触面积，提高反应速率 增大二氧化碳在水中的溶解度，提高原料的利用率 碳酸钙 常温下硫酸钾的只有11.0g，而氯化钾、氯化铵和硫酸铵的溶解度大于硫酸钾的溶解度，故饱和的氯化钾钾溶液浓缩后硫酸铵溶液充分混合能得到硫酸钾固体
【详解】（1）pH试纸可以测定溶液的酸碱性，判断两种废水混合后呈中性，需要使用的试剂或用品是pH试纸；
（2）将石灰石粉碎的目的是：增大接触面积，提高反应速率；
操作Ⅱ中发生反应是氨气、二氧化碳、水和硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，该反应的化学方程式为：；
先通入氨气，氨气极易溶于水使溶液显碱性，增大二氧化碳在水中的溶解度，提高原料的利用率；
操作Ⅰ中需要投入过量的碳酸钙粉末，操作Ⅱ中有碳酸钙生成，可循环利用的物质是碳酸钙；
（3）由表中数据可知：常温下硫酸钾的只有11.0g，而氯化钾、氯化铵和硫酸铵的溶解度大于硫酸钾的溶解度，故饱和的氯化钾钾溶液浓缩后硫酸铵溶液充分混合能得到硫酸钾固体。
14． 钾/K CO(NH2)2 溶液中含有自由移动的离子 磷肥/P肥 能同时均匀地供给作物几种养分 充分发挥营养元素间的相互作用 -3、+2价 化学能转化为机械能 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为尤害物质；使用无铅气油，禁止含铅物质排放。同时，在管理上，加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。(任选一点)
【详解】（1）钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，图是叶边发黄的大豆和遭病的甘蓝，这是因为它们生长时缺少钾肥；
（2）尿素的化学式为CO(NH2)2；
（3）溶液能导电的原因是溶液中含有能自由移动的离子；
磷肥能促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，东北气温较低，所以要多施加磷肥；
复合肥的特点是能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用；
（4）一氧化氮和氨气在400℃和催化剂的条件下转化为空气中含量最多的气体和一种常见的液体，空气中含量最高的气体是氮气，最常见的液体是水，该反应的化学方程式为：；
该反应中，一氧化氮中氮元素显+2价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故该反应的反应物中氮元素的化合价分别为：+2，-3；
汽车工作过程中能量转化为化学能转化为机械能；
减少汽车尾气排放对空气污染的措施有：改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；使用无铅气油，禁止含铅物质排放。同时，在管理上，加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。
15． CBA 搅拌加速溶解 蒸发 H2O 当蒸发皿中剩余少量液体时，停止加热利用余热蒸干 过滤 D AC C
【详解】（1）粗盐提纯操作中，需要先将粗盐溶解，然后利用过滤除去难溶性的固体杂质，最后将滤液蒸干，得到精盐。故正确操作是CBA。玻璃棒在溶解过程中目的是搅拌加速溶解。
（2）操作A名称是蒸发，目的是除去滤液中的水得到氯化钠，操作过程中需要不断用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成飞溅，当蒸发皿中剩余少量液体时，停止加热利用余热蒸干。
（3）操作B的名称是过滤，需要将滤纸折叠成一面三层，一面一层的形状，故不会出现D情形。
（4）过滤操作中需要遵循“一贴二低三靠”的原则，滤纸应该紧贴漏斗内壁，目的就是为加快过滤速度。A、过滤过程中，滤纸中固体颗粒逐渐增多，阻碍了液体通过滤纸孔隙，选项正确。B、滤纸破损滤液会直接流入烧杯，速度加快，选项错误。C、未紧贴漏斗内壁，选项正确。D、滤纸高度超过了漏斗边缘会使部分液体无法过滤直接流入承接液体的烧杯中，选项错误。故答案选AC
（5）A、食盐没有全部溶解即过滤，部分食盐会在滤渣中，纯度会偏低，选项错误。
B、食盐飞溅，食盐直接减少，因此纯度也会偏低，选项错误。
C、蒸发后，精盐潮湿，质量偏大，纯度偏大，选项正确。
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，食盐直接减少，因此纯度也会偏低，选项错误。故答案选C。
16． 盐 红 碱 大于/＞ C
【详解】纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，显碱性，属于盐；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，说明纯碱溶液呈碱性，其pH＞7；①，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
②，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
③，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
故该过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。
故选C。
17． D 烧杯口（或嘴）应该（或没有）紧靠玻璃棒 分解 在℃时，甲乙两种物质的溶解度相等 甲的溶解度随温度的降低而减小或甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度影响不大
【详解】（1）A.水分蒸发所需能量主要为风能和太阳能，此选项错误；
B.氯化钠的溶解度受温度影响较小，在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，此选项错误；
C.制得的粗盐中含有其它物质，为混合物，此选项错误；
D.析出晶体后的溶液为该温度下、该溶质的饱和溶液，此选项正确。故选D。
（2）过滤操作时，要一贴、二低、三靠，该装置中的一项错误是烧杯尖嘴没有紧靠玻璃棒。
（3）①由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，反应b为分解反应。
②根据溶解度曲线的意义，P点表示在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
③溶解度受温度影响较大的物质，可用降温结晶法进行提纯，溶解度受温度影响不大的物质用蒸发结晶法进行提纯，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，故提纯甲用降温结晶法。
18．(1) 作导线（合理即可） Mg＋CuSO4＝MgSO4＋Cu H2 置换反应
(2) 盐酸 碱 H+和OH﹣结合生成H2O 有气泡
【详解】（1）若B是一种金属，在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，则为镁；A在农业上用于配制农药波尔多液还能与镁反应，所以为硫酸铜；F是相对分子质量最小的一种气体，则为氢气；B（镁）可以与C反应氢气和得到E，E还是由镁和硫酸铜反应得到的，所以为硫酸镁；那么D为铜；C为稀硫酸。
①D物质为铜，所以一种用途可以是（合理即可），反应Ⅰ为镁和硫酸铜反应得到硫酸镁和铜，对应的化学方程式为Mg＋CuSO4＝MgSO4＋Cu。
②F为氢气，对应的化学式是H2，反应Ⅱ为稀硫酸和镁反应得到硫酸镁和氢气，由单质和化合物反应得到单质和化合物，所以为置换反应。
（2）人的胃液中含有A，所以为稀盐酸；E在常温下是一种无色液体，且能有A得到，所以猜想为水；若A、B、C表示不同类别的化合物，要能生成水，则B属于碱，可以为氢氧化钠或者氢氧化钙等；C常温下是无色气体，且能与碱反应，则为二氧化碳；A与F能发生反应，且F由氢氧化钠（或氢氧化钙等）和二氧化碳反应得到，所以为碳酸钠（或碳酸钙等）。
①A物质为盐酸，B可以为氢氧化钠，所以属于碱。
②A与B反应也就是酸与碱反应，对应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，A（稀盐酸）与F（含有碳酸钙离子的盐）发生反应时明显的现象是有气泡，因为生成二氧化碳气体。
19．(1)过滤
(2)
(3)B
(4)减小
【详解】（1）步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤；
（2）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，步骤②中发生中和反应的为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，即为除去氯化镁杂质，且不能引入新的杂质；
A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，不符合题意；
B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符合题意；
C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不符合题意；
D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，不符合题意；
故选B；
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。
20． CaO 不一定 Fe 错误
【详解】（1）①取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解，固体部分溶解，并放出大量热，说明固体中含有氧化钙，这是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；
②过滤，取滤液滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明固体中不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法确定固体中是否含有氢氧化钙；
③取滤渣加入足量稀盐酸，固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液，说明固体中一定含有铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液为浅绿色，同时生成氢气；
④将操作③中产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（2）操作③中是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，故小鸣同学得出“固体一定不含有Fe2O3的结论是错误的。
21．（1）81.1% （2）10% （3）7.5%
【详解】（1）设原固体混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
x=14.2g
y=11.7g
原固体混合物中硫酸钠的质量分数=
（2）反应后所得溶液中溶质质量=35÷2﹣14.2g+11.7g=15g
反应后所得溶液的质量=+75g﹣23.3g=150g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
（3）反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数=
答：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数为81.1%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是7.5%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
