第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础检测题
一、选择题
1．溶液甲是100g20%的硫酸，对其进行如下图所示的操作，得到溶质质量分数为10%的溶液乙。有关溶液乙的说法正确的是
A．溶液的pH：乙<甲 B．溶液质量：100g
C．溶质与溶剂的质量比：1/10 D．溶质物质的量的计算式：
2．下列实验现象描述不正确的是
A．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸：溶液由红色变为无色
B．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，无色溶液变为蓝色
C．氧化铜与氢氧化钾溶液混合：有蓝色沉淀生成
D．碳酸钙固体与足量稀盐酸：白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生大量气泡
3．小华同学设计了如下四组对比实验，能达到实验目的的是
A．探究不同溶剂中物质溶解性的强弱
B．探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
C．探究锌、镁的活动性
D．探究铁生锈的条件
4．下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是的是（ ）
A．H+、NO3﹣、CO32﹣ B．K+、Na+、SO42﹣
C．NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．Fe3+、H+、Cl﹣
5．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．燃料电池是一种将化学能直接转化成电能的装置
B．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
C．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾
D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
6．下列反应，属于中和反应的是
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B．CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C．Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O
D．AgNO3+HCl═AgCl+HNO3
7．下列物质中,不能用于治疗胃酸过多症的是
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Ca（OH） 2 D．Al（OH） 3
8．化学是一门以实验为基础的科学，取用液体药品时应注意安全、规范操作。下列操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．倾倒液体
C．量取液体体积 D．稀释浓硫酸
9．下列各组实验中能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 点燃，观察
B 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙 加足量的水，溶解、过滤、蒸发
C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水溶解，测温度变化
D 除去氯化镁溶液中混有的氯化氢 加入适量氢氧化钙溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列化肥属于氮肥的是
A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸钾 D．磷矿粉
二、填空与简答
11．能同时 的化肥叫作复合肥料，如 、 等。
12．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是 ；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 ；
（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是
13．用下列初中化学中常见物质进行填空(每空只需填一个序号)
①熟石灰 ②纯碱 ③食醋 ④干冰 ⑤生石灰 ⑥烧碱
(1)除去面粉发酵产生的酸味 ；
(2)干旱时期，为了缓解旱情常用 进行人工降雨；
(3)可用作食品干燥剂的是 ；
(4)家庭用于除去热水瓶内水垢的是 ；
(5)用于改良酸性土壤的碱是 。
14．我市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
120g 12.5g 128.1g
（1）根据质量守恒定律可知，求反应中生成二氧化碳的质量为 g；
（2）发生反应的化学方程式为 ；
（3）石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式 ；
（4）石灰石中碳酸钙的质量分数为 ；
（5）完全煅烧250t该石灰石可制得含杂质生石灰的质量是 。
15．思路清晰才能有效解决化学问题，同学们静下心来梳理一下，请完成下列思维导图。
请将正确的答案填在下列空格内：（1） （2） （3） （4） 。
16．下图表示某些物质间的转化关系。A是大理石的主要成分，75%的Z溶液是一种常用医用消毒剂，反应③是自然界中最重要的反应，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙【Ca(ClO)2】，X的化学性质与碳酸氢钠相似。
(1)化学式：X ，Z ；
(2)反应③、⑥的化学方程式：
反应③ ，反应⑥ 。
(3)反应④为 （选填“放热”或“吸热”）反应。
(4)工业上可用C和NH3合成尿素【CO(NH2)2】和水，反应中C和NH3的质量比为 。
17．利用高铝铁矿石（成分为Al2O3、FeO、Fe2O3）制备铝鞣剂【主要成分为Al（OH）2C1】及副产品铁红（Fe2O3）的一种工艺如图所示：
(1)实验室进行“操作I”玻璃棒的作用是 ；为提高原料的利用率，可以采取的措施是 。
(2)据流程分析开始加入的酸最佳为 （写名称）。
(3)“酸溶”过程中Fe2O3与酸反应的方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）：“氧化”过程除去的物质为 （填化学式）：制铝鞣剂反应的化学方程式为：，X的化学式为 。
(4)调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，原因是 。
三、科学探究题
18．工业生产的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定甲、乙两个品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们设计了如下的实验方案：
【方案一】沉淀分析法
(1)第一组同学采用如上图所示的沉淀法对甲品牌纯碱样品进行测定；该方案中确定氯化钙溶液是否过量的方法是 。
(2)请根据上图所示的实验过程和提供的数据，计算甲品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 ？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
【方案二】盐酸滴定法
(3)第二组同学采用如上图所示的盐酸滴定法对乙品牌纯碱样品进行测定；用已知溶质质量分数的盐酸滴加到一定质量的混合物中，根据消耗盐酸的量来测定碳酸钠的含量，在实验过程中判断所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是 。
(4)请根据上图所示的实验过程和提供的数据，计算乙品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 （只写出计算结果）。
【方案三】气体分析法
(5)还有同学用设计的右图装置进行测定CO2质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是 （选填序号）。
A．发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内
B．产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C．干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
D．发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出
四、计算题
19．取50g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好完全反应，共消耗BaCl2溶液104 g。将沉淀过滤，称得烧杯中溶液的质量为144.15g。求：
（1）生成的沉淀质量为_____g；
（2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、20%的溶液甲加水稀释后变为10%的溶液乙，溶液的酸性减弱，pH增大，故溶液的pH：乙>甲，故A错误；
B、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，溶液乙的质量为，故B错误；
C、溶液乙中溶质与溶剂的质量比，故C错误；
D、物质的量等于物质的质量除以物质的摩尔质量，故溶液乙的溶质物质的量的计算式为，故D正确。
故选：D。
2．C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但滴加足量稀盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应，溶液变为无色，该选项描述正确；
B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应过程中紫红色固体表面有银白色固体产生，无色溶液变为蓝色，该选项描述正确；
C、氧化铜和氢氧化钾不能反应，该选项描述不正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生大量气泡，该选项描述正确。
故选C。
3．A
【详解】A、探究不同溶剂中物质溶解性的强弱需要等量的不同的溶剂和等质量的同种溶质进行对照实验，则设计实验可以达到实验目的，正确；
B、探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响则过氧化氢溶液的浓度应相同，实验中过氧化氢浓度不同，则设计实验不能达到实验目的，错误；
C、金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强。但比较时需要使用等质量、等浓度的同种酸，实验中盐酸浓度不同，则设计实验不能达到实验目的，错误；
D、探究铁生锈的条件则需要至少一组实验铁钉生锈。铁钉生锈需要和氧气、水同时接触，两只试管中铁钉均不生锈，则设计实验不能达到实验目的，错误；
故选A。
4．B
【详解】A、H+与CO32-在溶液中能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Cu2+、OH-在溶液中能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。
故选B。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
5．B
【详解】A、燃料电池是一种将燃烧产生的化学能直接转化成电能的装置，故选项说法正确；
B、生铁和钢都是铁与碳等物质形成的合金，生铁中含碳量比钢中的大，导致两材料的性能不同，故选项说法错误；
C、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体与瓶口的水蒸气结合形成盐酸小液滴，则打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，故选项说法正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱呈碱性，则可以用于改良酸性土壤，故选项说法正确。
故选B。
6．C
【详解】A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，为置换反应，不是中和反应，故A错误；
B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，因为氧化铜为金属氧化物，不是中和反应，故B被错误；
C、Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O，为酸碱中和反应生成盐和水，故C正确；
D、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，AgNO3属于盐，不是酸碱中和反应，故D错误，
故选C。
7．C
【分析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。
【详解】A、轻质碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故不符合题意；
B、碳酸氢钠可以盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故不符合题意；
C、氢氧化钙具有较强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故符合题意；
D、氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多，故不符合题意；
故选：C。
8．D
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；
B、倾倒液体时，瓶塞应该倒置于实验台上，故选项错误；
C、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，故选项错误；
D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故选项正确。故选D。
9．C
【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，点燃的方法无法鉴别两种物质，故A选项不能达到实验目的；
B、水和氧化钙能反应生成氢氧化钙，加入水中后，氧化钙发生反应，不符合除杂原则，故B选项不能达到实验目的；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，加水溶解，测温度变化可以鉴别两种固体，故C选项能达到实验目的；
D、氢氧化钙能和氯化氢反应生成氯化钙和水，氢氧化钙也能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，想要的物质也被除去，不符合除杂原则，故D选项不能达到实验目的。
故选C。
【点睛】本题考查物质的鉴别与除杂，物质的鉴别可以利用加入某种试剂产生不同现象进行物质的鉴别；除杂的原则是①不能增加新的杂质；②想要的物质不能减少。
10．B
【详解】A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
11． 提供两种或两种以上营养元素 硝酸钾 磷酸二氢铵
【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥、含有磷元素的肥料称为磷肥、含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，例如：硝酸钾、磷酸二氢铵等，故填：提供两种或两种以上营养元素、硝酸钾、磷酸二氢铵。
12． 硝酸锌 银 铜 硝酸银、硝酸铜、硝酸锌
【详解】（1）根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铜＞银，锌能与Cu（NO3）2和AgNO3反应，因此反应后锌有剩余时溶液中所含的溶质是硝酸锌；
（2）根据金属活动性由强到弱的顺序为锌＞氢＞铜＞银，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体物质中没有锌，则锌一定与硝酸银发生反应生成银和硝酸锌，若硝酸银完全反应，则锌继续和硝酸铜发生反应，则固体物质中一定有银，可能有铜；
（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，根据硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，可判断滤液中含有硝酸银，说明所加的锌粉没有完全反应完硝酸银，因此滤液为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液。
【点睛】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
13．(1)②
(2)④
(3)⑤
(4)③
(5)①
【详解】（1）纯碱显碱性，可用于除去面粉发酵产生的酸味，故填：②；
（2）干冰升华时吸收热量，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故填：④；
（3）生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分，可用作食品干燥剂，故填：⑤；
（4）食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生反应生成可溶于水的醋酸钙而被除去，因此家庭常用食醋除去热水瓶内水垢，故填：③；
（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，呈弱碱性，可用于改良酸性土壤，中和土壤其酸性，故填：①。
14． 4.4 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
80% 162t
【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：120g+12.5g-128.1g=4.4g，故填：4.4。
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为，故填： 。
（3）题中设碳酸钙的质量为x，
因此比例式为。
（4）上述比例式可求出x=10g，故碳酸钙的质量分数为，故填：80%。
（5）250t该石灰石所含碳酸钙的质量是，设生石灰的质量为 y，
y=112t
完全煅烧250t该石灰石可制得含杂质生石灰的质量是112t+250t-200t=162t，故填：162t。
15． < 纯净物 C P2O5
【详解】：（1）白醋显酸性，酸性溶液pH小于7；
（2）由一种物质组成，属于纯净物；
（3）金刚石是碳：C；
（4）五氧化二磷化学式：P2O5。
16．(1) Ca(HCO3)2 C2H5OH/C2H6O
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2
(3)放热
(4)22:17
【详解】（1）A是大理石的主要成分为CaCO3，75%的Z溶液是一种常用医用消毒剂，可知Z为乙醇，反应③是自然界中最重要的反应，且F发酵生成乙醇，说明反应③为光合作用，由CO2和H2O光合作用下生成淀粉，X的化学性质与碳酸氢钠相似且分解生成碳酸钙、水和CO2，则X为碳酸氢钙；碳酸钙高温下分解生成的D为CaO，CaO和水反应生成的Y为氢氧化钙；
所以X为Ca(HCO3)2，Z为C2H5OH(C2H6O) ；
（2）反应③为光合作用，反应方程式为：；
反应⑥为石灰乳中通氯气生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2；
（3）反应④为CaO溶解于水，此反应为放热反应；
（4）CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】和水，反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O，此反应中CO2和NH3的质量比为(12+16×2)︰[(14+1×1)×2]=22:17。
17．(1) 引流 将高铝铁矿石粉碎（合理即可）
(2)稀盐酸
(3) 复分解 FeCl2 H2O
(4)既除尽氯化铁，又要避免铝离子沉淀
【详解】（1）操作I分离了氢氧化铁沉淀和含Al3+的溶液，是过滤操作，玻璃棒起到引流作用，故填：引流；
为了提高原料的利用率，需要使反应更充分，可以采用搅拌、粉碎等方法，故填：将高铝铁矿石粉碎（合理即可）；
（2）铝鞣剂中含有氯元素，加入的酸最好是盐酸可以提供氯离子，故填：稀盐酸；
（3）稀盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
稀盐酸和氧化铁反应属于复分解反应，故填：复分解；
产物中有铝鞣剂和氧化铁，原高铝铁矿石中FeO中铁元素为+2价，得到的产物中没有+2价的铁元素，故推测氧化的是+2价的铁元素，FeO和稀盐酸反应生成FeCl2，在“氧化”中被除去，故填：FeCl2；
化学反应前后原子的种类、个数不变，可推测出X的化学式为H2O，故填：H2O；
（4）加入碱的目的是使铁离子沉淀，但是氢氧化铝也是沉淀，不能让氯离子沉淀，故填：既除尽氯化铁，又要避免铝离子沉淀。
18． 溶液静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量； 70.7% 加盐酸到不再生成气泡为止 53% BC
【详解】（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。判断是否过量，主要看溶液中是否还有CO32-，因此将溶液静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量；
（2）设：甲品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数是x。
x=70.7%；
（3）盐酸滴加到溶液中会与碳酸钠反应生成二氧化碳气泡这一现象非常明显。在实验过程中判断所滴加的稀盐酸恰好与碳酸钠反应的方法是加盐酸到不再生成气泡为止；
（4）设：参加反应的Na2CO3的质量为y。
x=5.3g；
所以Na2CO3的质量分数为=；
（5）A 发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内，导致实验结果偏小，故错误；
B 产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收，导致实验结果偏大，故正确；
C 干燥管与空气相通，碱石灰即吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致实验结果偏大，故正确；
D 发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出，二氧化碳不能全部被吸收，导致实验结果偏小，故错误。故选BC。
【点睛】认真审题。弄清每种实验方案的原理是解题的关键。
19．（1）9.85（2）10.6%
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的沉淀质量为：。
（2）解：设所用Na2CO3溶液的溶质质量为x。
所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为：
答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
