第八单元金属和金属材料 基础练习题
一、选择题
1．下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3 氧化反应
B．2Cu+O2 2CuO 化合反应
C．3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 还原反应
D．Cu+2AgCl2＝2Ag+CuCl2 置换反应
2．为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是
A．选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量
B．这里的铝薄层可能是铝合金
C．铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化
D．铝在空气中不易被氧化
3．如图所示是某反应的微观过程。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应过程中有1种氧化物
C．物质乙由2个N原子和4个H原子构成
D．生成的丙和丁的分子个数比是3：4
4．下列有关资源能源的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．大气水、生物水、海洋水、河流水、湖泊水等都属于水资源
C．可燃冰是一种燃烧值大的正在广泛开发利用的新能源
D．金属资源都存在于地壳和海洋中
5．很多成语、俗语、诗词中组含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是
A．“真金不怕火炼”——黄金在高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同
D．“釜底抽薪”——通过移除可燃物来灭火
6．下列物质与颜色对应错误的是
A．铜片—紫红色 B．二氧化锰—黑色粉末
C．硫酸铜溶液—蓝色 D．氯化铁溶液—浅绿色
7．铁锈的主要成分是（ ）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeO D．FeCl2
8．以下说法正确的是
A．常温下金属都是固体 B．钠比铝抗腐蚀能力强
C．青铜、生铁、焊锡均属合金 D．木炭和ＺnO在高温条件下不能反应
9．下列由事实得出的结论正确的是
编号 事实 结论
A 某气体不能使带火星木条复燃 该气体一定不含氧气
B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质
C 物理变化没有新的物质产生 没有新物质产生的变化一定是物理变化
D 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O 该物质一定由C、H、O三种元素组成
A．A B．B C．C D．D
10．有关金属钠、镁在氯气(Cl2)和二氧化碳中燃烧的化学方程式如下：①②由此获得的认识中，说法不正确的是
A．①属于化合反应，②属于置换反应 B．①②中各元素化合价均发生变化
C．①②都是发光、放热的剧烈的化学应 D．不是所有可燃物的燃烧都需要氧气
11．只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是
A．Cu(NO3)2溶液 B．Fe(NO3)2溶液 C．AgNO3溶液 D．稀盐酸
二、填空与简答
12．相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 ；Zn、Mg、A1、 Fe 四种金属各30g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量由小到大的顺序为 。
13．共享单车作为代步工具，既轻便灵活又环保。金属的最大弱点是易生锈，若生锈则铁锈的主要成分是 （填化学式），为防止车架生锈，可以采用的防锈措施是 ，铝合金与纯铝相比，其硬度更 （填“大”或“小”），熔点更 （填“高”或“低”）。
14．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，请回答问题：
(1)该反应的基本反应类型为 。
(2)在该反应中，生成C和D的质量比为 （最简整数比）。
(3)由此可以得出化学变化的微观实质是 。
15．我国出土的西汉长信灯设计精巧，制作水平之高被誉为“中华第一灯”，其图片如图所示，试回答：
（1）宫灯表面采用整金工艺镀了一层黄金，灯虽历经千年仍光泽如新，这是因为黄金有良好的延展性而且 ；
（2）宫灯灯体采用的青铜属于 ；
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料
（3）据考证西汉用动物性油脂（含有碳、氢、氧元素）作为宫灯燃料，若动物性油脂的化学式写作 CxHyOz，其完全燃烧生成物的分子个数比为 ；
（4）宫灯的灯罩可自由开合，以调节空气量的多少。使用时为减小亮度应 （填“开”或“合”）灯罩。燃料燃烧产生的废气会通过烟管引入水中，减少对室内的污染但此时废气中的 气体还会污染环境，危害人体健康。
16．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。
高温反应器中反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：
在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是 ，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 (填化学式)。
(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是 (填字母序号)。
17．根据图中化合物与单质的相互转化关系回答问题。
(1)此反应的类型是 ；
(2)①若丁的溶液变为浅绿色，丙为红色固体，乙是 ；
②若常温下甲是固体，丁为无色液体，乙是 ；
(3)写出甲不同于（2）中化合物甲的物质类型的化学方程式 。
18．我国第一艘国产航空母舰“山东舰”于 2019 年 12 月 17 日交付海军，建造其材料需用到大量的钢铁。下图是冶炼生铁相关流程示意图，请认真读图回答问题：
(1)赤铁矿属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(2)铁水凝固得到生铁，生铁中含碳量比钢 （填“高”或“低”），它们都属于铁的合金，合金的熔点比各成分 （填“高”或“低”）。
(3)CO 和 CO2化学性质相差甚远。CO 能燃烧，点燃 CO 之前应 ；CO2能与水反应，反应后的水溶液能使紫色石蕊变成 色，该反应的化学方程式为 。若要除去 CO2中少量的 CO， （填“能”或“不能”）采用点燃的方法。
(4)“还原反应室”中 CO 和 Fe2O3反应的化学方程式为 。
(5)天然气主要成分是 CH4，16 g CH4在“催化反应室”与 18 g H2O 恰好完全反应，生成 a g CO和 6 g H2，则 a= 。
(6)由合成气可以制取甲醇，其反应方程式为： ，由 CH4制成合成气有两种方法：① ② 从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 （填序号）。
三、科学探究题
19．据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用， 会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 Fe Cu Al Ni Au Ag Pd（钯）
市场价格（$/t ） 365 7175.5 1710.5 14235 4.7×107 7.6×105 2.7×107
矿石中含量 72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4
手机电路板中含量 5 13 1 0.1 350 1380 210
说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。
ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前，Pd的金属活动性位于氢后，NiCl2溶液为绿色。
ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4 CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；② 。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号 实验步骤 实验现象
I 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 焊锡熔化
II 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 _____________
III 取II中未溶解的电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示的装置中，进行实验 溶液逐渐变为蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV 取III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体
V _______________ 得到红色固体
【问题讨论】
（1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是 。
（2）步骤Ⅱ对应的实验现象是 。
（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是 。
（4）步骤Ⅴ的操作是 。
【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为 。
四、计算题
20．芳芳同学将锌和铜的混合物23g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：
(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是______g；
(2)计算原23g混合物中铜的质量分数_________。(结果保留一位小数)
21．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g 质量分数为20％的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)将合金粉碎的目的是 。
(2)l0g该合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，此选项错误；
B、该化学方程式条件是加热，虽然该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，但此选项错误；
C、该化学方程式书写完全正确，属于还原反应，此选项正确；
D、该化学方程式中氯化银的化学式书写错误，且氯化银难溶于水，不能与铜发生置换反应，此选项错误。故选C。
2．D
【详解】A、选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量，故说法正确；
B、“环绕内存卡还有一铝薄层”，这里的铝薄层可能是铝合金，故说法正确；
C、铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化，故说法正确；
D、铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，故说法错误。
故选D。
3．D
【分析】根据如图所示的微观过程可知反应的化学方程式为
【详解】A、根据反应的方程式可知该反应不属于置换反应，A错误；
B、该反应中四氧化二氮和水，属于氧化物，故B错误；
C、物质乙是由分子构成的，C错误；
D、生成的丙和丁的分子个数比是3：4，D正确。
故选D。
4．B
【详解】A、按照体积计算，空气中含有氮气约为78%，含有氧气约为21%，而不是质量，则A错误；
B、水资源包括大气水、生物水、海洋水、河流水、湖泊水等，则B正确；
C、可燃冰是一种新型能源，但未广泛开发利用，则C错误；
D、金属资源不都存在于地壳和海洋中，动植物体也有，则D错误。
故选B。
5．C
【详解】A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，不符合题意；
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，符合题意。
D、灭火的三种方法：消除可燃物、隔绝氧气、使温度降低到着火点以下，“釜底抽薪”是通过移除可燃物来灭火，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、铜片是紫红色，不符合题意；
B、二氧化锰是黑色固体，不符合题意；
C、硫酸铜溶液是蓝色，不符合题意；
D、氯化铁溶液显黄色，氯化亚铁是浅绿色，符合题意；
故选D。
7．A
【分析】铁锈的成分比较复杂，一般要求了解其主要成分是氧化铁就可以了。
【详解】铁锈的成分为氧化铁，其化学式 Fe2O3，选项A符合题意， 故选A。
8．C
【详解】A、常温下大部分金属都是固体，但汞是液体；A错。
B、钠的金属活动性比铝强，更易与其他物质发生化学反应；B错。
C、青铜是铜、锡合金，生铁是铁、碳合金，焊锡是锡、铅合金；C正确
D、木炭具有还原性，在高温下能与氧化锌发生置换反应，生成锌和二氧化碳。D错。
综上所述：选择C。
9．C
【详解】A、氧气浓度较低时，也不能使带火星的木条复燃，如空气，故某气体不能使带火星木条复燃，该气体不一定不含氧气，不符合题意；
B、某物质可以导电，该物质不一定是金属单质，如石墨，石墨具有良好的导电性，属于非金属单质，不符合题意；
C、物理变化没有新物质产生，没有新物质产生的变化一定是物理变化，符合题意；
D、某物质完全燃烧，生成物只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，氧元素可能来自于氧气，不符合题意。
故选C。
10．B
【分析】化学反应前后元素的种类和数目不变。②反应前有2Mg、1C、2O，反应后有2Mg、2O，则X有1C，X是C。
【详解】A、化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，①是化合反应。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，②反应符合置换反应的定义，正确；
B、②中反应前二氧化碳中氧元素为-2价，反应后氧化镁中氧元素为-2价，氧元素化合价不变，错误；
C、燃烧都会发光放热，①②都是发光、放热的剧烈的化学反应，正确；
D、从②可知，镁可以在二氧化碳中燃烧，所以不是所有可燃物的燃烧都需要氧气。正确；
故选B。
11．A
【详解】A、铁能与硝酸铜溶液反应，铁表面覆盖红色物质，证明Fe＞Cu，银不能与硝酸铜反应，证明Cu＞Ag,，从而得出三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，正确；
B、铜和银都不能与硝酸亚铁溶液反应，证明Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法验证铜和银的活动性，错误；
C、铁和铜都可以与硝酸银溶液发生反应，证明Fe＞Ag、Cu＞Ag,无法验证Fe和Cu的金属活动性顺序，错误；
D、铁能与稀盐酸反应，铜和银不能与稀盐酸反应，证明Fe＞Cu、Ag，而无法比较铜和银的金属活动性顺序，错误。
故选： A。
12． A1 Zn、Fe、Mg、Al
【详解】相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为，对应的消耗的氧气的质量分别为、、。
所以消耗氧气最多的是铝。
Zn、Mg、A1、 Fe 四种金属各30g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量分别为、、、。
，
故产生氢气的质量由多到少的顺序是Al＞Mg＞Fe＞Zn。
【点睛】本题考查了根据化学方程式的计算，金属与酸反应产生氢气质量的关系，可以依据已有的知识，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理。
13． Fe2O3 喷漆
大 低
【详解】金属的最大弱点是易生锈，若生锈则铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3；
铁与氧气和水同时接触时易发生锈蚀，所以为防止车架生锈，可以采取喷漆的防锈措施，隔绝铁与氧气、水的接触，达到防锈的目的；
一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，熔点低于其组织中纯金属的熔点，所以铝合金与纯铝相比，其硬度更大，熔点更低。
14．(1)置换反应
(2)14：27
(3)化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新分子
【详解】（1）该反应由氨气和氧气在点燃条件下生成氮气和水，也就是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，所以反应的基本反应类型为置换反应。
（2）由反应的微观示意图可知，该反应为，所以在该反应中生成C（氮气）和D（水）的质量比为。
（3）该反应中氨气分子先分解为氮原子和氢原子，氧气分子先分解为氧原子；接着2个氮原子结合为一个氮分子，2个氢原子和1个氧原子结合为1个水分子。由此可以得出化学变化的微观实质是化学变化中，分子分解成原子，原子重新构成新分子。
15． 黄金化学性质稳定 A 2x：y或y：2x 合 CO（一氧化碳）
【详解】（1）黄金具有良好的延展性，且化学性质稳定， 故灯虽历经千年仍光泽如新；
（2）青铜是铜的合金，属于金属材料，即无机材料。
故选A；
（3）油脂完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成二氧化碳与水的分子个数比为：x：y/2=2x：y；
（4）宫灯的灯罩可自由开合，以调节空气量的多少。使用时为减小亮度应合灯罩，减少空气的含量；
动物性油脂燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧可能生成一氧化碳，二氧化碳能溶于水，且能与与水反应，一氧化碳难溶于水，故废气中的一氧化碳气体还会污染环境，危害人体健康。
16． FeCl2＋H2Fe＋2HCl 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ①中未反应的铁粉继续与②中硫酸铜反应 FeSO4和Al2(SO4)3 D
【详解】（1）据题意反应的化学方程式为FeCl2+H22HCl+Fe，反应前需向反应器中通入氮气，目的是防止发生爆炸。
（2）金属活动性顺序中，排前置后，故铁不与硫酸铝溶液反应，能与硫酸铜溶液反应，在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是未反应的铁继续与硫酸铜反应。一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有生成的FeSO4、没参与反应的Al2(SO4)3
（3）—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，由于铁与银之间金属活动性差距较大，故铁先与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu A、开始加入的铁与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应，故铜的质量在加入铁一段时间后才产生，正确；B、反应开始硝酸铜的质量不变，但是溶液质量减少故硝酸铜的溶质质量分数增大，当铁与硝酸铜溶液反应时，硝酸铜的溶质质量分数逐渐减小到零，正确；C、第一个反应中，反应掉340份质量的硝酸银，生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第二个反应中，反应掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第一个反应中溶液减少的多，正确；D、反应前有两种溶质，反应中有3中，如果铁足量，反应后只有一种，错误。故选D。
17．(1)置换反应
(2) 铁/Fe 氢气/H2
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）
【分析】置换反应初中有一些还原反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。
【详解】（1）由于该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应；
（2）①根据信息可知发生的反应是置换反应，因含Fe2+的溶液为浅绿色，铜为红色固体，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁与铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故单质乙为铁；
②常温下甲是固体，丁为无色液体，根据信息可知丁应为水，甲是金属氧化物，那么乙为氢气；
（3）根据（2）中①丁的溶液变为浅绿色，丙为红色固体，是金属与盐的反应，甲为盐，②中甲是固体，丁为无色液体，甲为金属氧化物；那么化合物甲还可以是酸，因此可以是金属与酸的反应，则可以是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）。
18．(1)混合物
(2) 高 低
(3) 验纯 红 不能
(4)
(5)28
(6)②
【详解】（1）赤铁矿中主要成分是氧化铁，还有许多杂质，属于混合物；
（2）生铁中含碳量比钢高；它们都属于铁的合金，合金的熔点比各成分低；
（3）CO 能燃烧，点燃 CO之前应检验纯度，防止爆炸；CO2能与水反应，反应后生成碳酸，酸性溶液能使紫色石蕊变成红色，该反应的化学方程式为；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，若要除去CO2中少量的 CO，不能采用点燃的方法，因为二氧化碳含量较大，一氧化碳不能被点燃；
（4）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；
（5）根据质量守恒定律可知，生成一氧化碳质量为16+18-6=28g，故a=28；
（6）从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是②，因为②得到的一氧化碳和氢气分子个数比为1:2，与由合成气制取甲醇需要的一氧化碳、氢气的分子个数比相同。
19． Au、Ag、Cu、Pd 在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量 熔点低 产生气泡，溶液由无色变成绿色 Fe、Ni、Al 向得到的滤液中加入适量铁，充分反应后过滤 Au、Ag、Pd 在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应
【详解】实验方案：
第一步：废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；②由图表可知，它们在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量。
问题讨论：
（1）物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；焊锡的物理性质是熔点低，吹风机吹就可使其熔化。
（2）Ni的金属活动性位于氢前，与盐酸反应生成NiCl2和氢气，已知NiCl2溶液为绿色；则步骤Ⅱ对应的实验现象是：产生气泡，溶液由无色变成绿色；
（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是Fe、Ni、Al，他们位于氢前面，可以与盐酸反应生成相应的可溶性盐溶液。
（4）步骤Ⅴ得到红色固体铜比铜活泼的金属铁可以把铜从其盐溶液中置换出来得到铜单质，故操作是向得到的滤液中加入适量铁，充分反应后过滤。
反思交流：
实验III中通入氧气，在稀硫酸溶液中加热铜转化为硫酸铜，要确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为Au、Ag、Pd 在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应，若不反应则滤纸上的金属成分为Au、Ag、Pd。
20．(1)0.4；(2)43.5%
【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算混合物中铜的质量分数。
【详解】(1)根据图可知，生成的氢气的质量为0.4g；
(2)设混合物中铜的质量分数为x。
x≈43.5%；
答：(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；
(2)混合物中铜的质量分数为43.5%。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21．(1)增大与酸的接触面积，加快反应速率
(2)3.5
(3)设反应生成的氢气和硫酸锌的质量分别是x、y。
x=0.2g；
y=16.1g
因此，所得溶液中硫酸锌的质量分数= 。
答：充分反应后产生氢气的质量为0.2g，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%
【详解】（1）由于将该合金粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快了化学反应的速率；所以将该合金粉碎的目的是：增大反应物间的接触面积，加快反应速率；
（2）结合题意，根据图示信息和金属活动性顺序及其应用，可知在10g该合金中，只有锌被完全反应掉了，剩余的金属应该是铜；因此，铜的质量为3.5g；
（3）详见答案
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
